2022年分化第八章電位法和永停滴定法習(xí)題答案

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載第 8 章習(xí)題答案1. 已知 kmno 4 的 545=2.2 × 103 ，運算此波長下濃度為0.002%（ m/v ）kmno 4 溶液在 3.0cm 吸取池中的透射比；如溶液稀釋一倍后透射比是多少？答案：40.002% 1030.002% 103ckmno 4 1.3 10m kmno 4 158.03abct10 a2.210210 310 23.000 .861.314%10 40.86如稀釋一倍， a=0.43t10 20.4337%22. 以丁二酮肟光度法測定鎳，如絡(luò)合物nidx的濃度為 1.7× 10-5 mol · l-1 ，

2、用 2.0cm 吸取池在470nm 波長下測得的透射比為30.0% ；運算絡(luò)合物在該波長的摩爾吸光系數(shù)；答案：alg tlg 0.3000.523a0.5231.5104 l mol -1cm -1bc2.01.710 53. 以鄰二氮菲光度法測定fe ，稱取試樣0.500g ，經(jīng)處理后，加入顯色劑，最終定容為50.0ml ，用 1.0 cm 吸取池在 510 nm 波長下測得吸光度a=0.430，運算試樣中的 wfe以百分?jǐn)?shù)表示 ；當(dāng)溶液稀釋一倍后透射比是多少？（ 510=1.1× 104）答案：cfea0.430b1.01.1 10433.910 5wfecfe50.0100.5

3、00m fe100%溶液稀釋一倍，3.910 550.010 30.50055.85100%0.022%a0.4302t10 a0.215100%61.0%4. 依據(jù)以下數(shù)據(jù)繪制磺基水楊酸光度法測定 fe（）的工作曲線；標(biāo)準(zhǔn)溶液是由 0.432g 鐵銨礬nh 4feso42·12h 2o 溶于水定容到 500.0ml 配制成的； 取以下不同量標(biāo)準(zhǔn)溶液于 50.0ml容量瓶中，加顯色劑后定容，測量其吸光度；vfe （ ml ）1.002.003.004.005.006.00a0.0970.2000.3040.4080.5100.618測定某試液含鐵量時，吸取試液5.00ml ，稀釋至

4、250.0ml ，再取此稀釋溶液2.00ml 置于50.0ml 容量瓶中，與上述工作曲線相同條件下顯色后定容，測得的吸光度為0.450，運算試液中 fe 含量（以 g/l 表示）；答案：vfe， ml1.002.003.004.005.006.00cfe, mg/50ml0.1000.2000.3000.4000.5000.600a0.0970.2000.3040.4080.5100.618繪制 acfe工作曲線（略） ，由工作曲線查得a=0.450 時， cfe=0.440mg/50ml依據(jù)樣品稀釋情形， fe 的含量為：0.440250.011.0g l-12.005.005. 有兩份不同

5、濃度的某一有色絡(luò)合物溶液，當(dāng)液層厚度均為 1.0cm 時，對某一波長的透射比分別為：（a） 65.0% ；（ b） 41.8% ；求（ 1） 該兩份溶液的吸光度a1，a2；（ 2） 假如溶液（ a）的濃度為 6.5× 10-4mol · l -1，求溶液（ b）的濃度；（ 3） 運算在該波長下有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)和桑德爾靈敏度；（設(shè)待測物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為47.9g/mol ）答案：（1） a1a2（2）lg t1 lg t2a1a2lg 0.650lg 0.4180.1870.379bc1c2bc2a2c1 a10.3796.5 10 40.1871.3 103mol l

6、-1（3）a0.187bc1.06.510 42.9102 l mol -1 cm-1sm47.90.17g cm-22.91026. 以 par 光度法測定nb，絡(luò)合物最大吸取波長為550nm ， =3.6× 104；以 par 光度法測定pb，絡(luò)合物最大吸取波長為520nm， =4.0 × 104；運算并比較兩者的桑德爾靈敏度；答案：nb-parsanbapb92.912.6103.6104207.23g cm-2 3-2pb-pars4.01045.210g cm用 par 測定 nb 的靈敏度比測定 pb 的靈敏度高；7. 當(dāng)光度計透射比測量的讀數(shù)誤差 t=0.01

7、0 時，測得不同濃度的某吸光溶液的吸光度為：0.010 、0.100、 0.200、0.434 、0.800、1.200；利用吸光度與濃度成正比以及吸光度與透光率的關(guān)系，運算由儀器讀數(shù)誤差引起的濃度測量的相對誤差；答案：ec0.434trct lg t0.434ttaa0.010.1000.2000.4340.8001.20t0.9770.7940.6310.3680.1580.0631er× 100445.53.42.73.45.78. 以聯(lián)吡啶為顯色劑， 光度法測定 fe，如在濃度為 0.2mol ·l-1,ph=5.0 時的醋酸緩沖溶液中mol ·l進(jìn)行顯色

