常見化學(xué)藥品性質(zhì)化學(xué)

1、常見化學(xué)藥品性質(zhì)一、H2s。4 硫酸一、濃硫酸：吸水性(吸收水蒸氣)脫水性可用于干燥空氣。通常在實(shí)驗(yàn)題中顯現(xiàn)濃硫酸，那作用確實(shí)是吸收水， 實(shí)驗(yàn)室密封保留是為了避免吸收空氣中的水。二、稀硫酸：作用：除鐵銹(常出此刻物質(zhì)推斷題和選擇題中)二、NaOH：氫氧化鈉，火堿，燒堿，苛性鈉與二氧化碳(CO。、二氧化硫(S02)反映,經(jīng)常使用來吸收CO2和S02 , 溶于水時(shí)，放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室密封是為了避免與空氣中的CO?反映。 三、Ca(OH) 2：氫氧化鈣可用于改良酸性土壤；用于家禽欄舍消毒；用于查驗(yàn)C01氣體，現(xiàn)象為: 有白色沉淀產(chǎn)生。四、CaCO3：碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生CaO和CO二(注：三、四中的

2、轉(zhuǎn)化關(guān)系為鈣三角即為CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO和CO：CaO 加壓0 生成 Ca (OH) 2, Ca (OH) 2通 CO?生成 CaCOs和凡0)五、HC1：鹽酸能夠去除鐵銹；能夠與CaCO3反映制取CO?;濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出HC1氣體；加AgNOs反映有白色沉淀六、CO 一氧化碳作為還原劑，可用于還原CuO （氧化銅）Fe。（氧化鐵）；可點(diǎn)燃生成CO? （二氧化碳）；性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、有毒氣體，空氣污染物中的一種。七、CO?二氧化碳實(shí)驗(yàn)室用HC1和CaCOs制取，溶于水生成H2cCh （ H2c。3易分解）可用于圖書館、周密儀器的滅火；可用C高溫還原，產(chǎn)物為CO；性質(zhì)： 無(wú)色、無(wú)

3、味，空氣中含量過量會(huì)造成溫室效應(yīng)；固體干冰升華能夠制冷, 用于舞臺(tái)上產(chǎn)生白霧成效（注：白霧是二氧化碳是干冰升華吸熱，使空 氣中的水蒸氣液化形成的小水珠。）可用NaOH吸收。用Ca（OH） z查驗(yàn)，現(xiàn)象為：有白色沉淀。（注：六、七和C （碳）的轉(zhuǎn)化關(guān)系為碳三角）八、單質(zhì)：一、Cu：紅色固體 銅加熱與（氧氣）反映，生成黑色固體（現(xiàn)象）CuO （氧化銅）Cu不與酸反映，但CuO能夠與酸反映（金屬氧化物與酸反映）含有O?（銅離子）的溶液顯藍(lán)色（用于物質(zhì)推斷題）二、Fe鐵：鐵單質(zhì)為白色固體，鐵粉為黑色，純鐵是銀白色鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O.現(xiàn)象：有黑色固體生成，火星四射，猛烈燃燒，放出熱量，與水和氧

4、氣 反映生成鐵粉，含F(xiàn)e"（鐵離子）的溶液里呈棕黃色含F(xiàn)e"（亞鐵離子） 的溶液呈淺綠色3、0二：氧氣 支持燃燒，自身不燃燒；可供給呼吸、給植物光合作用, 和H20 一路使金屬生銹；在空氣中占21%（五分之一），密度比空氣大； 氧元素是地殼中含量最多的元素（含量最多的金屬元素是鋁）4、H2氫氣:自身能夠燃燒；能夠還原CuO （氧化銅）、FeQ（氧化鐵）； 密度比空氣小五、C碳：點(diǎn)燃：氧氣充沛時(shí)，生成C（）2（二氧化碳）氧氣不充沛時(shí), 生成CO （一氧化碳）還原性：還原CuO （氧化銅）現(xiàn)象：黑色固體變紅 色固體、Fe：O3 （氧化鐵）、CO：（二氧化碳）；常溫下活性炭能夠吸

5、附顏色、氣體；穩(wěn)固性高六、Mg鎂：銀白色，活動(dòng)性高，點(diǎn)燃時(shí)有白光，放出熱量，有大量白 煙（現(xiàn)象），燃燒后，假設(shè)質(zhì)量變大，緣故是有0原子加入，假設(shè)質(zhì)量 變小，緣故是有大量MgO擴(kuò)散到空氣中。九、HzO：雙氧水以MnO?做為催化劑，分解產(chǎn)生。二和H2十、MnO2：二氧化錦催化劑，用于催化氯酸鉀（KC1O3）和雙氧水壓0二催化劑的作用：起催化的作用。催化劑不參與反映-1 Kln01:司鎰酸鉀高鋸酸鉀受熱分解：2KMnO> = KzMnO.+MnOz+O： t（注那個(gè)地址不需要催化劑)物質(zhì)推斷題，解題思路一、 假設(shè)題中說：藍(lán)色溶液，那么該溶液中必然有Cu> (銅離子)；棕 黃色溶液，那么該

