2022年《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊測(cè)試題

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊測(cè)試題本測(cè)試卷分第部分（選擇題） 和第部分 （非選擇題） ，滿分為 120 分，考試時(shí)間 90 分鐘。第卷（選擇題共67 分）一、選擇題（本題包括10 小題，每小題3 分，共 27 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1核磁共振（ nmr ）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有nmr現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生nmr 現(xiàn)象a136c b147n c168o d3115p 2有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是acl的電子排布式：1s22s22p63s23p6b.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c2h6o c 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

2、：d.四氯化碳的電子式：3. 膦（ ph3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于ph3的敘述正確的是a.ph3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子bph3是非極性分子cph3是一種強(qiáng)氧化劑dph3分子的 ph 鍵是非極性鍵4.下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是a鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉b因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必定依次增大c最外層電子排布為ns2np6（若只有k 層時(shí)為 1s2）的原子，第一電離能較大d對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大5.具有下列電子排布式

3、的原子中，半徑最大的是als22s22p63s23p3b1s22s22p3c1s22s22p4d1s22s22p63s23p46.下列分子中，所有原子都滿足8 電子結(jié)構(gòu)的是a六氟化硫 b光氣（ cocl2） c二氟化氙 d三氟化硼7. 下列說(shuō)法中正確的是a處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子b3p2表示 3p 能級(jí)有兩個(gè)軌道c同一原子中，1s、2s、 3s 電子的能量逐漸減小d同一原子中，2p、 3p、4p 能級(jí)的軌道數(shù)依次增多8.下列關(guān)于丙烯（ch3 ch =ch2）的說(shuō)法正確的是a丙烯分子有8 個(gè) 鍵， 1 個(gè) 鍵b丙烯分子中3 個(gè)碳原子都是sp3雜化c丙烯分子不存在非極性鍵d丙烯分子中3 個(gè)碳

4、原子可能在同一直線上2 8 6 +16 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載9. 最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將c60分子組裝在一單層分子膜表面，在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩， 并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含 鍵又含 鍵的是an2bco2c c2h4o dh2o2

5、 二、選擇題（本題包括10 小題，每小題4 分，共40 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ）10.1919 年，langmuir 提出等電子體的概念:原子總數(shù)相同、 電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征。下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是a.cs2與 no2b.co2與 n2o c.so2與 o3d.pcl3與 bf311.下列說(shuō)法不正確的是a. hcl 、 hbr 、 hi 的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)b. h2o 的熔、沸點(diǎn)高于h2s 是由于h2o 分子之間存在氫鍵c. i2易溶于ccl4可以用相似相溶原理解釋d. 甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵1

6、2.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是：a. 任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子。b.原子晶體中只含有共價(jià)鍵。c.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高。d.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵。13. x、y兩元素可形成 x2y3型化合物 ,則x、y原子最外層的電子排布可能是ax:3s23p1 y:3s23p5 bx:2s22p3y:2s22p4cx:3s23p1y:3s23p4 d x:3s2y:2s22p3 14下列各組中的x 和 y 兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是ax 原子和 y 原子最外層都只有一個(gè)電子bx 原子的核外電子排布為1s2，y 原子的核外電子排布為1s22s2cx 原子 2p 能級(jí)

7、上有三個(gè)電子，y 原子的 3p 能級(jí)上有三個(gè)電子dx 原子核外 m 層上僅有兩個(gè)電子，y 原子核外n 層上僅有兩個(gè)電子15.白磷分子如右圖所示，則31g 白磷分子中存在的共價(jià)鍵數(shù)目是：（na表示阿佛加德羅常數(shù)的值）p-31 a.4nab.nac.1.5nad.0.25na 16. a、b、c、 d 是四種短周期元素。a、b、d 同周期， c、d 同主族。 a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b 與 c 形成化合物的電子式為x 4x2x+7x精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p

8、 d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載。下列比較中正確的是a原子半徑： ac db b電負(fù)性 abdc c原子序數(shù)： dacb d最高價(jià)含氧酸的酸性cda17 x、y 兩元素可形成xy3型共價(jià)化合物，則x、 y 最外層的電子排布可能是ax：3s23p1y：3s23p5bx：2s22p3y：2s22p4cx：3s23p1y：2s22p5dx：2s22p3y：1s118氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固

