化學(xué)反應(yīng)中的能量變化專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載氧化仍原反應(yīng)學(xué)問(wèn)回憶【學(xué)問(wèn)儲(chǔ)備錦囊】化合物中常見(jiàn)金屬的化合價(jià)：常見(jiàn)離子的化合價(jià)：no2- +1價(jià)鉀鈉銀氫， +2價(jià)鈣鎂鋇鋅，鋁的價(jià)態(tài)為 +3，變價(jià)金屬如下兩亞鐵 +2鐵 +3，亞銅 +1銅+2，特價(jià)金屬應(yīng)運(yùn)算：正負(fù)價(jià)代數(shù)和為零； 化合物中常見(jiàn)非金屬的化合價(jià)：非金屬性越強(qiáng)越顯最低價(jià)（如： hcn中非金屬性：h<c<n,就 n 為-3 價(jià)， h 為33so2-po 3-3sio 2-bro3mno4 1so23 2co2-23clo12clo311alo211io31通常氧為 2價(jià)，過(guò)氧化物氧1，+1價(jià), c 為+2價(jià)）oh1ch2-3 coo12-4c2o42s2o3

2、2鹵化物中鹵 1，切記： 其他非金屬價(jià)態(tài)可通過(guò)“正負(fù)價(jià)代數(shù)和為零”運(yùn)算nh+1一氧化仍原反應(yīng)概念1氧化仍原反應(yīng)：所含元素化合價(jià)的反應(yīng)；本質(zhì)上是電子的反應(yīng)；2氧化劑、仍原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物（ 1）氧化劑：所含元素化合價(jià) 的反應(yīng)物，既 電子的反應(yīng)物；（ 2）仍原劑：所含元素化合價(jià) 的反應(yīng)物，既 電子的反應(yīng)物；（ 3）氧化產(chǎn)物：所含元素化合價(jià) 后生成的產(chǎn)物；（ 4）仍原產(chǎn)物：所含元素化合價(jià) 后生成的產(chǎn)物；總結(jié)規(guī)律：化合價(jià)降得電子表現(xiàn)氧化性被仍原發(fā)生仍原反應(yīng)氧化劑仍原產(chǎn)物化合價(jià)升失電子表現(xiàn)仍原性被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)仍原劑氧化產(chǎn)物3.判定反應(yīng)是否屬于氧化仍原反應(yīng)的方法：標(biāo)化合價(jià)如有化合價(jià)升降，就屬于氧

3、化仍原反應(yīng)反應(yīng)式：化合價(jià)升失電子氧化反應(yīng)強(qiáng)氧化劑強(qiáng)仍原劑=仍原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物劑記憶口訣：氧化劑：降得仍（仍原性強(qiáng)）（氧化性強(qiáng)）（仍原性弱）（氧化性弱）仍原劑：升失氧化合價(jià)降得電子仍原反應(yīng)二. 氧化性、仍原性強(qiáng)弱的判定方法1氧化性、仍原性與化合價(jià)的關(guān)系：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有仍原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有仍原性；2依據(jù)反應(yīng)方程式比較氧化性、仍原性強(qiáng)弱強(qiáng)制弱規(guī)律：學(xué)習(xí)必備歡迎下載化合價(jià)升失電子氧化反應(yīng)強(qiáng)氧化劑強(qiáng)仍原劑=仍原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物劑（仍原性強(qiáng)）（氧化性強(qiáng)）（仍原性弱）（氧化性弱）化合價(jià)降得電子仍原反應(yīng)就：氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物仍原性：仍原劑

4、 >仍原產(chǎn)物2+3+如 ： cl 2 + 2fe= 2cl+ 2fe3+2+就：氧化性：cl 2 fe；仍原性： fe cl留意： 在氧化仍原反應(yīng)中，只有氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物（或 仍原性：仍原劑 >仍原產(chǎn)物 ）時(shí)，反應(yīng)才能發(fā)生反應(yīng)，即強(qiáng)氧化劑制取弱氧化劑，強(qiáng)仍原劑制取弱仍原劑規(guī)律；3. 依據(jù)一些規(guī)律判定氧化性仍原性的強(qiáng)弱金屬活動(dòng)性次序k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt at由左到右，金屬性逐步減弱，失電子才能逐步減弱，仍原性逐步減弱k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+ h+ cu2+