6、溶液中必然有Fe"(鐵離子)；淺綠色溶液，那么該 溶液中必然有Fe”(亞鐵離子)二、加入鹽酸，假設(shè)氣泡產(chǎn)生，且氣泡使澄清石灰水變渾濁，那么溶 液中有碳酸鹽三、加入AgNOs有沉淀，那么溶液中有鹽酸鹽四、 加入Ba(N03有沉淀，那么該溶液中有硫酸鹽五、加入堿有刺激性氣味的是錢鹽六、關(guān)于沉淀一、紅褐色沉淀是Fe(0H)3；藍(lán)色沉淀是Cu (OH) 2；其余沉淀是白色二、沉淀溶于酸，有氣泡產(chǎn)生的，沉淀為碳酸鹽。3、沉淀溶于酸，沒有氣泡產(chǎn)生的，沉淀為堿。4、沉淀不溶解的，為硫酸鋼(BaSO)或氯化銀(AgCl)七、記住物質(zhì)溶解度表一、鉀鹽、鈉鹽、鋼鹽、鈣鹽、氨鹽溶于水二、鹽酸鹽中除氯化銀(

7、AgCl)都溶于水3、硝酸鹽全溶4、硫酸鹽除硫酸鋼(BaSO,)、硫酸鈣(CaSO)和硫酸銀(AgSO)都溶于水 五、碳酸鹽只有NHCO3、K2c。3、Na£03溶于水八、特殊反映的現(xiàn)象和物質(zhì)一、在空氣中能自燃，燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙的是白磷二、溶于水顯堿性的氣體是氨氣3、可使黑色固體CuO還原成亮紅色金屬Cu的還原性氣體是也和CO, 還原性固體是C4、遇碘變藍(lán)色的是含淀粉的物質(zhì)九、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnOz、CuO、Fe3O4> C、FeS （硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO5.5H2O> Cu（OH）八含 Ct?溶液、液態(tài)固態(tài)在 （淡藍(lán)色）紅色：Cu （亮紅色）、Fe:O

8、3 （紅棕色）、紅磷P （暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e”的溶液（棕黃色）綠色：FeSO,.7H2（七水合硫酸亞鐵）、含F(xiàn)e*的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅CMOH） 2c無(wú)色氣體:凡、C02> CO、。2、a、CH.有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO：（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：MU此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、S02有臭雞蛋氣味：H：S酸、堿的通性一、 酸的通性一、在水中解離出H+二、與酸堿指示劑反映，溶液呈酸性3、與金屬氧化物反映，生成鹽和水4、與堿反映（中和反映）生成鹽和水五、與某些鹽反映，生成新鹽加新酸六、能與活潑金屬反映（金屬活動(dòng)性順序表中氫以前的金屬）二、堿的通性一

9、、在水中解離出0曠二、與酸堿指示劑反映，溶液呈堿性3、與非金屬氧化物反映，生成鹽和水4、與酸反映（中和反映）生成鹽和水五、與某些鹽反映，生成新鹽加新堿四大大體反映一、化合反映：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反映 如：A +B = AB二、分解反映：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反映如:AB = A + B三、置換反映：由一種單質(zhì)和一種化合物起反映，生成另一種單質(zhì)和另 一種化合物的反映 如：A + BC = AC + B （注：A的金屬活動(dòng)性在中B以前）四、復(fù)分解反映：由兩種化合物彼此互換成份，生成另外兩種化合物 的反映如：AB + CD = AD + CB （注：反映發(fā)生的條件：有

10、氣體或水或沉淀生 成）計(jì)算題一、計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算，依照化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，由和兩種類型混合在一路計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量X 100%（二）、化合物（純凈物）中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量X100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二化合物質(zhì)量/混合物質(zhì)量義100%（四）、混合物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=化合物質(zhì)量X該元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)/混合物質(zhì)量X 100%二、解題技術(shù)一、審題：看清題目的要求，己知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫 出化學(xué)

11、方程式。找出解此題的有關(guān)公式。二、依照化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：解,設(shè)未知量，書寫出正確的化學(xué)方程式，寫出有關(guān)物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，列出比例式，求解，答解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，如此做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方式： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl?固體、堿石灰、無(wú)水CuSOi（而且能夠 查驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有那么顏色由白色一藍(lán)色）、生石灰等 除CO二可用：澄清石灰水（可查驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO；）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HC1氣體可用：AgNOs溶液（可查驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、石灰水、NaOH溶液、KO

12、H溶液除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反映，但不能吸收或 跟有效成份反映，或生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地址：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如CO、CHJ或用CO、H二還原CuO、Fe203 之前，要查驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO：）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處置：CO點(diǎn)燃燒掉；SO?、NO?用堿液吸 收。防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈順序（先把導(dǎo) 管從水槽中掏出，再熄滅酒精燈）。（三）、常見意外事故的處置：酸流到桌上，用NaHCOs沖洗；堿流到桌上，用

