2022年2021中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總,推薦文檔

1、2019 中考資料共 18 頁(yè)此頁(yè)為 1頁(yè)2019 中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總（緒言）1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì) 狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì) 氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅cu2(oh)2co3加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。6、我國(guó)的

2、某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明做出過巨大貢獻(xiàn)。 ( 空氣) 1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5 體積。若測(cè)得水面上升小于1/5 體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為 21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為41）、稀有氣體（混合物）為 0.94%、二氧化碳為 0.03%、其它氣體和雜質(zhì)

3、為 0.03%?？諝鈱儆诨旌衔?。4、 排放到大氣中的有害物質(zhì)， 大致可分為粉塵和氣體兩類， 氣體污染物較多是so2、 co、 no2。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為12，質(zhì)量比為 81，在實(shí)

4、驗(yàn)中常加稀h2so4和 naoh 來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。（o2、h2、co2、co、c）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是co2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是ch4）2、金剛石（ c）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（c）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - -

5、 - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -2019 中考資料共 18 頁(yè)此頁(yè)為 2頁(yè)金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。co 和 co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反應(yīng)物是 固體，需加熱 ，制氣體時(shí)則用制o2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是 固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上

6、排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法co2、hcl、nh3只能用向上排空氣法co、n2、（no）只能用排水法4、實(shí)驗(yàn)室制 o2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀工業(yè)上制制 o2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用 n2、 o2的沸點(diǎn)不同， n2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。實(shí)驗(yàn)室制 h2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成h2而生成 h2o）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）工業(yè)上制 h2的原料：水、水煤氣（ h2、co）、天然氣（主要成分ch4）實(shí)驗(yàn)室制

7、 co2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有 hcl），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。工業(yè)上制co2的方法是：煅燒石灰石。5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色） c 和 o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（黃色） s 和 o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中 淡藍(lán)色 火焰，在氧氣中 藍(lán)紫色 的火焰，生成刺激性氣味的氣體so2。（紅色或白色） p 和 o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒 白煙 ，生成 白色固體 p2o5。（用于發(fā)令槍）（銀白色） mg 和 o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱

8、，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于 照明彈 等）（銀白色） fe和 o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 fe3o4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。h2和 o2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。co 和 o2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。ch4和 o2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒c2h5oh 甲醇燃燒ch3oh 6、h2、co、c 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性 可燃性 h2+ o2可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 還原性 h2+cuo黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)c+ cuo黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體co+cuo黑色粉

9、末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、co2與水反應(yīng)：co2+h2o（紫色石蕊變紅色）與堿反應(yīng)：co2+ca(oh)2（檢驗(yàn) co2的方程式）與灼熱的碳反應(yīng)： co2+c（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，co2是氧化劑）除雜： coco2 通入石灰水co2+ca(oh)2co2co通過灼熱的氧化銅co+cuocaocaco3只能煅燒caco3檢驗(yàn)： caocaco3加鹽酸caco3+ hcl精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - -

10、- - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -2019 中考資料共 18 頁(yè)此頁(yè)為 3頁(yè)鑒別： h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物h2、o2、co2：用燃著的木條（h2、co2），（ o2、co2），（ co、co2）用石灰水8、酒精 c2h5oh，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，醋酸又名乙酸， ch3cooh，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）（鐵

11、）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、 氧氣和水等物質(zhì)相互作用， 鐵銹的主要成分是氧化鐵fe2o3（紅棕色）。3、防止鐵制品生繡的方法： 保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金屬： fe、mn、cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如cu、zn、al 5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2

12、%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵 還原 出來。（不能：置換）9、導(dǎo)電性：銀銅鋁， 鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。（溶液）1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。加水升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。3、分離： kcl 和 mno2方法為過濾，步驟：溶

13、解、過濾、蒸發(fā)，nacl 和 kno3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如nacl）。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如kno3、cuso4）冷卻飽和 cuso4溶液析出晶體的化學(xué)式為cuso4 5h2o。4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是hcl，石灰水中溶質(zhì)為ca(oh)2，食鹽水中溶質(zhì)為 nacl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為h2so4，膽礬cuso4 5h2o 溶于水溶質(zhì)為 cuso4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為c2h5oh。（組成與結(jié)構(gòu)）1、分子是

