第十章電解與極化作用練習(xí)題及答案(2)

1、第10章 電解與極化作用練習(xí)題二、單選題：1 . 298K , p 下，試圖電解HCI溶液(a = 1)制備H2和CI2,若以Pt作電極，當(dāng)電極上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，外加電壓與電極電位關(guān)系：(A) V(外)=©(Cl-/Cl2)- ©(H+/H2);(B)V(外)©(Cl-/Cl2)- © (H + /H2);(C) V(外)>©(Cl2,析)-©(H2,析);(D)V(外)>©(Cl-/Cl2) - ©(H + /H 2)。2 .25 C 時(shí)，用 Pt 作電極電解 a(H+) = 1 的 H2SO4溶液，當(dāng)

2、 i = 52 x 10-4Acm-2時(shí)，h2 = 0，6 = 0.487V. 已知 © (O2/H2O) = 1.229V，那么分解電壓是：(A) 0.742 V ;(B) 1.315 V ;(C) 1.216 V ;(D) 1.716 V。3 .下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的陰極極化曲線和電解池的陽(yáng)極極化曲線的是:(A) 1、4;(B) 1、3 ;(C) 2、3;(D) 2、48 .在極化曲線的測(cè)定中，參比電極的作用是：(A) 與待測(cè)電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過電解池；(B) 作為理想的極化電極 ;(C) 具有較小的交換電流密度和良好的電勢(shì)穩(wěn)定性；(D) 近似為理想不極

3、化電極，與被測(cè)電極構(gòu)成可逆原電池10 .分別用(1)鉑黑電極，光亮鉑電極，(3)鐵電極，汞電極，電解硫酸溶液，若電極極片的大小和外加電壓相同，則反應(yīng)速度次序是：(A) > > > ；(B) > > > ；(C) (1) > > > ；(D) > > > 。12 .當(dāng)原電池放電，在外電路中有電流通過時(shí)，其電極電勢(shì)的變化規(guī)律是：(A)負(fù)極電勢(shì)高于正極電勢(shì) ;(B)陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極電勢(shì) ;(C)正極可逆電勢(shì)比不可逆電勢(shì)更正；(D)陰極不可逆電勢(shì)比可逆電勢(shì)更正。13 .電極電勢(shì)©的改變可以改變電極反應(yīng)的速度，其直接的原因

4、是改變了：(A)反應(yīng)的活化能；(B)電極過程的超電勢(shì)；(C)電極與溶液界面雙電層的厚度；(D)溶液的電阻。(A) 活化過電勢(shì)的產(chǎn)生是當(dāng)有電流通過時(shí)，由電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的遲緩性所引 起的；(B) 活化過電勢(shì)隨溫度的升高而增大；(C) 活化過電勢(shì)隨電流密度的增大而增大；(D) 電解時(shí)陰極析出金屬時(shí)(Fe、CO、Ni除外)活化過電勢(shì)很小，若電極上有氣體析出時(shí)則活化過電勢(shì)很大。18 .氫在金屬Pb上析出反應(yīng)的機(jī)理是：(A)復(fù)合脫附機(jī)理;(B)電化脫附機(jī)理;(C)遲緩放電機(jī)理;(D)以上三種機(jī)理都可能20 .極譜分析的基本原理是利用在滴汞電極上:(A)電阻小，電流密度大(B)形成濃差極化；(D)易生成汞齊

5、(C)氫超電勢(shì)大；21 用Pt電極電解CdS0 4溶液時(shí)，決定在陰極上是否發(fā)生濃差極化的是：(A) 在電極上的反應(yīng)速率(如果不存在濃差極化現(xiàn)象);(B) Cd2+從溶液本體遷移到電極附近的速率；(C) 氧氣從SO42-溶液本體到電極附近的速率;(D) 0H -從電極附近擴(kuò)散到本體溶液中的速率.22 分別測(cè)量?jī)晒?jié)用過一些時(shí)候的干電池的電壓，其起始電壓都在1.1伏以上。將此兩節(jié)電池放入一支完好的手電筒內(nèi)，燈泡卻不發(fā)亮，究其最可能的原因是：(A)電池電壓降低;(B)電筒電阻太大;(C)電池內(nèi)阻太大;(D)電池內(nèi)發(fā)生了嚴(yán)重的電化學(xué)反應(yīng)。24 為了防止金屬的腐蝕，在溶液中加入陽(yáng)極緩蝕劑，其作用是：(A)