13、稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCOs沖洗；II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；HI、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：一、制a耍除的雜質(zhì)：水蒸氣（壓。）二、用鹽酸和鋅粒制壓耍除的雜質(zhì)：水蒸氣（H：0）氯化氫氣體（HC1, 鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO?要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H。）、氯化氫氣體（HC1）除水蒸氣的試劑：濃流酸、C&CL固體、堿石灰（要緊成份是NaOH和CaO）、 生石灰、無(wú)水CuSOi（而且能夠查驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有那么顏色由白 色一藍(lán)色）等除HC1氣體的試劑：AgXh溶液（并可

14、查驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC1）、澄清石 灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也能夠跟HC1氣體反映（五）、經(jīng)常使用實(shí)驗(yàn)方式來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體一、有CO的驗(yàn)證方式：（先驗(yàn)證混合氣體中是不是有CO-有那么先除 掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將通過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清 石灰水?，F(xiàn)象：黑色固體變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。二、有壓的驗(yàn)證方式：（先驗(yàn)證混合氣體中是不是有水分，有那么先除 掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將通過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有 無(wú)水CuSOj中?，F(xiàn)象：黑色固體變成紅色，且無(wú)水CuSOi變藍(lán)色。3、有CO二的驗(yàn)證方式：將混合氣體

15、通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水 變渾濁。（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥干凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠 生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的 燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素二、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO?具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)步驟：把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃 蠟燭，再沿?zé)趦A倒co?。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：階梯基層的蠟燭先滅，上層的 后滅。結(jié)論：證明co二具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) 金屬活動(dòng)性順序鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、

16、銀、粕、金K、 Ca> Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe> Sn> Pb、 Cu> Hg> Ag、 PtAu 說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左側(cè)的金屬能夠從右邊金屬的鹽溶 液中置換出該金屬出來（2）排在氫左側(cè)的金屬，能夠從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么 不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反映置換出氫氣1-20號(hào)元素氫H氫He鋰Li 被Be硼B(yǎng)碳C氮N 氧。氟F MNe鈉Na鎂Mg鋁Al 硅Si磷P硫S氯C1氨Ar 鉀K鈣Ca 初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)-教案-課件2020-11-2416:12:42閱讀169評(píng)論1

17、 字號(hào)：大中小 定閱初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa（OH）2+CO2=CaCO3 I +H：0 （復(fù)分 解反映）現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：那個(gè)反映可用來查驗(yàn)二氧化 碳?xì)怏w的存在。二、鎂帶在空氣中燃燒2Mg + 0：現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通電分解（或水的電解）2402H= t +0： t （分解反映）現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣, 陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2： 1,質(zhì)量比為1： 8o4、生石灰和水反映CaO + H20 = Ca （OH） 2 （化合反映）現(xiàn)象：白色粉末溶解，

18、并放出大量的熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所取得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石 灰水；（2）在其中滴入無(wú)色酚BL酚配會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化 鈣，熟石灰是氫氧化鈣。五、銅粉在空氣中受熱2Cu + 0:2CuO （化合反映）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)慢慢變成黑色粉末六、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化鍋的混合物）2KC1032KC1 +30"（分解反映）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錦在其中作為催化劑，加速氯酸鉀的分解速度; （2）二氧化鋅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反映前后沒有改變；（3）反映 完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鎬的混合物。進(jìn)行分離的方式是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶取得

19、氯化鉀；（2）溶 解、過濾、洗滌、干燥取得二氧化鋅。2KMnOi=K:MnO1+MnO:+O2 t （分解反映）相關(guān)知識(shí)：管口放一團(tuán)棉花 2H202=2H20+02 1 （分解反映）7、柴炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + 02C0:（化合反映）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反映后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行查驗(yàn)。八、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + 0=S02 （化合反映）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出敞亮的藍(lán)紫 色火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是致使酸雨的要緊污染物。九、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe + 202Fe30,（化合反映）現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，

20、生成一種黑色固體一四氧化三鐵。相關(guān)知 識(shí)點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目 的是避免集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺 旋形以減少散熱，提高溫度。10、磷在空氣中燃燒4P + 50:2P:05 （化合反映）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反映經(jīng)常 使用于測(cè)定空氣中的氧氣含量。1 一、氫氣在空氣中燃燒2H2 + 022H 20 （化合反映）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，必然要查 驗(yàn)它的純度。1二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反映）

21、CaC03+2HC>=CaCl2 +H2+C0"（復(fù)分解反映）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸鈣 是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，能夠用鹽酸來 除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能利用濃鹽 酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能利用硫酸，不然反映會(huì)自動(dòng)停止。13、煙燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2 t （分解反映） 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：是工業(yè)上制取CO二的原理14、甲烷在空氣中燃燒CH. + 20： CO： + 2H=0現(xiàn)象：火焰敞亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣的要緊成份，是一種干凈無(wú)污染的燃

