2022年全國(guó)高考化學(xué)《考試大綱》解讀

1、全國(guó)高考化學(xué)考試大綱解讀考試大綱是高考遵循的“憲法”，是專家命題的依據(jù)，是復(fù)習(xí)備考的“指揮棒”大綱有多深，復(fù)習(xí)就多深；大綱有多難，復(fù)習(xí)就多難。不可雷池稍越，哪怕半點(diǎn)，也是無(wú)用之功；不可妄自疏漏，一毫之差，可致千里之謬。筆者認(rèn)為，要點(diǎn)有三：第一，把握考綱要求，務(wù)求全面通透?？荚嚧缶V上明確對(duì)(理綜 )化學(xué)部分有三個(gè)層次的要求： 第 1 個(gè)層次是了解， 要求對(duì)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，能夠正確地復(fù)述、再現(xiàn)或直接使用，這部分內(nèi)容不算是重點(diǎn)內(nèi)容。在理綜考試中，化學(xué)試題從原來(lái)的26 道減到 12 道（ 20xx 年可能是 11 道），考試的重點(diǎn)肯定是化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)；特別重要的、理解比較深的內(nèi)容理

2、所當(dāng)然成為考查的重點(diǎn)；第 2 個(gè)層次是理解， 領(lǐng)會(huì)所學(xué)知識(shí)的含義，能夠正確審查、解釋、說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象的問(wèn)題；第3 個(gè)層次是綜合運(yùn)用，運(yùn)用所掌握知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推、計(jì)算、解釋、論證具體的問(wèn)題。顯然第2、3 個(gè)層次的內(nèi)容是我們復(fù)習(xí)的重點(diǎn)， 應(yīng)該把主要的精力和注意力都要放在這兩個(gè)層次上。當(dāng)然， 對(duì)第 1 個(gè)層次了解的內(nèi)容也不能說(shuō)就不管了，至少應(yīng)該有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)和了解。第二，關(guān)注考綱之變，及時(shí)調(diào)整方案。全國(guó)各地的教材不盡相同，甚至大相徑庭；相應(yīng)的考綱又分別隨之調(diào)整，所以要格外注意考查范圍的變化，現(xiàn)在各省市對(duì)高考的一些要求也有區(qū)別，一定要注意徹底地拋掉教材里沒有的、考試大綱不要求的、必須靠記憶

3、才能掌握的內(nèi)容。 有的考生在準(zhǔn)備復(fù)習(xí)備考的時(shí)候總是不放心，有一些是教材里沒有的、大綱上不要求的，老師在講課的過(guò)程中為了擴(kuò)充知識(shí)面或者為了使體系更加完整，就補(bǔ)充了一些內(nèi)容。但是，綜觀這幾年的高考題，考查的知識(shí)點(diǎn)沒有超出課本范圍的，也沒有超出考試大綱要求的。第三， 重視題型示例， 多做對(duì)比遷移。 在考試大綱 中，一些單獨(dú)命題省市比較優(yōu)秀、典型的題目也在題型示例里出現(xiàn)，這對(duì)我們復(fù)習(xí)準(zhǔn)備高考的時(shí)候是有導(dǎo)向性的。所以要認(rèn)真地去分析和研究， 這些題目的難度要求、考查的范圍以及知識(shí)點(diǎn)如何去考查，一定要吃透徹，才能全面地了解高考命題的大局大勢(shì)，才能保證復(fù)習(xí)備考的時(shí)候有的放矢。20xx年湖南省高考理綜將完全按照

4、新課程標(biāo)準(zhǔn)的考試大綱進(jìn)行命題。20xx年化學(xué)學(xué)科新課程高考，有什么變化和新的要求？一、考試范圍和內(nèi)容上的變化精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -知識(shí)內(nèi)容要求常見元素的單質(zhì)及其重要化合物有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)計(jì)算化學(xué)基本概念和基本理論原考綱新考綱化學(xué)基本概念和基本理論常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用常見有機(jī)物及其應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法選考模塊化學(xué)考試分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。從已經(jīng)實(shí)行新課標(biāo)高考的省、市命題情況來(lái)看，選考內(nèi)容占化學(xué)總分的7%-15% 不等。(1) 必考內(nèi)容現(xiàn)行