8、反應(yīng)；已知過量聯(lián)吡啶的濃度為1× 10-3-1，lg khbipy=4.4 ，lg k feac=1.4 ，lg 3=17.6 ；試問反應(yīng)能否定量進(jìn)行？答案：feac1ac - k feac1cac -achk feac0.2 101.40.6511105.0 4.6510rh1h + k h hr110fer 3fer 35.0 4.4100.13fer 33fe r feacrh33fer r 31017.610 3.0 3107.7fe 故反應(yīng)可以進(jìn)行；3rhfeac100.1 3100.659. 用吸光光度法測定含有兩種絡(luò)合物x 與 y 的溶液的吸光度（b=1.0cm ），獲

9、得以下數(shù)據(jù)：溶液c/mol ·l -1a1（ 285nm）a2（ 365nm）y-31.0× 100.9500.050x+y未知0.6400.370x5.0× 10-40.0530.430運算未知溶液中 x 和 y 的濃度；答案：x :0.0531.0610 2 ,0.4308.6102x, 28515.010 4x,3651.05.010 4y :0.9509.510 2 ,0.0505.0101y,28511.010 3y, 3651 .01.010 3285nm :a1 365nm :a2x,285 cxy ,285cyx,365cxy,365cyxyx0.

10、6401.06102 c9.5102 cc0.3708.6102 c5.0101c解得：c3.9106.3104 mol l-14 mol l-1xyy·lfe10. 用示差光度法測量某含鐵溶液, 用 5.4× 10-4mol-13+溶液作參比 ,在相同條件下顯色,用 1cm吸取池測得樣品溶液和參比溶液吸光度之差為0.300；已知=2.8 × 103l·mol-1 ·cm-1,就樣品溶液中 fe3+的濃度有多大？答案：abc ， ca0.3001.1104 mol l-1b2.81031.0cxcsc5.4 10 41.1 10 46.5 10

11、4mol l-1ph1.002.007.0010.0011.00a0.000.000.5880.8400.8408.11 確稱取 1.00mmol 的指示劑于 100ml 容量瓶中溶解并定容；取該溶液2.50ml5 份，分別調(diào)至不同 ph 并定容至 25.0ml ，用 1.0cm 吸取池在 650nm 波長下測得如下數(shù)據(jù)：運算在該波長下 in-的摩爾吸光系數(shù)和該指示劑的pka；答案：（1）已知： al -=0.840a hl =0.00ph=7.00 時， a=0.588pk aphlgaalahla7.00lg0.5880.8400.000.5886.63（2）chin=1.0010-3mo

12、l l-1a0.8408.4102 l mol -1cm-1 bc1.01.0010 3第 13 章習(xí)題答案13.1 有一弱酸（ hl ）， k a=2.0 × 10-5，它在水相和有機相中的安排系數(shù)kd=31；假如將 50 ml該酸的水溶液和 5.0 ml 有機溶劑混合萃取，運算在ph=1.0 和 ph=5.0 時， hl 的萃取率；答案：已知：k2. 01 50 k,3 1v,5 mv l ,5 0 m lph 1.0 ：ad0wd=hl o=hl o=k dhlw +l whl w1+k ah + k a1+ h + =312.010-51+10-1.0=31dve100%dw

13、313150100%76%voph 5.0dk d53110.31k a /h+ 12.010 5 /10 5.0e10.3100%51%10.350 / 513.2 飲用水常含有痕量氯仿； 試驗指出， 取 100 ml 水，用 1.0ml 戊烷萃取時的萃取率為53%；試問取 10 ml 水，用 1.0 ml 戊烷萃取時的萃取率為多大？答案：vw100mldev100%vo1.0mle53%d即：53%wvodd1001.0100%解得：d=113e11311310 / 1.0100%92%13.3 碘在某有機溶劑和水中的安排比是 8.0；假如該有機溶劑 100 ml 和含碘為 0.0500

14、mol ·l -1的水溶液 50.0 ml 一起搖動至平穩(wěn)， 取此已平穩(wěn)的有機溶劑 10.0ml ，問需 0.0600 mol ·l -1na 2s2o3多少毫升能把碘定量仍原？答案：d =8.0， vw=50ml ，vo=100mleddvw/ vo100%8.08.050/100100%94%有機相中 i 2 濃度：ci 294%0.0500501000.0235mol l -120.023510.0v na 2s2o 37.8ml0.060013.4 以 0.010mol/l 8-羥基喹啉的 chcl 3 溶液萃取 al 3+和 fe3+；已知 8-羥基喹啉的 lg

15、k d=2.6， lg kh hl=9.9 ， lg k hh 2l+ =5.0 ；此萃取體系中 lg k exfe=4.11 ， lg k exal=-5.22 ；如 r=1，運算ph3 時， fe3+、al 3+的萃取率；并指出 fe3+、al 3+能否得到分別？答案：lg dlg kexlgm3lghlw3chl o3ph查表， ph=3.0 時， lgaloh0 ， lgfeoh0.4hlwhl chl o r hl o/ rhl ohl orh 2l whlrhl worl w2h + k h h l111kkk h hlh k103.0 5.0ddd111102.6102.6109.910 3.0102.6al 3100.098: lg d1.255.2230.0983 2.033.02.5dedr10102.52. 51.00.3%fe3: lg d10 6.44.110.430.0983 0.233.06.4e能定量分別106 .41.0100%kh hl h + 或dhlk hl102.610 2100.62d1k h hl h + k h h l h + 2hldchl102.1o0d1lg dfelg kexlgfe3