高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)綜合

1、第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分別、提純和鑒別1常用的物理方法 依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分別；混合物的物理分別方法方法適用范疇主要儀器留意點(diǎn)實(shí)例固+ 液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、 蒸發(fā)溶解度差別大的溶質(zhì)分不斷攪拌；最終用余熱加熱；液體nacl（ h2 o）結(jié)晶固+ 固開能升華固體與不升華物皿、玻璃棒不超過容積2/3nacl（ nano3 ）分開固+ 液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯溶質(zhì)在互不相溶的溶劑萃取里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分別出來分液漏斗分液分別互不相溶液體分液漏斗升華酒精燈i2（nacl ）一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量試驗(yàn)要 “無損 ”nacl（ caco3）液+ 液蒸

2、餾分別沸點(diǎn)不同混合溶液分別膠體與混在其中的蒸餾燒瓶、 冷凝 管 、 溫 度計(jì)、牛角管先查漏；對(duì)萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通; 上層液體從上口倒出溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片從溴水中提取br2乙酸乙酯與飽 和 na2co3 溶液乙 醇 和 水 、 i 2和 ccl4滲析分子、離子加入某些鹽， 使溶質(zhì)的溶鹽析解度降低而析出半透膜更換蒸餾水淀粉與 nacl蛋白質(zhì)溶液、硬燒杯用固體鹽或濃溶液脂酸鈉和甘油氣+ 氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶進(jìn)步短出co2（hcl ）液化沸點(diǎn)不同氣分開u 形管常用冰水no2（n 2o4）i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方

3、法；結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物；結(jié)晶的原理是依據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)削減溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出；加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中顯現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分別nacl 和 kno 3 混合物；ii 、蒸餾蒸餾是提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法；用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分別，叫分餾；操作時(shí)要留意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸；溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上；蒸餾燒瓶中所盛放液體不能

4、超過其容積的2/3，也不能少于l/3 ；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出；加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾；iii 、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分別開的方法；萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法；挑選的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)；在萃取過程中要留意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩；振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，

5、以左手握住旋塞，同時(shí)用手指掌握活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩；然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出；例如用四氯化碳萃取溴水里的溴；iv 、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程；利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分別開來，例如加熱使碘升華，來分別i 2 和 sio2 的混合物；2、化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分別可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再依據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆謩e方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分別；用化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)時(shí)要留意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或削減被提純物質(zhì)的質(zhì)量試驗(yàn)操作

6、要簡(jiǎn)便，不能紛雜；用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分別的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分別試劑，在多步分別過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去；對(duì)于無機(jī)物溶液常用以下方法進(jìn)行分別和提純：（ 1）生成沉淀法 （ 2）生成氣體法（3）氧化仍原法（ 4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（ 5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號(hào)1原物n 2所含雜質(zhì)o2除雜質(zhì)試劑灼熱的銅絲網(wǎng)主要操作方法用固體轉(zhuǎn)化氣體2co 2h 2scuso4 溶液洗氣3coco2naoh 溶液洗氣4co 2co灼熱 cuo用固體轉(zhuǎn)化氣體5co 2hcl飽和的 nahco 3洗氣6h 2s

7、hcl飽和的 nahs洗氣7so2hcl飽和的 nahso 3洗氣8cl 2hcl飽和的食鹽水洗氣9co 2so2飽和的 nahco 3洗氣10炭粉mno 2濃鹽酸（需加熱）過濾11mno 2c-加熱灼燒12炭粉cuo稀酸（如稀鹽酸）過濾13al 2o3fe2o3naoh 過量 ， co2過濾14fe2o3al 2o3naoh 溶液過濾15al 2o3sio 2鹽酸 氨水過濾16sio 2znohci 溶液過濾，17baso4baco3hci 或稀 h 2so4過濾18nahco 3 溶液na2co 3co2加酸轉(zhuǎn)化法19nacl 溶液nahco 3hcl加酸轉(zhuǎn)化法20fecl3 溶液fecl

