高一化學(xué)物質(zhì)地量知識(shí)點(diǎn)講解

1、實(shí)用文案 文案大全 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本 物理量的符號(hào) 單位名稱及符號(hào) 長(zhǎng)度 l（L） 質(zhì)m溫T發(fā)光強(qiáng)I坎電物質(zhì)的n摩爾mo 一、物質(zhì)的量 1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。 2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。 3.物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”。 二、摩爾 1.物質(zhì)的量的單位 單位：克摩 符號(hào)：gmol 數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。 2.符號(hào)是mol。 3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。 例如：1molH表示mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子（氫氣），1mol H+表示1mo

2、l氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。 4.計(jì)算公式： n=N/ n=m/M 5. 氣體的摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積） n=V/Vm (標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22L/mol) 使用“物質(zhì)的量”與“摩爾”時(shí)的注意事項(xiàng) (1)物質(zhì)的量 “物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體概念，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。 物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；同“時(shí)間”，“長(zhǎng)度”等一樣，其單位是摩爾（mol）。 物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的

3、集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，如1 mol蘋果的說法是錯(cuò)誤的。 物質(zhì)的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子實(shí)用文案 文案大全 或微觀粒子的特定組合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩爾 使用摩爾作單位時(shí)必須用化學(xué)式指明粒子的種類，如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子。不能說1 mol氫，應(yīng)該說1 mol氫原子(或分子或離子)。 2阿伏加德羅常數(shù)NA 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。 不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。 例如：1mol O2中約含有個(gè)6.02

4、15;1023氧分子 2mol C中約含有1.204×1024個(gè)碳原子 1mol H2SO4中約含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中約含有9.03×1023個(gè)Na+和9.03×1023個(gè)OH-； n mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×1023。 由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式？ 由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N = n·NA,由此可以推知n =

5、 N/NA NA = N/n 3摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系 摩爾質(zhì)量(M) 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量 概念 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；單位是g/mol或kg/mol 一個(gè)原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；單位：無 化學(xué)式中各元素相對(duì)原子質(zhì)量之和；單位：無 單位 聯(lián)系 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；混合物組成一定時(shí)，1 mol 混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量 特別提醒 1 mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

6、“摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量”。這句話對(duì)否？為什么？ 不對(duì)。因?yàn)槟栙|(zhì)量的單位有g(shù)·mol1或kg·mol1等，只有以g·mol1為單位時(shí)，在數(shù)值上才與微觀粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比有何關(guān)系？為什么？ 相等。因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。 4物質(zhì)的量n、質(zhì)量m、粒子數(shù)目N之間的關(guān)系 計(jì)算關(guān)系 主要應(yīng)用 注意事項(xiàng) 實(shí)用文案 文案大全 式(公式) nNNA 在n、N和NA中，已知任意兩

7、項(xiàng)求第三項(xiàng) NA有單位：mol1 求n或N時(shí)，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.02×1023 mol1 Mmn 在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第先求M，后求Mr M的單位取g/mol時(shí)，m的單位取g；M的單位取kg/mol時(shí)，m的單位取kg m÷M×Mn ×NA÷NAN 在m、NA、M和N中，已 知任意三項(xiàng)求第以n恒等列代數(shù)方程式解決較復(fù)雜的問題 重視n在m和N之間的橋梁作用 與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和種類 質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系 M× ×NA 質(zhì)量 物質(zhì)的量 粒子數(shù) （m） &#

8、247;M （n） NA ÷ （N） 重難點(diǎn)二、氣體摩爾體積 1氣體摩爾體積的適用范圍 氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L。 2氣體摩爾體積的數(shù)值 (1)氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強(qiáng)有關(guān) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4 L·mol1 (3)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol1，也可能不是22.4 L·mol1。1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273和202

