高二化學(xué)練習(xí)題化學(xué)平衡

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高二化學(xué)練習(xí)題一、選擇題：1.等物質(zhì)的量的 X(g)與 Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),該反應(yīng)的H<0,下列敘述正確的是 (A)A.平衡常數(shù) K 值越大 ,X 的轉(zhuǎn)化率越大B.達(dá)到平衡時(shí) ,反應(yīng)速率 v 正 (X)=2 v 逆(Z)C.達(dá)到平衡后 ,降低溫度 ,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D.達(dá)到平衡后 ,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動2.已知 :4NH 3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H 2O(g)H=-1 025 kJ mol·-1,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物

2、起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 (C)3可逆反應(yīng) 2A(g)3B(g)3C(g)在一定條件下，使一定量的A 和 B 反應(yīng)，且達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是(C)A平衡混合物的體積是反應(yīng)剛開始時(shí)的3/5B平衡混合物中各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3C單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a mol A，同時(shí)也消耗了 1.5a mol 的 CD平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等4在 2L 的密閉容器內(nèi)充入5 mol A和 2.5 mol B使之發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)C(g) 2D(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡， 經(jīng) 5 min 測定 C 的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L 1

3、3;min 1。則下列敘述中正確的是( C )A恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大BA 的平均反應(yīng)速率為10.1 mol L·1 ·minC達(dá)到平衡時(shí)， B 比 A 的轉(zhuǎn)化率小 1DB 的平衡濃度為 0.25 mol L·5如圖是溫度和壓強(qiáng)對 X Y 2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中 Z 的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(C)A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z 均為氣體CX 和 Y 中只有一種為氣態(tài)， Z 為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)H 0反應(yīng)24(g)2NO2(g) H· 1，在溫度為 T1、T2 時(shí)，平衡體系6NO57

4、 kJ mol中 NO 2 的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( C )AA、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率： ACBA、C 兩點(diǎn)氣體的顏色： A 深， C 淺C由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法DA、C 兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A C一定溫度下，反應(yīng)2O23達(dá)到平衡時(shí)， n(SO223)72SO2SO):n(O ):n(SO2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)0.8 mol， n(SO3)1.4 mol，此時(shí)SO2 的物質(zhì)的量應(yīng)是( A )A0.4 molB 0.6 molC0.8 molD1.2 mol優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載8(2008 ·肇慶模擬 )

5、下列表述中正確的是(D)A任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行B已知熱化學(xué)方程式 2SO2(g) O2(g) 12SO3(g) H Q kJ ·mol (Q0)，則將 2 mol SO2和2 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量(g)1 mol O (g)C化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化D1 mol NaOH 分別和 1 mol CH3COOH 、1 mol HNO 3 反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多9將 H 2(g)和 Br 2(g)充入恒容密閉容器， 恒溫下發(fā)生反應(yīng) H2(g) Br2(g)2HBr(g)H 0，平衡時(shí) Br 2(g)的轉(zhuǎn)化率為 a；若初始條件相同，絕

6、熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí) Br 2 的轉(zhuǎn)化率為。與b的關(guān)系是( A)(g)b aAabBabCabD無法確定2 和 1 mol O2，發(fā)生反在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO10應(yīng)：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3 氣體平衡濃度不改變的是A保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO (g)( B )3B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3 (g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar(g)H 746.8 kJ mol·1，可凈11利用反應(yīng) 2NO

7、(g) 2CO(g)2CO2(g) N2(g)化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO 的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是( B )A降低溫度B增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C升高溫度同時(shí)充入N2D及時(shí)將 CO 2 和 N2 從反應(yīng)體系中移走1t4 時(shí)刻測得各在一密閉容器中加入A、C三種氣體，保持溫度一定，在12Bt物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( D )測定時(shí)刻 /st1234tttc(A)/(mol L·63221)c(B)/(mol L·53.5331)2·c(C)/(mol L1331)5A.在 t3 時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA 的轉(zhuǎn)化率比 B 的轉(zhuǎn)化率低C該溫度下此

8、可逆反應(yīng)平衡常數(shù) K4D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A(g) B(g)C(g)13反應(yīng)： xA(g)yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得A 氣體的濃度為 0.5 mol L·1 ，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測得A 氣體的濃度為 0.3mol·L 1，則下列敘述正確的是(D )Axy zB平衡向右移動CB 的轉(zhuǎn)化率升高DC 的體積分?jǐn)?shù)降低14對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是( C )A若 H 0， S0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B若 H 0， S0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C若 H 0， S0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D若 H 0， S0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行向

9、恒溫、恒容(2 L)的密閉容器中充入2 和一定量的 O2，發(fā)生反應(yīng)：152 mol SO2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H 197.74 kJ mol·1后達(dá)到平衡，這時(shí)2 14 min)· ，且 SO2 和 O2 的轉(zhuǎn)化率相等。下c(SO0.2 mol L列說法中，不正確的是( A )A2 min 時(shí)， c(SO2)0.6 mol L·1B用 O2 表示 4 min 內(nèi)的反應(yīng)速率為 0.1 mol (L··min) 12C再向容器中充入3，達(dá)到新平衡， n(SO2)1 mol SOn(OD4 min 后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平

