化學反應(yīng)速率、化學平衡知識點總結(jié)用

1、化學反應(yīng)速率、化學平穩(wěn)學問點總結(jié)化學反應(yīng)速率和平化學衡【命題規(guī)律】化學反應(yīng)速率和化學平穩(wěn)是高考的必考內(nèi)容，其主要命題內(nèi)容有：化學反應(yīng)速率影響因素及運算；化學平穩(wěn)狀態(tài)的判定及影響因素；應(yīng)用平穩(wěn)原理判定反應(yīng)進行的方向；化學反應(yīng)速率和化學平穩(wěn)的圖象分析；轉(zhuǎn)化率、平穩(wěn)常數(shù)的含義及簡潔運算；將化學反應(yīng)速率和化學平穩(wěn)移動的原理與化工生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合的題目是最近幾年的高考命題的熱點；特殊是化學平穩(wěn)常數(shù)的影響 因素及其運算是新教材增加的內(nèi)容，應(yīng)引起同學們的關(guān)注；【學問網(wǎng)絡(luò)】【重點學問梳理】一物質(zhì)狀態(tài)和濃度對反應(yīng)速率的影響1對于有固體參與的化學反應(yīng)而言，由于在肯定條件下，固體的濃度是固定的，所以固體物質(zhì)在化

2、學反應(yīng)中濃度不轉(zhuǎn)變，因此在表示化學反應(yīng)速率時，不能用固體物質(zhì)；但由于固體物質(zhì)的反應(yīng)是在其表面進行的，故與其表面積有關(guān)，當固體顆粒變小時，會增大表面積， 加快反應(yīng)速率；2對于有氣體參與的反應(yīng)而言，轉(zhuǎn)變壓強，對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本緣由是引起濃度轉(zhuǎn)變所致；所以，在爭論壓強對反應(yīng)速率 的影響時，應(yīng)區(qū)分引起壓強轉(zhuǎn)變的緣由，這種轉(zhuǎn)變對反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響，由此判定出對反應(yīng)速率產(chǎn)生何種影響；對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情形：1 恒溫時：引起增加壓強 引起體積縮小 引起濃度增大 反應(yīng)速率加快；引起引起引起2 恒容時：充入氣體反應(yīng)物 濃度增大 總壓增大 速率加快引起充入 “惰氣 ”總壓增大，但各分壓

3、不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；- - 1 - - 1 -3 恒壓時：引起引起充入： “惰氣 ”體積增大 化學反應(yīng)速率、化學平穩(wěn)學問點總結(jié)引起各反應(yīng)物濃度削減 反應(yīng)速率減慢；二外界條件對化學反應(yīng)速率的影響（單位體積活化分子數(shù)）增加不變增加增加不變不變不變增加不變增加增加增加不變增加增加增加影響因素分子總數(shù)活化分子百分數(shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度增大濃度增大壓強上升溫度正催化劑三化學反應(yīng)速率的圖象圖象也是一種表達事物的語言符號，化學反應(yīng)速率圖象是將化學反應(yīng)速率變化的狀況在直角坐標系中以圖的形式表達的結(jié)果，是化學反 應(yīng)速率變化規(guī)律的反映；熟悉和應(yīng)用化學反應(yīng)速率圖象時，要立足于化學方程式，應(yīng)用

4、化學反應(yīng)速率變化的規(guī)律，分析直角坐標系及其圖象的涵義；1化學反應(yīng)caco3 2hcl=cacl 2 co 2 h2o1 其他條件肯定，反應(yīng)速率隨著chcl 的增大而增大，如圖；2 其他條件肯定，反應(yīng)速率隨著溫度的上升而增大，如圖；3 隨著反應(yīng)時間的延長，chcl 逐步減小，化學反應(yīng)速率逐步減小，如圖；2化學反應(yīng)2h 2sg so2g=3s s 2h 2og1 其他條件肯定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強縮小氣體容器的容積，反應(yīng)速率隨著壓強的增大而增大；如圖；2 其他條件肯定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強擴大氣體容器的容積，反應(yīng)速率隨著壓強的減小而減小，如圖；3 溫度、 氣體容器的容積都肯定，隨著時間的增加，so

5、2、h2s 物質(zhì)的量逐步削減，氣體的壓強逐步減小，反應(yīng)速率逐步減小，如圖；4 分別在較低溫度t1 和較高溫度t2 下反應(yīng)， 氣態(tài)反應(yīng)物的壓強都是逐步增大縮小容器容積，反應(yīng)速率隨著壓強的增大而增大及隨著 溫度的上升而增大，如圖；四化學平穩(wěn)狀態(tài)的特點和判定方法1化學平穩(wěn)狀態(tài)的特點化學平穩(wěn)狀態(tài)的特點可以概括為：逆、等、動、定、變；(1) “逆”爭論對象是可逆反應(yīng)；(2) “等”化學平穩(wěn)狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v 正 v 逆，這是可逆反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)的重要標志；(3) “動”指化學反應(yīng)已達到化學平穩(wěn)狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止， 實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進行，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)

