廣東省高中化學(xué)專題九常見金屬元素講義新人教版

1、專題九常見金屬元素考綱要求 考情分析L等羯聚焦.把攫杭向考情剖所.有的Jtt矢一考綱原文5年考題考情分析2013 年2014 年2015 年2016 年2017 年常見金屬性(如Na、Al、Fe、Cu 等)1. 了解常見金屬的活動性順序。T40、T56金屬活動性順序T29金屬活動性順序T35Pt、Au的性質(zhì)T36(1)金屬活動性順序從近五年 廣東學(xué)業(yè) 水平考試 考題分布 可知，考 點分布較 為均勻，知識覆蓋T19鈉的性2.理解常 見金屬及 其重要化 合物的主 要性質(zhì)，了解其應(yīng) 用。T41鋁及其化合物的性質(zhì)T64堿金屬的性質(zhì)T16 Al 3+的性質(zhì)T38 Fe 3+ 的檢驗T8鎂、鋁 及其氧化

2、物的性質(zhì)T39(1)鋁 單質(zhì)的性質(zhì)T41兩性化 合物的性 質(zhì)T5金屬的存在狀態(tài)T8兩性氧化物的性質(zhì)T28常見金屬化合物的俗名T60常見金屬及其化合物與酸的反應(yīng)質(zhì)T21鐵及其化合物的性質(zhì)T28常見金屬化合物的俗名T32常見物質(zhì)的應(yīng)用T40兩性氫氧化物的性質(zhì)T63常見金屬及化合物的 性質(zhì)卸較1 , 每年必考。單項 選擇題I、單項 選擇題 n、多項 選擇題均 有涉及， 重點考查 的知識點 有：常見 金屬及其 重要化合 物的主要 性質(zhì)，合 金的特3. 了解合金的概念及其重要T6合金的特性T46合金的概念T53合金的概念T30合金的概念T61合金的概念.A1A H J R J性，F(xiàn)e3+的檢驗等。應(yīng)用。

3、考題導(dǎo)練核心歸納JJ四體驗，曲學(xué)邊蹲 基礎(chǔ)舊稅.一點突破:1注：（1）表示1月學(xué)業(yè)水平考題?？键c1金屬的活動性順序上）考遨就曾1.（2015 廣東1月學(xué)業(yè)水平測試 T36）將銅幣置于盛有 20 mL 0.1 mol - L 1 AgNQ溶液的燒杯中，可觀察到（）A.溶液變紅B.溶液顏色不變C.銅幣表面變色D.有大量氣泡逸出2 . （2014 廣東學(xué)業(yè)水平測試 T29）將4種金屬分別加入到 4支裝有稀鹽酸的試管中，記錄的現(xiàn)象如下表所示，正確的是（）選項加入的金屬是否有氣體產(chǎn)生A銅有B鐵有C鋁無D鎂無3 .（2013 廣東學(xué)業(yè)水平測試 T40）下列操作能導(dǎo)致置換反應(yīng)發(fā)生的是（）A.將銅片置于鹽酸中

4、B.將鋅片置于 MgCl2溶液中C.將鐵片置于CuSO溶液中D. Na2CO溶液與CaCl2溶液混合考點突破1 .由金屬活動性順序分析金屬性質(zhì)的規(guī)律金屬活動性順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbCu Hg AgPt Au金屬原子失去電子的能力(還原性)強一-弱與氧氣化合常溫下易被氧化常溫下緩慢氧化加熱被氧化不能被氧化置換水中H常溫下能置換加熱時能置換不能置換不能置換置換酸中HI能置換不能置換不能置換與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)排在前面的金屬置換排在后面的金屬兀素在自然界存在的形式化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)2 .判斷金屬活動性強弱的規(guī)律(1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易程度：反應(yīng)越劇烈，該金屬

