高中化學基礎知識網絡圖

1、實用文案 文案大全 高中化學基礎知識網絡圖 第一部分：物質的組成、分類、性質和變化 物質 性質物質：元素 游離態(tài) 化合單化合物分子晶體原子晶體離 子 子 表示原子或元素的化學用語：元素符號、離子符號、電子式、原子結構示意圖；相對原子質量、相對分子質量 分類 單質：金 合 物 化合 表示單質或化合物的化學用語：化學式、結構式、結構簡式、電子式等物理性質：色、態(tài)、熔點、密度、溶解性等變化 態(tài) 原 混純 量 散系構成物質的微粒子子晶體 屬 、非金屬 、稀有氣體 氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性鹽：正鹽 氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物酸：無氧酸 、含氧酸 、強酸 、

2、弱酸 、復鹽 、絡鹽無機 物 有堿：強堿 、弱堿 機 物 、酸式鹽 、堿式鹽 化學性質：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性表示物質變化的化學用語：化學方程式、熱化學方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式物理變化 基本反應類型：化合、分解、置換、復分解 離子參加：離子反應、非離子反應電子轉移：氧化還原、非氧化還原反應程度：可逆、不可逆熱效應：放熱、吸熱 物理變化 (標準狀況) 氣體摩爾體積：V =22.4 n摩爾質量：M=m/n 阿伏加德羅常數：NA=N/n 念（一）物質的量 (mol) 計 濁液：懸濁液、乳濁液膠體：分散質微粒直徑溶液的濃度：C=n/V 10-91

3、0-7m 分溶液：溶解平衡、溶解度 基 本 概 實用文案 文案大全 性質 色、態(tài)、味 溶解度、熔點、沸點 密度、硬度、導電性導熱性、塑性化學性質 元素 大多數有機物物理性質 酸性、堿性氧化性、還原性金屬性、非金單質 化合物 宏觀游離態(tài) 氣態(tài)及揮發(fā)性物質 金 純凈物穩(wěn)定性、可燃性屬金屬 非 稀有氣體單質 化合物 分 子 原組化合態(tài)分類 有機物氫化物 金屬氫化物 分子晶體 風化、無機物化學變化 物質變化干餾 酸性 堿性 非金屬氫化物成鹽氧化物不成鹽氧化物 酸 稀有氣體 兩性 氧化物 無氧酸 特殊 酸 強大多數原子晶體金屬晶體石墨（混合晶體）堿性氧化物部分過氧化物含氧酸、強堿、弱堿強酸、弱酸正鹽可溶

4、堿、難容堿 子 離 微觀堿 鹽 堿 鹽 離子晶體 概物理變化子 酸式鹽 堿式鹽 絡鹽 基復鹽；潮解、分餾 升華、萃取 溶解、鹽析 混合物 有機、無機化合、分解、置換、復分解 念（二） 本 氧化還原；非氧化還原分子、離子 裂化、裂解 吸熱、放熱可逆、不可逆 實用文案 文案大全 第二部分：基本理論（物質結構、化學反應速率、化學平衡、電解質溶液） 元素 同位素 中子 分子 物質結構 原子 原子核核外電子 質量數 分子的形成 分子間作用力（范德華力） 共價鍵 極性分子 化學鍵 共價化合物 運動狀態(tài) 特殊性 電子云 各層最多容納2n個 性質變化 元素周期律 表現形式離子晶體 編制 排布規(guī)律(分層 ) 次

5、外層不超過18個 質子元素周期表 分子的極性原子序數核電荷數 規(guī)律 核外電子排布周期性 決定 實質 元素性質歸納 非極性分子 元素周期律 元素周期律 離子鍵 金屬鍵 結構簡圖最外層不超過8個 2表示能量最低原理離子金屬單質及合金 化合影響物理性質物 晶體類型 表的結構 元素性質的周期性 電子式n=1 n=2 n=3 n=6 n=4 n=5 縱： 法 分子晶體 金屬晶體 原子晶體 起止序號 2 主副族： 元素種類 族 12 18 8 310 8 1118 1936 3718 BB、B B 32 5586 87111 短周期 長不完全周期 21 AA 族 0族 周期表位置原子結構 實用文案 文案大

