化學(xué)自主招生知識點

1、、自主招生化學(xué)知識點內(nèi)容：高中必修1-2,選修1-5,大學(xué)無機(jī)化學(xué)，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識。課程介紹：1化學(xué)反應(yīng)和能量變化；2原子結(jié)構(gòu)，元素周期律；3分子結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)；4反應(yīng)速率， 化學(xué)平衡；5電解質(zhì)溶液；6氣體，溶液；7配位化合物；8電化學(xué)；9元素化學(xué)；10化學(xué) 計量；11有機(jī)化學(xué)；12化學(xué)實驗；13其它。課程總體分布：括號說明A表示知識點在高一、高二的課本中出現(xiàn)過B表示知識點在高三的課本出現(xiàn)過C表示知識點在全國的高中化學(xué)教材中出現(xiàn)D是一些競賽、大學(xué)基礎(chǔ)課的知識，資料題中出現(xiàn)過課程內(nèi)容學(xué)時分配歷年考過與重要的知識點知識點介紹1課時知識板塊1:1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)能量最低原理（B）2、氧化還原反應(yīng)的

2、組成和特點基本概念（A）氧化數(shù)（D）本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（A）對于氧化還原方程式，氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物（A）歧化反應(yīng)（A）化合價不交叉原則（A）氧化還原反應(yīng)先后過程判斷（A）3、氧化還原反應(yīng)方程式配平最小公倍數(shù)法（A）待定系數(shù)法（B）拆合法（D）離土電子法（D）4、非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)的分類（D）5、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式表?。?rHm ） （C）蓋斯定律（B）反應(yīng)熱、始、嫡（C）知識板塊2:1、原子核實驗基礎(chǔ)（A）原子模型，理論提出，科學(xué)家（A）原子的組成（A）2、相關(guān)概念元素、原子（A）同位素（A）核素（B）3、核外電子排布運動狀態(tài)（A）電子云（B）結(jié)構(gòu)示意圖（A）核

3、外電子排布式、能級、 Pauling原理（B）運動狀態(tài)的描述，n、l, m、ms （C）軌道表小式，Hund規(guī)則（B）4、元素的性質(zhì)電負(fù)性（C）電離能（C）電子親和能（D）5、元素周期表原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、 等概念（A）長式周期表的結(jié)構(gòu)（A）性質(zhì)判斷（A）知識板塊3:1、共價鍵共價鍵（A）鍵能、鍵角（B）結(jié)構(gòu)式、電子式（A）極性共價鍵、非極性共價鍵（B）2、離子鍵離子鍵、離子鍵形成（A）3、金屬鍵金屬鍵I念（A）4、晶體結(jié)構(gòu)離子、原子、分子、金屬晶體（A）分子間作用力（B）5、分子結(jié)構(gòu)確定理論要點（C）電子對、電子對空間構(gòu)型判斷（D）幾何構(gòu)型、電子對構(gòu)型（D）分子極性判斷（B）氫鍵（B）熔沸點判

4、斷（B）6、影響鍵角因素故對電子影響（D）電負(fù)性影響（D）配體電負(fù)性影響（D）多重鍵處理（D）知識板塊4:1、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率定義（A ）影響反應(yīng)速率因素（A）質(zhì)量作用定律、基元反應(yīng)（D）Arrhenius 公式（D）活化能、反應(yīng)分子數(shù)、有效碰撞（C）2、化學(xué)平衡可逆反應(yīng)（A）意義和特征（A）轉(zhuǎn)化率（A）等效平衡原理（C）化學(xué)平衡計算（A）經(jīng)驗化學(xué)平衡常數(shù) Kc （B）氣相反應(yīng)，分壓平衡常數(shù)（D）平衡常數(shù)計算（D）知識板塊5:1、電解質(zhì)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)（ A）電離方程式（A）電離度（B）電離平衡常數(shù)（B）2、離子反應(yīng)離子方程式（A）沉淀、離子檢驗（A）3、溶液酸堿性水的電離（

5、A）溶液pH值（A ）溶液pH值計算（A）中和滴定（A）4、鹽類水解水解規(guī)律、水解平衡（A）水解方程式（A）溶液中離子濃度的比較（A）水解常數(shù)Kh （D）5、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡，溶度積原理（ C）溶度積規(guī)則（Ksp） （C）緩沖溶液（D）6、不同溶劑內(nèi)的反應(yīng)酸堿質(zhì)子理論（D）路易斯酸堿的判斷、酸堿反應(yīng)（D）類比（D）知識板塊6:1、理想氣體氣體定律、理想氣體狀態(tài)方程（A）2、溶解度溶解度s、S （A）3、稀溶液依數(shù)性蒸汽壓、沸點、凝固點（D）知識板塊7:1、常見配位化合物名稱（C）2、配位化合物組成特點（C）命名（D）化學(xué)4t （ C）應(yīng)用（C）化合物幾彳5構(gòu)型（D）立體異構(gòu)（對映異構(gòu)、

6、旋光異構(gòu) ）（D）分子、化合物的手性判斷（D）知識板塊8:1、原電池概念，簡單正負(fù)極判斷（A）能量轉(zhuǎn)化概念（A）半反應(yīng)方程（A）原電池應(yīng)用（B）2、電解池電解規(guī)律、陰陽極判斷（A）能量轉(zhuǎn)化概念（A）半反應(yīng)方程（A）金屬腐蝕，金屬防護(hù)（B）3、燃料電池常見燃料電池（C）4、法拉第電解定律公式、定義、概念（D知識板塊9:鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素、堿金屬、堿土金屬、常見過渡元素的反應(yīng)類 型、單質(zhì)化合物性質(zhì)、物理性質(zhì)、熔沸點、溶解度、化學(xué)性質(zhì)、主要化學(xué)反應(yīng)類型、 穩(wěn)定性，分解規(guī)律（A）知識板塊10:物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)（A）摩爾、摩爾質(zhì)量（A）物質(zhì)的量濃度（A）常見基本物理量（A）滴定計

7、算（C）知識板塊11:有機(jī)化學(xué)定義（A）烷燒、烯煌、快煌、芳香煌的通式、代表物的物理、化學(xué)性質(zhì)、分子的空間構(gòu)型（A）同系物、同素異形體、同種物質(zhì)、同位素概念辨析（ A）煌的主要反應(yīng)類型（取代，加成，聚合 ）（A）親電、親核加成、取代反應(yīng)（ D）簡單煌的命名原則（A）石油、環(huán)境污染（A）醇、醛、酸、酚、酯、氨基酸、酰胺的通式、代表物的物理、化學(xué)性質(zhì)（ B）有機(jī)代表物的檢驗（A）格林尼亞試劑（D）碳正、負(fù)離子（D）有機(jī)物的合成、推斷（B）衍生物的主要化學(xué)反應(yīng)類型（取代，加成，消除 ）（A）加聚、縮聚反應(yīng)（A）加成、取代規(guī)律（D）成鏈、成環(huán)的聚合方式）（B）糖、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂的主要物理、化學(xué)性質(zhì)（ B）知識板塊12