5、高中課本的“必修1”和“必修2”和“選修4化學(xué)反應(yīng)原理”。由于高中化學(xué)是一門基礎(chǔ)學(xué)科，基礎(chǔ)化學(xué)至今已相當(dāng)成熟了。所以高中教材無(wú)論怎樣調(diào)整章節(jié)內(nèi)容， 其基礎(chǔ)知識(shí)仍是化學(xué)的主干知識(shí)，是不會(huì)改變的。 我們熟悉的物質(zhì)組成和變化、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、元素周期表和周期律、化學(xué)平衡和化學(xué)平衡的移動(dòng)、電解質(zhì)理論、電化學(xué)以及重要的無(wú)機(jī)物和應(yīng)用、重要的有機(jī)物( 烴、烴的衍生物、糖蛋白質(zhì))和應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)仍是化學(xué)的核心主干知識(shí)。必考內(nèi)容中增加了3 點(diǎn)新課標(biāo)的新內(nèi)容和理念，體現(xiàn)新課標(biāo)的時(shí)代性。能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；了解難溶電解質(zhì)

6、的溶液平衡。(2) 選考內(nèi)容除前面談到“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”外，還涵蓋選修模塊“化學(xué)與生活”、化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)K雖然我們省沒有選修，可化學(xué)實(shí)驗(yàn)涉及的方方面面也是必考的。有一部分老師很擔(dān)心參加20xx屆高考的復(fù)讀生，我想這種擔(dān)心應(yīng)該沒有必要。因?yàn)樗麄冇斜容^扎實(shí)和完整的舊教材知識(shí)作為鋪墊，在復(fù)讀過(guò)程中再理解新教材，對(duì)新教材會(huì)有更好的領(lǐng)悟，這還是復(fù)讀生的優(yōu)勢(shì)。 復(fù)讀生的劣勢(shì)是： 需要學(xué)習(xí)新增的必考內(nèi)容和選修模塊“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”中的部分內(nèi)容，碳原子電子的雜化軌道，碳原子成鍵特點(diǎn)，合成有機(jī)物的鏈節(jié)和單體，合成有機(jī)物的縮聚反應(yīng)。然而必考部分新增加的3 個(gè)新知識(shí)和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”中的部分內(nèi)容，充其量用1 個(gè)月時(shí)間就可以

7、學(xué)完。從時(shí)間占用上完全不會(huì)影響20xx年高考，就如同馬拉松長(zhǎng)跑中有的運(yùn)動(dòng)員減緩一下速度，喝些運(yùn)動(dòng)飲料一樣。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -二、新舊考試大綱的考核目標(biāo)和能力要求的變化差異處舊課表考綱的表達(dá)方式新課標(biāo)考綱的表達(dá)方式變化關(guān)鍵詞我的思考（1）考核目標(biāo)（2）能力要求化學(xué)科試題旨在測(cè)試考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力；試題還應(yīng)注意考查考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的種類有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。觀

8、察能力： 對(duì)素材獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象, 并對(duì)其進(jìn)行加工和記憶實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ夯静僮?；記錄、得出結(jié)論；處理安全問(wèn)題；識(shí)別和繪制裝置圖；設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案思維能力：將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)攝整理；對(duì)它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組；將化學(xué)信息進(jìn)行抽象歸納；利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算和推理自學(xué)能力：接受新信息；新信息與課內(nèi)已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái)； 應(yīng)用新信息化學(xué)科考試， 為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展

9、，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過(guò)程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力：對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)；獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行加工、吸收、有序存儲(chǔ)；從新信息中提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力：初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程；在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，了解化學(xué)變化規(guī)律， 并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋?！半p基”、“四能力”“一初步運(yùn)用”發(fā)現(xiàn)“學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神”、“自主學(xué)習(xí)的能力”“三維目標(biāo)”、化學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 與探究能力命題的風(fēng)格、方向、各內(nèi)容比例、題境設(shè)置、以及呈現(xiàn)方式或題型

10、組合將發(fā)生一定變化體現(xiàn)“兩重”即重化學(xué)素養(yǎng)和重綜合素質(zhì)例：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素舊課標(biāo)：1(07廣東卷 )把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( d ) (a) 鹽酸的濃度(b)鋁條的表面積(c)溶液的溫度(d) 加少量 na2so42.（2000廣東卷）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）a.加熱b.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸c.滴加少量cuso4溶液d.不用鐵片，改用鐵粉精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -新課標(biāo)：1. （