5、 hg2+ ag+ pt+ at3+由左到右，非金屬性逐步增強(qiáng)，得電子才能逐步增強(qiáng)，氧化性逐步增強(qiáng)依據(jù)非金屬活動(dòng)性次序來(lái)判定：一般來(lái)說(shuō)，單質(zhì)非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，氧化性越強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)陰離子越難失電子，仍原性越弱；2+典型粒子氧化（或仍原）性強(qiáng)弱：2氧化性： br >fe3+>i2>s仍原性： s i fe >br4依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來(lái)判定氧化性仍原性的強(qiáng)弱同周期元素，從左至右，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐步，仍原性逐步； 同主族元素，從上至下，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐步，仍原性逐步；5依據(jù)原電池的正負(fù)極來(lái)判定：在原電池中，在負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)仍

6、原性一般比作正極物質(zhì)的仍原性強(qiáng) ；三氧化仍原反應(yīng)中常見(jiàn)規(guī)律：1電子守恒規(guī)律（價(jià)守恒）：化合價(jià)上升總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)=得電子總數(shù)失電子總數(shù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2有升必有降，有失必有得規(guī)律3先后規(guī)律： 仍原性強(qiáng)的先被氧化，氧化性強(qiáng)的先被仍原4歸中規(guī)律： 化合價(jià)都在同種元素升降時(shí)，較高價(jià)降低和較低價(jià)上升只能往中間價(jià) 靠攏；四氧化仍原反應(yīng)方程式的配平1、配平原就：在氧化仍原反應(yīng)中，元素間得失電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù)）相等；2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查一標(biāo)：標(biāo)出各原子的化合價(jià)二找：找出反應(yīng)前后變化的化合價(jià)三定：依據(jù)最小公倍數(shù)法，運(yùn)算出“得失電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù)）相等”四平：先配平化合價(jià)變化

7、的原子個(gè)數(shù)，再配平其它原子五查：檢查反應(yīng)前后各原子是否守恒學(xué)習(xí)必備歡迎下載離子反應(yīng) 學(xué)問(wèn)回憶一、離子反應(yīng)（概念見(jiàn)課本）1. 離子反應(yīng)的條件(1) 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀：caco3 、baco3 、baso3 、caso3、baso4、fes、pbs、agcl、agbr、agi 、mgoh2 、cuoh2 、feoh2 、feoh3、aloh 3 、h2sio3生成氣體：so2、co2 、nh3 、h2s、no2 、no、o2 、h2生成弱電解質(zhì)：弱酸 hclo、hf、 h 2 s、h2so3、h3 po4 、h2co3、h2 sio3 、h4sio4 、hno2 、ch3cooh弱堿 nh

8、3· h2o、 mgoh2 、cuoh2、feoh2、feoh3 、aloh 3、agoh水 h2o(2) 氧化仍原反應(yīng)：反應(yīng)前后離子中有元素化合價(jià)升降；2. 書(shū)寫(xiě)離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)章（1）用化學(xué)式或分子式表示的有：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱電解質(zhì)（如弱酸、弱堿、水等）；（2）滿(mǎn)意的守恒原就原子守恒： 反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)相等；電荷守恒： 方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等；電子守恒（價(jià)守恒） ： 對(duì)于氧化仍原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)上升總數(shù)與降低總數(shù)相等；（3）酸式弱酸根離子屬于弱電解質(zhì)部分，在離子方程式中不能拆寫(xiě)；如nahco3 溶液和稀硫酸反應(yīng)：+322hcoh co h o4