8、2cl 2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21fecl3 溶液cucl 2fe 、cl 2過濾22fecl2 溶液fecl3fe加仍原劑轉(zhuǎn)化法23cuofe磁鐵 吸附24feoh 3 膠體fecl3蒸餾水滲析25cusfes稀鹽酸過濾26i 2 晶體nacl-加熱升華27nacl 晶體nh 4cl-加熱分解28kno 3 晶體nacl蒸餾水重結(jié)晶 .3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特點(diǎn)反應(yīng)，挑選適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ_觀看反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判定、推理；鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過試驗(yàn)，將

9、它們區(qū)分開來；檢驗(yàn)類型檢驗(yàn)方法鑒定依據(jù)物質(zhì)的特性，通過試驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)；推斷依據(jù)已知試驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判定，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不行能存在什么；如是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解如同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行試驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)表達(dá)次序應(yīng)是：試驗(yàn)（操作） 現(xiàn)象 結(jié)論 原理（寫方程式） 常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法純潔的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水；不是只有氫氣才氫氣產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不肯定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（o3

10、、no 2 也能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)） 無色有刺激性氣味的氣體；在潮濕的空氣中形成白霧，能使潮濕的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨氯化氫水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入agno 3 溶液時(shí)有白色沉淀生成；二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體；能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；無色有具雞蛋氣味的氣體；能使pbno 32 或 cuso4 溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使潮濕的醋酸鉛試紙變硫化氫黑；氨氣無色有刺激性氣味，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙；二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性；一氧化氮無色氣體，在空氣中立刻

11、變成紅棕色能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅；so2 氣體也能使澄清的石灰水變混濁，n 2 等氣體也二氧化碳能使燃著的木條熄滅；一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成co2；能使灼熱的cuo 由黑色變成紅色； 幾種重要陽離子的檢驗(yàn)（ l）h +能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色；（ 2）na+、k+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）；（ 3）ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色baso4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；（ 4）mg 2+能與 naoh 溶液反應(yīng)生成白色mgoh 2 沉淀，該沉淀能溶于nh 4cl 溶液；（ 5）al 3+能與適量

12、的 naoh 溶液反應(yīng)生成白色aloh 3 絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的naoh 溶液；（ 6）ag +能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色agcl 沉淀，不溶于稀hno 3，但溶于氨水，生成agnh 32+ ；（ 7）nh 4+銨鹽（或濃溶液）與naoh 濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出訪潮濕的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味nh 3 氣體；（ 8）fe2+能與少量 naoh 溶液反應(yīng)，先生成白色feoh 2 沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色feoh 3 沉淀；或向亞鐵鹽的溶液里加入kscn 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立刻顯紅色；2fe2+2fe3+cl 2+2cl（ 9） f

13、e3+能與kscn 溶液反應(yīng)，變成血紅色fescn3 溶液，能與naoh 溶液反應(yīng)，生成紅褐色feoh 3 沉淀；（ 10）cu2+藍(lán)色水溶液（濃的cucl 2 溶液顯綠色） ，能與 naoh 溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的cuoh 2 沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?cuo 沉淀；含 cu 2+溶液能與 fe、zn 片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成； 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（ 1）oh能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色；（ 2）cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的agcl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成agnh + ；3 2（ 3）br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色ag

14、br 沉淀，不溶于稀硝酸；（ 4）i能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色agi 沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成i 2，使淀粉溶液變藍(lán)；（ 5）so2能與含 ba2+溶液反應(yīng)，生成白色baso沉淀，不溶于硝酸；44（ 6）so32濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的so 2 氣體，該氣體能使品紅溶液褪色；能與bacl2 溶液反應(yīng)，生成白色 baso3 沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的so2 氣體；（ 7）s2能與 pbno 3 2 溶液反應(yīng)，生成黑色的pbs 沉淀；2能與 bacl（ 8）co32 溶液反應(yīng)，生成白色的baco 3 沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能