6、速率， 即 v 正 v 逆0，所以化學平穩(wěn)狀態(tài)是動態(tài)平穩(wěn)狀態(tài)；(4) “定”在肯定條件下可逆反應(yīng)一旦達到平穩(wěn)可逆反應(yīng)進行到最大的程度狀態(tài)時， 在平穩(wěn)體系的混合物中，各組成成分的含量即反 應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等保持肯定而不變即不隨時間的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變；這是判定體系是否處于 化學平穩(wěn)狀態(tài)的重要依據(jù)；(5) “變”任何化學平穩(wěn)狀態(tài)均是臨時的、相對的、有條件的與濃度、壓強、溫度等有關(guān)，而與達到平穩(wěn)的過程無關(guān)化學平穩(wěn)狀態(tài)既 可從正反應(yīng)方向開頭達到平穩(wěn)，也可以從逆反應(yīng)方向開頭達到平穩(wěn)；當外界條件變化時，原先的化學平穩(wěn)也會發(fā)生相應(yīng)的變化； 2化學平穩(wěn)狀態(tài)的判定方法1 直接判定

7、： v 正 v 逆實質(zhì) 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必需是不同方向的速率；2 間接判定：各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積氣體 、物質(zhì)的量濃度保持不變；各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變；如反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強恒溫、恒容 、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度恒溫、恒壓 保持不變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變；總之，能變的量保持不變說明已達平穩(wěn)；如下表所示 - - 2 - - 2 -化學反應(yīng)速率、化學平穩(wěn)學問點總結(jié)例舉反應(yīng)mag nbgpcg qdg是 否 平穩(wěn)狀態(tài)混合物體

8、系中各成分的量正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)肯定是各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)肯定是各氣體的體積或體積分數(shù)肯定是總體積、總壓強、總物質(zhì)的量、總濃度肯定不肯定在單位時間內(nèi)消耗了m mol a ，同時生成m mol a ，即 v 正 v是逆在單位時間內(nèi)消耗了n mol b ，同時消耗了p mol c ，就 v 正 v是逆 va vb vc vd m n pq， v 正不肯定等于v 逆不肯定在單位時間內(nèi)生成n mol b ，同時消耗q mol d ，均指 v 逆， v 正不肯定不肯定等于v 逆如 m np q，總壓強肯定 其他條件不變是壓強如 m np q，總壓

9、強肯定 其他條件不變 不肯定平均相對分子質(zhì)量 m r 肯定，只有當m np q 時是 m r 肯定，但m n pq 時不肯定任何化學反應(yīng)都相伴著能量變化，在其他條件不變的情形下，溫度是體系溫度肯定時體系的密度密度肯定不肯定特殊提示：化學平穩(wěn)的實質(zhì)是v 正 v 逆 0時，表現(xiàn)為平穩(wěn)體系中各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)不再變化，因此v 正 v 逆 0 是化學平穩(wěn)判定的充要條件；運用 v 正 v 逆 0時，留意方向和數(shù)量關(guān)系；學會 “變”與“不變 ”判定； “變”就是到達平穩(wěn)過程中量“變”，而到達平穩(wěn)后“不變 ”；否就，不肯定平穩(wěn)；五等效平穩(wěn)1等效平穩(wěn)在肯定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)

10、體系，不管是從正反應(yīng)開頭，仍是從逆反應(yīng)開頭，在達到化學平穩(wěn)狀態(tài)時，任何 相同組分的百分含量（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)等）均相同，這樣的化學平穩(wěn)互稱等效平穩(wěn)（；概念的懂得：（ 1）外界條件相同：通?？梢允呛銣?、恒容，恒溫、恒壓；（ 2） “等效平穩(wěn) ”與“完全相同的平穩(wěn)狀態(tài)”不同： “完全相同的平穩(wěn)狀態(tài)” 是指在達到平穩(wěn)狀態(tài)時，任何組分的物質(zhì)的量分數(shù)（或體積分 數(shù)）對應(yīng)相等，并且反應(yīng)的速率等也相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同；而“等效平穩(wěn) ”只要求平穩(wěn)混合物中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)（或體積分數(shù)）對應(yīng)相同，反應(yīng)的速率、壓強等可以不同（ 3）平穩(wěn)狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：無論反應(yīng)從正反

11、應(yīng)方向開頭，仍是從逆反應(yīng)方向開頭投料是一次仍是分成幾次反應(yīng)容器經(jīng)過擴大 縮小或縮小 擴大的過程， ）只要起始濃度相當，就達到相同的平穩(wěn)狀態(tài)；2.等效平穩(wěn)的分類在等效平穩(wěn)中比較常見并且重要的類型主要有以下三種：第一類： 對于恒溫、 恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積轉(zhuǎn)變的可逆反應(yīng)假如按方程式的化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì) 的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同，就建立的化學平穩(wěn)狀態(tài)是等效的；例如，恒溫恒容下的可逆反應(yīng)：2so2o22so32 mol1 mol0 mol0 mol0 mol2 mol0.5 mol0.25 mol1.5 mol上述三種配比，按方程式的計量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，就so