5、越活潑。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：堿性越強，該金屬越活潑。(3)金屬間的置換反應(yīng)：若 A能置換B,則A的活動性比B的強。(4)簡單陽離子氧化性的強弱：氧化性越強，該金屬的活動性越弱。(5)兩金屬構(gòu)成原電池(電解質(zhì)溶液為鹽酸)時，作負極(或電子流出或電流流入或發(fā)生氧 化反應(yīng)等)的金屬比作正極(或電子流入或電流流出或發(fā)生還原反應(yīng)等)的金屬活潑。溫馨提示常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。；£整兩分圻例下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是 ()A.所有的金屬都是固態(tài)的8 .金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C.所有金屬都能與酸反應(yīng)D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的解析汞在常溫下

6、呈液態(tài)。金屬活動性順序中，排在氫之前的金屬都可與酸反應(yīng)，但 排在氫之后的金屬難以與酸反應(yīng)，如銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬元素在自然界中除金、鉗外大多數(shù)以化合態(tài)形式存在。答案BWQ）（多選）下列事實中，不能說明鐵的金屬活動性比銅強的是（）A.鐵的年產(chǎn)量比銅高B.鐵桶不能用來盛裝農(nóng)藥波爾多液（CuSQ）C.鐵的硬度比銅大D.相同條件下，鐵比銅更易被腐蝕解析 金屬的年產(chǎn)量和硬度大小不能說明金屬活動性強弱。鐵的活動性順序在銅之 前，能與 CuSO發(fā)生置換反應(yīng)?；顫娊饘俨灰欢ㄈ菀咨P，如鋁比鐵活潑，但比鐵更耐腐 蝕，因為鋁表面有一層致密保護膜 A12Q。答案ACD考點2金屬的冶煉；/考點突銃1 .熱分解

7、法對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。適用于金屬活動性順序中排在銅后面的金屬，其氧化物分解可生成金屬單質(zhì)。例如：2HgO=2=2Hg+02 T ; 2Ag2O=NAg+ 02 To2 .熱還原法在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬（ZnCu）,通常是用還原劑（C、CO代、Al等）將金屬從其化合物中還原出來。例如：Fe2Q+3CO=2Fe+3COT ; ZnO+ C=Zn+COT。3 .電解法通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。例如：2NaCl（熔融）= 2Na+一. 一，一一 電解 一. 一電解一.CI2T; MgC2（熔融）=Mg+ CI2T;

8、2A12因= 4Al + 3Q T。電解法還可以用來精煉 Cu、Ag等不活潑金屬。4 .鋁熱法鋁能用于冶煉難熔的金屬 （如Fe、Cr、V、Mn等）。例如：FeO+2Al=2Fe+Al 2O（鋁- 11 - / 22熱反應(yīng)）。Al和金屬氧化物的混合物叫作鋁熱劑。溫馨提示金屬鋁的冶煉只能電解熔融的氧化鋁，不能電解熔融的氯化鋁；而金屬鎂 的冶煉則是電解熔融的氯化鎂。例O （多選）下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，正確的是（）,一， 電解.A. 2NaCl（熔融）=2Na+ Cl 2 TB. Al 2Q+ 3H=2Al + 3HOC. Fe3Q+4CO=§Fe+4COTD. 2HgO=2Hg+Q T解

9、析根據(jù)金屬的活動性順序，選擇冶煉金屬的方法?？捎帽砀癖硎?金屬K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb（H） CuHg Ag冶煉方法活潑金屬用電解法較活潑金屬用熱還原法不活潑金屬用熱分解法答案ACD考點3鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)；上游也試做1 . （2017 廣東學(xué)業(yè)水平測試T19）Na呈銀白色，質(zhì)軟而有延展性。關(guān)于Na的說法正確的是（）A.化學(xué)性質(zhì)活潑C.可保存于空氣中B.可保存于水中D.非金屬性很強2. （2013 廣東學(xué)業(yè)水平測試T64）（多選）根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有（）A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性1 .鈉物理性質(zhì)：銀白色、