9、 kPa時(shí)，Vm為22.4 L·mol1。 特別提醒 利用22.4 L·mol1計(jì)算或判斷時(shí)一定要看清氣體所處的狀況。常出現(xiàn)的錯(cuò)誤： 忽視物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是否為氣態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，計(jì)算該條件下的體積時(shí)不能應(yīng)用22.4 L·mol1。 忽視氣體所處的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，如“常溫常壓下2 mol O2的體積為44.8 L”的實(shí)用文案 文案大全 說法是錯(cuò)誤的，因常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4 L·mol1。 3氣體體積與其他物理量的關(guān)系 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的計(jì)算 V=22.4 L·mol-1·n (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

10、體密度 4阿伏加德羅定律及推論 (1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容 同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。 “四同”定律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。即“三同定一同”。 (2)阿伏加德羅定律的推論： 同溫、同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量成正比 同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比 同溫、同壓、同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比 特別提醒 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L·mol-1，是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。 以上推論只適用于氣體(包括混合氣體)，公式不能死記硬背，要在理解的基礎(chǔ)上加以

11、運(yùn)用。 5求氣體摩爾質(zhì)量的常用方法 (1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度() M=×22.4 (2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D=1/2) M1/M2=D 實(shí)用文案 文案大全 說明 氣體的相對(duì)密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比即。 (3)根據(jù)物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)的質(zhì)量(m) M=nm (4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)物質(zhì)中的微粒數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA) M=NA.m/N (5)根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律 (6)混合氣體平均摩爾質(zhì)量 【(4)】仍然成立；還可以用下式計(jì)算： M=M1×a%+M2×b%+M3×c% M1、M2、M3分別表示混合氣體中各組成成分的摩爾

12、質(zhì)量，a%、b%、c%分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 重難點(diǎn)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1物質(zhì)的量濃度概念的理解 在公式c(B)n(B)V (B)中 (1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。 (2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。 (3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。 (4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。 (5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶

13、液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。 2辨析比較 物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 內(nèi)容 物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義 以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成 用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成 溶質(zhì)的 單位 mol g 實(shí)用文案 文案大全 溶液的 單位 L g 計(jì)算 公式 物質(zhì)的量濃度 (mol·L1溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)×100% 兩者的 關(guān)系 物質(zhì)的量濃度(mol·L1) 1 000 mL×溶液的密度(g·mL1)×質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 (g

14、·mol1)×1 L 3.容量瓶使用注意事項(xiàng) (1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶 選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L1的NaCl溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因無480 mL容量瓶，也選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500 mL溶液計(jì)算。 (2)容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液 方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時(shí)間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體

15、滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。 (3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。 (4)配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。 4一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項(xiàng) (1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。 (2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。 (3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。 (4)如果加水定容時(shí)超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。 (5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不

16、能再加蒸餾水。 (6)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。 5配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 一般是依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行分析(屬于公式法)。c(B)n(B)V實(shí)用文案 文案大全 mM· V。c(B)的誤差取決于m和V的值是否準(zhǔn)確。以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作： 能引起誤差的一些操過程分 的影響 稱量時(shí)間過長(zhǎng) m V 減小 不變 用濾紙稱NaOH 減小 不變 偏低向容量瓶注液時(shí)少量流出 減小 不變 未洗燒杯和玻璃棒 減

17、小 不變 偏低 定容時(shí)，水加多后用滴管吸出 減少 不變 偏低 定容搖勻時(shí)液面下降再加水 不變 增大 定容時(shí)俯視讀數(shù)(讀刻度) 不變 減小 定容時(shí)仰視讀刻度 不變 增大 偏低 方法引導(dǎo) 定容誤差的判斷方法 定容的目標(biāo)是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標(biāo)、觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)是液面的最低點(diǎn)與刻度線齊平時(shí)，液體體積恰好等于容量瓶的容積。 (A)仰視式觀察，溶液體積偏大。如圖(a) (B)俯視式觀察，溶液體積偏小。如圖(b) 6關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 (1)溶液的稀釋與混合 稀釋 溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2 c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量