22、料。 （2）通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來查驗(yàn)是不是有水生成；用 一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過的小燒杯罩在上方來查驗(yàn)是不是有C0二生成 1五、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO尸二FeSO,+Cu （置換反映） 現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。1六、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO）+2NaOH=Cu（OH）2 I +Na:S0I現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。17、用鹽酸來清除鐵銹Fe：O3 + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H9 （復(fù)分解反映） 現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。1八、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HC>= AgCl I +HNO3 （復(fù)分解反 映）現(xiàn)象

23、：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常使用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子1九、氯化鋼溶液與硫酸溶液混合BaCL+壓SOL=BaSON+2HC1 （復(fù)分解 反映）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常使用氯化鋼溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。20、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSOj + 5H:0 = CuS05 - 5Hq現(xiàn)象：白色粉末 慢慢變成藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常使用CuS04白色粉末來檢測(cè)反映是不是有 水生成或物質(zhì)中是不是含有水。（2）實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來吸收 少量水分2一、柴炭和氧化銅高溫反映C+2CuO2Cu+C02 t （置換反映）現(xiàn)象：黑色粉末慢慢變成光亮的

24、紅色物質(zhì)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：柴炭; 氧化劑：氧化銅2二、一氧化碳在空氣中燃燒2C0 + 0：2C0：（化合反映）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，必然要 查驗(yàn)它的純度。（3） 一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅 蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。23、一氧化碳還原氧化銅CO + CuO Cu + C02現(xiàn)象：黑色粉末慢慢變成光亮的紅色物質(zhì)24、工業(yè)煉鐵3C0 + Fe=O32Fe + 3cO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵2五、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag （置換反映）

25、現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出。2六、酒精在空氣中燃燒CEO + 3O2 =2C02 + 3H2O現(xiàn)象：火焰敞亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來查驗(yàn)是不是有水生 成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過的小燒杯罩在上方來查驗(yàn)是不是有 C02生成附：一、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:（1）生石灰：CaO 氧化鈣氫氧化鈣（3）食鹽：NaCl 氯化鈉（5）純堿：Na=CO3碳酸鈉（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）（4）干冰：CO： 二氧化碳（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH氫氧化鈉（7）小蘇打：NaHCO3碳酸氫鈉（8）膽磯：CuSO4 5H20 硫酸銅晶體（9）鹽酸：HC1

26、氫氯酸（10）明磯：KAI （SO,） 2-12H:0硫酸鋁鉀晶體附：二、大體化學(xué)反映：一、化合反映：（1）概念：多變一（2）大體形式：A+B = AB2C+0：=2C0 2C0+0 尸=2C0? C0:+C=2C0C（）2+H9=H£03一、分解反映：（1）概念：一變多（2）大體形式：AB = A + B2HgO=2Hg+O2 f3、置換反映：（1）概念：一換一 （2）大體形式：A+BC = AC + B酸與金屬反映：Zn+HzSOt=ZnSO.+H： t Fe+H：SOi FeSO.+H： tMg+2HCl=MgCl2+H21鹽與金屬反映：2A1+3CuSO4=A12（S0（）

27、3+3Cu CuS04+Zn=ZnS041Cu 4、復(fù)分解反映：（1）概念：彼此互換（正價(jià)與正價(jià)互換）（2）大體形 式：AB+CD=AD+CB（3 ）實(shí)例：酸與堿反映：Ca （OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H92NaOH+H 二 SO 尸=Na60 i+2H2酸與鹽反映：Na2C03+2HCl=2NaCl+H:0+C02 t堿（可溶）與鹽（可溶）反映：Ca （OH） 2+Na2C03=CaC03 I +2NaOH鹽（可溶）與鹽（可溶）反映：CaC12+Na2C03=CaC03 I +2NaClNazSO.+BaClzBaSO, I +2NaCl復(fù)分解反

28、映的條件：知足以下任意一個(gè)條件（1）有水生成 （2 ）有氣體生成 （3）有沉淀生成初中化學(xué)知識(shí)集錦1 .空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，含量最多的元素是氮元素? .地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二 者形成的氧化物的化學(xué)式為A1：03o3 .自然界中最輕的氣體是氫氣，相對(duì)原子質(zhì)量最小的氣體是氫氣，最理 想的能源是氫氣，它的三大優(yōu)勢(shì)是來豐碩、燃燒熱值高、產(chǎn)物是水無(wú)污 染。4 .最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CHJ5 .敞口放置在空氣中能產(chǎn)生白霧的酸是濃鹽酸，因?yàn)樗袚]發(fā)性，揮發(fā) 出來的氯化氫（CH1）氣體碰到空氣中的水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴，因此 產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用石灰