10、硬度小 （可用小刀切割）、密度小、熔點低。（2）化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)點燃2Na + Cl 2=2NaCl;4Na+ Q=2NaO（常溫），現(xiàn)象：銀白色表面變暗；2Na + O2=N&Q,現(xiàn)象：黃色火焰，生成淡黃色固體。與水反應(yīng)2Na+ 2HO =2NaOH- H4 ,現(xiàn)象：浮（密度比水?。?、熔（熔點低）、游、嘶（響聲）、紅（反應(yīng)前向水中加入酚Mt,反應(yīng)生成NaOH使溶?變紅）。（3）保存實驗室中鈉保存在石蠟油或煤油中。2.鈉的化合物（1）鈉的氧化物名稱與化學(xué)式氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（NazQ）氧的化合價-2-1顏色、狀態(tài)白色、固體淡黃色、固體生成條件常溫加熱物質(zhì)類別堿性氧化物過氧化

11、物化學(xué)反應(yīng)與水反應(yīng)N&O+ H2O=2NaOH2NaO+ 2H2O=4NaOHIOj與CO反應(yīng)N&O+ CO=NaCO2N&Q+2CO=2N2CO +Q用途干燥劑供氧劑、漂白劑（2）碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱與化學(xué)式碳酸鈉（Na2CO）碳酸氫鈉（NaHCO）俗名蘇打、純堿小蘇打物理性質(zhì)（溶解性）易溶可溶加酚酬:試劑變紅加酚酬:試劑變淺紅化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng) 的離子方程 式，反應(yīng)劇 烈程度CO2- +2H =hHO+ COT ,反應(yīng)快HC(3- + H =HO+ COT , 比碳酸鈉反應(yīng)更快溶液與CO反應(yīng)的離子方CQ2- + H20+ CO=2HC3>程式與NaOHK應(yīng)的離

12、子方程式HCO- + OH =HO+ CQ2-熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性好2NaHC&=NS2CO+H2O+ COT用途用于制玻璃、肥皂；用于造紙、紡織 工業(yè)；作為洗滌劑等發(fā)酵粉、滅火劑、醫(yī)用鑒別固體：加熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反也更劇烈的是NaHCO;滴加CaCl2或BaCl2溶液，有沉淀生成的是 NaCO3.焰色反應(yīng)(1)定義許多金屬或它們的化合物在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。焰色反應(yīng)是物理變化。(2)基本步驟燒(將鉗絲在火焰上灼燒至原火焰顏色)蘸蘸取溶液(或固體)在火焰上灼燒，觀察火焰顏色洗(用鹽酸洗鉗絲)。(3)常見元素的焰色鈉元素焰色反應(yīng)為黃

13、色；鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，但要透過藍色鉆玻璃觀察。溫馨提示(1)Na 2O2不是堿性氧化物，因為其與水反應(yīng)除了生成堿外，還有氧氣；(2)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要物質(zhì)里面含有這種元素，在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)這種元素的特殊顏色。；上；察罰分析例溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是 ()A. NOB. HClC. SOD. N&Q解析 A 中 3NO+H2O=2HNOF NO C 中 SO+ H2O1 H2SO, HNQ H2SO、HCl 的水溶 液均顯酸性；而 D中2N&Q +2H2O=4NaOHQT , NaOHB液顯堿性。答案D例(多選)純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到

14、。要將它們區(qū)分開，下面的方法可行的是 （）A.觀察加熱時能否放出氣體B.取等物質(zhì)的量的樣品，分別加入足量鹽酸，測量產(chǎn)生氣體的體積C.將等物質(zhì)的量樣品溶解，分別滴加酚儆，觀察溶液顏色變化D.將樣品溶解，分別滴加 CaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成解析NaHC旌熱分解，但力口熱固體時，看不到是否有氣體產(chǎn)生。CO2-+2H+=HO+ COT , HCO- + HH =HO+ COT ,等物質(zhì)的量的樣品生成CO氣體的體積相同。滴加酚儆，溶液顏色較紅的是 NkCO。滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是 NkCO。答案CD特另1J提醒HC3+OH =HO+ CO2-, NaCO、 NaHCOW Ca（OH

