教科版九年級化學(xué)(下冊)知識點總結(jié)

1、初中化學(xué)(下冊)知識匯總9一、金屬1、金屬的物理特性金屬光澤、導(dǎo)電性(如：銅絲做導(dǎo)線)、導(dǎo)熱性(鐵鍋)、延展性、常溫下是固體(汞 除外)2、合金(1)合金是混合物。(2)合金比組成合金的各金屬硬度大、熔點低。(3)合金是金屬材料，具有金屬特性。(4)日常生活用的金屬材料大多是 合金，如：生鐵、鋼、不銹鋼、硬鋁、黃銅、青銅等。3、金屬化學(xué)性質(zhì)(1)金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉆金。(巧記口訣:撿個大美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤。)與水反應(yīng)岳酸發(fā)生置族反應(yīng)丕基酸發(fā)生置換反應(yīng)口K Ca Na Mg Al Wn N 潁熙 CH) Cu Hg Ag Pt Au(2)排在H前面的金屬能與

2、稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)、放出 a(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。4、鐵銹(1 )鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3 (紅棕色)。(2)鐵牛繡原理:鐵與空氣(氧氣)和水同時接觸。(3)防銹 原理:使鐵與 空氣(氧氣)或水隔絕。(4 )防銹具體方法 量施：涂油、噴漆、搪瓷、電鍍。(5)除鐵銹常用試劑：稀鹽酸、稀硫酸。(6 )稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+ 6HC1 = 2FeCl3 + 3H2。稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe_2<SO4)3 + 3H?O5、鋁比鐵活潑，但是通常鋁鍋比鐵鍋耐腐蝕，原因是：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng).在鋁表 面生成一層

3、致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)。6、人類開發(fā)利用金屬單質(zhì)的順序與金屬活動性順序剛好相反。7、比較兩種金屬活動性順序的兩種最簡單方法：兩種金屬和稀鹽酸(或稀硫酸)一種金屬和另一種金屬的鹽溶液8、比較三種金屬活動性順序的兩種最簡單方法：(先排序)“兩金夾一鹽”© “兩鹽夾一金”9、 一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵(1 )用于冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是 F62O3O煉鐵原料是鐵礦石、焦炭、石灰石。煉 鐵設(shè)備是高爐。(2)反應(yīng)原理：3CO+ FeO3高溫 2Fe + 3COj_(3)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的紅棕色粉末(Fe2O3 )逐漸變?yōu)楹谏?Fe粉末)；試管中的 澄清石灰水變渾濁。(

4、4)反應(yīng)條件為高溫，所以用酒精噴燈加熱。(5)通入一氧化碳一會后再點燃酒精燈。(防止爆炸)(6)尾氣處理：用酒精燈點燃或用氣球收集。(防止污染空氣)1 0、回收利用廢鐵的意義是保護(hù)金屬資源。11、做金屬性質(zhì)實驗時，要先將金屬打磨的目的是除去金屬表面的氧化物和污垢。1 2、絕大多數(shù)金屬在自然界都以化合態(tài)的形式存在,少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀、鋁 以單質(zhì)的形式存在。二、溶液1、溶液是透明、均一、穩(wěn)定 的混合物。2 、 NaOH溶解時放熱，使溶液溫度 升高;NH4NO3溶解時吸熱，使溶液溫度降低;NaCl溶解時溫度變化不大。3、洗潔精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解現(xiàn)象:食醋除水垢是化學(xué)反應(yīng)。4、

5、飽和溶液和不飽和溶液(1)兩者之間的轉(zhuǎn)化減少溶劑冷卻增加產(chǎn)質(zhì)不飽和溶液 .*飽和溶液增加容劑升溫巧記：丕變飽一減劑途卻加濟(jì)質(zhì)”例外：Ca(OH)2對溫度相反)(2)濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。稀溶液不一定是不飽和溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。(3)同一溫度下、同種溶劑中、同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。5、溶解度(1)固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下,100克水中最多能溶解某溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)含義 如：20c時，NaCl的溶解度為36.1g表示：在20c時，100gH2O中最多能溶解36.1gNaCl固體。或 在20c時，100gH2O中溶解36.1gNaCl一體

6、剛好飽和。求：8 0C時，向3 0 g水中加入6 0 g硝酸鉀固體， 得到 g溶液。(已知8 0C時硝酸鉀的溶解度是17 0g)(3 ) 飽和溶液中，a%裕解度/ (溶解度+ 10 02)X 100%(4)溶解度曲線曲線越強(qiáng)溶解度受溫度影響越大交點表示該溫度下,兩種物質(zhì)溶解度相同。曲線上及曲線上方的任意一點表示飽和溶液，曲線下方任意一點表示不飽和溶液。大多數(shù)飽和溶液降溫后都有晶體析出。6、飽和溶液和不飽和溶液的判斷：若溶液中有固體，則一定是飽和溶液。若溶液中無固體，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液?？上虼巳芤褐屑尤肷倭康耐N溶質(zhì)、若加入的溶質(zhì)減少了、說明是不飽和溶液：若沒減少、說明是飽和溶