15、使澄清石灰水變渾濁的 co2 氣體；（ 9）hco 3取含 hco 3鹽溶液煮沸，放出無色無味co2 氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向hco 3鹽酸溶液里加入稀mgso 4 溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀mgco 3 生成，同時(shí)放出co2 氣體；43（ 10）po 3 含磷酸根的中性溶液，能與agno反應(yīng)，生成黃色ag3po4沉淀，該沉淀溶于硝酸；（ 11） no3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體；二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立刻用濕布撲蓋鈉、磷等失火快速用砂掩蓋少量酸（或堿）滴到桌上立刻用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立刻

16、用適量nahco 3 溶液（或稀ha c）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用nahco 3 稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立刻用水反復(fù)沖洗，并不斷瞬間苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用 cuso4 溶液洗傷口，后用稀kmno 4 溶液濕敷應(yīng)立刻擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡溴滴到皮膚上士林誤食重金屬鹽應(yīng)立刻口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立刻撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量1.物質(zhì)的量（ 1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量（ 2）符號(hào)： n（ 3）單位： mol2.摩爾（ 1）概念：摩爾是物質(zhì)

17、的量的單位，每1mol 物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒；（ 2）符號(hào)： mol（ 3）說明：必需指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱，例：不能說1 摩氫、 1 摩氧，因這樣說指哪種微粒不明確；常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱3.阿伏加德羅常數(shù)（ 1）含義：試驗(yàn)測(cè)定12g12c 中碳原子的個(gè)數(shù)（ 2）符號(hào)： na（ 3）單位：個(gè) /mol（ 4）說明： n a 的基準(zhǔn)是 12g 碳-12 中的原子個(gè)數(shù) 12c 不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且仍是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn) na 是一個(gè)試驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×

18、1023 作運(yùn)算要留意 na 與 6.02×1023 的區(qū)分4.摩爾質(zhì)量（ 1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（ 2）符號(hào)： m（ 3）單位： g· mol-1（ 4）說明：使用范疇：a. 任何一種微觀粒子b.無論是否純潔 c.無論物質(zhì)的狀態(tài)與式量的比較：式量無單位與 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量的比較：5.氣體摩爾體積（ 1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積（ 2）符號(hào)： vm（ 3）單位： l · mol-1（ 4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況： 0、 1atm 即 1.01× 105pa抱負(fù)氣體： a. 不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量b.不計(jì)分子間的相互作用標(biāo)準(zhǔn)狀況下

19、的氣體摩爾體積：約22.4l · mol -1（ 5）影響物質(zhì)體積大小的因素：構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性）結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大?。囟扰c壓強(qiáng)來共同打算）結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大?。?.物質(zhì)的量濃度（ 1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度（ 2）符號(hào)： c（ 3）單位： mol ·l-1（ 4）說明：物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質(zhì)既可以為純潔物又可以為混合物，仍可以是指某種離子或分子7.相互關(guān)系：nn= n amv= m = vm=cv四、有關(guān)運(yùn)算關(guān)系1. m、n、n 之間的運(yùn)算關(guān)系nmn（ 1）運(yùn)算關(guān)系：m= n a（ 2

20、）使用范疇：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用2. v 、n、n 之間的運(yùn)算關(guān)系n（ 1）運(yùn)算關(guān)系：vvnv m = n a= 22. 4（ 2）使用范疇：適用于全部的氣體，無論是純潔氣體仍是混合氣體當(dāng)氣體摩爾體積用22.4l ·mol -1 時(shí)必需是標(biāo)準(zhǔn)狀況3. c、m、v 、n 之間的運(yùn)算關(guān)系cnm（ 1）運(yùn)算關(guān)系：vmvn n av（ 2）使用范疇：以上運(yùn)算關(guān)系必需是在溶液中使用微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)如溶液是由氣體溶解于水形成的，要特殊留意以下幾點(diǎn)：a. 必需依據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行運(yùn)算b. 氨水中的溶質(zhì)主要是nh 3·h 2o，但要以 nh 3 為準(zhǔn)運(yùn)算c.溶液的體