29、石（或大理石）和稀鹽酸反映， 而不用濃鹽酸，確實(shí)是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入 二氧化碳，使二氧化碳?xì)怏w不純。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反映方程式為CaCCWHC-CIz+Hq+CO"。6 .工業(yè)上除鐵銹經(jīng)常使用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵銹的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 鐵銹消失，溶液變黃，其反映方程式為Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20； FeQ+3壓S0L=Fe2（S0）3+3H2工業(yè)上再進(jìn)行電鍍之前，常把金屬制品放 在酸中浸泡一會(huì)兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時(shí)刻 不宜太長(zhǎng)，其緣故是金屬氧化物溶解后，酸溶液會(huì)繼續(xù)與金屬發(fā)生反映, 使金屬制品被侵蝕。7 .工業(yè)上常見

30、的重要的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（OH）2,他們 暴露在空氣中會(huì)吸收空氣中的CO?而變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)反映方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； Ca （OH） 2+CO2=CaCO3 I +H9 0 在實(shí)驗(yàn)室中除 去或吸收CO?最好選用氫氧化鈉溶液，其緣故是氫氧化鈉易溶于水，而 氫氧化鈣微溶于水，取得的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不完全。實(shí) 驗(yàn)室查驗(yàn)CO?必需用澄清石灰水，因?yàn)槟墚a(chǎn)生明顯的可是現(xiàn)象：澄清石 灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）。農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤的堿是熟石灰 Ca （OH） 2.8 .在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學(xué)方程 式為3F

31、e+20?點(diǎn)燃Fes。1；其反映的現(xiàn)象為猛烈燃燒、火星四射、放熱、 生成黑色固體；做燃燒實(shí)驗(yàn)在瓶底要方少量的沙或水，其緣故是避免生 成物熔化后落入瓶底而炸裂。9 .實(shí)驗(yàn)室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無(wú)色酚酸試液。（1） .酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無(wú)色酚酷不變色。（2） .堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍(lán)。10 .在元素的學(xué)習(xí)中，有兩個(gè)取決于：（1） .元素的種類取決于核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）；如：氯原子和氯 離子都屬于氯元素是因?yàn)樗鼈兊暮碗姾蓴?shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）相同；氯元 素和氧元素是兩種不同的元素是因?yàn)樗麄兊暮碗姾蓴?shù)（即核內(nèi)電子數(shù)） 不同。（2） .元素的性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。如：最外層

32、電子數(shù)是8個(gè)（氫 是2個(gè)）是一種相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)就相對(duì)穩(wěn)固；最外層電子數(shù) 假設(shè)4個(gè),在化學(xué)反映中一樣容易失去電子，形成帶正電的陽(yáng)離子；最 外層電子數(shù)假設(shè)4個(gè)，在化學(xué)反映中一樣容易患到電子，形成帶負(fù)電的 陰離子。11 .在原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)中，有兩個(gè)等式必需記?。海?） .核電荷數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)（2） .相對(duì)原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)12 .探討氣體的實(shí)驗(yàn)室制取要從以下兩個(gè)反面進(jìn)行：（1） .選擇氣體發(fā)生裝置必需考慮的兩個(gè)問題是反映物的狀態(tài)和反映條 件。假設(shè)反映物為固-液、反映條件為常溫時(shí)，應(yīng)選擇不加熱裝置。如：實(shí) 驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錦制氧氣；用石灰是和稀鹽酸制C02就選 用

33、這種裝置。（2） .選擇氣體搜集裝置必需考慮的兩個(gè)問題是氣體的密度和水溶性。 如：搜集氧氣可選用排水法和向上排空氣法，理由是氧氣不易溶于水、 氧氣的密度比空氣的密度大。搜集二氧化碳只能用向上排空氣法，理由 是C02的密度比空氣的密度大，且能溶于水生成碳酸。13 .有兩個(gè)白色沉淀不溶于稀硝酸，他們是：AgCK BaS04o14 .化學(xué)上把物質(zhì)的轉(zhuǎn)變分為兩類：物理轉(zhuǎn)變和化學(xué)轉(zhuǎn)變。是判定以下 轉(zhuǎn)變各屬于哪一類：火藥爆炸（化學(xué)轉(zhuǎn)變）輪胎爆炸（物理轉(zhuǎn)變）石蠟 燃燒（化學(xué)轉(zhuǎn)變）玻璃破碎（物理轉(zhuǎn)變）鋼鐵生銹（化學(xué)轉(zhuǎn)變）汽油揮 發(fā)（物理轉(zhuǎn)變）動(dòng)物呼吸（化學(xué)轉(zhuǎn)變）水蒸發(fā)、水沸騰、水結(jié)冰、冰雪 熔化（物理轉(zhuǎn)變）食

34、物變質(zhì)（化學(xué)轉(zhuǎn)變）15 .化學(xué)上把物質(zhì)的性質(zhì)分為兩類：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（1） .物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)轉(zhuǎn)變就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏 色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。（2） .物質(zhì)在化學(xué)轉(zhuǎn)變中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如：可燃性、 氧化性、還原性、穩(wěn)固性等。16 .組成物質(zhì)的三種大體微粒是分子、原子、例子。他們之間的關(guān)系是: 組成得失電子分子原子離子 分子和原子的要緊區(qū)別是在化學(xué)反映中，分子可分，原子不可分；化學(xué)反映微觀的實(shí)質(zhì)是分子割裂成原子，原子從頭組合成新物質(zhì)的分子。17 .現(xiàn)今世界三的化石（礦物）燃料是煤、石油、天然氣、其中比較清 潔的燃料是天然氣，他