7、液。7、氣體的溶液度與壓強(qiáng)一致，溫度相反。8、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式A、 ( 1 )a%=mi/m液 x 100%( 2 ) m.m +m劑(3) v=m/p(4)p水=1g/cm3 (5)1cm3=1mlB、常見兩種類型：類型一：固體物質(zhì)+水 溶液先依據(jù)“ a%=m./m選x 100%”求解，再依次求解。類型二：濃溶液工水 ;稀溶液先依據(jù)“ m液濃x a% = m液稀x a嘛”列方程求解，再依次求解。m加水_= m邃稀.一 m邀濃9、溶液而配制(1 )步驟：計算-稱量(量取)-溶解-裝入試劑瓶(2)用到的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶1 0、混合物分離方法包括：過濾法(分離可溶物和

8、不溶物)降溫結(jié)晶法(分離可溶物和可溶物)11、結(jié)晶法包括：降溫結(jié)晶法(適用于溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)、如明研)蒸發(fā)結(jié)晶法(溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)、如 NaCl)1 2、過濾(1 )用到的儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒(2 ) 過濾裝置“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼在漏斗內(nèi)壁上。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。三靠：盛液燒杯口緊靠在傾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三層濾紙的一邊；漏斗下 端緊靠在接液燒杯內(nèi)壁。1 3、蒸發(fā)在蒸發(fā)過程中這不斷攪拌、使均勻受熱、防止濺出。當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時停用加熱、利用余熱將其蒸干。14、凈水的兩種基本方法：沉淀法(加明磯為了加快沉淀)(明磯溶于

9、水形成膠狀物，吸附懸浮雜質(zhì)使其沉淀)過濾法(活性炭具有吸附性)三、酸堿鹽1、指小劑紫色石蕊 (遇)酸(變)紅堿藍(lán)鹽不變；無色酚麻 酸鹽不變堿變紅。所有酸都是酸性；所有堿都是堿性；絕大多數(shù)鹽都是中性，個別鹽為堿性(如俗名紈堿的Na2CO3昂鹽日為減件),個別鹽為酸性。因此通過指示劑顏色變化只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。2、pH1 2 3 4 5 6 7 8 S 10 1112 13 14I 1 I I I I I I I酸.噌強(qiáng)E.增強(qiáng)p詠酸堿性(1 ) pH范圍在0 1 4(2) pH=7時溶液呈中性，pH <7時呈酸性，pH >7時呈堿性。(3) pH越小，

10、酸Tfel強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。(4)測定pH的最簡單的方法是利用pH試紙。(5) pH試紙的正確使用：將待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比 色卡對照，讀出待測溶液的 pH。注意：不能直接將試紙伸入待測試液中,也不能將試紙潤濕后再測。(6) pH讀數(shù)是整數(shù)。(7 )測溶液的酸堿度用pH試紙。(8 )蒸儲水的pH=7,雨水的pH<7顯弱酸性，酸雨pH< 5.6。(9)向酸性溶液中不斷加水稀釋，溶液還是酸性，不可能變?yōu)橹行曰驂A性，只是酸性越來越弱；類似地，向堿性溶液中不斷加水稀釋， 溶液還是堿性，不可能變?yōu)橹行曰蛩嵝孕裕?只是堿性越來越弱。3、酸堿鹽區(qū)分酸：&quo

11、t;H_"，讀“某酸”。酸共4 個： HCl、H2SO4、HN0 H2CO3。堿："_OH”，讀“氫氧化某”。鹽：由金屬離子(或鏤根離子 NH4)和酸根離子組成的化合物,從后往前讀。4、酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)歸類(1)、酸1、酸堿鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。/2、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中要有沉淀、氣體或水。/3、堿鹽、鹽鹽反應(yīng)的條件：堿鹽、鹽鹽均可溶。/注：直線相連的物質(zhì)都可以發(fā)生反應(yīng)。(2)、其余的：金屬 + 酸一鹽 + H2金屬+鹽一新金屬+新鹽金屬氧化物+酸一鹽+ H2O非金屬氧化物 +堿一鹽+ H2O(注：前兩類都是置換反應(yīng)；后兩類反應(yīng)各元素化合價不變)5、生成鹽和水的有