21、積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必需是通過4. c、%、之間的運(yùn)算關(guān)系mv運(yùn)算得到c1000%（ 1）運(yùn)算關(guān)系：m（ 2）使用范疇：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（ 3）推斷方法：依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式mn溶質(zhì)的物質(zhì)的量用m留意溶液體積的單位5. 混合氣體的平均分子量的有關(guān)運(yùn)算vm運(yùn)算（ 1）運(yùn)算依據(jù)：1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g 為單位）在數(shù)值上與其式量相等 1mol 任何氣體的體積（以l 為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以l·mol -1 為單位）相等m（ 2）基本運(yùn)算關(guān)系：mn（ 3）變換運(yùn)算關(guān)系：m =m =ni %m ivi %

22、m i（ 4）使用說明：2 的運(yùn)算式適用于全部的混合物的運(yùn)算 3 中的運(yùn)算式只適用與混合氣體的有關(guān)運(yùn)算 3 中的兩個(gè)運(yùn)算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律6.密度與相對(duì)密度（ 1）密度m運(yùn)算表達(dá)式：v使用說明： a. 適用于全部的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于全部的混合物（ 2）相對(duì)密度mb. 全部物質(zhì)：vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體m22.4d運(yùn)算表達(dá)式：使用說明：1 m 12 m 2a. 相對(duì)密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比 b.既可以用于純潔氣體之間的運(yùn)算，也可以用于混合氣體之間五、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用：定義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律（即

23、三同和一同）；這一內(nèi)容是高考的必考內(nèi)容之一，考查才能層次從懂得到綜合應(yīng)用；正確懂得和應(yīng)用該定律特別重要；（一）關(guān)于該定律的懂得：正確懂得該定律可從如下兩個(gè)方面進(jìn)行：1、 從試驗(yàn)事實(shí)來懂得：在 1.013 ×105 帕和 100條件下， 1 克水在液態(tài)和氣態(tài)時(shí)的體積分別為1ml 和 1700ml ；1 克水由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子數(shù)并沒有轉(zhuǎn)變，可見氣體的體積主要打算于分子間的平均距離；對(duì)于肯定數(shù)目分子的氣體，溫度上升時(shí)，氣體分子間的平均距離增大，溫度降低，平均距離減??；壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體分子間的平均距離減小，壓強(qiáng)減小時(shí)，平均距離增大；各種氣體在肯定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的；在

24、肯定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化，相同的體積含有相同的分子數(shù)；2、 從氣態(tài)方程來懂得：依據(jù) pv=nrt, 此方程適用于各種氣體，對(duì)于兩種不同的氣體，有 p1v 1= n1 rt1，p2 v 2= n2rt 2，當(dāng) p1 = p2、t1= t2 時(shí)，如 v 1=v 2，就肯定有 n1= n2；即在肯定的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都有含有相同數(shù)目的分子；（二）該定律的推論在真正懂得了阿伏加德羅定律之后，我們不難得出如下推論：推論 1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即推論 2：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即v1n1v 2n2 ；p1n1

25、p2n2 ；m1m 1d1推論 3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即m2m 2d2 ；推論 4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比，即推論 5：混和氣體平均分子量的幾種運(yùn)算方法：v1m 2v2m1 ；1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，平均分子量m22.4dm（ d= 22.4 ）1mol 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2 由于相對(duì)密度dd 1d 2mm 1, 所以m 1m 2m總dm2（相對(duì)密度的定義要補(bǔ)充）3 摩爾質(zhì)量定義法：4 物質(zhì)的量或體積分?jǐn)?shù)法：n總 （混合總質(zhì)量除以混合總物質(zhì)的量）mm aa%m bb%m 1 n 1m 2 n 2n總m n n nm 1

26、v 1m 2 v 2v總m n v n以上推論及氣態(tài)方程pv=nrt 在有關(guān)氣體的化學(xué)運(yùn)算中具有廣泛的應(yīng)用；（三）應(yīng)用舉例 例 1 兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)盛有 no ，另一個(gè)盛有n2 和 o2，在同溫同壓下兩個(gè)容器內(nèi)的氣體肯定具有相同的（）（ a ）原子總數(shù)（b ）質(zhì)子總數(shù)（ c）分子總數(shù)（ d）質(zhì)量 解 依據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，同體積的氣體含有的分子數(shù)相同；盡管其次個(gè)容器內(nèi)的氣體是由兩種混合氣體組成，但這種混合氣體同樣也聽從阿伏加德羅定律，因此（c）可第一確定為正確答案；no 、n 2 和 o2 都是雙原子分子；由于其分子數(shù)相同，其原子數(shù)也相同，因此（a ）也是此題答案； 例 2