35、燃燒的化學(xué)方程式為CH4+202X02+2H20。18 .燃燒必備的三個(gè)條件是可然物、氧氣、著火點(diǎn)。依照燃燒的條件導(dǎo) 出滅火的方式有移走可燃物、隔間氧氣、溫度降到著火點(diǎn)以下。要增進(jìn) 燃燒，通常采納的方式有增大氧氣的濃度、增達(dá)可燃物與氧氣的接觸面 積。19 .初中化學(xué)中具有可燃性的三種氣體是氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、甲 烷（CH4）,他們與空氣或氧氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，因此，在點(diǎn)燃這 些可燃?xì)怏w之前必需查驗(yàn)純度。他們?nèi)紵幕瘜W(xué)方程式別離為 2H2+02=2H202co+02=2C02cH4+202=CO2+2H2。；辨別這三中氣體的方式是 觀看燃燒產(chǎn)物。20 .工業(yè)上的三大強(qiáng)酸是指鹽酸

36、（HC1）、硫酸（H2so4）、硝酸（HN03）。 其中有揮發(fā)性的是濃鹽酸、濃硝酸；不揮發(fā)酸是硫酸。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室里經(jīng)常使用做干燥劑。人 的胃液中含有極稀的鹽酸，能夠幫忙消化，；當(dāng)胃酸過量時(shí)，能夠吃一 些含有氫氧化鋁、氫氧化鎂的藥物，其作用是中和過量的胃酸；中和胃 酸 的 化 學(xué) 方 程 式 為 3HC1+A1 （OH） 3=A1C13+3H2O2HC1+Mg （OH） 2=MgC12+2H2021 .實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常使用干燥劑有三種：濃硫酸（H2so4）、生石灰（CaO）、固 體燒堿（NaOH）。因?yàn)樗麄兌加形?，?jīng)常使用于除去氣體中的水分, 取得干燥的氣體。但干燥C02時(shí)決不能用固體

37、燒堿（NaOH）,因?yàn)楣腆w 燒堿（NaOH）能與C02反映，會(huì)使二氧化碳和水中和同時(shí)被除去。CO2+2NaOHnNa2c03+H2022 .實(shí)驗(yàn)室搜集氣體的方式有三種：排水法、向上排空氣法、向下排空 氣法。（1） .凡是不易溶或難溶于水的氣體，都能夠用排水法搜集；如搜集氫 氣、氧氣。（2） .凡是密度比空氣大的氣體，都能夠用向上排空氣法搜集；如搜集 二氧化碳、氧氣。（3） .凡是密度比空氣小的氣體，都能夠用想下排空氣法搜集；如搜集 氫氣、甲烷。23 .初中要記住以下三個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)順序；（1） .稀釋濃硫酸的順序是酸入水。（2） .配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解；所用到的要緊儀器有天平、 量筒

38、、燒杯、玻璃棒、滴管、藥匙。（3） .粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；每步都用到的儀器是玻璃 棒。24 .初中化學(xué)種所學(xué)的物質(zhì)燃燒所產(chǎn)生的火焰有三種。（1） .發(fā)出淡藍(lán)色火焰的是氫氣燃燒和硫在空氣中燃燒。（2） .發(fā)出藍(lán)紫色火焰的是硫在氧氣中燃燒（3） .發(fā)出藍(lán)色火焰的是一氧化碳燃燒和甲烷燃燒25 .復(fù)分解反映發(fā)生的必要條件是：生成物中有沉淀、氣體、水，三者 必居其一，不然反映不能發(fā)生。同時(shí)，堿跟鹽、鹽跟鹽反映是還要求： 反映物必需都可溶，生成物之一是沉淀。26 .初中化學(xué)必需記住三種溶液的顏色：正2價(jià)Cu的溶液是藍(lán)色，形成的常見溶液是硫酸銅溶液CuS04正2價(jià)Fe的溶液是淺綠色，形成的常見

39、溶液是硫酸亞鐵溶液FeS04、氯 化亞鐵溶液FeC12。正3價(jià)Fe的溶液是黃色，形成的常見溶液是氯化鐵溶液FeC1327 .污染空氣的三種要緊氣體是二氧化硫（S02）、一氧化碳（CO）、二氧 化氮（N02）o他們要緊來自于化石燃料的燃燒（燃煤、汽車尾氣等）。避免空氣污染的要緊方法有：（1）減少化石燃料的燃燒、（2）開發(fā)利用 清潔能源、（3）改造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式、（4）植樹造林等。28 .污染水源的三個(gè)要緊緣故是：（1）工業(yè)三廢的任意排放（2）生活污 水的任意排放（3）化肥、農(nóng)藥的不合理利用。避免水污染的方法有：（1）工業(yè)三廢先治理后排放（2）生活污水的任 意排放（3）合理利用化肥、農(nóng)藥。2