6、全 類型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 構成晶體微粒 陰、陽離子 原子 分子 形成晶體作用力 離子鍵 共價鍵 范德華力 物理性質 熔沸點 較高 很高 低 硬度 硬而脆 大 小 導電性 不良 絕緣體(半導體) 不良 傳熱性 不良 不良 不良 延展性 不良 不良 不良 溶解性 易溶于極性溶劑 不溶于任何溶劑 相似相溶 典型實例 NaCl，KBr 單質：金剛石、SiC、Si、SiO2 單質：H2、O2 化合物：冰、干冰 化學平衡、化學反應速率化學反應速率和化學平衡 化學反應 化學反應速率 條件的選擇 應用表示方法 ：vA=cA/t單位：mol/L·s(min或h ) 是平均速率，均取

7、正值 同一反應選用不同的物質表示速率，數值可能不同化學平衡建立的條件：化學平(平衡標志的判斷影響化學平衡因素特點影響因素 各物質表示的速率比 等于該反應方程式的系數比 內因(主) 外因（輔）反應物的結構、性質 濃度 壓強 逆0 ) 化學平衡 v正=v 溫度 濃度壓強溫度催化劑其他條件 光、超聲 波、激光、放射線 定 等 動 變 各成分百分含量保持不變動態(tài)平衡 條件改變，平衡狀態(tài)改變平衡移動原理 (勒沙特列原理) v正=v逆0 .導電 熔融 水溶液 實用文案 文案大全 裝置比較 原電池 電解池 能量轉換 （實質） 化學能電能 （兩極分別發(fā)生氧化還原反應產生電流） 電能化學能 （在電流作用下兩極分

8、別發(fā)生氧化還原反應） 裝置特點 外電路無電源；兩極為活潑性不同 （或其中之一為能導電的非金屬）的金屬 外電路必須有直流電源；兩極材料均 能導電即可 電極名稱 負極（）較正極（）較不活潑 陰極連接電源負極 陽極連接電源正極 電子流向 負極（）正極e 電源負極陰極 電源正極陽極 e e 電極反應 負極：MneMn+活潑金屬失去電子 被氧化、被溶解、被腐蝕。 正極：2H+2eH2(酸性電解質溶液) 或M n+neM（不活潑金屬的鹽溶液） H2OO24e4OH-(中性、弱酸性 條件下的吸氧腐蝕)還原 陰極：2H+2eH2或M n+neM 惰性電極（石墨或鉑）Rn-neR （例2Cl-2e Cl2） 或

9、4OH-4e H2OO2 金屬電極做陽極，電極本身被氧化 MneMn+ 還原 還原 氧化 氧化 化合物 非電解質 電解質溶液 電解質 強電解質（完全電離 ）AB A-+B- 弱電解質 （部分電離） 電離平衡AB A-+B水的電離平衡H2O H+OH- 電離度的定義 電離度平衡的移動 已電離的弱電解質分子數 (電離度= ×100%) 弱電解質的分子總數 水的離子積KW=1×10-14(25) 溶液的酸堿性：PH=-logH+ 鹽類的水解 實質 類型 規(guī)律（酸堿性性判斷） 影響因素 離子反應 發(fā)生條件 表示方式離子方程式 常見類型 非氧化還原氧化還原 復分解反應 水解反應 絡合

10、反應 置換反應 溶液中氧化還原反應 電鍍 原理 能的轉換：化學能與電 化學能 電能 原電解池 應用 電源 蓄電池 干電池 高能電池 應用 氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水） 電冶煉金屬（冶煉鋁） 電解精練（精練銅） 裝置 實用文案 文案大全 第三部分：元素化合物轉化關系 Mg3N2 2 2 Cl2 CO2 H2O X2MgO N2 電解 煅燒 O2 3 2O C3 3 CaHCO4 Ca(ClCOAl AlClHCl Na2S Na2O NaOH NaNa 2H5ONa NaCl Na2COCa CaO CaCl2 C(電爐) O2 H2HCl H2O HCl 2或 Fe2(SO4Fe(SCN)KSC

