單質(zhì)、合物之間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律1 浙教版

1、單質(zhì)、化合物之間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律單質(zhì)、化合物之間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律一、金屬單質(zhì)與其氧化物間的轉(zhuǎn)化一、金屬單質(zhì)與其氧化物間的轉(zhuǎn)化問題問題1、用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：、用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：ca cao ca（oh）2 caco32ca+o2= 2cao cao+h2o=ca（oh）2 ca（oh）2+h2co3=caco3 +h2o或：或：ca（oh）2+co2=caco3 +h2o ca（oh）2+na2co3=caco3 + h2o問題問題2、完成下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：完成下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：cuo cu fe2o3 fe二、非金屬與其化合物之間的轉(zhuǎn)化二、非金屬與其化合物之間的轉(zhuǎn)化

2、問題問題2、用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化c co2 h2co3 na2co3 c+o2= co2 co2+h2o=h2co3h2co3 + 2naoh= na2co3+ h2o點燃三、生成鹽的可能方法三、生成鹽的可能方法a、由金屬生成鹽的三種方法、由金屬生成鹽的三種方法1、金屬金屬 + 非金屬非金屬 = 鹽（無氧酸鹽）鹽（無氧酸鹽）fe + s = fes 2na + cl2= 2nacl點燃 2、金屬金屬 + 酸酸 = 鹽鹽 + 氫氣氫氣 fe + 2hcl = fecl2 + h2 zn + h2so4 （?。ㄏ。? znso4 + h2 反應(yīng)條件：

3、在金屬活動性順序表中，金屬必須排在反應(yīng)條件：在金屬活動性順序表中，金屬必須排在氫的前面。氫的前面。3、金屬、金屬+ 鹽鹽 =鹽鹽 + 金屬金屬fe + cuso4 = feso4 + cu cu + 2agno3= cu（no3）+ 2ag反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：1、在金屬活動性順序表中金屬單質(zhì)位于、在金屬活動性順序表中金屬單質(zhì)位于鹽中金屬的前面鹽中金屬的前面 2、參加反應(yīng)的鹽可溶。、參加反應(yīng)的鹽可溶。問題問題3、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由： 4、金屬氧化物、金屬氧化物 + 非

4、金屬氧化物非金屬氧化物 = 含氧酸鹽含氧酸鹽 cao + sio2 = casio3高溫 5、金屬氧化物、金屬氧化物 + 酸酸 = 鹽鹽 + 水水cuo + h2so4 = cuso4 + h2ofe2o3 +6 hcl =2 fecl3 +3 h2o 6、非金屬氧化物、非金屬氧化物 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水b、由氧化物生成鹽的三種方法、由氧化物生成鹽的三種方法co2 + ca（oh）2 = caco3 + h2oso2 +2 naoh = na2co3 + h201、cu+hcl = 2、fe + cuso4= 3、zn+mgso4= 1、不反應(yīng)、不反應(yīng) 原因是在金屬活動性順序中，原因是

5、在金屬活動性順序中，cu排在了排在了h的的后面。后面。2、反應(yīng)：、反應(yīng)：fe + cuso4= feso4 +cu 3、不、不反應(yīng)反應(yīng) 原因：在金屬活動性順序中原因：在金屬活動性順序中zn排在排在mg的后面的后面反應(yīng)條件：非金屬氧化物與堿反應(yīng)的條件：參加反反應(yīng)條件：非金屬氧化物與堿反應(yīng)的條件：參加反應(yīng)的堿可溶應(yīng)的堿可溶c：酸生成鹽的兩種方法酸生成鹽的兩種方法7、酸酸 +堿堿 = 鹽鹽 + 水水hcl + naoh = nacl + h2o h2so4 + ba（oh）2 = baso4 + 2h2o問題問題4、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出化學(xué)、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式

6、：方程式： a：so2 + fe（oh）3= b：co2 + naoh= a：不能反應(yīng)，原因是：不能反應(yīng)，原因是fe（oh）3不溶于水不溶于水b：co2+2naoh = na2co3 + h2o9、堿、堿 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新堿新堿d：堿生成鹽的方法堿生成鹽的方法8、酸、酸 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新酸新酸hcl + agno3 = agcl + hno3h2so4 + bacl2 = baso4 +2hcl反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的鹽溶于酸，生成物滿足復(fù)分反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的鹽溶于酸，生成物滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件。解反應(yīng)的條件。反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶，生成物至少一種不溶反應(yīng)條件：反應(yīng)物

7、都可溶，生成物至少一種不溶e、鹽生成鹽的方法、鹽生成鹽的方法10、鹽、鹽 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新鹽新鹽2naoh + cuso4 = na2so4 + cu（oh）2 ca（oh）2 + na2co3 = caco3 + 2naohnacl + agno3 = agcl + nano3cuso4 + bacl2 = baso4 + cucl2反應(yīng)條件：反應(yīng)條件： 反應(yīng)物都可溶，生成物至少一種不溶反應(yīng)物都可溶，生成物至少一種不溶問題問題5、判斷、判斷下列化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫下列化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理

8、由：a：bacl2 +h2so4 b：fecl3 +naohc：caco3 + kcl d：bacl2 + agno3 a：bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hclb：fecl3 + 3naoh = fe（oh）3 + 3nacl c：不反應(yīng)，原因：不反應(yīng)，原因：caco3 不溶于水。不溶于水。d：bacl2 + agno3 =agcl + ba（no3）2小結(jié)：小結(jié)： 根據(jù)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律，生成鹽共有根據(jù)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律，生成鹽共有十種法：十種法： 1、金屬、金屬 + 非金屬非金屬 = 鹽（無氧酸鹽）鹽（無氧酸鹽） 2、金屬、金屬 + 酸酸 = 鹽鹽 + 氫氣氫氣 3、金

9、屬、金屬+ 鹽鹽 =鹽鹽 + 金屬金屬 4、金屬氧化物、金屬氧化物 + 非金屬氧化物非金屬氧化物 = 含氧酸鹽含氧酸鹽 5、金屬氧化物、金屬氧化物 + 酸酸 = 鹽鹽 + 水水 6、非金屬氧化物、非金屬氧化物 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 7、酸、酸 +堿堿 = 鹽鹽 + 水水 8、酸、酸 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新酸新酸 9、堿、堿 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新堿新堿 10、鹽、鹽 + 鹽鹽 = 新鹽新鹽 + 新鹽新鹽練習(xí)練習(xí)1 1：試設(shè)計制備：試設(shè)計制備znsoznso4 4的可能方法，并寫出相的可能方法，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。關(guān)的化學(xué)方程式。2、zn + cuso4 = znso

10、4 + cu3、zno + so3 = znso44、zno + h2so4 = znso4 + h2o5、zn（oh）2 + h2so4 = znso4 + 2h2o練習(xí)練習(xí)2、舉出制備、舉出制備alcl3可能方法，并寫出相關(guān)的可能方法，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式1、zn + h2so4 （?。ㄏ。? znso4 + h2 6、znco3 + h2so4 = znso4 + h2o + co2 7、zncl2 + ag2so4 = znso4 + 2 agcl1、2al + 3cl2 = 2alcl32、2al +3 cucl2=2 alcl3 +3 cu作業(yè)：課本作業(yè)：課本p61 1、2、63、2al + 6hcl =2alcl3+3 h24、al2o3 + 6hcl = 2 alcl3 + 3h2o5、al（oh）3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o6、6hcl + al2（co3）3 = 2alcl