40、9 .目前世界三大環(huán)境問題是：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞。致使這三大環(huán)境問題的要緊緣故是媒的燃燒、化石燃料的過渡燃燒、氟鹵燒的過渡排放。避免的有效方法有利用脫硫煤、減少含碳燃料的燃燒、尋覓新型制冷劑。30 .初中化學(xué)中的七個(gè)常見沉淀是：a)氯化銀AgClb)硫酸根BaS04a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。c)碳酸根BaC03d)碳酸鈣CaC03c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸產(chǎn)動(dòng)氣泡。e)氫氧化鎂Mg (0H) 2f)氫氧化銅Cu (OH) 2g)氫氧化鐵Fe (OH) 3e、f、g不溶于水，但溶于酸而無(wú)氣泡。31 .鹽的溶解性各異，其中有四中常見難溶鹽必需記?。篈gCl、BaS04

41、、 CaC03> BaC03 o32 .四種離子的查驗(yàn)必需牢記：(1) .NH4取樣少量加入熟石灰研磨產(chǎn)生刺激性氣味證明含有NH4o(2) .C03取樣，加稀鹽酸，生成氣體，通入澄清石灰水變渾濁。(3) .S02取樣，加入BaC12溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀 不消失。(4) .Cl取樣，加入AgN03溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不 消失。33 .分子和原子都有四個(gè)大體性質(zhì)，別離是：（1）分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng)（2）分子和原子之間都有距離（3）分 子和原子質(zhì)量校、體積?。?）同種分子和原子性質(zhì)相同，不同中分子 和原子性質(zhì)不相同34 .初中化學(xué)重要概念，物質(zhì)分類概念。（1）

42、 .分子：分子是維持物質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（2） .原子：原子是化學(xué)轉(zhuǎn)變中最小的粒子。（3） .離子：離子是帶電的原子或原子團(tuán)。（4） .元素：具有相同的核電荷數(shù)（即和內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（5） .單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物價(jià)做單質(zhì)。（6） .化合物：有不同種元素組成的純凈物叫做化合物。（7） .氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物叫做氧元素。（8） .酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全都是氫離子的化合物叫做酸。（9） .堿：電離是生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物叫做堿。（10） .鹽：由金屬離子合酸根離子組成的化合物叫做鹽。35 .質(zhì)量守恒定律：1）在化學(xué)反映前后，必然不變的是

43、元素的種類；原子的種類、數(shù)量、 質(zhì)量、。必然改變的是物質(zhì)的種類、分子的種類?？赡芨淖兊氖强谘痉肿拥臄?shù)量。2）元素守恒：推元素種類、算元素養(yǎng)量、定量推算物質(zhì)的化學(xué)式。3）原子守恒：推求物質(zhì)的化學(xué)式。36 .氧氣、二氧化碳的性質(zhì)、用途、實(shí)驗(yàn)室制法：1）氧氣的要緊化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒。2 ） C02的要緊化學(xué)性質(zhì)：與水反映生成碳酸C02+H2OH2c033）制取氣體的重要反映：制CO2H2co3=C02+H20（反映條件是高溫，仍是加熱，我忘了，高人指點(diǎn)。）制022H202=2H20+02 （反映條件（催化劑）是Mn02,畫向上箭頭）化學(xué)所有概念總結(jié)大體概念：一、化學(xué)轉(zhuǎn)變：生成了其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)

44、變二、物理轉(zhuǎn)變：沒有生成其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)變3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)轉(zhuǎn)變就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)轉(zhuǎn)變中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)固性等）五、純凈物：由一種物質(zhì)組成六、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都維持原先的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱八、原子：是在化學(xué)轉(zhuǎn)變中的最小粒子，在化學(xué)轉(zhuǎn)變中不可再分九、分子：是維持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)轉(zhuǎn)變中能夠再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物1 一、化合物：由不同種元素組成的純凈物1二、氧化物：由兩種元素

45、組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量二相對(duì)原子質(zhì)量比質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量要緊集中在原子核）1五、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和1六、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)1八、四種化學(xué)反映大體類型：化合反映：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反映如：A+B=AB分解反映：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反映如：AB=A+B置換反映：由一種單質(zhì)

46、和一種化合物起反映，生成另一種單質(zhì)和另一 種化合物的反映 如：A+BOAC+B復(fù)分解反映：由兩種化合物彼此互換成份，生成另外兩種化合物的反 映如：AB+CD=AD+CB1九、還原反映：在反映中，含氧化合物的氧被奪去的反映（不屬于化學(xué) 的大體反映類型）氧化反映：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反映（不屬于化學(xué)的大體反映類型） 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，乃至不容易發(fā)覺的氧化反映 自燃：由緩慢氧化而引發(fā)的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)轉(zhuǎn)變里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反映速度，而本身的 質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)轉(zhuǎn)變前后都沒有轉(zhuǎn)變的物質(zhì)（注：2H202=2H20+02 t此反映Mn02是催化劑）2 一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反映的各

