講氧化還原反應PPT課件

1、一、氧化還原反應1概念：有_或有_(得失或偏移)的反應。2實質(zhì)：發(fā)生了_轉(zhuǎn)移。3特征：反應前后某些元素的_發(fā)生了變化(也是判斷是否為氧化還原反應的依據(jù))。元素化合價升降 電子轉(zhuǎn)移電子化合價第1頁/共66頁4基本概念之間的關(guān)系第2頁/共66頁5氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系圖 132第3頁/共66頁二、常見的氧化劑和還原劑1 氧化劑是所含元素_( 或得到電子) 的反應物。氧化劑被還原。常見的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：F2、 2 還原劑是所含元素_( 或失去電子) 的反應物。還原劑_。常見的還原劑有：活潑的金屬單質(zhì)：K、Na、Mg、Al 等；一些非金屬單質(zhì)：H2、C；元素處于低價的化合物：C

2、O、SO2、H2S、Fe2。3具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面Cl2、O2；高價酸：HNO3、濃H2SO4、HClO4；高價鹽：Fe3、KMnO4、K2Cr2O7；過氧化物：Na2O2、H2O2。 化合價升高的性質(zhì)。如：Fe2、SO2(還原性為主)、 H2O2(氧化性為主)?；蟽r降低被氧化第4頁/共66頁三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法：得失電子分開注明，從反應物指向生成物(同種元素)注明得失及電子數(shù)。體現(xiàn)“誰變誰”的思想。例：第5頁/共66頁2單線橋法：從被氧化(失電子，化合價升高)的元素指向被還原(得電子，化合價降低)的元素，標明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不需標明

3、得失。體現(xiàn)“誰給誰”的思想。例：第6頁/共66頁3注意兩類特殊的化學反應(1)歧化反應：同種元素在反應中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：第7頁/共66頁(2)歸中反應：不同價態(tài)的同種元素的原子在反應中趨于中間價態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價態(tài)用數(shù)軸標出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：第8頁/共66頁【基礎(chǔ)導練】)。1(雙選)下列有關(guān)氧化還原反應的敘述錯誤的是(A失氧的物質(zhì)被還原，得氧的物質(zhì)被氧化B失氧的物質(zhì)是還原劑，得氧的物質(zhì)是氧化劑C氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應D氧化反應和還原反應必須同時發(fā)生解析：本題弄清下列對應關(guān)系即可：失氧被還原發(fā)生還原反應作氧化劑，得氧被氧化發(fā)

4、生氧化反應作還原劑。BC第9頁/共66頁2下列敘述正確的是()。A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應解析：A 項中被氧化和被還原可以是同一種元素；C 項中稀有氣體得失電子都難；D 項中同素異形體之間的轉(zhuǎn)化就屬于非氧化還原反應。B第10頁/共66頁3在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是()。 解析：A項中H2OH2，氫元素化合價降低，所以H2O是氧化劑。B 項中發(fā)生氮元素自身氧化還原反應，H2O 既不是氧化劑，也不是還原劑。同 B 類似，C

5、項中 Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑，H2O 沒有元素化合價的變化。D 項 F2 將 H2O 中的氧原子氧化成 O2，H2O 作還原劑。A第11頁/共66頁4(2011 年廣東惠州調(diào)研)ClO2 是一種常用的預防“禽流感”的消毒劑，可通過以下反應制得(未配平)：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列說法正確的是()。 解析：在該反應中， Cl 元素的化合價54，C 元素的化合價34，硫酸只表現(xiàn)酸性，消耗 1 mol KClO3 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1 mol，故 A、B、D 都錯。CAH2SO4作氧化劑BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4被氧化D每消耗1 mol K

6、ClO3就有2 mol電子轉(zhuǎn)移第12頁/共66頁5 被稱為萬能還原劑的 NaBH4 能溶于水并和水反應：)。NaBH42H2O=NaBO24H2。下列說法中正確的是(A被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為 1 4BNaBH4 既是氧化劑又是還原劑CNaBH4 是還原劑，H2O 是氧化劑D硼元素被氧化，氫元素被還原解析：NaBH4 和 NaBO2 中的 B 元素均是3 價，NaBH4 中H 元素是1 價，所以 NaBH4 是還原劑，H2O 是氧化劑，故 C項正確。C第13頁/共66頁考點 1 氧化性、還原性強弱的比較氧化性是物質(zhì)得到電子的性質(zhì)。還原性是物質(zhì)失去電子的性質(zhì)。氧化性、還原性的強弱取決于