12、3類反應(yīng)：酸+堿酸+金屬氧化物一鹽+H2O非金屬氧化物+堿6、物質(zhì)的檢驗(1 ) Cl-的檢驗：先加入 AgNO3溶液有白色沉淀,再加入稀 HNO3 ,沉淀不消失說明 待測物中有 Cl-。(2) SO42-的檢驗：先加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加入稀 HNO3,沉淀不消失,說明 待測物質(zhì)中方 SO42-。(3) NH4+的檢驗(俊態(tài)氮肥的檢驗)：(方法一)將待測物與熟石灰在一起研磨,有 刺激性氣味氣體，說明有 NH4+o(方法二)向試管加入少量待測物，再向其中加入氫氧化鈉溶液、稍熱，將濕潤的絕色石 蕊試紙接近試管口，有刺激性氣味，且試紙變藍(lán)，說明有NH4+o(4) CO32+的檢驗：(方法

13、一)向少量待測液滴加稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石 灰水,若有氣泡產(chǎn)生,且澄,青石灰水變渾濁，說明有 CO32+O (方法二)向少量待測液 中加入少量的可溶性鈣鹽，如 Cac 1 2溶液,若溶液變渾濁,說明有 CO32+O7、除雜原則：不能引進(jìn)新雜質(zhì)d不能除去原物質(zhì)。8、物質(zhì)共存條件：不能有沉淀、氣體或水生成。無色溶液還不能有有色離子。9、四種基本反應(yīng)類型特點化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多復(fù)分解反應(yīng)：雙交換，價不變置換反應(yīng):一種單質(zhì)與一種化合物起反應(yīng)牛成另一種單質(zhì)與另一種化合物1 0、中和反應(yīng)：酸和堿牛成鹽和水的反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸中的 H+和堿中的OH-反應(yīng)生成H2O。即H+OH

14、-=H2O2 1、小知識(1 )姻固體；液體。(2)改良酸性土壤用熟石灰 Ca(OH。（3 ）濃硫酸的稀釋:酸入水。A.稀釋:淑F7（4）若濃硫酸不慎灑在皮膚上，要先用干抹布拭去，再用大量水沖洗。不能直接用水沖洗。（5）濃硫酸具有吸水性,常用來做干燥劑。（6 ）只含N、P、K中N的是氮肥；只含有N、P、K中P的是磷肥;只含有N、P、K中K的是鋰上；含有N、P、K中的2種或3種 的是復(fù)合肥。氮葉磷果鉀壯莖，磷肥還抗旱抗寒。（7）檢當(dāng)CO用澄清石灰水Ca（OH;驗滿CO用燃著的木條;除CO常用濃NaOHS液。（8）治療胃酸（HCl）過多，可用堿性物質(zhì)中和，如 Al（OH）3。（9）雞蛋殼、貝殼的主

15、要成分是 CaCO（10）需密封保存：濃HCl （揮發(fā)性）、濃 HNO （揮發(fā)性）、濃H2SQ （吸水性）、NaOH （潮解、與CO反應(yīng)）、CaO（吸水性，與水反應(yīng)）、Ca（OH» （吸水、與CO反應(yīng)）。2NaOH 1+ CO2 = Na2CO3 + H2OCaO + H2O = Ca（OH）21Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O（11）農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca（OH）2,配制波爾多液不能用鐵桶，原 因Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu。四、現(xiàn)代生活與化學(xué)1、有機(jī)物：含C元素的化合物。注：CO CO、HlC 碳酸鹽（如 NaCO）、碳酸氮（如

16、 NaHCO）除外。2、最簡單的有機(jī)物是甲烷 CH4 ；酒精C2H5OH,又名乙醇； 工業(yè)酒精中含有甲醇，L 醇有毒;甲醉有毒。3、3大有機(jī)合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。注：合金不是合成材料，是金屬材料。4、塑料根據(jù)受熱變化情況分為熱固性塑料和熱塑性塑料。5、橡膠包括天然橡膠和合成橡膠；纖維包括天然纖維（如棉花、羊毛、蠶絲）和合成纖維（如尼龍、滌綸、人造羊毛）。和天然纖維相比，合成纖維的優(yōu)點是：耐磨、耐腐蝕、不縮水；缺點是:吸濕性和透氣性 差。%、區(qū)分天然纖維和合成纖維的方法： 燃燒法（分別取少量的天然纖維和合成纖維點燃， 聞氣味，觀察灰燼。）7、白色污染指塑料垃圾。8、減少白色污染的措