15、）2 反應(yīng)，者B生成 CaCO 沉淀?？键c4鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)1 . （2017 廣東學(xué)業(yè)水平測試T40）往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，不會出現(xiàn)沉淀的是（）A. MgCb溶液B. AlCl 3 溶液C. CaCl2 溶液D. FeCl3 溶液2. （2015 廣東學(xué)業(yè)水平測試T41）既能與酸又能與堿反應(yīng)是兩性化合物的特征。下列物質(zhì)屬于兩性化合物的是（）A. AlB. NaCOC. Al(OH) 3D. (NH4)2SO3. （2014 廣東學(xué)業(yè)水平測試T16）欲將溶?中的A尸沉淀完全，最合適的試劑是 （）A. NaOHOB.氨水C. NaSQ溶液D. NaCl溶液4.

16、（2013 廣東學(xué)業(yè)水平測試T41）生活中我們常用到鋁制餐具。鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是（）A.鋁能產(chǎn)生鋁熱反應(yīng)B.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C.常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鋁表面能形成致密的氧化膜，考點突破1 .鋁(1)物理性質(zhì)：銀白色，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)常溫下，與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，使其有較強的耐腐蝕性：4A1 + 302=2Al2Q。鋁灼燒的現(xiàn)象：鋁箔在燈焰上灼燒表面變暗，熔而不落。既能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2A1 + 6HCl=2AlCl 3+3HT ; 2Al + 2Na0H + 2H2O=2NaAlO+ 3Hd。但鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸

17、中發(fā)生鈍化。2 .氧化鋁兩性氧化物，用于冶煉鋁及耐火材料。AI2Q+ 6H =2Al3+ + 3H2Q Al 2Q+ 20H =2AlO2 + 士0。3 .氫氧化鋁(1)性質(zhì)：兩性氫氧化物，可治療胃酸過多。Al(OH) 3 + 3H +=Al3+ + 3H20; Al(OH) 3+ OH =AlO2 + 2H 2。(2)制取鋁鹽與氨水反應(yīng)： AlCl3+3NH- H2O=Al(OH)4 + 3NHCI ,現(xiàn)象：白色絮狀沉淀。4 .明磯化學(xué)式：KAl(SO4) 2 - I2H2O0用途：凈水劑。凈水原理：明磯溶于水生成有很強吸附性的氫氧化鋁膠體，吸附水中懸 浮物而沉淀。溫馨提示(1)氧化鋁和氫氧

18、化鋁只能和強酸或者強堿反應(yīng)；(2)明磯只能凈水，不能殺毒、消菌。支;整兩分圻例將一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A.鋁箔熔化，失去光澤B.鋁箔燃燒，發(fā)出耀眼的白光C.鋁箔熔化，火星四射D.鋁箔燃燒，有黃色火焰解析在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，失去金屬光澤，不會發(fā)生燃燒，沒有耀眼白 光、火星四射、黃色火焰等現(xiàn)象。答案A特別提醒鋁在空氣中，表面生成致密的保護膜Al 2C3,所以鋁不容易生銹。例 （2016 廣東學(xué)業(yè)水平測試）鋁土礦為自然界中鋁的重要存在形式，通常含有50%左右的 Al2Q,以及SiC2、FezQ和MgC等成分。上述 4種氧化物中，屬于兩性氧化物的是 （）

19、A. Al 2。B. SiC2C. Fe2C3D. MgC解析ALQ是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強堿反應(yīng)生成鹽和水。答案A考點5鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)：£，考鯉就銀1 . （2017 廣東學(xué)業(yè)水平測試T21）鐵是目前世界上用量最大的金屬材料，有關(guān)鐵及其化合物說法正確的是（）A.磁鐵礦的成分是 FeCB. Fe"遇KSCN顯紅色C. Fe可被冷的濃HNO?屯化D. Fe2+可被還原劑還原為 Fe3+2. （2014 廣東學(xué)業(yè)水平測試T38）下列反應(yīng)結(jié)束后，向其中滴加 KSCN溶液，溶液變成紅色的是（）A.鐵銹與過量稀鹽酸B. FeCl3溶液與過量銅片C.