9、 操作順序不同 或反應(yīng)物的量不同時(shí)，離子方程式不同 ；如：少量燒堿滴入cahco3 2 溶液此時(shí)碳酸氫鈣過(guò)量中，有：332ca2+ hco oh- =caco ho過(guò)量與不足反應(yīng)的判定技巧：少量的反應(yīng)物全部反應(yīng)，足量的反應(yīng)物反應(yīng)后仍剩余； 不足的反應(yīng)物按化學(xué)式中的離子個(gè)數(shù)之比配平少量 cahco3 2 溶液滴入燒堿溶液此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量中，有：2+-ca hco 2oh=caco co 2 2h o3332學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)反應(yīng)中的能量變化專(zhuān)題復(fù)習(xí)一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1. 放熱反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)2. 吸熱反應(yīng)吸取熱量的化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量生成物的總能量吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總

10、能量生成物的總能量能量反 應(yīng) 物總能量反應(yīng)物放出熱量 h 為“”能量生 成 物總能量生成物吸取熱量生 成 物總能量或 h<0生成物反應(yīng)過(guò)程反 應(yīng) 物總能量反應(yīng)物 h 為“ +”或 h>0反應(yīng)過(guò)程二反應(yīng)熱(1) 定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量 、通常叫做反應(yīng)熱；(2) 符號(hào)：用 h表示；(3) 單位：一般采納 kj/mol ；(4) 討論對(duì)象：肯定壓強(qiáng)下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸取的熱量；5 放熱反應(yīng)： h<0，即 h為“ - ”；吸熱反應(yīng)： h>0，即 h為“ +”；6 反應(yīng)熱產(chǎn)生的緣由：原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱；反應(yīng)熱反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸取的總能量生成

11、物分子形成時(shí)釋放的總能量例 1、以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)（） a化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) b化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成 c化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)d放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需加熱例 2、以下與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的表達(dá)正確選項(xiàng)a. 生成物能量肯定低于反應(yīng)物總能量b. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c. 應(yīng)用蓋斯定律，可運(yùn)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱d. 同溫同壓下，h2g+clg2hclg 在光照和點(diǎn)燃條件下的 h不同三熱化學(xué)方程式1. 熱化學(xué)方程式說(shuō)明反應(yīng)所放出或吸取的熱量的化學(xué)方程式2書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的留意事項(xiàng)：(1) 需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；因反應(yīng)的

12、溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其h不同；(2) 要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；3 放熱反應(yīng)： h<0，即 h為“ - ”；4 吸熱反應(yīng)： h>0，即 h為“ +”；5熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)；對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其h也不同；3熱化學(xué)方程式的舍義描述在肯定條件下，肯定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸取或放出熱量的多少；4熱化學(xué)方程式的應(yīng)用四燃燒熱與中和熱 1燃燒熱在 101kpa 時(shí)， 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)固的氧化物時(shí)所放出的熱量，為該物質(zhì)的燃燒熱；如： 25、101 kpa 下，碳、氫氣、 甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393

13、.5 kj/mol 、285.8 kj/mol 、890.3 kj/mol 、2800 kj/mol,學(xué)習(xí)必備歡迎下載熱化學(xué)方程式如下：cs+ o 2g = co 2 g ； h = 393.5 kj/mol h2 g +o2g = h 2 ol ； h = 285.8 kj/molch4g + 2o2g = co 2g + 2h2 ol ； h = 890.3 kj/molc6 h12o6s + 6o2 g = 6co 2g + 6h2ol ； h = 2800 kj/mol2中和熱2在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol 液態(tài) h2o 時(shí)，所表現(xiàn)的反應(yīng)熱； h +（aq）+ oh

14、（ aq） = h o（1）； h = 57.3kj · mol 1例 3、已知： 1 mol h 2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取436kj 的能量， 1 mol cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取243kj 的能量， 由 h 原子和 cl 原子形成1mol hcl 分子時(shí)釋放431kj 的能量就以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）a氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是h2 g + cl2 g = 2hclgb氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的-1h = +183 kj·molc氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h = 183 kj· mol -1

15、d氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h = 183 kj· mol -1例 4、以下熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確選項(xiàng) a2so2+o22so3 ；h = 196 6 kj·mol -1 b h2 g+1/2o2 g = h2ol；h = 285 8 kj· mol -1 c 2h2 g+o2 g = 2h2ol；h = 5716 kj-1d cs+o2 g = co2 g；h = +393 5 kj· mol六、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱相同；換句話(huà)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)；1.