7、得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。常用判斷方法如下：1從元素的價態(tài)考慮(1)最高價態(tài)只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；(2)最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；(3)中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，如Fe2、S、SO2等。第14頁/共66頁2依據(jù)元素在周期表的位置判斷(1)同一周期從左到右：金屬單質(zhì)的還原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強。(2)同一主族從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 單質(zhì)氧化性：F2Cl2Br2I2S；離子還原性：S2IBrClF。 單質(zhì)還原性：NaMgAl；離子氧化性：Al3Mg2Na。第15頁/共

8、66頁3根據(jù)金屬的活動性順序表來判斷4通過氧化還原反應比較對于反應：氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。5通過與同一物質(zhì)反應的產(chǎn)物比較如：2Fe3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)eS=FeS ，可得出氧化性：Cl2S。第16頁/共66頁6反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化性或還原性越強。如：鹵素單質(zhì)與 H2的反應，按F2、Cl2、Br2、I2 的順序反應越來越難，反應條件要求越來越高，則可得出氧化性：F2Cl2Br2I2。7對同一元素而言，價態(tài)越高，可能其氧化性越強，如：Fe3Fe2Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S2SHClO2HClO3HC

9、l4)第17頁/共66頁律。陰離子失電子順序(即還原性強弱順序)：S2IBrCl8根據(jù)電化學原理(1)據(jù)原電池電極反應：負極金屬比正極金屬活潑(還原性強)。(2)據(jù)電解池中放電順序，先得(或失)電子者氧化性(或還原性)強。陽離子得電子順序(即氧化性強弱順序)：參考第 3 點規(guī)第18頁/共66頁9外界因素的影響(1)溫度：溫度高時，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強。如濃 H2SO4具有強氧化性，熱的濃H2SO4比冷的濃H2SO4氧化性要強。(2)濃度：濃度大時，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均(3)酸堿性：如 KMnO4 在酸性溶液中表現(xiàn)強氧化性。增強。如濃H2SO4具有強氧化性，稀硫酸只有

10、H顯示弱氧化性。第19頁/共66頁【例 1】(2011 年上海高考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()。A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌思路指導：考慮元素的價態(tài)對氧化性與還原性的影響，并且要區(qū)分水的消毒與凈化。解析：高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是6 價，具有強氧化性，其還原產(chǎn)物 Fe3水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。答案：A第20頁/共66頁少量 FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2

11、Fe2H2O22H【變式訓練】1(2009 年廣東高考，雙選)常溫下，往 H2O2 溶液中滴加說法正確的是()。=2Fe32H2O,2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列AH2O2的氧化性比Fe3強，其還原性比Fe2弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2和Fe3的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2第21頁/共66頁答案：CD 解析：結(jié)合A、B兩個方程式根據(jù)氧化性、還原性強弱比較規(guī)律得：氧化性：H2O2Fe3，還原性：H2O2Fe2，A項錯；由2H2O2=2H2OO2知，分解過程中，F(xiàn)e2作催化劑，溶液pH不變，B項錯；Fe3或Fe2作催化

12、劑，所以其總量不變，C項正確；因為Fe2可導致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2，D項正確。第22頁/共66頁考點 2 氧化還原反應的規(guī)律及其應用1性質(zhì)判斷規(guī)律當元素具有可變化合價時，具有最高價元素的物質(zhì)只具有氧化性，具有最低價態(tài)元素的物質(zhì)只具有還原性，具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性。如：濃 H2SO4中的S 只具有氧化性，H2S 中的 S 只具有還原性，單質(zhì) S 既具有氧化性又具有還原性。2性質(zhì)強弱規(guī)律詳見考點 1。第23頁/共66頁3反應先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑

13、(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。如：將 Cl2 通入物質(zhì)的量濃度相同的 NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先與NaI反應；將過量鐵粉加入物質(zhì)的量濃度相同的Fe3和Cu2的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3反應；往FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先與Fe2反應。第24頁/共66頁4價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。例：第25頁/共66頁5歧化反應規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應，叫做歧化反應。其反應規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分

14、價態(tài)降低，即“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。6電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律只要是氧化還原反應，就必定會遵守電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律，其外部特征表現(xiàn)為參加氧化還原反應的元素的化合價升降總數(shù)相等。此規(guī)律多應用于解氧化還原反應的計算題、氧化還原反應方程式的配平。第26頁/共66頁【例 2】(雙選)向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的固體剩余物可能是()。ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2