10、衡常數(shù)K 減小16現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是(B)優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H 0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H 0C4NH 3(g)5O2(g)4NO(g) 6H 2O(g)H 0DH 2(g) CO(g)C(s)H 2O(g)H 0二、非選擇題 (本題共 5 小題，共 46 分)17 (1)向盛有 10mL 0.01 mol/L 的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入 10 mol 0.01mol/L 的 FeCl3 溶液，混合液立即_。寫出上述反應(yīng)的離子方程式。向以上溶液中再加 0.1 mol/L NaOH 至過量，其現(xiàn)象是，寫出發(fā)生

11、上述現(xiàn)象的反應(yīng)離子方程式CO(g) H。(2)可逆反應(yīng) C(s) H O(g)(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得氣體的總質(zhì)量為22m g，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量的變化值n x mol，且 m12x，nx，請回答下列問題：達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_。達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的變化值為M_。18 150 時(shí)，向如圖所示的容器 (密封的隔板可自由滑動，整個(gè)過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變 )中加入 4 L N2 和 H 2 的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng) (催化劑體積忽略不計(jì) )，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體

12、積變?yōu)?3.4 L ，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為 5。(1)反應(yīng)前混合氣體中 V(N2V(H 2)_；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH 3)；該反應(yīng)中N2 轉(zhuǎn)化率為 _。_L(2)向平衡后的容器中充入 0.2mol 的 NH 3，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到 150 時(shí)測得此過程中從外界吸收了6.44 kJ 的熱量。充入 NH 3 時(shí)，混合氣體的密度將 _，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將 _(填“增大”、 “減小”或“不變” )。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將_5(填“”、“”或“” )。下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡_。A容器不再與外界發(fā)生熱交換B混合

13、氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C當(dāng) V(N2V(H2V(NH 3)時(shí)D當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。19在一定溫度下， 在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X 和 1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：H Q kJ ·mol1(Q 0)2X(g) Y(g)a Z(g)W(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì) X 的轉(zhuǎn)化率為 ；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K 的值是 _(填“增大”、“減小”或“不變” )。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù) a 的值為 _。(3)有同學(xué)認(rèn)為， Q1 一定小于 Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？

14、 _其理由是。(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為 Q1kJ的是稀有氣體不參與反應(yīng))。_(A2 mol X、 1 mol Y、1 mol ArBa mol Z、1 mol WC1 mol X、 0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD2 mol X、 1 mol Y、1 mol Z、1 的代數(shù)式表示 )。(5)X的轉(zhuǎn)化率 用含Q_(Q19【解析】(2) C H 2CO(g)2O(g)H (g)原平衡a molb molc mol新平衡(ax) mol (bx) mol(c x) mol生成 C x mol，則氣體質(zhì)量

15、減少 12x g，故混合氣體在新平衡時(shí)：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載m 12xM nxm 12xm x(m 12n) MM(新)M(原) n 。nxn(nx)【答案】(1)變紅3SCN Fe3Fe(SCN)3溶液紅色褪去，并有紅褐色沉淀生成 Fe(SCN)33OH Fe(OH) 3 3SCNm12x x(m12n)(2) n xn(nx)20【解析】(1)反應(yīng)過程中保持溫度和壓強(qiáng)不變，因此，反應(yīng)前后的氣體體積比即為氣體的物質(zhì)的量之比。反應(yīng)后氣體的平均相對分子質(zhì)量為5× 2 10則反應(yīng)前氣體的平均相對分子質(zhì)量為10× 3.48.54即 V(N2V(H2)1:3設(shè)平衡時(shí) NH 3 的體

16、積為 x L ，則：N2(g)3H2(g)2NH 3(g)起始(L):130變化 (L):0.5x1.5xx平衡 (L):10.5x3 1.5xx所以 (1 0.5x)(31.5x) x 3.4解得 x0.6，反應(yīng)中 N2 的轉(zhuǎn)化率為：0.5x0.5×0.61 ×100%1×100% 30%(2) 在第一次平衡體系中 (混合氣體的相對分子質(zhì)量為10)，再充入 NH 3(相對分子質(zhì)量為 17)，混合氣體的密度會增大。但在到達(dá)平衡的過程中，新充入的0.2 molNH 3 會分解生成 N2 和 H 2，從外界吸收熱量，氣體的質(zhì)量不變，但氣體的體積增大，故氣體的密度將會減

17、小。 因在整個(gè)過程中保持恒溫、 恒壓，故再充入 0.2 mol NH3 (相當(dāng)于 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2)所達(dá)平衡狀態(tài)與第一次平衡狀態(tài)為等效平衡，故重新達(dá)平衡后混合氣體的密度不發(fā)生改變。 化學(xué)平衡包括物質(zhì)平衡、熱平衡。平衡建立后，與外界的熱交換自然停止。因?yàn)檫@是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)， 故 “ 相對分子質(zhì)量保持不變 ”、“容器的體積不再發(fā)生變化 ”都可說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)， 而 V(N2 V(H 2 V(NH 3) 1:3:2 與 (1)的結(jié)果 0.7 L、 2.1 L、0.6 L 對比，即知不合題意。第一次平衡時(shí)， V(N2V(H23 0.7 L:2.1 L:0.6 L，新充入V(NH )7:21:60.2 mol NH 3，分解生成 N2和 H 2 平衡時(shí)與第一次平衡為等效平衡。設(shè)分解的NH 3為 y mol，則N2(g) 3H2(g)2NH 3(g)起始 (mol):0 00.2變化 (mol):0.5y1.5yy平衡 (mol)0.5y1.5y0.2 y0.5y70.14 mol NH 3 分解生成 N2和 H 2時(shí)，從