20、FeCl3溶液與過量鐵粉D. FeCl2溶液與過量 Zn粉 考慮突破1 .鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵在干燥空氣中很難跟氧氣反應(yīng)，但在潮濕空氣中很容易被腐蝕，若在酸性氣體氛圍中腐蝕更快。鐵能與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：3Fe+4H2O(g尸=Fe3Q+4H。在冷的濃硝酸或濃硫酸中，鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生鈍化。鐵與氯氣在加熱時反應(yīng)劇烈，生成鐵的氯化物，鐵顯+ 3價。2 .鐵的氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵俗名一磁性氧化鐵鐵紅化學(xué)式FeOFe3O4FezQ顏色、狀態(tài)黑色、粉末黑色、晶體紅棕色、粉末與稀H2SQ反應(yīng)的離子方程式FeO+ 2HT ="+ +HkOFe3c4+8H=FcT

21、+ -3+4H2。+ 2FeFe2O3+6H+ =2FT +3H20用途一磁鐵顏料3.鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)白色、絮狀固體紅褐色、固體與NaOHK應(yīng)現(xiàn)象白色沉淀一灰綠色一紅褐色紅褐色沉淀化學(xué)方程式FeSO+ 2NaOH=Fe(OH) 十N&SO; 4Fe(OH)2+Q+ 2H2O=4Fe(O哨FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)； +3NaCl離子方程式Fe2+ + 2OH =Fe(OH2 JFe3+ + 3OH =Fe(OH)4熱穩(wěn)定性Fe(OH)2="=FeO+ HO(隔絕空氣)2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O與稀H2SO反應(yīng)的

22、離子方程式Fe(OH)2+ 2H+=F(2+ + 2H2O2Fe(OH)3+ 6H+=2F3+ +6H2O4.Fe2+和Fe3+的檢驗(1)顏色：Fe2+溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e"溶液顏色為黃(棕黃)色。(2)用 KSCN§液滴入KSCNB液FeCl3溶液現(xiàn)象：溶液變紅色FeCl2溶液現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象；再滴入氯水，溶液變紅色(3)用 NaOHO-#-/ 22滴入NaOH§液FeCl3溶液現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl2溶液現(xiàn)象：首先生成白色沉淀，然后很快 變成灰綠色，最后變成紅褐色溫馨提示（1）鐵和鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化，但在加熱條件下則可以持續(xù)反應(yīng);（2）

23、除雜方法（括號中為雜質(zhì)）：FeCl2（FeCl3）：加鐵粉；FeCl3（FeCl2）：通氯氣或加氯水。I列:二）襄兩分所把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中，反應(yīng)完后鐵有剩余，則反應(yīng)后溶液中濃度最大的陽離子是（）A. Cu2+B.3+Fe-19 -/ 22D.Fe + 2H+=F|+HT。反應(yīng)完C. Fe . （2017 廣東學(xué)業(yè)水平測試T61）（多選）春秋戰(zhàn)國時期青銅器的制作達到鼎盛，問鼎、 爵和爐火純青等詞匯的出現(xiàn)均與青銅器的發(fā)展息息相關(guān)。同時，冶鐵術(shù)也開始發(fā)展，傳說+解析2FeCl3+ Fe=3FeCb, CuCL+ Fe=Ci FeCL,后鐵粉有剩余，說明 FeCL、

24、CuCl2和HCl已完全反應(yīng)，則溶液中不存在Fe3 Cu"和4。答案C例卜列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A.鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕B.鐵在氧氣中劇烈燃燒生成Fe2QC. FezQ可用來制紅色的油漆D.不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3解析鐵能被磁鐵吸引，純鐵不易被腐蝕,A錯誤；鐵在氧氣中劇烈燃燒生成Fe3Q,C 正確；由 2FeCL+Fe=3FeC2,B錯誤；FezQ本身為紅棕色，可用來制紅色的油漆, 4Fe(OH)2 + 2H2B Q=4Fe(OH),可知 D錯誤。答案C考點6合金的概念及其重要應(yīng)用 中的雌雄名劍“干將”和“莫邪”就是當(dāng)時的一對鑄劍夫婦用生鐵等鑄