15、SO4答案：AB第27頁/共66頁【變式訓練】2(2012 年北京朝陽模擬)下列說法正確的是()。A高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應BCO2 和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是 3 4C現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體 SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是 NH4ClD從燃煤煙道灰中(含 GeO2)提取半導體材料單質(zhì)鍺(Ge)，沒有發(fā)生氧化還原反應第28頁/共66頁解析：試管由普通玻璃制成，在高溫下熔融，工業(yè)冶煉硅應在耐高溫容器進行，A 項錯誤； 3 mol 二氧化碳參與反應，只有 1 mol 二氧化碳作氧化劑，氧化劑與 還 原 劑

16、 的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 1 4 ， B 項 錯 誤 ； SiCl4 4H2O=H4SiO44HCl，HClNH3=NH4Cl(白煙)，C 項正確；二氧化鍺中鍺顯4 價，提取鍺單質(zhì)，需要還原劑氫氣、一氧化碳等，發(fā)生了氧化還原反應： D 項錯誤。答案：C第29頁/共66頁考點 3 氧化還原反應方程式的配平及計算1氧化還原反應方程式的配平(1)配平原則：得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒。(2)配平步驟：一標(化合價)、二找(化合價的變化)、三定(根據(jù)化合價升降價數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)的化學計量數(shù))、四平(用觀察的方法確定未發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)的化學計量數(shù))、五查(已配平的方程式

17、要滿足原子守恒、得失電子守恒，離子反應還應滿足電荷守恒)。實例：高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。第30頁/共66頁標價態(tài)、找變化、指情況：第31頁/共66頁配平其他元素原子：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。檢查。2氧化還原反應的計算電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等這一原則進行計算的。電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應計算的最基本的方法。第32頁/共66頁【例 3】(2012 年河北衡水模擬)氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是()。第33頁/共66頁(2)水是人體的重要組成部分，是人體中

18、含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用下圖表達。圖 133試寫出有水參加的符合反應類型的一個化學方程式：_，其中水為_劑。第34頁/共66頁(3)氯化銨常用作焊接。例如，在焊接銅器時用氯化銨除去銅 器 表 面 的 氧 化 銅 以 便 焊 接 ， 其 反 應 為 ： _CuO _NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化還原反應方程式。該反應中，被氧化的元素是_(填元素名稱)，氧化劑是_(填化學式)。反應中若產(chǎn)生 0.2 mol 的氣體，則有_ mol 的電子轉(zhuǎn)移。第35頁/共66頁解析：(1)煤的形成、太陽能電池工作、陶器燒制過程中都有氧化還原反應發(fā)生

19、，簡單機械織布為物理變化。(2)由圖可知，反應類型全部屬于氧化還原反應，則應該是置換反應。第36頁/共66頁1氧化還原反應方程式的配平技巧：(1)缺項類?；蛩鼈冸m參與反應，但元素化合價不變。確定方法：先配出氧化還原化學計量數(shù)，后根據(jù)離子電荷守恒和原子個數(shù)守恒確定未知物?？赡苋钡捻棧阂话闶欠磻橘|(zhì)，通常是酸(H)、堿(OH)第37頁/共66頁(2)多變類。有兩種以上元素價態(tài)改變；存在于一種物質(zhì)中，其中兩種元素的價態(tài)同時升高或降低。配平技巧：整體法(把多種元素價態(tài)改變的分子作為整體，根據(jù)電子得失總數(shù)相等，即可配平)。(3)有機方程式配平的關(guān)鍵是確定 C、H、O 元素的化合價，一般 H 的價態(tài)1

20、 價，O 的價態(tài)2 價，最后確定 C 的化合價。第38頁/共66頁2氧化還原反應的計算方法：(1)計算依據(jù)：電子轉(zhuǎn)移守恒，即得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。(2)常見題型。計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比。計算參加反應的氧化劑或還原劑的量。確定反應前后某一元素的價態(tài)。第39頁/共66頁【變式訓練】3完成并配平下列化學方程式：第40頁/共66頁第41頁/共66頁答案：A 解析：Cr元素由6價降到3價，F(xiàn)e元素由2價升到3價，由鉻元素守恒可知廢水中 反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為32 mol 3nx mol。由得失電子守恒知y3x，故B、C、D項正確；由鐵元素守恒可知消耗硫酸亞鐵