14、保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化 中的最小粒子。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -2019 中考資料共 18 頁(yè)此頁(yè)為 4頁(yè)原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)

15、子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =某原子的質(zhì)量 /c 原子質(zhì)量的 1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是 “1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。2、由同種元素組成的 純凈物 叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧

16、化物。元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如h2、o2、n2、cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如 nacl、cacl2、mgs、naf、znso4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是k+、clo3-。3、決定元素的 種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同

17、）；決定元素的化學(xué)性質(zhì) 的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如fe、fe2+、fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如ne、hf、h2o、nh3、ch4。（質(zhì)量守恒定律）在化學(xué)反應(yīng)中 :一定不變 的是： 各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變 的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變 的是分子的數(shù)目。（酸、堿、鹽）1、固體 nacl、kno3、naoh、mg(no3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)

18、的氯離子？（沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（ ） 堿中一定含有金屬元素（ ）化合物中一定含有非金屬元素（ ）堿中一定含有氫氧元素（ ）酸中一定含有氫元素（ ）有機(jī)物中一定含有碳元素（ ）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - -

19、 - - - -2019 中考資料共 18 頁(yè)此頁(yè)為 5頁(yè)5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如nahso4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如na2co3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6、x-和 cl- 具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出hx的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）1 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇hx變紅色，無色酚酞不變色。2 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動(dòng)性順序表中，只有排在h前面的金屬才能置換出酸中的氫； 酸除了 hno3和濃 h2so4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)， 不生成氫氣而生成水，h2co3酸性太弱）3 與

20、金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）4 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）5 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用ph 來表示， ph=7 時(shí)溶液呈中性， ph7 時(shí)呈酸性， ph7 時(shí)呈堿性。ph=0 時(shí)呈酸性， ph 越小，酸性越強(qiáng)， ph 越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的 ph=7（雨水的 ph7 顯弱酸性）， so3溶于水，溶液 ph7，co2溶于水，溶液 ph7；ph 升高可加堿（可溶性堿）或水，ph 降低可加酸或水。 ph=3 和 ph=4 混合溶液 ph7，測(cè)定 ph 的最簡(jiǎn)單的方法 是使用 ph 試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在ph 試紙上

21、，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的ph。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成oh-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。 （條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如fe(oh)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如cu(oh)2+co2不反應(yīng)(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另

22、一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。（k、ca、na太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物 定義：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物 大多數(shù)是堿性氧化物。 （除al2o3、zno 外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物 大多數(shù)是酸性氧化物。（除 co、h2o 外）性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù) 不溶于水，除了 na2o、 k2o、 bao、 cao外，na2o+h2o=2naoh， cuo+h2

23、o=不反應(yīng)。酸性氧化物大多數(shù) 溶于水（除了 sio2外）so3+h2o=h2so4，co2+h2o=h2co3，sio2+h2o=不反應(yīng)。11、物質(zhì)的檢驗(yàn)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -2019 中考資料共 18 頁(yè)此頁(yè)為 6頁(yè)酸液（ h+）：只能用紫色石蕊試液堿液（ oh-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和 cl-：用 agno

24、3溶液和稀 hno3硫酸和 so42-：用 bacl2溶液和稀 hno3區(qū)別 cl-和 so42-：只能用 bacl2溶液不能用 agno3溶液co32-：用鹽酸和石灰水銨鹽（ nh4+）：用濃 naoh 溶液（微熱）產(chǎn)生使 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸 （俗名為鹽酸）hcl 氯酸 hclo3氫硫酸 h2s 硫酸 h2so4硝酸 hno3 磷酸 h3po4氧化鈣 cao（生石灰）氫氧化鈣 ca(oh)2（熟石灰消石灰） ca(oh)2水溶液俗名石灰水石灰石主要成分是： caco3磷酸氫二鈉 na2hpo4 氫氧化鈉naoh（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉

25、 nacl（食鹽）粗鹽中含有mgcl2、cacl2雜質(zhì)而易潮解尿素 co(nh2)2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉nano2亞硫酸鈉 na2so3碳酸鈉 na2co3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體 na2co3 10h2o 波爾多液 cuso4和 ca(oh)2 硫酸銅晶體cuso4 5h2o （藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣 ca(h2po4)2碳酸氫鈉 nahco3硫酸氫鈉nahso4 氨水 nh3 h2o（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：fe(oh)3紅褐色沉淀fe2o3紅(棕)色fe3+的溶液黃色fe2+淺綠色fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色cu(oh)2藍(lán)色沉淀cuo