25、成。青銅鼎和雌雄雙劍均為（）A.合金B(yǎng).混合物C.化合物D.純凈物2. （2015 廣東1月學(xué)業(yè)水平測試 T53）下列物品之材料不屬于合金的是（）A.陶瓷杯B.青銅劍C. 1元硬幣D.不銹鋼飯勺3. （2013 廣東學(xué)業(yè)水平測試 T6）關(guān)于合金說法正確的是（）A.合金為化合物B.合金具有金屬特性C.合金都耐腐蝕D.合金的硬度一定比成分金屬的低；/考點突銃1 .定義：指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2 .物理性質(zhì)（1） 一般來說，合金的熔點比各組成成分低，硬度比各組成成分大，如生鐵的熔點比純 鐵的低；硬鋁（含CuK Mg Mn Si等）的強度和硬度都比純鋁大

26、。（2） 一般來說，合金的性質(zhì)并不是各組成成分的性質(zhì)的總和，合金具有良好的物理、化 學(xué)和機械性能。（3）合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調(diào)3 .常見的合金及其重要用途銅合金銅合金成分金屬性能及用途青銅Cu、Sn、Pb硬而脆，強度大，古人用來制刀具、祭器、酒具等黃銅Cuh Zn（少量 Sn、Pb、Al 等）硬度較青銅差，耐磨、耐腐蝕，可塑性強，主要用作飾品、制耐壓設(shè)備等白銅Cu、Ni、Zn、少量的 Mn常用作酒具、飾品等（2）鐵合金鐵合金生鐵鋼碳素鋼合金鋼（不銹鋼）含碳量2% 4.3%0.03% 2%主要成分鐵、碳鐵、碳在碳素鋼中加入其他兀素，如銀、銘等性能

27、生鐵硬度大、抗 壓、質(zhì)脆，可鑄 /、可鍛有良好的延展性，機械性能好，可鑄可鍛含碳量高，硬度大；含碳量低，韌性較強在空氣中比較穩(wěn)定，不 容易生銹，具有很強的 抗腐蝕能力（3）鋁合金成分兀素主要特性主要用途Al、Mg Cu、Si 等密度小，強度小用于制造汽車、飛機、火箭、船舶溫馨提示合金是混合物，不是化合物。整兩分圻例（2016 廣東學(xué)業(yè)水平測試）下列物質(zhì)屬于合金的是（）A.硬鋁B.水銀C.黃金D.金剛石解析 合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。硬鋁是由Al、Cu、Mg Mn Si形成的合金。水銀是金屬汞；黃金是金屬金；金剛石不是金屬。答案A特別提醒只

28、要牢記并理解合金的概念，了解一些常見合金的組成，并能準(zhǔn)確再現(xiàn)就 可輕松作答。例（多選）最近，科學(xué)家冶煉出純度高達99.999%的鋁，你估計它具有的性質(zhì)是（）A.熔點比鐵鋁合金低B.在冷濃HNO中可以鈍化C.在空氣中放置容易生銹，進而被腐蝕D.當(dāng)它與鐵的粉碎粒度相同時，與 4 mol/L鹽酸反應(yīng)速率比純鐵快解析合金的熔點比其組成成分的熔點都要低，純度高達99.999%的鋁可看作是純凈物，熔點比鐵鋁合金高，且耐腐蝕；鋁在濃硝酸中鈍化是鋁的化學(xué)性質(zhì)之一。答案BD特別提醒合金的信息題目，關(guān)鍵在分析其各項性能，如熔點、硬度、導(dǎo)電性、密度 等，因為性質(zhì)決定用途。學(xué)業(yè)達標(biāo) 實戰(zhàn)演練-達標(biāo)演唬即時反X有實基機