17、施：減少使用（注：不能禁止）；重復(fù)使用；回收再生、循 環(huán)利用；使用新型塑料。9、農(nóng)藥、化肥、化石燃料、塑料袋不能禁止使用,要合理或減少使用。1 0、鉀鈣鈉鎂、磷、氯為常量元素。鐵、鋅、碘、銅、鈕、氟、硒為微量元素。11、缺鈣骨質(zhì)疏松、骨質(zhì)軟化、骨折、佝僂病缺碘甲狀腺月中大（大脖子?。┤辫F一一缺鐵性貧血缺鋅（兒童）一一影響生長發(fā)育，智力低下缺維生素c 一一壞血病1 2、六大營養(yǎng)素是：糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽（礦物質(zhì)）、水。糖類 主要存在干饅頭、面條、面包、米飯中。蛋白質(zhì) 主要存在于蛋、奶、肉、魚、豆類中。脂肪主要存在于油、肥肉、奶油、油炸食品（如薯條、薯片、炸雞）中。維生素主要存在于蔬

18、菜、水果、豆類、肝臟中。無機(jī)鹽（礦物質(zhì)）存在于各種食物中，通常無需特別添加。礦泉水富含礦物質(zhì)，泉水、河水也含有較多礦物質(zhì)。不能長期飲用純凈水。3、亞硝酸鈉有毒。4、硫磺有毒。5、霉變的大米、面粉、花生會產(chǎn)生黃曲霉素，食用后可誘發(fā)癌癥，因此不能食用。五、有關(guān)物質(zhì)的顏色Fe3+黃色Fe2+淺綠色（三黃二淺綠）、Fe粉末黑色一一Fe2O3紅棕色、KMnO4紫黑色六、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式氫氧化鈉NaOH （火堿、燒必 苛性鈉）CuT藍(lán)色Cu （紫）紅色一一CuO黑色、MnO2黑色氧化鈣CaO （生石灰）Ca（OH）2水溶液俗名：澄清石灰水 氯化鈉NaCl （食鹽的主要成分） 碳酸氫鈉NaHCO

19、3 （小蘇打）氫氧化鈣Ca（OH）2 （熟石灰、消石灰） 石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3 碳酸鈉Na2CO3 （蘇打、純堿） 七、6+ 1個常見沉淀H2CaCO3 （白）AgCl （白）BaSO4 （白）BaCO3 （白）Fe（OH）3 （紅褐色）Cu（OH）2 （藍(lán)色）Mg（OH）2 （白）八、化學(xué)方程式匯總（1） .物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2c2點燃FegOf （火星四射；鐵在空氣中不能燃燒）2 .4P + 5O2點燃2P2O5 （有大量白也 不是白霧）（用來測空氣中02含量）3、硫在空氣中燃燒為淡藍(lán)色火焰;在氧氣中燃燒為藍(lán)紫色火焰。4 . Cu+ 02

20、= CuO（黑色）5 、C、CO、C02之間的反應(yīng)：C + 02點燃C022C + 02 （不足）點燃2C02C0 + 02 點燃 2C02C +C02 高溫2C06 . CH + 202點燃C02 + 2H20（不是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)）（2） .制氧氣的幾個反應(yīng)（都是分解反應(yīng)）7.2KMn0g_加責(zé)K2MnQ4_ + MnQ2_ + 02 個（實驗室制 0）2H202%9-2H20+02（實驗室制 Q）8. 2KCI0 3 2KCI + 30 2 T （實驗室制 Q）9 .2H202H22 02 T （水的電解）（3） .幾個氧化還原反應(yīng)：（還原性物質(zhì)H2、C、C0）H20金屬氧化物+

21、C 一金屬單質(zhì)+ C02 TC0C021 0 . 3C0+ Fe203高'"2Fe + 3C0（煉鐵）（一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)）（4） .單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系1 1 . Fe + HzS04_= FeS04 + H2 /（置換反應(yīng)）1 2 . Fe + CuSQ= FeS04 + Cu（置換反應(yīng)）1 3 . Fe203+ 6HCl = 2FeCL3_+ 3H20（稀鹽酸除鐵銹）1 4 . F華03+ 3H?S04= Fe2（S04 + 3H20（稀硫酸除鐵銹）1 5 : Ca（0H）2 + C0? = CaC03，+ H20 （檢驗 C% ） （ C0通入澄清石灰水）1 6 .2Na0H + C02 = Na2c5 + 也0（除 C0）17. HCl + Na0H = NaCl +H 201 8 . CaC03 + 2HCl = CaCl2 +哇0 + CQ2 T （實驗室制C0）（大理石與稀鹽酸反應(yīng)）1 9 . HCl + AgN0 3 = AgCl J + HN032 0、N攵CQ+2HCl=2NaCl+H 20+C0 T2 1 . Ca（0H）2 + CuS04 = Cu（