氧化還原反應(yīng)的方程式的配平及計(jì)算

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平原則和步驟：見導(dǎo)與練配平原則和步驟：見導(dǎo)與練P20P202121一、正向配平類：一、正向配平類： (1)_HCl( (1)_HCl(濃濃) )_MnO_MnO2 2 _Cl_Cl2 2_MnCl_MnCl2 2_H_H2 2O O(2)_Cu(2)_Cu_HNO_HNO3 3( (稀稀)=_Cu(NO)=_Cu(NO3 3) )2 2_NO_NO_H_H2 2O O(3)_KI(3)_KI_KIO_KIO3 3_H_H2 2SOSO4 4=_I=_I2 2_K_K2 2SOSO4 4_H_H2 2O O4 4 1 11 1 1 1 2 23

2、3 8 8 3 3 2 24 45 5 1 1 3 3 3 3 3 33 3(4)_MnO (4)_MnO _H_H_Cl_Cl=_Mn=_Mn2 2_Cl_Cl2 2_H_H2 2O O2 2 16 16 10 10 2 25 58 8二、二、逆向配平類逆向配平類：(1)_S(1)_S_KOH =_K_KOH =_K2 2S S_K_K2 2SOSO3 3_H_H2 2O O(2)_P(2)_P4 4_KOH_KOH_H_H2 2O=_KO=_K3 3POPO4 4_PH_PH3 3 3 6 2 1 3 6 2 1 3 32 2 9 9 3 3 3 3 5 5自身氧化還原反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)

3、( (包括分解、歧化包括分解、歧化) )一般從右邊著手配平。一般從右邊著手配平。(3)_(NH(3)_(NH4 4) )2 2CrCr2 2O O7 7=_N=_N2 2_Cr_Cr2 2O O3 3_H_H2 2O O1 1 1 1 1 1 4 4 三、缺項(xiàng)配平類：三、缺項(xiàng)配平類：3 2 4OH 32 52 5 6H 2 58(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。 Al2O33CN223CO=四、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫四、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫按要求書寫

4、方程式：按要求書寫方程式：(1)(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有共有KClKCl、ClCl2 2、濃、濃H H2 2SOSO4 4、H H2 2O O、KMnOKMnO4 4、MnSOMnSO4 4、K K2 2SOSO4 4七種七種物質(zhì)。物質(zhì)。寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平并配平_。2KMnO2KMnO4 410KCl10KCl8H8H2 2SOSO4 4=6K

5、=6K2 2SOSO4 42MnSO2MnSO4 45Cl5Cl2 28H8H2 2O O在反應(yīng)后的溶液中加入在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiONaBiO3 3( (不溶于冷水不溶于冷水) )，溶液又，溶液又變?yōu)樽霞t色，變?yōu)樽霞t色，BiOBiO3 3- -反應(yīng)后變?yōu)闊o色的反應(yīng)后變?yōu)闊o色的BiBi3 3。寫出該實(shí)驗(yàn)。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式中涉及反應(yīng)的離子方程式_。2Mn2Mn2+2+5 5NaBiONaBiO3 3 14H14H+ +=2MnO=2MnO4 4- -5Na5Na+ +5Bi5Bi3+3+7H7H2 2O O(2)(2)6 6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的價(jià)鉻的毒

6、性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的CrCr2 2O O7 72-2-，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含CrCr3 3、FeFe2 2、FeFe3 3、H H等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式_ _。CrCr2 2O O7 72-2- 6Fe6Fe2+2+ 14H14H+ +=2Cr=2Cr3+3+6Fe6Fe3+ 3+ 7H7H2 2O O(3)KMnO(3)KMnO4 4的氧化性隨的氧化性隨pHpH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是MnMn2 2；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要；在中

7、性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是是MnOMnO2 2。三氯乙烯。三氯乙烯(C(C2 2HClHCl3 3) )是地下水有機(jī)污染物的主要是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入成分，研究顯示在地下水中加入KMnOKMnO4 4溶液可將其中的溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有COCO2 2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式程式_。2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl解題技巧配平的基本技能配平的基本技能1 1全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。全變的，