47、物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反映后 生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反映的前后，原子的數(shù)量、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）2二、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)固 的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；固、氣溶 于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體相互溶解時(shí)，量多的 一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少, 咱們適應(yīng)上都把水當(dāng)做溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在必然溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全數(shù)都是氫離子的化合物如：HC1=

48、H+C1-HN03=H+N03-H2so4=2H+S042-堿：電離時(shí)生成的陰離子全數(shù)都是氫氧根離子的化合物如：K0H=K+0H-Na0H=Na+0H-Ba （OH） 2=Ba2+20H-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KN03=K+N03-Na2so4=2Na+S042-BaC12=Ba2+2Cl-2五、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反映，生成鹽和水 的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反映，生成鹽和水的氧化物2六、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：、）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能慢慢失去結(jié)晶

49、水而成為粉末的現(xiàn)象（2） PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。九、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、粕、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左側(cè)的金屬能夠從右邊金屬的鹽溶 液中置換出該金屬出來（2）排在氫左側(cè)的金屬，能夠從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么 不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反映 置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu):一、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫：化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一 個(gè)原子。b.化學(xué)式：木知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)C.

50、離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，現(xiàn)在組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方式:用元素符號(hào)表示b.分子的表示方式：用化學(xué)式表示c.離子的表示方式：用離子符號(hào)表示d.化合價(jià)的表示方式：用化合價(jià)符號(hào)表示注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面 加，不能在其它地址加。1二、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：14、制取氣體經(jīng)常使用的發(fā)生裝置和搜集裝置：發(fā)生裝置搜集裝置固（+固）固+液簡(jiǎn)易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法1五、三種氣體的

51、實(shí)驗(yàn)室制法和它們的區(qū)別：氣體氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（C02）藥品高鎰酸鉀（KMn04）或雙氧水（H202）和二氧化鎬（Mn02）固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HC1）或稀硫酸（H2s04）固+液石灰石（大理石）（CaC03）和稀鹽酸（HC1）固+液反映原理 2KMn04=K2Mn04+Mn02+02 t或 2H202=2H20+02 t Zn+H2S04=ZnS04+H2 tZn+2HCl=ZnC121H2 t CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02 t儀器裝置P36圖2-17（如14的A）或 Pill. 06-10 （14 的 B 或 C） PHI. 0 6-10

52、（如 14 的 B 或 C）Pill.圖 6-10（如14的B或C）查驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶,假設(shè)木條復(fù)燃,是氧氣；不然不是氧 氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，那么 該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是不是變渾濁，假設(shè)渾濁那么是 C02o搜集方式排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大） 排水法（難溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。┢靠谙蛏?排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法搜集）驗(yàn)滿（驗(yàn)純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，假設(shè)木條復(fù)燃，氧氣已滿,不 然沒滿1用拇指堵住集滿氫氣的試管口； 2靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火 若“噗”的一聲，氫氣已純；假設(shè)

53、有尖銳的爆鳴聲，那么氫氣不純用燃 著的木條,平放在集氣瓶口，假設(shè)火焰熄滅,那么己滿；不然沒滿 放置正放倒放正放注意事項(xiàng)檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）試管口要略向下傾斜（避免凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使 試管破裂）加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法搜集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（避免水槽中的水倒流，使 試管破裂）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液而下；點(diǎn)燃?xì)錃馇埃厝灰轵?yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到整體 積的4%一%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法搜集1六、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性

54、質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（02）無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大C+02=C02 （發(fā)出白光，放出熱量）一、供呼吸二、煉鋼3、氣焊（注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）S+02=S02 （空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）4P+502=2P205 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P205）3Fe+202=Fe304 （猛烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固 體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性： 2H2+02=2H20H2+C12=2HC1一、填充氣、飛艦（密度比空氣小

55、）二、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）還原性：H2+CuO=Cu+H2O3H2+W03=W+3H203H2+Fe203=2Fe+3H20二氧化碳（C02）無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的C02 叫“干冰”。C02+H20=H2C03 （酸性）（H2C03=H20+C02 t ）（不穩(wěn)固）一、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）二、制飲料、化肥和純堿C02+Ca （OH） 2=CaC03 I +H20 （辨別 C02 ）C02+2Na0H=Na2C03+H20氧化性：C02+C=2C0CaC03=Ca0+C02 t （工業(yè)制 C02）一氧化碳（CO）無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可燃性：2C0+02=2C02（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）一、作燃料二、冶煉金屬還原性:CO+CuO=二二Cu+C023CO+WO3=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）1解題技術(shù)和說明：一、推斷題解題技術(shù)：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其轉(zhuǎn)變，初代驗(yàn)之，驗(yàn) 而得之。一、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù) 溶液為無(wú)色。二、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO 二、CuO、Fe3O4> C、FeS （硫化亞鐵）藍(lán)色：C