9、態(tài)時(shí)不導(dǎo)電硼原子以sp 雜化氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧氯化硼分子屬極性分子19下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是na2o na alf3alcl3al2o3bcl3co2sio292097.812911902073-107-571723a只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體b在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8 電子結(jié)構(gòu)c同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體d金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - -

10、 - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載班級(jí)： _ 姓名： _ 分?jǐn)?shù)： _請(qǐng)將選擇題的答案填入下表中：題號(hào)1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案題號(hào)10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案第卷（非選擇題共83 分）三、填空題（共20 分）20 (6 分) 現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號(hào)填空回答下列各問(wèn)：a.干冰b.金剛石c. 氬d.晶體硅e.過(guò)氧化鈉f.二氧化硅g. 氯化銨（1）通過(guò)非極性鍵形成的晶體是。（2）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是。（3）屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的是。（4）由原子構(gòu)成的分子晶

11、體是。（5）含有非極性鍵的離子化合物是。（6）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是。21 （4 分）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為；元素符號(hào)為；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。22 （10 分）按要求完成下列各小題：如圖為nacl 晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為nacl 晶體中 na+ 與 cl所處的位置 (不考慮休積的大小)。請(qǐng)將其中代表na+的圓圈涂黑，以完成nacl 晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。干冰晶體中，每個(gè)co2所處的位置與nacl 晶體中 na+或 cl的位置相同。干冰晶體中，在每個(gè) co2分子的周圍與它最接近的且距離

12、相等的co2分子共有 _個(gè)。碳化硅 (sic)是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中 c 原子和 si 原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石晶體硅碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是_ _(填序號(hào) )。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載c60固體與金剛石熔點(diǎn)更高的是_，原因是 _ _ 。四、實(shí)驗(yàn)題（共20 分）23.（

13、14 分）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。試劑：鎂條鋁條alcl3溶液 mgcl2溶液naoh 溶液氯水溴水nabr 溶液實(shí)驗(yàn)方案（只填寫選用試劑序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金屬性：非金屬性： clbr 寫 出 實(shí) 驗(yàn) （ 2） 中 所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式24.（6 分） co(nh3)5brso4可形成兩種鈷的配合物，已知 co3的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加bacl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合

14、物溶液中加入bacl2溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為，第二種配合物的結(jié)構(gòu)為，如果在第二種配合物溶液中滴加agno3溶液時(shí)，產(chǎn)生現(xiàn)象。五、推斷題（共15 分）25.（15 分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c為部分元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：a f h i b e j c d g k l （1）請(qǐng)寫出上述元素d3的核外電子排布式；精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 8 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 8 頁(yè)

15、- - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（2）請(qǐng)寫出j 的單質(zhì)與 a、h 形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）請(qǐng)比較b、e、j 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（寫元素符號(hào)） ；此三種元素的第一電離能由大到小的順序（寫元素符號(hào)） ；（4）g、e 兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出e 元素最高價(jià)氧化 物 對(duì) 應(yīng) 的 水 合 物 與a 、 c 、 h三 種 元 素 形 成 的 化 合 物 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式；（5）j、 k、l 三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比11 兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫出k、l 的互化物的電子式，它

16、是由鍵(根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫 )形成的化合物（填“離子”或“共價(jià)”） 。六分析題 :（共 28 分）26 （14 分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”。試回答下列問(wèn)題：（1）鈦有4822ti 和5022ti 兩種原子，它們互稱為。ti 元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態(tài)原子的電子排布式為；按電子排布ti 元素在元素周期表分區(qū)中屬于區(qū)元素（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學(xué)式是（3）現(xiàn)有 ti3+的配合物ticl （h2o）5cl2h2o。配離子 ticl （h2o）52+中含有的化學(xué)鍵類型是，該配合物的配體是、。27 （14 分）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（h） ，化學(xué)反應(yīng)的h 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵sio sicl hh hcl si si sic 鍵能 /kj mol-1 460 360 436 431 176 347 （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“”或“ ， （4 分）（2）不能，物質(zhì)熔點(diǎn)高低由構(gòu)成物質(zhì)