11、 09寧夏卷10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ d ）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/ na2s2o3溶液稀 h2so4h2o v/ml c/（moll-1）v/ml c/ （moll-1）v/ml a 25 5 0.1 10 0.1 5 b 25 5 0.2 5 0.2 10 c 35 5 0.1 10 0.1 5 d 35 5 0.2 5 0.2 10 答案 d2. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（332ch cochbrhcl32ch coch brhbr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率2

12、()v br通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（ d ） a. 增大332(), ()c ch cochv br增大 b. 實(shí)驗(yàn)和的2()v br相等 c. 增大(),c hcl2()v br增大 d. 增大2()c br，2()v br增大3. （ 09 全國(guó) 2 卷 27）（波及）某溫度時(shí)，在2l 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)x 和 y 反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì) z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出x、y、z 的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（ t）變化的曲線：t/min x/mol y/mol z/mol 0

13、 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_; (3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min 時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物z 的平均反應(yīng)速率：_; 答案：三、具體內(nèi)容例析(一)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法1.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水

14、平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。2.了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。3.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。4.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾 (mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。5.了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等)。了解在化工生產(chǎn)中遵循“ 綠色化學(xué) ” 思想的重要性?！驹囶}舉例】例1 (08上海卷 1)食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢

15、測(cè)指標(biāo)的是a.淀粉的含量b.二氧化硫的含量c.亞硝酸鹽的含量d.甲醛的含量【答案】 a 【解析】食品安全檢驗(yàn)就是檢驗(yàn)對(duì)人體有害的物質(zhì)。二氧化硫、甲醛、亞硝酸鹽都是有毒物質(zhì)，故選a。例 2 （09山東卷9）下列敘述錯(cuò)誤的是a合金材料中可能含有非金屬元素b人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物c加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性d在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -【答案】 b 【解析】鋼中含有碳元素；光導(dǎo)纖維的

16、成分是sio2；蛋白質(zhì)受熱而變性；在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了把生成的co、氮的氧化物轉(zhuǎn)化為co2、n2無(wú)害氣體?！疚业母形颉科綍r(shí)應(yīng)密切關(guān)注生活中與化學(xué)相關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)題，了解其原理。這類題考查的知識(shí)點(diǎn)多，但考查的內(nèi)容往往較為簡(jiǎn)單，基本都是識(shí)記內(nèi)容。(二)化學(xué)基本概念和基本理論1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?！驹囶}舉例】例3 【答案】 c 【我的感悟】對(duì)于相似易混淆的概念，應(yīng)注意對(duì)比分析，找

17、出其異同點(diǎn)。2化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。(2)熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式 )，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。(4)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(5)理解質(zhì)量守恒定律的含義。(6)能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(7)了解物質(zhì)的量的單位 摩爾 (mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。(8)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！驹?/p>

18、題舉例】例 4 （08寧夏卷 11）短周期元素e 的氯化物ecln的熔點(diǎn)為 -78，沸點(diǎn)為 59；若 0.2mol ecln與足量的agno3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g 的 agcl 沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -ae 是一種非金屬元素b在 ecln中 e 與 cl 之間形成共價(jià)鍵ce 的一種氧化物為eo2de 位于元素周期表的iva 族【答案】 d 例 5 （09浙江卷 9）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高

19、。則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是a0.01 mol/l 的蔗糖溶液b0.01 mol/l 的 cacl2溶液c0.02 mol/l 的 nacl 溶液d0.02 mol/l 的 ch3ooh 溶液【答案】 c。【解析】 c 中含 0.04 mol 離子，最多。【我的感悟】近年來(lái)，該類題的命題角度新穎，題境公平，能有效控制題海戰(zhàn)術(shù)的蔓延。3溶液(1)了解溶液的含義。(2)了解溶解度、飽和溶液的概念。(3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(4)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。(5)了解膠體是一種常見的分散系?！驹囶}舉例】例 6(2009 全國(guó) 2 卷

20、7)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是a. 溶液是電中性的，膠體是帶電的b. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)c. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)d. 一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有【答案】d 【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故a 項(xiàng)錯(cuò)； 溶液中的溶質(zhì)， 要看能否電離， 若是非電解質(zhì)， 則不導(dǎo)電， 也即不會(huì)移動(dòng)， b 項(xiàng)錯(cuò)；布朗運(yùn)動(dòng)本身即是無(wú)規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，c 項(xiàng)錯(cuò)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來(lái)區(qū)分溶液和膠體，d 項(xiàng)正確?！疚业母形颉窟@部分內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)較少，以考