6、降低陽(yáng)極極化程度；(B)增加陽(yáng)極極化程度；(C)降低陰極極化程度;(D)增加陰極極化程度。25 .碳鋼(為陽(yáng)極)在碳銨溶液中的腐蝕屬于：已知：© (0H -,出)=-0.828 V ，(t(0H,0 2) = 0.401 V(A)析氫腐蝕；(B)化學(xué)腐蝕；(C)吸氧腐蝕；(D)濃差腐蝕。27 .已知：© (O2/OH-) = 0.401 V，© (CI2/CI-) = 1.358 V，© (Pb2+/Pb) =-0.126 V，©(PbCl2/Pb,CI -) = -0.262 V。當(dāng)用兩個(gè) Pb 電極電解 0.1 mol dm-3NaCI水溶

7、液時(shí)，若不考慮超電勢(shì)的影響，則陽(yáng)極反應(yīng)為:(A) Pb Pb2+ + 2e ；(B) Pb + 2CI k PbCb + 2e ；(C) 2C|-_Cl2(g) + 2e ；(D) 40H O2 + 2H2O(I) +4e。28 . Na +、H +的還原電勢(shì)分別為-2.71V 和-0.83V，但用Hg作陰極電解NaCI溶液時(shí)，陰極產(chǎn)物是Na Hg齊，這個(gè)現(xiàn)象的解釋是：(A) Na和Hg形成液體合金；(B)還原電勢(shì)預(yù)示Na更易析出；(C)氫在汞電極上的超電勢(shì)可能超過1.9V ;(D)上述原因都不是。29 .已知?dú)湓阢~上的析出超電勢(shì)為0.23V, © (Cu2+,Cu) = 0.34V

8、，電解0.1mol dm-3的CuSO4溶液，電極電勢(shì)只有控制在大于下列哪個(gè)電勢(shì)下，氫就 不會(huì)析出：(A) +0.13V; (B) -0.23V ;(C) +0.23V; (D) -0.27V。30 .已知© (Ag + ,Ag) = 0.799V ，©(Pb2+,Pb) = -0.126V，在 298K、p下，電解含Ag+、Pb2+活度各為1的溶液，當(dāng)Pb2+離子開始析出時(shí)，Ag+的 濃度是：(A) 10 -7 mol dm-3 ；(B) 1mol m -3 ；(C) 10 -16 mol dm -3 ；(D)無法計(jì)算。31 .已知25 C 時(shí)© (Zn2+/Z

9、n) = -0.763V，H2在Zn和光亮Pt上的超電壓分別約為0.7V和0.3V，若分別以Zn和光亮Pt為陰極電解1mol kg-1 ZnSO4 溶液(設(shè)為中性)，在陰極上首先析出的物質(zhì)將分別為：(A)均為 H2 ； (B)均為 Zn ; (C) Zn 和 H2 ；(D) H 2和 Zn、多選題:3 .用兩個(gè)光滑鉑電極電解下列溶液，分解電壓大小相近的溶液是：AC(A) H3PO4 ；(B) HCI ； (C) NaOH ；(D) KI ；(E) CuSO4。5 用Ag電解AgNO 3溶液，當(dāng)電解池中通過一定電流時(shí)，電極發(fā)生極化，此時(shí)：AD(A)陰極的電極電勢(shì)向負(fù)方向變化；(B)陽(yáng)極附近Ag+

10、離子濃度減少；(C)電解池電阻減小;(D)陰極附近Ag+離子濃度減少；(E) 兩極之間電勢(shì)差減小。7 .電極電勢(shì)變負(fù)時(shí)，可以：BC(A)加快陽(yáng)極氧化反應(yīng)速率；(B)減慢氧化反應(yīng)速率；(C)加快還原 反應(yīng)速率；(D)減慢陰極還原反應(yīng)速率；(E)陰極陽(yáng)極反應(yīng)速率都加快 。8 .通電于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的電解質(zhì)溶液中，已知© (Fe2+/Fe)=-0.4402V，© (Ca2+ /Ca) = -2.866V，© (Zn 2+/Zn) = -0.7628V， ©(Cu2+ /Cu) = 0.337V ,當(dāng)不考慮過電位時(shí)，在惰性電極上金屬析