27、 按質(zhì)量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，就混和氣體中甲烷和乙烯體積比為（）（a ）7 ：2（b ）7 ：3（c） 7 ： 4（d ）6 ：4 解 混和后的氣體肯定是在同溫同壓下，題意中又告知兩種氣體等質(zhì)量，依據(jù)推論4，有：v ch 4v c 2 h 4m c 2 h 4m ch 4287164應(yīng)選（ c） 例 3 在一個(gè) 6 升的密閉容器中，放入3 升 x （氣）和 2 升 y （氣），在肯定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：4x（氣） +3y （氣）2q（氣） +nr（氣），達(dá)到平穩(wěn)后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)比原先增加5%，x 的1濃度減小 3，就該反應(yīng)方程式中的n 值是（）（a ）3（b ）

28、4（c）5（ d）6 解 此題如按化學(xué)平穩(wěn)運(yùn)算的方法很難解答，由推論2 知：如反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)大于反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)，就反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量必定大于反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量，即2 n43 ，所以 n5 ；故答案是（ d ）； 例 4ch 4 在肯定條件下催化氧化可以生成 c2h 4 、c2 h6 （水和其他反應(yīng)產(chǎn)物忽視不計(jì)） ；取肯定量 ch 4 經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.780g/l ；已知反應(yīng)中 ch 4 消耗了 20.0%，運(yùn)算混合氣體中 c2h4 的體積分?jǐn)?shù)（此題運(yùn)算過程中請(qǐng)保持 3 位有效數(shù)字）； 解 設(shè)反應(yīng)前 ch 4 為 1mol ，其中有 xmol 轉(zhuǎn)

29、化成 c2 h4，（0.2-x） mol 轉(zhuǎn)化成 c2h6，由關(guān)系式2ch 4c 2 h 42 ch 4c 2 h 6xmolx mol 2 0 .200x mol0 .2002xmol可知，反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量n總08000.220.900molm22 .4d依據(jù)m 1 n 1m 2 n 2n 總m n n n22.40.78160.80028x 2300.200x2有解得 x0.08000.9000.0800 / 2c 2h 4的體積分?jǐn)?shù)六、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.900100%4.44%1、定義：以 1 升溶液里含多少摩爾溶質(zhì)來表示的溶液濃度叫物質(zhì)的量濃度；單位“摩/升”；溶質(zhì)

30、的量 mol 物質(zhì)的量濃度cmol/l=溶液的體積 l 例：把 29.3g 食鹽配成 500ml 溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？假如配制成2l 溶液，其物質(zhì)的量濃度又是多少？（1mol/l 、0；25mol/l ）2、肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制： 例：配制 0.5mol/l 的溶液 500ml:1運(yùn)算：溶質(zhì)用量：0.5 ×0.5 ×58.5=14.6g(2) 稱量：稱取已研細(xì)的nacl14.6g(3) 溶解：在燒杯中進(jìn)行(4) 轉(zhuǎn)移：(5) 洗滌：(6) 定容：(7) 搖勻：(8) 儲(chǔ)存：附：配制肯定體積、肯定物質(zhì)的量濃度的溶液試驗(yàn)誤差的主要緣由（1）稱量時(shí)所引起的誤差使所配

31、溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要緣由天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；試劑、砝碼的左右位置顛倒調(diào)成天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大等待使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要緣由直接稱量熱的物質(zhì)砝碼殘缺在敞口容器中稱量易吸取空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過慢用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小等待（ 2）用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量削減，致使溶液的濃度偏低；（ 3）轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低；（ 4）容量瓶?jī)?nèi)溫度高于20，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏

32、高；（ 5）在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液的濃度偏低；俯視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高；例題精選：某同學(xué)進(jìn)行中和滴定試驗(yàn)，需要用到濃度為0.10mol/l 氫氧化鈉約75ml ，試驗(yàn)過程中用到的主要儀器有托盤天平和容量瓶；現(xiàn)有以下幾種規(guī)格的容量瓶，試驗(yàn)過程中宜選用的是（）a.50mlb.100mlc.250mld.500ml解題中，不少同學(xué)認(rèn)為是b 選項(xiàng)；有資料的答案為c；能說說選 c 的理由嗎？托盤天平的感量是0.5g，假如配制100ml 的話，只需要0.4g 氫氧化納，不好稱量3、 溶液濃度的運(yùn)算與換算：（1） 配制溶液的運(yùn)算：由于c=n/v所以 n=c

33、vv=n/c例 1、用氯化氫氣做噴泉試驗(yàn)后，溶液布滿全瓶?jī)?nèi)；設(shè)試驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，求在燒瓶中得到的稀鹽酸中hcl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度；解：求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)燒瓶容積為22.4l ，有 hcl= 122.436.5100036.5100%=0.163%求 hcl 的物質(zhì)的量濃度；設(shè)燒瓶容積為22.4l ，有 c（hcl ）=1mol/22.4l=0.045mol/l例 2、試驗(yàn)室中要配制磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉的混合溶液2000ml ，要求每升溶液中含磷元素0.2mol ；磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉的物質(zhì)的量的比是1： 3，今用 98%磷酸和固體naoh 來配制，要取用98%磷酸（密度

34、1.844g/cm3）多少 ml.固體 naoh多少克？（上海市高考題）解：由題意知， 2 升中 na2hpo4 和 nah 2po4 共 0.4mol,na 2hpo40.1mol,nah 2po40.3mol；設(shè)需 98%h 3po4xml ，需 naohygx 1 .84498y0 . 14098 %0 .20.40 . 30 .1解 得 x=21.7ml解得 y=20g2 濃溶液稀釋的有關(guān)運(yùn)算：稀釋定律：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變；c1v 1=c2v 2（ c1、c2 為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）例 3、100ml 容量瓶?jī)?nèi)有100ml0.1010mol/lnacl 溶液

35、，設(shè)法把它配成0.1000mol/l 的 nacl 溶液；儀器、藥品： 100ml 容量瓶（內(nèi)裝溶液） ，酸式滴定管， 1ml 移液管，滴管， 100ml 燒杯， 100ml 量筒， 10ml 量筒，蒸餾水；解：依稀釋定律：100×0.1010=0.1000 ×v 2,v 2=101.0ml 用移液管或滴定管往盛有100.0ml0.1010mol/lnacl溶液的容量瓶?jī)?nèi)加 1.0ml 蒸餾水，然后搖勻即得所需濃度的溶液；3 有關(guān)物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)分?jǐn)?shù)（設(shè)為%）的換算；1000 m l g /cm 3 %c（mol/l ） =溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 g /m ol 1l 溶液

36、例 4、常溫下將20g14.0%的 nacl 溶液跟 30.0g24.0%的 nacl 溶液混合，得到密度為1.15g/ml 的混合溶液；運(yùn)算：（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 2）該溶液的物質(zhì)的量濃度； （ 3）在 1000g 水中需溶入多少molnacl ，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等；解：（ 1）混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20 . 0%14 . 0 %30 . 024 . 0 %100 %20 . 0 %20 .0（2）物質(zhì)的量濃度：30 . 0c10001 . 1520 . 0 %3 .93 mol/ l 58 .51（3）設(shè)需 xmolnacl100058 . 5 x58 . 5

37、 x100 %20 . 0 %x4 .27 g 物質(zhì)的量濃度的運(yùn)算，公式雖簡(jiǎn)潔，但種類繁多，題型比較復(fù)雜，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量mol 和溶液體積l ，即可求溶液的物質(zhì)的量濃度；如已知溶液的密度仍可進(jìn)行物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或飽和溶液的溶解度之間的相互求算：1000 ml溶液的密度 gcm3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度 c=1000記為 c=m溶質(zhì)摩爾質(zhì)量%cm%就 % 10 gmol11 l因此，在有關(guān)運(yùn)算中形成解題思路一般有兩個(gè)動(dòng)身點(diǎn)： 由“定義式”動(dòng)身：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c=n/v ，由此知，欲求c，先求 n 及 v ； 由守恒的觀點(diǎn)動(dòng)身：a.稀釋前