26、 黑色cucl2、 cu(no3)2、 cuso4溶液（即 cu2+的溶液）藍(lán)色無水 cuso4是白色cuso4 5h2o 是藍(lán)色cu（紫）紅色baso4、agcl 是不溶于hno3的白色沉淀caco3 baco3是溶于 hno3的白色沉淀kclo3白色kcl 白色kmno4紫黑色mno2黑色cu2(oh)2co3綠色13、用途、性質(zhì)濃 hcl、濃 hno3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃 h2so4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有cacl2、mgcl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。naoh 固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的co2反應(yīng)而變

27、質(zhì)，所以naoh 必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。naoh 中含有的雜質(zhì)是 na2co3。碳酸鈉晶體 na2co3 10h2o，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無水 cuso4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。生石灰放在空氣中變質(zhì)：cao+h2o=ca(oh)2ca(oh)2+co2=caco3+h2o 需密封保存 :濃 hcl、濃 hno3、濃 h2so4、naoh、cao、ca(oh)2、鐵、白磷、純堿晶體。稀 hcl、h2so4用于除銹。 naoh 不能用于治療胃酸（ hcl）過多，應(yīng)用 al(oh)3 al(oh)3+hcl 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)

28、藥波爾多液cuso4和 ca(oh)2 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是ch3oh naoh 中含有雜質(zhì)是 na2co3cao中含有雜質(zhì)是caco3 檢驗(yàn) cl-：agno3、hno3溶液檢驗(yàn) so42-：bacl2、hno3溶液區(qū)別 hcl、h2so4：用 bacl2溶液改良酸性土壤用ca(oh)2， 制取 naoh 用：ca(oh)2+ na2co3制取 ca(oh)2用：cao+h2o波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篶uso4+fe不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：kno3、nacl 14、制堿精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 18 頁(yè) -

29、- - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -2019 中考資料共 18 頁(yè)此頁(yè)為 7頁(yè)（1）可溶性堿堿性氧化物溶于水cao+h2o= ca(oh)2堿和鹽反應(yīng)ca(oh)2+ na2co3=caco3+2naoh （2）不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2cu+o2 2cuo，cuo+2hcl=cucl2+h2o，cucl2+2naoh= cu(oh)2+2nacl 不溶性堿可受熱分解： cu(oh)2 cuo+ h2o 制金屬銅：兩種方法還原劑還原cuo金屬與鹽反應(yīng)如： cu

30、so4+fe =cu+feso4 制鹽例如 mgcl2：mg+hcl mgo+hcl mg(oh)2+hcl (實(shí)驗(yàn)部分 ) 1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）a：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等b：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙c：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1） 試管 常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯 主要用于溶解固體物質(zhì)、 配制溶液， 以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（3）燒瓶 -有圓底燒瓶，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶 常用于

31、加熱液體， 也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。注意： 使用時(shí)膠頭在上， 管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液滴管管口不能伸入受滴容器 （防止滴管沾上其他試劑）用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂

32、直平穩(wěn)放在桌面上， 并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。（8）托盤天平是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1 克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集 氣 瓶 用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨毛的）（10）廣 口 瓶 （內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物

33、質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -2019 中考資料共 18 頁(yè)此頁(yè)為 8頁(yè)（13）長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于

34、分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾 用于夾持試管， 給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。（16）鐵架臺(tái)用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。（17）酒精燈使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)， 應(yīng)用燈帽蓋滅 （以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）萬一酒精

35、在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如ph 的測(cè)定等。（19）燃燒匙（20）溫度計(jì)剛用過的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（1）藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。a：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地

36、送入試管底部，再使試管直立）b：液體藥品的取用取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝a：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人b：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干， 以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心， 以免容

37、器破裂。 燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（3）溶液的配制a：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)b：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）c：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - -

38、- - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -2019 中考資料共 18 頁(yè)此頁(yè)為 9頁(yè)液體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5） 蒸發(fā)與結(jié)晶a、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)

39、皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌， 以免液滴飛濺， 當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上b、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。（7）檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。 如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，