29、厚利津里-一、單項選擇題I1. （2016 廣東學(xué)業(yè)水平測試）常溫常壓下，下列物質(zhì)為液態(tài)的是（）A.白銀B.白磷C.乙烯D.水銀2. （2015 廣東學(xué)業(yè)水平測試 ）科學(xué)家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕。下列有關(guān)鎂和鋁的說法正確的是（）A.鎂的金屬性比鋁弱B.鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)C.鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3D.鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3. 下列敘述中，正確的是 （）A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)4. （2

30、015 廣東1月學(xué)業(yè)水平測試）鋁廣泛應(yīng)用于電氣工業(yè)、飛機制造等行業(yè)。鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是（）A.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.還原性很強C.不與Q反應(yīng)D.易與Q形成致密的氧化膜5. (2017 廣東學(xué)業(yè)水平測試)物質(zhì)俗名與對應(yīng)化學(xué)式相匹配的一組是()A.燒堿 Na2COB.純堿 NaHCOC.熟石灰一一Ca(OH)2D.小蘇才T NaOH6. 從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是()ANaBNaCl7. NaOHDNa2O7 把下列金屬分別投入 1 mol/L 硫酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是()AFeBNaCMgDCu8 下列物質(zhì)加入到氫氧化鈉溶液中，沒有氣體生成的是()A

31、.金屬鈉B.過氧化鈉C.金屬鎂D.金屬鋁9 下列各項比較中，正確的是()A.含碳量：生鐵 >鋼B.含鐵量：Fe2Q>FeOC.地殼中元素含量：Fe>AlD.韌性：生鐵 >鋼10鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是()A.用于制造航天飛機B.用來作保險絲C.用來制造人造骨D.用于制造船舶11. (2016 廣東學(xué)業(yè)水平測試)下列俗名與物質(zhì)相匹配的一組是()A.水玻璃一NazSOB.石膏一CaSQC.小蘇打一NaHCOD.膽磯一FeS

32、O12隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A.無水硫酸銅、蔗糖B.生石灰、硫酸亞鐵C.食鹽、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽13.某溶液中有NH4、Mg2+、Fe"、Al"四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()2A NH4B Mg23 3 C FeD Al14純鐵的熔點為1 535 ，而高爐中煉鐵時生鐵( 含碳量較高的鐵的合金) 在 1200 左右就熔化了。這是因為 ()A.鐵的純度越高熔點越低B.合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔

33、點高C.因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)15用鹽酸與石灰石制得的CO2 中，常常含有一定比例的HCl 氣體，下列除去HCl 氣體的方法中，最好的是()A.將混合氣體通過足量的水B.將混合氣體通過飽和NaOHW液C.將混合氣體通過飽和NmCO溶液D.將混合氣體通過飽和NaHC的液二、單項選擇題n16下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A.鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B.足量的鋁分別與含 1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣C.工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁D.用氫氧化鋁治療胃酸過多利用了鋁元素的還原性17 下列堿中最穩(wěn)

34、定的是()A NaOHB Al(OH) 3C Fe(OH)3D. NH - H2O18. (2017 廣東學(xué)業(yè)水平測試 )下列關(guān)于常見物質(zhì)的應(yīng)用，正確的是()A.膽磯可用作凈水劑B.燒堿可用于治療胃酸過多C.漂白粉可用作食品的漂白劑D.單晶硅可用于制作電腦芯片19下列有關(guān)合金的敘述中正確的是()合金具有金屬特性合金中的元素以單質(zhì)形式存在合金中不一定含有金屬 鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金合金屬于金屬材料生鐵可完全溶解于稀鹽酸A.B.C.D.20下列說法正確的是()A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B.銅的導(dǎo)電能力比鋁差C.由于Cu"有氧化性，所以用CuSO來配制農(nóng)藥D.因為Cu&