21、查基礎(chǔ)知識(shí)為主。4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律(1)了解元素、核素和同位素的含義。(2)了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。(3)了解原子核外電子排布。(4)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式 )的結(jié)構(gòu) (周期、族 )及其應(yīng)用。(5)以第 3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(6)以 a 和 a 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 1

22、1 頁(yè) - - - - - - - - -(8)了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?！驹囶}舉例】例 7 （2009 全國(guó) ii）9. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是a. 它是副族元素b. 它是第六周期元素c. 它的原子核內(nèi)有63 個(gè)質(zhì)子d. 它的一種同位素的核內(nèi)有89 個(gè)中子【答案】d 【解析】 核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，c 項(xiàng)正確； 用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類， 63-2-8-8-18-18=9 ，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9 種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，a

23、項(xiàng)、b 項(xiàng)均正確；由于存在同位素，所以相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值， 而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89 來(lái)計(jì)算， d 項(xiàng)錯(cuò)?！疚业母形颉吭氐摹?位、構(gòu)、性 ” 是本章經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容，復(fù)習(xí)本專題時(shí)要從本質(zhì)上把握好概念，抓住“ 位” 、“ 構(gòu)” 、“ 性 ” 之間的關(guān)系，掌握一點(diǎn)來(lái)推測(cè)另兩點(diǎn)。5化學(xué)反應(yīng)與能量(1)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。(2)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。(3)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。(4)了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)

24、單計(jì)算。(5)了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。(6)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。(7)理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施?！驹囶}舉例】例8 (2008海南卷 )白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：p45o2=p4o10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：ppa kj mol1、pob kj mol1、p=oc kj mol1、o=od kj mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的 h，其中正確的是() a.(6 a5d4c12b) kj mol1

25、b.(4c12b6a5d) kj mol1c.(4c12b4a5d) kj mol1d.(4a5d4c12b) kj mol1精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -【答案】 a 【解析】1 mol p4中有 6 mol p p， 反應(yīng)中需要吸收6a kj熱量， 5 mol o2中有 5 mol o=o，反應(yīng)中需要吸收5d kj熱量，1 mol p4o10中有 4 mol p=o,12 mol p o，生成 1 mol p4o10放出(4c12b)kj 熱量，故 h6a5d (4c12b

26、)，則 a 正確。【我的感悟】電化學(xué)部分復(fù)習(xí)時(shí)要注意“ 四池 ”(原電池、電解池、電鍍池、精煉池)的對(duì)比，抓住概念及本質(zhì)的東西加以分析和理解。6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。(2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。(3)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。(4)了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。(6)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！驹囶}舉例】例 9 (0 9天津卷5

27、)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(hb)易與 o2結(jié)合生成hbo2,因此具有輸氧能力，co吸 入 肺 中 發(fā) 生 反 應(yīng) ： co+hbo2o2+hbco,37 時(shí) ， 該 反 應(yīng) 的 平 衡 常 數(shù)k=220 。.hbco 的濃度達(dá)到hbo2濃度的 0.02 倍，導(dǎo)致人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是a.co 與 hbo2反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c(o2)c(hbco )/ c(co) c(hbco2 ) b.人體吸入的co 越多，與血紅蛋白結(jié)合的o2越少c.當(dāng)吸入的co 與 o2濃度之比大于或等于0.02 時(shí)，人的智力才會(huì)受損d.把 co 中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)【答案】

28、c【解析】 a選項(xiàng)就是考查平衡常數(shù)的表達(dá)式，應(yīng)該容易判斷正確；b選項(xiàng)可根據(jù)方程式分析， co濃度越大平衡右移，血紅蛋白(hb) 結(jié)合的o2越少； d 選項(xiàng)同樣可方程式分析，其實(shí)就是 b選項(xiàng)的逆過(guò)程。 c選項(xiàng)應(yīng)該為 .hbco 的濃度與 hbo2濃度之比大于或等于0.02 時(shí)，人的智力才會(huì)受損。【我的感悟】 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)以及影響平衡移動(dòng)因素等相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，起點(diǎn)高但落腳點(diǎn)低，整題考生只要學(xué)會(huì)讀題，找出語(yǔ)言表述的不同，即可得到正確答案。7電解質(zhì)溶液(1)了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。(2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。(4)了解水的電離，離子積常數(shù)。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - -(5)了解溶液ph 的定義。了解測(cè)定溶液ph 的方法，能進(jìn)行ph 的簡(jiǎn)單計(jì)算。(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。(7)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。(8)了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。8.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。【試題舉例】例 10