40、也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是： 儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下， 而均勻地附著一層水膜時(shí)， 就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法a：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。b：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。c：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。d：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置a：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制o2裝置（nh3、ch4）；一定要用酒精燈。b：固體與液體之間且不需要加熱，用制h2裝置（ co2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體

41、的收集方法a：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（co、n2、no只能用排水法）b：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（co2、hcl 只能用向上排空氣法）c：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗(yàn)滿：o2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。co2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明co2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）h2（hcl）用 naoh 溶液 co（hcl）用 naoh 溶液 co（co2）用澄清石灰水co2（hcl）用 nahco3溶液 co2（h2、co）用 cuo co

42、（o2）用銅網(wǎng)o2（co2、hcl、h2o）用堿石灰（ cao和 naoh 的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -2019 中考資料共 18 頁(yè)此頁(yè)為 10頁(yè)干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不

43、能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法： 用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7、溶液的酸堿度常用ph 表示，測(cè)定 ph 最簡(jiǎn)單的方法是使用ph 試紙。ph 的范圍在 014 之間

44、，ph7 溶液呈堿性， ph=7 溶液呈中性， ph7 溶液呈酸性。 ph越大堿性越強(qiáng)， ph 越小酸性越強(qiáng)； ph 升高加堿（或水）， ph 降低加酸（或水）。8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（cl-）：用 agno3和稀 hno3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（so42-）：用 bacl2和稀 hno3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（ co32-）：用鹽酸和石灰水證明銨鹽（ nh4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3 處。（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的

45、液體不超過試管容積的1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用12 毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（1）酸： 全部溶于水；（2）堿： 大多數(shù)不溶于水， nh3h2o、koh、naoh、ba（oh）2溶于水， ca（oh）2微溶；（3）鹽

46、： a、 鉀鹽 、鈉鹽 、銨鹽 、硝酸鹽四類鹽都易溶于水；b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水， 只有 agcl 不溶于水；c、硫酸鹽 絕大多數(shù)溶于水，只有 baso4不溶于水，ag2so4、caso4微溶于水；d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水，na2co3、k2co3、(nh4)2co3溶于水 ， mgco3 微溶于水 。15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 = 2kcl + 3o2(自己加條件 ) 16. 加熱高錳酸鉀： 2kmno4加熱k2mno4 + mno2 + o217. 碳酸不穩(wěn)定而分解： h2co3 = h2o + co218. 高溫煅燒石灰石： caco3高溫cao

47、 + co2三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅： h2 + cuo 加熱cu + h2o 20. 木炭還原氧化銅： c+2cuo 高溫2cu + co2精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -2019 中考資料共 18 頁(yè)此頁(yè)為 11頁(yè)21. 焦炭還原氧化鐵： 3c+ 2fe2o3高溫4fe + 3co222. 焦炭還原四氧化三鐵

48、： 2c+ fe3o4高溫3fe + 2co223. 一氧化碳還原氧化銅： co+ cuo 加熱cu + co224. 一氧化碳還原氧化鐵： 3co+ fe2o3高溫2fe + 3co225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4高溫3fe + 4co2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系酸堿鹽之間的反應(yīng)化合反應(yīng)金屬+非金屬 (除 o2)無氧酸鹽金屬+氧氣堿性氧化物非金屬 +氧氣酸性氧化物酸性氧化物 +堿性氧化物含氧酸鹽 (條件:加熱或高溫下才可進(jìn)行 ) 酸性氧化物 +水含氧酸 (范圍:sio2除外) 堿性氧化物 +水堿 (范圍或條件 :金屬活動(dòng)次序表中 ,mg 及 mg 前的金屬氧化

49、物可直接跟水反應(yīng),其余不能 ) 分解反應(yīng)堿-堿性氧化物 +水(范圍:在金屬活動(dòng)次序表中 ,mg 及 mg 后的堿受熱可分解 ) 含氧酸 -酸性氧化物 +水碳酸鹽 -堿性氧化物 +酸性氧化物置換反應(yīng)金屬+酸鹽 +氫氣(范圍或條件 :排在金屬活動(dòng)次序表h 前的金屬 ,濃 h2so4、hno3除外,生成鹽可溶 ) 金屬+鹽新金屬 +新鹽(范圍或條件 :參加反應(yīng)的金屬要比鹽中的金屬活潑,鹽及新鹽必須可溶 ,出 k、ca、na 等非常活潑的金屬 ) 復(fù)分解反應(yīng)酸+堿鹽 +水(條件:至少有一種反應(yīng)物可溶 ) 酸+鹽新酸 +新鹽(條件:酸必須可溶 ,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 ) 堿+鹽新堿 +新鹽(條件:鹽和堿