12、2 均為 2 mol 、o2 均為 1 mol ，三者建立的平穩(wěn)狀態(tài)完全相同；其次類： 對于恒溫、 恒容條件下為反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)假如按方程式的化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì) 的量比與對應(yīng)組分的起始加入量比相同，就建立的化學平穩(wěn)是等效的；例如，恒溫恒容條件下，對于可逆反應(yīng)：h2gi2g2hig1 mol1 mol0 mol2 mol2 mol1 mol上述兩種配比，按方程式中化學計量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，兩種情形下h2 與 i2g 的物質(zhì)的量比均為1:1，因此上述兩種情形建立的化 學平穩(wěn)狀態(tài)是等效的；第三類：對于恒溫、恒壓條件下的任何氣體參與的可逆反應(yīng) 無論反應(yīng)前后氣體

13、體積可變或不變；假如按方程式的化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為 方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對應(yīng)組分的起始加入量比相同，就建立的化學平穩(wěn)是等效的；- - 3 - - 3 -化學反應(yīng)速率、化學平穩(wěn)學問點總結(jié)例如，恒溫、恒壓條件下，對于可逆反應(yīng)：n2 3h22nh31 mol3 mol0 mol2 mol6 mol1 mol0 mol0 mol0.5mol上述三種配比，按方程式中化學計量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，三種情形下，n2 與 h2 的物質(zhì)的量比均1 3，因此上述三種情形建立的化學平穩(wěn)狀態(tài)是等效的；3.化學平穩(wěn)的思維方法：1 可逆反應(yīng) “不為零 ”原就可逆性是化學平穩(wěn)的前提，達到平穩(wěn)時，反應(yīng)物和生成物共存

14、，每種物質(zhì)的物質(zhì)的量不為零；一般可用極限分析法推斷：假設(shè)反應(yīng)不行逆，就最多生成產(chǎn)物多少，有無反應(yīng)物剩余，余多少；這樣的極值點是不行能達到的，故可用 確定某些范疇或在范疇中挑選合適的量；(2) “一邊倒 ”原就可逆反應(yīng)，在條件相同時如等溫等容 ，如達到等同平穩(wěn)，其初始狀態(tài)必需能互變，從極限角度看，就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當；因此，可以采納“一邊倒 ”的原就來處理以下問題：化學平穩(wěn)等同條件等溫等容 可逆反應(yīng)aag+bbgccg起始量ab0平穩(wěn)態(tài)起始量00c平穩(wěn)態(tài)起始量xyz平穩(wěn)態(tài)為了使平穩(wěn)=平穩(wěn) =平穩(wěn)，依據(jù)“一邊倒 ”原就，即可得：x+a/cz=a 得 x/a+z/c=1 ；y+b/cz=b 得

15、 y/b+z/c=1；六化學平穩(wěn)常數(shù)1概念：對于肯定條件下的可逆反應(yīng)aa bbcc dd ，達到化學平穩(wěn)時，生成物濃度的乘冪的乘積與反應(yīng)物濃度的乘冪的乘積之比為一常數(shù)，記作kc ，稱為化學平穩(wěn)常數(shù)濃度平穩(wěn)常數(shù) ；2平穩(wěn)常數(shù)的意義平穩(wěn)常數(shù)的大小反映了化學反應(yīng)進行的程度也叫反應(yīng)的限度；1k 值越大，表示反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；一般認為，k 105 時，該反應(yīng)進行得就基本完全了；2k 值越小，表示反應(yīng)進行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小；3留意事項1 化學平穩(wěn)常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)；2 化學平穩(wěn)常數(shù)是指某一詳細反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)；如反應(yīng)方向轉(zhuǎn)變，就平穩(wěn)常數(shù)轉(zhuǎn)變；如方程式中各

16、物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平穩(wěn)常數(shù)也會轉(zhuǎn)變；(3) 在平穩(wěn)常數(shù)表達式中：反應(yīng)物或生成物中固體、純液體、稀溶液中水的濃度不寫；cs h2ogcog h2g ， k cco ·ch2/ch2ofeos cogfes co2g ，k cco2/cco4化學平穩(wěn)常數(shù)的應(yīng)用1 化學平穩(wěn)常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志，它能夠表示可逆反應(yīng)進行的完全程度；一個反應(yīng)的k 值越大，說明平穩(wěn)時生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大，可以說，化學平穩(wěn)常數(shù)是在肯定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量表達；2 可以利用平穩(wěn)常數(shù)的值，判定正在進行的可逆反應(yīng)是否平穩(wěn)以及不平穩(wěn)時向何方進行建立平穩(wěn)；如對于可逆反應(yīng)：mag nbgpcg qdg 在任意時刻反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系：cpcqcc·qd， qc 叫做該反應(yīng)的濃度商；cma ·cnbqc<k ，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行qc k ，反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)qc>k ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行3 利用 k 可判定反應(yīng)的熱效應(yīng)如上升溫度，k 值