38、后 “溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”；b.溶液中 “微粒之間電荷守恒”溶液呈電中性 ；44如在 na2so 4 溶液中，陰離子so 2- 與陽離子na+所帶電荷肯定相等，即nna+ ×1=nso2- ×2，又因在同一溶液中，體積都相同，故有2-cna ×1=cso 4 ×2；43再如，在 na2so4 、kno 3 和 hcl 的混合液中，陽離子有na+、k +、h +，陰離子有so2-、no- 、cl - ，由電荷守恒知：2-43cna ×1+ck ×1+ch ×1=cso ×2+cno ×1+ccl ×

39、;1簡(jiǎn)化為 cna ck ch22cso 4 cno 3ccl c.化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒現(xiàn)將兩類濃度的求算總結(jié)如下：1.溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度強(qiáng)電解質(zhì)axby=xay+ybx- 有cay =xcaxbycbx-=ycaxby cay+ cbx-=x y 13+以 fe2so43 為例：1 如 fe so 的物質(zhì)的量濃度為amol·l，就 cfe =2amol1 ，cso 2-l 1；24 3· 4 =3a mol l·a2 如 fe so 溶液中 cso2 a mol 1，就 cfe 3 1；mol·l24 34·24 3lso2-3 溶液

40、中電荷關(guān)系：3cfe3+=2cso4 ； 2.氣體溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 l 水中溶解某氣體v l ，所得溶液密度為g ·ml-1 ，已知該氣體的摩爾質(zhì)量為m g·mol 1，水的密度是1 g ·ml 1，就溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：vn22 .4vmmoll 1000v 22 . 4v1m 1000c=100022 . 41mol·100022400v1mv mol·ll=vm 溶質(zhì)wm 溶液100 %1000mg22 . 4vm g100 %mv22400mv100 %七、綜合運(yùn)算：22 .4例 5、用密度為 1.

41、32g/cm3 的硫酸溶液，逐滴滴入bacl2 溶液中，直到沉淀恰好完全為止；已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于所用硫酸溶液的質(zhì)量，就硫酸溶液的濃度為（）a21.9%b42.1%c13.5mol/ld5.67mol/l解：依題意，生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)等于溶液的質(zhì)量 h2so4 +bacl 2=baso4 +2hcl 98233m× %m98 h2so4 %= 233100%=42.1%c10001 .329842 .1 %15 .67 mol/ l 故答案為 b 、d例題精選：例： 4mlo 2 和 3mlnxhyy x 混合氣體在120、 1.01 ×105pa 條件下點(diǎn)燃完全反應(yīng)后

42、，復(fù)原到原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后 n 2、o2、h 2o氣混合氣體密度減小3/10；（ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為yo 2+4n x hy =2xn 2+2yh 2o（ 2）通過運(yùn)算確定的化學(xué)式解：設(shè)混合氣體的質(zhì)量為w ；反應(yīng)前的密度為w/7 ，反應(yīng)后的密度為w/7×7/10=w/10. 即反應(yīng)后氣體的體積為10ml.yo 2 +4nx hy =2xn 2+2yh 2oy42x2y2x+y-4310-7=3由此可得： x+y/2-2=2y=2 （4-x ）爭(zhēng)論：當(dāng) x=1 時(shí)， y=6一個(gè) n 不能結(jié)合 6 個(gè)氫x=2 時(shí)， y=4x=3 時(shí)， y=1 ，不符合 y x故有 n x

43、hy 的化學(xué)式為n 2h 4附：溶解度：在相同條件下，不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解的才能各不相同；通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的才能叫做溶解性；物質(zhì)溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，通常用溶解度表示物質(zhì)的溶解性大小；1、固體物質(zhì)的溶解度：在肯定溫度下，某物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度；如食鹽在 10時(shí)的溶解度為35.8 克；（不指明溶劑時(shí)，通常所說的溶解度就是物質(zhì)在水里的溶解度；）溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度溶劑的質(zhì)量100克在使用溶解度這個(gè)概念時(shí)應(yīng)留意：（1）要指明在什么溫度下；（ 2）該溶液必需是飽和的；（3）溶劑的質(zhì)量是以100 克為標(biāo)準(zhǔn)；（ 4