11、出的次序是：A(A) Cu Fe ZnCa；(B)CaZnFeCu；(C) Ca Fe ZnCu；(D)CaCuZnFe；(E) Fe Ca ZnCu。10 要使A +與B+兩種離子共同在陰極析出，形成合金鍍層，其條件是：DE(A) ©析出(A) > ©析出(B) ； (B) ©析出(A) < ©析出(B) ； (C) ©平衡(A) = ©平衡 (B)；(D) ©析出(A) q©析出(B) ;(E) ©平衡(A) - q(A) = ©平衡(B) - q(B)o四、主觀題：3 .某普通

12、鋼鐵容器中，盛有pH = 3.0的溶液，問此條件下，容器能否被腐 蝕？4 .要自某溶液中析出Zn,直到溶液中Zn2+濃度不超過10-4mol dm-3，同 時(shí)要求Zn析出過程中沒有H2析出，問溶液的pH值至少應(yīng)為多少？巳知 H2在 Zn上的過電位為n = 0.72 V，并假定n與濃度無關(guān)。6. 298K、p 時(shí)以Pt為電極，電解含有FeCb(0.01 m)和CuCl2(0.02m)的水溶液，若電解過程不斷攪拌，并不考慮過電位，試問：(1) 何種金屬先析出？(2)第二種金屬析出時(shí)，至少加多少電壓？(3)第二種金屬開始析出時(shí)，第一種金屬的濃度為多少?第十章電解與極化作用、單選題答案：練習(xí)題答案1.

13、 C ; 2. D ;3. B;4. D ;5. B;6. C ;7. A; 8. D ;9. D ;10.C;11.A ;12.C ;13.A ;14.A ;15.D ;16.B ;17.D ;18.C ;19.B ;20.B;21.D ;22.C ;23.C;24.B;25.C;26.C;27.B ;28.C;29.D ;30.C ;31.C;32.D。三、多選題答案：四、主觀題答案：3 解：pH = 3.0 ，酸性溶液©(H + /H2)= ©+ 0.05915lgH + = - 0.05915pH= - 0.05915 X 3 =-0.1775 V一般認(rèn)為，F(xiàn)e2+

14、濃度起過10-6 M作為腐蝕標(biāo)準(zhǔn)，那么，©(Fe2+/Fe) = ©+ 0.05915lgFe 2+/2 = - 0.440 + 0.02958lg10 -6 =-0.617 VE = -0.1775 + 0.617 = 0.4395 V > 0，AGm = nFE < 0 ，F(xiàn)e能置換酸中H+，這時(shí)鐵容器會(huì)被腐蝕。4 解：當(dāng)Zn 2+ = 10 -4 M，Zn的析出電位為：©(Z n)=©+ 0.05915lgZ n2+/2 = -0.7628 + 0.02958lg10-4 = -0.8811V©(H2)=©+ 0.0

15、5915lgH+ - n = -0.05915 pH -n-0.05915pH - 0.72< -0.8811解之，pH > 2.7246.解：陰極上，©(Fe) =©+ 0.02958lgFe 2+ = -0.44 - 0.02958lg0.01 = -0.4992V© (Cu)=© + 0.02958lgCu 2+ = 0.337 - 0.02958lg0.02 = 0.287 V因此Cu先放電。(2) 陽(yáng)極上，Cl-、OH-可能放電：©(02)= ©- 0.05915lg0H - = 0.401 - 0.05915l

16、g10-7 = 0.815 V© (Cl2)= © - 0.05915lgCl - = 1.359 - 0.05915lg0.06 = 1.431 V陽(yáng)極上，OH-(出0)先放電。則陰極：Cu2+ + 2e Cu，陽(yáng)極：H2O - 2e 2H+ + ?02總反應(yīng)： Cu2+ + H 20 = Cu(s) + 2H + + ?O2(g)溶液的H + 濃度隨Cu2+的不斷析出而增加，當(dāng)Fe2+放電時(shí)，Cu2+巳 基本反應(yīng)完，H + = 2 X 0.02 = 0.04 M©(02) = © - 0.05915lg0H - = 0.401 - 0.05915lg(10 -14/0.04)=1.1463