8、一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2 2自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)( (包括分解、歧包括分解、歧化化) )一般從右邊著手配平。一般從右邊著手配平。3 3缺項(xiàng)配平法：先缺項(xiàng)配平法：先用用得得失電子失電子守恒守恒配平配平變價(jià)元素的物變價(jià)元素的物質(zhì)質(zhì)，再，再由由電荷守恒電荷守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)（確定缺項(xiàng)物質(zhì)（H H+ +、OHOH- -或或H H2 2O O），），然然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。4 4當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

9、。注：酸性下不出現(xiàn)注：酸性下不出現(xiàn)OHOH- -；堿性下不出現(xiàn)；堿性下不出現(xiàn)H H+ +對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)質(zhì)反應(yīng)中反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用。利用守恒思想守恒思想，可以拋，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果

10、。子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。氧化還原反應(yīng)的計(jì)算氧化還原反應(yīng)的計(jì)算守恒法解題的思維流程守恒法解題的思維流程1 1找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2 2找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)( (注意化學(xué)式中粒子的注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)) )。3 3根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n n( (氧化劑氧化劑) )變價(jià)原子個(gè)數(shù)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值( (高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià)) )n n( (還原劑還原劑) )變價(jià)原子個(gè)數(shù)變價(jià)原子個(gè)數(shù)

11、化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值( (高價(jià)高價(jià)低價(jià)低價(jià)) )。思維建模遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組一、兩元素之間得失電子守恒問題一、兩元素之間得失電子守恒問題1 1現(xiàn)有現(xiàn)有24 mL24 mL濃度為濃度為0.05 mol0.05 molL L1 1的的NaNa2 2SOSO3 3溶液恰好與溶液恰好與20 mL20 mL濃度為濃度為0.02 mol0.02 molL L1 1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完全反應(yīng)。已溶液完全反應(yīng)。已知知NaNa2 2SOSO3 3可被可被K K2 2CrCr2 2O O7 7氧化為氧化為NaNa2 2SOSO4 4，則元素，則元素CrCr在還原產(chǎn)物在還原產(chǎn)物中的化合

12、價(jià)為中的化合價(jià)為( () )A A2 2 B B3 3 C C4 4 D D5 5解析解析題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從46；而Cr元素的化合價(jià)將從6n(設(shè)化合價(jià)為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。答案答案B2Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A2 B3 C4 D5解析解析本題考查在氧

13、化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。Na2 S x xNa2 S O4Na Cl ONa Cl2/x611D二、多元素之間得失電子守恒問題二、多元素之間得失電子守恒問題3在反應(yīng)3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為()解析解析設(shè)被水還原的溴元素(BrF3)的物質(zhì)的量為x,5 mol H2O參加反應(yīng)，失去電子4 mol，根據(jù)電子守恒得：3x4 mol，x mol。C4 4在在P PCuSOCuSO4 4H H2 2O OCuCu3 3P PH H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4( (未配平未配平) )的反應(yīng)中，的

14、反應(yīng)中，7.5 mol CuSO7.5 mol CuSO4 4可氧化可氧化P P的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol_mol。生成生成1 mol Cu1 mol Cu3 3P P時(shí)，參加反應(yīng)的時(shí)，參加反應(yīng)的P P的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol_mol。解析解析：設(shè)設(shè)7.5 mol CuSO7.5 mol CuSO4 4氧化氧化P P的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x x；生成；生成1 1 mol Cumol Cu3 3P P時(shí)，被氧化的時(shí)，被氧化的P P的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為y y根據(jù)得失電子守恒得：根據(jù)得失電子守恒得：7 75 mol5 mol(2(21)1)x x(5(50) 0) x x1.5

15、mol1.5 mol1 13 3(2(21)1)1 100( (3)3)y y(5(50) 0) y y1.2 mol1.2 mol所以參加反應(yīng)的所以參加反應(yīng)的P P的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1.2 mol1.2 mol1 mol1 mol2.2 mol2.2 mol。答案答案1.51.52.22.2三、多步反應(yīng)得失電子守恒問題三、多步反應(yīng)得失電子守恒問題有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)電子

16、總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單單。解這類試題時(shí)，注意。解這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個(gè)反應(yīng)過程中化合價(jià)要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個(gè)反應(yīng)過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。5取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于()A8.64 B9.20C9.00 D9.44解析解析反應(yīng)流程為x

17、g17.02 gm(OH)，而OH的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。答案答案B6足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL解析解析由題意可知，由題意可知，HNO3 ，則，則Cu失去的電子失去的電子數(shù)與數(shù)與O2得到的電子