44、）溶解度的單位是克；易溶： >10g可溶： >1g微溶： <1g難溶： <0.01g（習(xí)慣上把難溶叫“不溶 ”）2、氣體物質(zhì)的溶解度：氣體的溶解度是指在肯定溫度下，某氣體（壓強(qiáng)為1 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在一體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積數(shù)） ，例如： 0、1 大氣壓下， 氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1 體積水中最多能溶解0.049 體積的氧氣；氣體的溶解度是沒有單位的；（ 0時(shí)， nh 3 的溶解度是1176；20時(shí)為 702）3、影響物質(zhì)溶解度的因素：物質(zhì)溶解度的大小主要打算于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因），外界條件如溫度、 壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)的溶解

45、度也有肯定的影響（外因）；（1）溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而增大；少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解度受溫度的影響很小；仍有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的上升而減?。唬?）溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響：氣體的溶解度一般隨著溫度的上升而減?。ㄈ绨彼軣嵋莩霭睔猓?；當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度增大；隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度減??；（如打開汽水瓶蓋即冒氣泡；）4、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來表示；縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度；依據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時(shí)的

46、溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，仍可以比較溫度相同時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小；例 1、在 20時(shí)，將 34.3 克氯化銨飽和溶液蒸干后，得到9.3 克氯化銨；求20時(shí)氯化銨的溶解度；s9.3解：34 .39.337 .2 g 答： 20時(shí)氯化銨的溶解度是37.2 克；例 2、從溶解度曲線上查出，硝酸鉀的溶解度在70時(shí)約為 140 克，在 9時(shí)為 20 克；將 70時(shí)的硝酸鉀飽和溶液200克，降低到9時(shí)，問能析出硝酸鉀晶體多少克？ 解法一 （1）設(shè) 70時(shí) 200 克硝酸鉀飽和溶液中含水x 克（ 100 + 140）: 100 = 200:xx = 83.3 g200

47、克硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量為：20083.3116.7 g（2）設(shè) 9時(shí)， 83.3 克水中能溶解硝酸鉀y 克100:20 = 83.3:yy =16.7g在 83.3 克水中，從70降低到 9時(shí)，少溶解硝酸鉀的質(zhì)量，就是析出硝酸鉀的質(zhì)量： 解法二 設(shè)能析出 kno 3 晶體 x 克（100 + 140）: 140-20 = 200:x x = 100 g116.716.71 0 0 g其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類金屬： na、mg、al單質(zhì)非金屬： s、o、n酸性氧化物： so3、so2、p2o5 等氧化物堿性氧化物： na2o、cao、fe2o3兩性氧化物： al 2o3 等

48、純不成鹽氧化物： co、no 等凈含氧酸： hno 3、h2 so4 等物按酸根分酸按強(qiáng)弱分無氧酸： hcl強(qiáng)酸： hno 3、h2so4 、hcl弱酸： h2 co3、hclo 、ch 3cooh化一元酸： hcl 、hno 3合按電離出的 h+ 數(shù)分二元酸： h 2so4、h2so3物多元酸： h 3po4強(qiáng)堿： naoh 、baoh 2物按強(qiáng)弱分質(zhì)弱堿： nh 3·h 2o、feoh 3堿一元堿： naoh 、按電離出的 ho- 數(shù)分二元堿： baoh 2多元堿： feoh 3正鹽： na2co 3鹽酸式鹽： nahco 3堿式鹽： cu2oh 2 co3溶液： nacl 溶液、稀 h 2so4 等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體： feoh 3 膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系；2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)；3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)；4、分散系的分類： 當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，假如依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液；分散質(zhì)粒子直徑小于1nm 的分散系叫溶液， 在 1nm 100nm 之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm 的分散系叫