11、N Mg Mg(OH)2 MgCOMgCl2 H2O H2O NaOH HCl Mg(HCOHCl H2O COHCl Al(OH)3 ) ) NaOH NaOH HCl HCl 3 23 Fe KSCN HCl NaCl Na2CONaHCOH2O MgO HCl Mg(OH)2CH3COONa CO2 H3PO3(AlH2O(MgX3 3 2 3+沸騰Ca(OH)2CaCOCaC2 O HCl HCl CO2 H2O FeS )3 3 HCl2、HNO濃 金屬部分：按照單質 4 CaHPOAl2O3 電解 HCl NaOH NaAl OO2 2 NaOH CO2 或HCl 3 Fe(SCN

12、)42+ 2Na2SFe FeCl3OFeClFe(OH)S HCl CHCl 2O 2 Cu(NHFeO 2 4 H4 2S 4 SO4 CO2S HNO3 氧化物Fe2O3 Fe4 O2 CO 等 HCl NaOH 2 O稀 FeSONa2SO4 3 H22SONaOHFe(OH)3 H2SOCu O2和H2O Cu CuO Cu(OH)2 (NO3-、SO42-) CuS Cu2O S 或H2SO4NaOH O2 H+ 鹽為線索進行搜羅尋找關系CuHCO、Al、H2 + 2+Na2S 氫氧化物 ONaOH 實用文案 文案大全 H2 H2O O CH3CH2OH KMnO4 HgO KCl

13、O3 Na2O2 H2SO4 CH4 Zn NH4Cl NH3 Cu Ca(OH)2 Fe3O4 2O CH3Cl Cl O FeCl2 CO2l NaCll CuCl2 2 2=CHCl HBr NaBr AgBr HI Br2 HCl NaI Ca(ClO)2 FeCl3 CuCl2 PCl3、PCl5 NaClO HClO CH2ClCH2Cl 2+H2 CH3COOHSO2 COCl2HCHI2 2AgI FeS2 S 2S Na2S SONa2SO3 FeS 3 Na2SO4 4 PbS CuS BaSO3 4 Mg3N2 N2 NO NO2 N2O4 NH4Cl NH3 NaNO3

14、 3 Cu(NO3)2 Ag (NH3)2+ NH3·H2O NO2 (C6H7O2) NO2 NO2 NO2 或 SO2SO2 SOHNOBaSO3 HH2 P P2O5 PCl3 PCl5 HPO3 4 Na3PO4 Ca4)2 CaHPO4 Si C SiO2 H2SiO3 CaSiO3 H4SiO4 2SiO3 SiH4 SiF4 SiCl4 CO2 CO H2CO3 Ca(HCO3)CaCO3 CaCCaO Ca(OH)2 H3PO4)2 2PO2 3(PO非金屬：按照化合價尋找各類物質，主要有氫化物、單質、氧化物、含氧酸、及其鹽Ca (HNa 2 實用文案 文案大全 第四

15、部分：有機化學 （脂肪烴） 物 有機抓住 官能團的性質 烴 烴的衍生物 糖蛋白質：多肽、氨基酸（官能團：NH2和COOH） 高分子化合物 鏈烴 環(huán)烴 飽和鏈烴 烷烴：CnH2n+2(n1)RCH3 不飽和鏈烴 烯烴：CnH2n (n2) RCH=CH2 二烯烴：CnH2n-2(n4)RCH=CHCH=CH2 炔烴：CnH2n-2(n2) RCCH 環(huán)烷烴CnH2n (n3) 芳香烴（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n6) 天然高分子：橡膠（聚異戊二烯）、多糖、蛋 R 鹵代烴（官能團：X）：飽和一鹵代烴CnH2n+1X(n1)RX 醇 （官能團：OH）：飽和一元醇CnH2n+1OH(n1)ROH 醚 CnH2n+2O (n2)ROR 酚（苯酚）（官能團：OH）CnH2n-6O (n2) OH 羧酸 （官能團：COOH）：飽和一元羧酸 CnH2n+1O2 (n1)