50、都必須可溶 ,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 ) 鹽+鹽兩種新鹽 (條件兩種鹽都需可溶 ,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 ) 堿性氧化物 +酸鹽 +水(條件:酸必須可溶 ) 不屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng)酸性氧化物 +堿鹽 +水(條件:堿必須可溶 ) （1）金屬單質(zhì)+ 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸 zn + h2so4 = znso4 + h227. 鐵和稀硫酸 fe + h2so4 = feso4 + h228. 鎂和稀硫酸 mg + h2so4 = mgso4 + h229. 鋁和稀硫酸 2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h230. 鋅和稀鹽酸 zn + 2hcl = zn

51、cl2 + h231. 鐵和稀鹽酸 fe + 2hcl = fecl2 + h232. 鎂和稀鹽酸 mg+ 2hcl = mgcl2 + h233. 鋁和稀鹽酸 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2（2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）- 另一種金屬+ 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁(yè)，共

52、18 頁(yè) - - - - - - - - -2019 中考資料共 18 頁(yè)此頁(yè)為 12頁(yè)35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： zn + cuso4 = znso4 + cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg （3）堿性氧化物+酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： cuo +

53、h2so4 = cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： mgo + h2so4 = mgso4 + h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： cao + 2hcl = cacl2 + h2o （4）酸性氧化物+堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫： ca(

54、oh)2 + so2 = caso3+ h2o （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)： hcl + naoh = nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： hcl + koh = kcl +h2o 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍(lán)色固體溶解ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固體溶解2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液

55、呈黃色ba(oh)2+ h2so4=baso4+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn) so42-的原理bacl2+ h2so4=baso4+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn) so42-的原理ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn) so42-的原理na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固體溶解cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固體溶解mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固體溶解cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o

56、 白色固體溶解naoh+hno3=nano3+ h2o cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍(lán)色固體溶解mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固體溶解al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固體溶解ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3naoh + h3po4=3h2o + na3po43nh3+h3po4=(nh4)3po42naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收 co、o2、h2中的 co2、2naoh+so2=na2s

57、o3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠尾氣so2fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl 有白色沉淀生成mgcl2+2naoh = mg(oh)2+2nacl 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁(yè)，共 18 頁(yè) - - - - - - - - -2019 中考

58、資料共 18 頁(yè)此頁(yè)為 13頁(yè)cucl2+2naoh = cu(oh)2+2nacl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成cao+ h2o = ca(oh)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿ca(oh)2+so2=caso3+ h2o 有白色沉淀生成初中一般不用ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh 有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿ba(oh)2+na2co3=baco3+2naoh 有白色沉淀生成ca(oh)2+k2co3=caco3 +2koh 有白色沉淀生成cuso4+5h2o= cuso45h2o 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰ヽuso45h2o cuso4+5h2o 白色

59、粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水a(chǎn)gno3+nacl = agcl +na no3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子bacl2 + na2so4 = baso4+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子cacl2+na2co3= caco3+2nacl 有白色沉淀生成mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2 有白色沉淀生成caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體應(yīng)用于

60、檢驗(yàn)溶液中的銨根離子nh4cl+ koh= kcl+nh3+h2o 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體金屬+鹽新金屬 +新鹽(范圍或條件 :參加反應(yīng)的金屬要比鹽中的金屬活潑,鹽及新鹽必須可溶 ,出 k、ca、na 等非?；顫姷慕饘?) 復(fù)分解反應(yīng)酸+堿鹽 +水(條件:至少有一種反應(yīng)物可溶 ) 酸+鹽新酸 +新鹽(條件:酸必須可溶 ,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 ) 堿+鹽新堿 +新鹽(條件:鹽和堿都必須可溶 ,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 ) 鹽+鹽兩種新鹽 (條件兩種鹽都需可溶 ,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 ) 堿性氧化物 +酸鹽 +水(條件:酸必須可溶 ) 不屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng)酸性氧化物 +堿鹽 +水(條件:堿