16、 蓋斯定律直觀(guān)化：h1、h2、h3 三種之間的關(guān)系如何？圖 h1 h2圖h1h2 h3 h3找出能量守恒的等量的關(guān)系圖 1圖 2（ 1）找起點(diǎn)ac（ 2）找終點(diǎn)cb（ 3）過(guò)程abcacc a bc b（ 4）列式h1+h2 h3 h1+ h3 h22. 肯定量的物質(zhì)在不同狀態(tài)間的相互轉(zhuǎn)換產(chǎn)生的熱效應(yīng)：（氣態(tài)）吸熱放熱（液態(tài)）放熱（固態(tài)）吸熱吸熱放熱h 1例 5、已知 2cs+o 2 g00292cog ； = 221.0 kj·mol1 2h2g+o 2g2h2og ； h= 483.6 kj· mol就制備水煤氣的反應(yīng)cs+h 2ogcog+h2g ； h 為（）a.2

17、62.6 kj· mol -1b. 131.3 kj· mol -1c.-352.3 kj· mol 1d.131.3 kj·mol 1【針對(duì)訓(xùn)練】學(xué)習(xí)必備歡迎下載1. 以下熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確選項(xiàng)：（）-1a、甲烷的燃燒熱為-890.3kj · mol，就甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：-1ch4g+2o 2g co2g 2h2og ； h=-890.3kj · molb.500 、 30mpa下，將 0.5moln 2 和 1.5mol h2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3g ，放熱 19.3kj ，其熱化學(xué)方程式為

18、：-1n2g+3h 2g2nh3g ； h=-38.6kj ·mol2+c. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：mg +2oh mgoh2d. 氧化鋁溶于naoh溶液： al 2o3+2oh +3h2o 2aloh 42. 已知 h2g+br 2l=2hbrg； h= 72kj/mol ，蒸發(fā) 1molbr 2 l需要吸取的能量為30kj，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：h2gbr 2ghbrg1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取的能量/kj436a369就表中 a 為（）-12a 404b 260c 230d 200 3.已知： 2cog + o 2g = 2co 2g ； h=-566 kj

19、3; mol就 2cog +2nog = n2g+2co2g的 h是（）-1a -386kj · molc -746kj · mol-1-1b +386kj ·mold +746kj· mol -1n 2g + og = 2nog； h=+180 kj ·mol -1a n2h 2g+o 2g=n 2g+2h 2og ； h=+133.5 kj·4. n 2h2 是一種高效清潔的火箭燃料；0.25 mol n2h2g完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出 133.5 kj熱量；就以下熱化學(xué)方程式正確選項(xiàng)（）-1mol·b n2h

20、2g+o 2g=n 2g+2h 2og ； h=-133.5 kjmol -1c n2h 2g+o 2g=n 2g+2h 2og ； h=+534 kj · -m1 old n2h 2g+o 2g=n 2g+2h 2og ； h=-534 kjm·ol -15. 已知： 1 mol h2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取436kj 的能量 1 mol cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸取243kj 的能量由 h 原子和 cl 原子形成1mol hcl 分子時(shí)釋放431kj 的能量就以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）a氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是h2 g + cl2 g = 2hc

21、lgb氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h = +183 kj· mol-1c氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h = 183 kj· mol -1d氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h = 183 kj· mol -16. 已知 2h2氣+o2氣=2h2o液； h= 571.6kj/mol；ch4氣 +2o2氣=2h2o液 +co2氣；h= 890.3kj/mol ；1g 氫氣和 1g 甲烷分別燃燒后，放出熱量之比最接近 a.13.4b. 1 1.7c.2.5 1d.4.6 17.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：1h 2g+1 o2gh2og ； h1=a kj · mol-122h 2g+1 o2gh2ol ； h2=b kj · mol-1232h 2g+o 2g2h2ol ； h3=c kj ·mol -1學(xué)習(xí)必備歡迎下載以下關(guān)于它們的表述正確選項(xiàng)（ a.它們都是吸熱反應(yīng)b.a、b 和 c 均為正值c.a=b