21、銨的物質(zhì)的量為n(1y) moln(3x1) mol，因此A項錯誤。第42頁/共66頁有關(guān)氧化還原反應的綜合考查考向分析氧化還原反應是高考的必考內(nèi)容。近幾年高考考題設(shè)計更加靈活多變，考查角度也更加新穎。其中，在選擇題中分析判斷物質(zhì)的氧化性、還原性及強弱比較和計算等題目不斷出現(xiàn)。非選擇題主要結(jié)合實驗中物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離提純、計算等內(nèi)容，以實驗探究的方式考查氧化還原反應。這類題目不僅能夠考查考生對氧化還原反應知識的掌握，還能夠考查學生的發(fā)散思維能力以及實驗操作能力。第43頁/共66頁(1)請完成 SO2 與過量 NaOH 溶液反應的化學方程式：SO22NaOH=_。(2)反應 Cl2Na2SO

22、32NaOH=2NaClNa2SO4H2O 中的還原劑為_。 【典例】(2010年廣東高考)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。第44頁/共66頁提出合理假設(shè)。設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 moLL1H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加 3 moLL 1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。步驟2：步驟3：第45頁/共66頁考查要點：以實

23、驗探究題為載體，考查氧化還原反應的基本概念及實驗設(shè)計的相關(guān)操作。思路指導：要設(shè)計出正確的實驗方案，首先得明確實驗目的，清楚各個實驗步驟及相應原理。注意把握溶液酸性環(huán)境的設(shè)置。在選用試劑時要考慮不能對要檢驗的離子造成干擾，在語言敘述時要注意試劑的用量(少量、適量、過量)的把握，表達時要寫清三個要點：操作現(xiàn)象結(jié)論。第46頁/共66頁第47頁/共66頁答案：(1)Na2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：向A試管中滴加紫色石蕊試液12滴若先變紅后褪色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01 molL1 KMnO4溶液12滴若紫紅色褪去，證明有

24、，否則無第48頁/共66頁【突破訓練】 1(2010年天津高考)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用。 制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。 用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原Ti3，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。第49頁/共66頁請回答下列問題：(1) TiCl4水解生成TiO2xH2O 的化學方程式為：_。 (2)檢驗TiO2xH2O中Cl是否被除

25、凈的方法是：_。(3)下列可用于測定 TiO2粒子大小的方法是_(填字母代號)。a核磁共振法 b紅外光譜法c質(zhì)譜法d透射電子顯微鏡法第50頁/共66頁(4)配制 NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖 134 中的_(填字母代號)。圖 134第51頁/共66頁w g，消耗 c molL1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2(5)滴定終點的現(xiàn)象是_。(6)滴定分析時，稱取 TiO2(設(shè)摩爾質(zhì)量為M gmol1)試樣 質(zhì)量分數(shù)表達式為_。(7)判斷下列操作對 TiO2 質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響(填“偏

26、高”、“偏低”或“無影響”)。若在配制標準溶液過程中，燒杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果_。第52頁/共66頁解析：(1)設(shè) TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2xH2O 的系數(shù)為 1，HCl 的系數(shù)為 4；再根據(jù) O 元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2x)。(3)核磁共振譜常用于測有機物中含有多少種氫原子；紅外光譜一般分析有機物含有何種化學鍵和官能團；質(zhì)譜法常用于測有機物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。 (5)因為是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe(SO4)2不再與Ti3反應，與

27、SCN反應生成血紅色的Fe(SCN)3。第53頁/共66頁(7) NH4Fe(SO4)2 溶液濺出，則其實際的物質(zhì)的量濃度比原要配制的小，消耗的體積增大，使測得的 TiO2的百分含量偏高；若終點俯視滴定管，讀取的標準液體積比實際消耗的體積偏小，質(zhì)量分數(shù)偏低。第54頁/共66頁第55頁/共66頁題組一 氧化還原反應的基本概念1(2012 年山東濰坊檢測)下列說法正確的是()。A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B失電子難的原子獲得電子的能力一定強C得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D要實現(xiàn) Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑又難失電子，B 項錯誤；氧化性強弱取決于得電子的能力強弱，而不是得電子數(shù)的多少，C 項錯誤。D解析：Fe2具有還原性，A項錯誤；稀有氣體既難得電子，第56頁/共66頁 2(2011