18、濃度和體積 a稀溶液稀釋時(shí)V2=VH2O+V1 b濃溶液稀釋時(shí)V2VH2O+V1 混合 c1V1+c2V2=c混V混 a混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合) b混合物溶液體積改變V混m混混V11V22混(兩溶液濃度差別較大) 實(shí)用文案 文案大全 c1、c2，1、2，V1、V2分別表示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積，c混、混、V混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積 (2)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算 c(B)1 000(mL·L1)(g·mL1)wM(g·mol1 ) M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量 ：溶液

19、密度(g·mL1) 推導(dǎo)方法 設(shè)溶液為1 L，則 c(B)n(B) V(g·mL1)×1 000 mL×wM(g·mol1) 1 L1 000(mL·L1)·(g·mL1)wM(g·mol1 ) wm(B)m(溶液 )×100%n(B)×M1 000 mL×(g·mL1 )c(B)(mol·L1)×1 L×M(g·mol1)(g·mL1)× 1 000 mL×100% c(B)(mol·

20、L1)M(g·mol1)1000(mL·L1)·(g·mL1 ) (3)飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算 c(B)1 000(mL·L1)·(g·mL1)·S(g)(S100)(g)·M(g·mol1 ) ：飽和溶液密度(g·mL1) M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量 (g·mol1) 注 只適用于飽和溶液中的換算 推導(dǎo)方法 設(shè)溶劑為100 g，則B為S g，溶液為(100S)g c(B)n(B) VS(g)M(g·mol1 )(100S)g(g·mL1 )&

21、#215;103L·mL 1 1000(mL·L1)·(g·mL1)·S(g)(100S)(g)·M(g·mol1 ) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為 (g·mL1)則： 氣體的物質(zhì)的量：V L22.4 L·mol 1 溶液體積：Vm溶液(g)(g·mL1 )×103L·mL1 根據(jù)cnV(溶液 )知 實(shí)用文案 文案大全 c1000(mL·L1)·(g·mL1)

22、3;V(L)M(g·mol1)·V(L)22400(g·mol1)·V(H2 O)(L) 特別提醒 溶液體積的單位是L，的單位是g·mL1時(shí)，利用V(溶液)m(溶液) (溶液 )計(jì)算V(溶液)時(shí)注意單位換算。 當(dāng)氣體作為溶質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應(yīng)該是V(溶液)m氣體m水(溶液 )。 濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時(shí)，混和后溶液的體積V(混合)m總(混合 )。 題型1物質(zhì)的量及其單位 【例1】 下列說法中正確的是( ) A摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)物理量之一 B0.5 mol H2O中含有的

23、原子數(shù)目為1.5NA C64 g氧相當(dāng)于2 mol氧 D1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子 題型2氣體摩爾體積的概念 【例2】 下列說法中正確的是( ) A32 g O2占有的體積約為22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g D22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù) 題型3阿伏加德羅定律及其推論 【例3】 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是( ) A兩種氣體的壓強(qiáng)相等 BO2比O3的質(zhì)量小 C兩種氣體的分子數(shù)

24、目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 題型4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【例4】 實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( ) 實(shí)用文案 文案大全 A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液 題型5物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 【例5】 體積為V(mL)、密度為(g·cm3)的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)質(zhì)量為m(g)，物質(zhì)的量濃度為c，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。下列表達(dá)式中不正確的是( ) Ac

25、1 000w M BmV··w 100 CwcM 1 000 Dc1 000m MV 鞏固練習(xí)1： 1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ） A. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子 B.0.012Kg12C中含有6.02×1023個(gè)碳原子 C.1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子 2.下列說法正確的是 （ ） A. H2的摩爾質(zhì)量是2 g B. 1molH2O 的質(zhì)量是18 g C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H 3比較1.0mol N2和1.0mol

26、CO的下列物理量：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同的是 （ ） A. B. C. D. 4相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是 （ ） A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 52.5 molBa(OH)2中含有 個(gè)Ba2+,含有 個(gè)OH；5molNa2SO4溶于水電離出Na 個(gè)；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。 6 0.1 mol?L1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na與H2O的個(gè)數(shù)比為1100。 849g H3PO4的物質(zhì)的量是多少？1.5 molNaOH的質(zhì)量是多少? 9在求相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個(gè)數(shù)比時(shí)，不同的同學(xué)用了不同的

