4-2質(zhì)量守恒定律文庫_第1頁
4-2質(zhì)量守恒定律文庫_第2頁
4-2質(zhì)量守恒定律文庫_第3頁
4-2質(zhì)量守恒定律文庫_第4頁
全文預覽已結(jié)束

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

1、課題4-2:質(zhì)量守恒定律日期課型新授課教學目標知識少技能使學生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因,學會運用質(zhì)量守 恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。過程打方法(1) 通過對實驗的觀察與操作,培養(yǎng)學生的動手操作能力及觀察 分析能力.(2) 通過對化學反應實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析,培養(yǎng)學生的 邏輯推理能力,使學生了解研究化學問題的基本思路。情感態(tài)度與價值觀通過探究學習,培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的 科學態(tài)度。對學生進行透過現(xiàn)彖認識事物本質(zhì)的辯證唯物主 義教育。教學重難點教學重點認識質(zhì)最守怛定律,理解其涵義.教學難點如何引導學生通過實驗探究得出結(jié)論,如何使學生理解質(zhì)最 守恒的原因,從而達到從

2、定量角度理解化學反應。教學資源開發(fā)與利用多媒體實驗器材和藥品教學過程學生活動質(zhì)疑科學探究教師活動1:導入:兩位化學家的“爭論”1673年,英國化學家波義耳在敞口容器中加熱金屈,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量增加了,兇此他認為化學反應 前后物質(zhì):總質(zhì)量不相等。1777年,法國化學家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時,卻發(fā)現(xiàn)化學反應前后各物質(zhì)的: 總質(zhì)量相等。設疑:化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等?新課講授:活動探究1: 口磷燃燒前后質(zhì)量的測定:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論活動探究2:氫.氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定設計實驗進行 探險究活動1、 活動20實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論歸納與整理:歸納

3、與整理質(zhì)量守恒定律:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)最總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)最總和。強調(diào):1. 質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒,其它方而如體積等不一定守恒2.是指“參加反應的各物 質(zhì)”的質(zhì)量總和,沒有參加反應的物質(zhì)不包播在內(nèi)。3.質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學反應,不涉及物 理變化。4.“反應生成的物質(zhì)”僅指該反應過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)最,在反應之前己經(jīng)存在的質(zhì)最無關。5. “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”,應當包括生成的各種物質(zhì),如沉淀、氣體等?;顒犹骄?:蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論注:分敞口與密封兩種情況?;顒犹骄?:鹽酸與碳酸鈣的反應設計實驗進行 探險究活動3、 活動4實驗

4、步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論注:分敞口與密封兩種情況整理與歸納:在探究中應注意有氣體參與或有氣體生成這種情況。這時應在密封條件下實驗。 動腦筋:波義耳的實驗反應后物質(zhì)的質(zhì)屋增加了,增加了什么物質(zhì)?相一升華對質(zhì)量守恒定律的 認識討論與交流一. 為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?二、試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。原了種類沒冇改變 原子數(shù)u沒冇增減 原子質(zhì)量沒有變化 元素種類不變 元索質(zhì)最不不變五不變兩變元索化介價物質(zhì)的種類,兩可能變 分子的種類.三質(zhì)量守恒定律的簡單應用1、在反應a+b=c+d中,已知2ga和5gb參加了反應,生成了 4gc,則有_gd生成。練習與鞏固2、lg水完全汽化后質(zhì)

5、量仍是lg,遵循質(zhì)量守恒定律。()4、已知石暗是暗燭的主要成分,蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是co2和h2o,判斷石蠟中一定含有元素,可能含有元素。5、某種有機化合物r完全燃燒的化學方程式如下:2r + 3o2 =4h2o + 2co2根據(jù)質(zhì)量守恒定律,r的化學是()a. ch3oh b. c2h5oh c. c2h4 d. cc146、在化學反應前后,一定發(fā)生變化的是()a.原子的種類b.原子的個數(shù)c.分子的種類 d.分子的個數(shù)整理與歸納 完成作業(yè)課堂小結(jié):1、質(zhì)量疔恒定律2、分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因3、質(zhì)量守恒定律的簡單應用作業(yè)布置:p102: 3、4、5 p111: 9教學反思板書設計: 一:質(zhì)量守恒定律:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等丁-反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論