35、quot;能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒21.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH§液反應(yīng)的是() Fe Al AI2Q Fe2O3 Al(OH) 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3A.B.C.D.22金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是()A.硬度很大、熔點很高B.有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性C.是銀白色的固體D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣23 通過對金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列做法正確的是()A.將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B.要制取2 g氫氣，用56 g生鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D.將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不被腐蝕24.只用一種試

36、劑就可將 AgNO、KSCN稀HSQ、NaOH 4種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是()A BaCl2 溶液B CaCl2 溶液流程示意圖如下：液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為取少量白色粉末于燒杯中，加入適量水得藍色溶液，將金屬棒C. FeCl3 溶液D NaCl 溶液25工業(yè)上利用冶銅爐渣( 含氧化鐵、氧化亞鐵、二氧化硅、氧化鋁等鹽酸浸泡爐渣W濾椒氧化處理 足量的 過濾洗滌NaOlHK煅燒沉淀一”氧化鐵，經(jīng)) 制氧化鐵的生產(chǎn)“足量 NaOH溶A AlC Al 3三、多項選擇題26. (2016 廣東學(xué)業(yè)水平測試A CuC Zn27. (2017 廣東學(xué)業(yè)水平測試B Al(OH) 3D AlO2) 下

37、列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的有(B CaCO3D AgNO3) 文學(xué)中有“點石成金”，趣味實驗中有“點,趣味實驗中有“點L 成 M”：L 插入該溶液，一段時間后，在金屬棒L表面析出紫紅色固體 M,溶液顏色變淺。則“點L成MT可能是()A.點鋁成銅B點銀成鈉C.點鋅成鈣D點鐵成銅28下列說法正確的是()A Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水B. NaHCOb匕 NaCO穩(wěn)定CO的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1C Na2CO3 俗名純堿、蘇打D.物質(zhì)的量相等的 NaCO和NaHC3別與足量鹽酸反應(yīng)得29下列關(guān)于金屬鋁的敘述中說法正確的是()A Al 是地殼中含量最多的金屬元素B Al 是活潑的金屬

38、，容易失去電子，表現(xiàn)出還原性- 23 - / 22C.實驗室里常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)來制備氫氧化鋁D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al并不滴落30.下列關(guān)于NaHCO性質(zhì)說法正確的是()A.既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)B.醫(yī)療可用于治療胃酸過多C.與足量的酸反應(yīng)時放出的 CO比等質(zhì)量的NkCO要少D.同溫度時，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度專題九常見金屬元素考題導(dǎo)練核心歸納考點11. C2 .【解析】選 Bo金屬活動性順序：鐵、鎂、鋁在氫前面，可以置換出氫氣，而銅在氫 后面，不能置換出氫氣。3 .【解析】選 Co A.銅在氫后面，不能置換出氫氣；B.鎂比鋅

39、活潑；C.鐵比銅活潑;D.NazCO與CaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。考點31 . A2 .【解析】選 ACD堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強， 單質(zhì)的還原性逐漸增強，同理，金屬性也逐漸增強?？键c41 . B2 .【解析】選Co Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性化合物。3 .【解析】選Bo欲將Al"沉淀應(yīng)選弱堿，通常選擇氨水，因為Al(OH)3溶于強堿。4 . D考點51 . C2 .【解析】選 A。Fe"遇KSCNt顯紅色，鐵銹為 FezQ,與稀鹽酸反應(yīng)生成 屋十?？键c61 . AB2 .【解析】選 A。陶瓷杯的主要材料是陶瓷，不屬于合金。3 .【解析】選 Bo A.合金為混合物；C.合金不一定都耐腐蝕；D.合金的硬度一定比各成分金屬的大。學(xué)業(yè)達標(biāo)實戰(zhàn)演練一、 單項選擇題I3 .【解析】選 Ao A.A1O2含有金屬元素，（1是陰離子，B.H2是非金屬單質(zhì)，但在很多反應(yīng)中都是作還原劑，C.元素從化合態(tài)到游離態(tài)化合價可以升高，也可以降低，D.Fe3+可以被還原為Fe&