27、解法。 解法1：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg，每個(gè)硫原子的質(zhì)量為ag。 實(shí)用文案 文案大全 4:58032:6432?agmgagmg或 mg4:58032:6432?mg 解法2：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。 4:51002.680:1002.664231231?molgmgmolgmg 解法3：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。 4:580:6411?molgmgmolgmg 這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？ 鞏固練習(xí)2： 1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ） A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.2 NA B.22

28、 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA C.11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA D.常溫下NA 個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4L 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ） A. 所含原子數(shù)一定相等 B.物質(zhì)的量一定相同 C.質(zhì)量一定相同 D.密度一定相同 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 （ ） A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64 4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( ) A.常溫常壓下，0.05 NA 個(gè)CO2分子所占的體積是1.12L B.氨氣的摩爾質(zhì)量和NA

29、 個(gè)氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 C.常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個(gè)數(shù)比為1:1 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L 5.同溫同壓下，已知O2的密度為g?L1，則NH3的密度為 （ ） A.3217? g?L1 B.1732? g?L1 C.?1732 g?L1 D.?3217 g?L1 6.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） 實(shí)用文案 文案大全 A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量 7.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：（1）質(zhì)量相等 (2)密度相等 (3)所含分子數(shù)相

30、等（4）所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（ ） A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3) 8.今有H2和CO(體積比為1：2)的混合氣體V L，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，所需要 O2的體積為（ ） A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L 10.下列數(shù)量的各物質(zhì)：（1）0.5molNH3 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L

31、氦(He)，（3）4。C時(shí)9ml水（4）0.2mol磷酸鈉，所含原子個(gè)數(shù)由大到小的排列順序是 _。 11.在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為_AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 鞏固練習(xí)3： 1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為：( ) (A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L 2. 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNa

32、OH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( ) (A)14 (B)15 (C)21 (D)23 3下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ） (A)150 mL 1mol/L 氯化鈉溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化銨溶液 (C)150 mL 1mol/L氯化鉀溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化鐵溶液 4今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ） (A)111 (B)322 (C)

33、323 (D) 113 自我測(cè)評(píng)題 1.某學(xué)生計(jì)劃用12 mol?L1的濃鹽酸配制0.10mol?L1的稀鹽酸500 mL?；卮鹣铝袉栴}： （1）量取濃鹽酸的體積為 mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為 。 （2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為 。 （3）配制時(shí)（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。 實(shí)用文案 文案大全 2. 配制100g 20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 g，用到的主要儀器有 。 配制100 mL 2.00 mol?L1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉 mol，用到的和中不同的儀器有 。 簡(jiǎn)述完成該試驗(yàn)所需要的主要操作步驟： 3實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol?L1NaOH溶液100 mL，現(xiàn)有

34、2 mol?L1 NaOH溶液。 （1）計(jì)算所需2 mol?L1 NaOH溶液的體積。 操作步驟略） 鞏固練習(xí)4 1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 （ ） A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol C摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩 2下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是 （ ） A32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D0?5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol 3下列說法正確的

35、是 （ ） A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 4下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ） A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 5容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 （ ） A B C D 62molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ） A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等

36、C體積相等 D質(zhì)量相等 二、選擇題（有1-2個(gè)答案） 7下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 （ ） A6.72L CO B6.6g CO2 C8 g SO3 D9.6g H2SO4 實(shí)用文案 文案大全 8鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ） A2.5×1019個(gè) B2.5×1022個(gè) C5×1019個(gè) D 5×1022個(gè) 9將VLHCl氣體（STP）溶于水制得100

37、0mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ） AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L 10下列敘述正確的是 （ ） A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等 B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小 D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等 11有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ） A28.4 B28.4g·mol-1 C71 D71g·mol-1 12科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A該原子的摩爾質(zhì)量是aNA B Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 molaNWA CWg 該原子中含有aW 個(gè)該原子 D 由已知信息可得：aNA12? 13下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是 （ ） A150 mL