溶液和溶液的滲透壓PPT課件

1、醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)為什么護(hù)理專業(yè)為什么護(hù)理專業(yè)要學(xué)化學(xué)？要學(xué)化學(xué)？1 1、化學(xué)是一門基礎(chǔ)學(xué)科；、化學(xué)是一門基礎(chǔ)學(xué)科；2 2、化學(xué)為我們護(hù)理專業(yè)提供、化學(xué)為我們護(hù)理專業(yè)提供必要的理論指導(dǎo)和技術(shù)支持。必要的理論指導(dǎo)和技術(shù)支持。第1頁/共118頁O既表示既表示氧元素氧元素，又表示，又表示氧元素的一個(gè)原子氧元素的一個(gè)原子氧元素符號(hào)表示什么？ O第2頁/共118頁 請(qǐng)說出下列符號(hào)的意義 P 2S Cl 52C 2、用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義、用符號(hào)和數(shù)字表達(dá)含義5個(gè)氧原子：個(gè)氧原子： 2個(gè)銅原子：個(gè)銅原子： 氮元素氮元素 ： 3個(gè)磷原子：個(gè)磷原子：5O2CuN3P第3頁/共118頁想一想：O2 + 2H

2、2 2H2O意義：1、反應(yīng)條件點(diǎn)燃2、氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水3、每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，即氫氣跟氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為1:84、2個(gè)氫分子跟1個(gè)氧分子反應(yīng)生成了2個(gè)水分子。第4頁/共118頁第三章 溶 液第5頁/共118頁學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量 濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分 數(shù)、溶液的滲透現(xiàn)象、滲透壓等名詞含義。 2.能熟練地進(jìn)行有關(guān)溶液的濃度計(jì)算，掌握溶液配制和稀釋的方法 。3掌握滲透現(xiàn)象的產(chǎn)生條件；溶液的滲透壓與溶液濃度、溫度之間的關(guān)系 4. 能熟練地進(jìn)行滲透壓的計(jì)算；會(huì)比較溶液滲透壓的大小，判斷滲透壓方向。5理解滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義第6頁/共118頁溶液

3、（solution）: 一種物質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中所構(gòu)成的均勻而穩(wěn)定的分散體系。 溶液 固態(tài)溶液（如合金） 液態(tài)溶液（如鹽水） 氣態(tài)溶液（如空氣） 第7頁/共118頁第一節(jié)第一節(jié)物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量第8頁/共118頁第9頁/共118頁 科學(xué)上規(guī)定科學(xué)上規(guī)定: :6.021023個(gè)指定任何微觀粒個(gè)指定任何微觀粒子的子的物質(zhì)的量物質(zhì)的量為為1mol 。用。用NA表示。表示。 是描述某一系統(tǒng)中，指定的微觀粒子的數(shù)量多少的物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，單位符號(hào)為mol。 某微粒B的物質(zhì)的量可以表示為n(B)或nB一、物質(zhì)的量及其單位1、物質(zhì)的量第10頁/共118頁 N

4、NA A個(gè)個(gè)氧原子的物質(zhì)的量是氧原子的物質(zhì)的量是1mol1mol； N NA A個(gè)個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是氧分子的物質(zhì)的量是1mol1mol； N NA A個(gè)個(gè)氫原子的物質(zhì)的量是氫原子的物質(zhì)的量是1mol1mol； N NA A個(gè)個(gè)氫分子的物質(zhì)的量是氫分子的物質(zhì)的量是1mol1mol； 科學(xué)實(shí)驗(yàn)：阿伏加德羅常數(shù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)：阿伏加德羅常數(shù) N NA A=6.02=6.0210102323mol-1因此：思考：思考：1mol1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同？不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同？第11頁/共118頁第12頁/共118頁 根據(jù)規(guī)定根據(jù)規(guī)定: :設(shè)微粒設(shè)微粒B的粒子數(shù)為的粒子數(shù)為NB，其物質(zhì)的量其物質(zhì)的量為

5、為nB ，則有：，則有： NA：1NB：nB 2、物質(zhì)的量nB與阿伏加德羅常數(shù)NA的關(guān)系nB=NB NA第13頁/共118頁 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1mol1mol的物質(zhì)所具有的質(zhì)量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量- -叫做叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M M，常用的單位，常用的單位為為g/molg/mol二、摩爾質(zhì)量 根據(jù)規(guī)定6.021023個(gè)12C的物質(zhì)的量是1mol，經(jīng)計(jì)算6.021023個(gè)12C的質(zhì)量是12g，也就是1mol12C的質(zhì)量是12g。所以MC=12g/mol第14頁/共118頁設(shè)中子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量m那么，MC12mNA12g/mol MO16mNA MC/MO12m

6、NA/16mNA 所以 MO=16g/mol氧原子的摩爾質(zhì)量16g/mol。算一算：第15頁/共118頁 任何物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量M如果以克/摩爾為單位，其數(shù)值就等于該物質(zhì)的化學(xué)式量。 依次類推： H的摩爾質(zhì)量1g/mol； N的摩爾質(zhì)量14g/mol； 第16頁/共118頁nB=mB MB 物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。的紐帶或橋梁。物質(zhì)的量nB與物質(zhì)的質(zhì)量mB的關(guān)系nB=NB NA第17頁/共118頁摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 ( )判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確? ?摩爾是七個(gè)基本物理量之一摩爾是七個(gè)基本物理量之一 (

7、)1mol氫約含氫約含6.021023個(gè)氫原子個(gè)氫原子 ( )摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 ( )1molH的數(shù)目約為的數(shù)目約為6.021023 ( )1mol1mol大米的數(shù)目約為大米的數(shù)目約為6.026.0210102323 ( )第18頁/共118頁下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( )A A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B B、物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量C C、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本物理量、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本物理量D D、物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位、物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位C第19頁/共118頁5.4g葡

8、萄糖的物質(zhì)的量是多少？分子數(shù)是多少？解: 葡萄糖的相對(duì)式量為180，摩爾質(zhì)量180g/mol.n(葡萄糖葡萄糖)=m(葡萄糖葡萄糖)M(葡萄糖葡萄糖)=5.4g180gmol-1=0.03molN( (葡萄糖葡萄糖)=n()=n(葡萄糖葡萄糖) )NA =0.036.021023=1.81022nB=mB MBnB=NB NA第20頁/共118頁 問：?jiǎn)枺?mol H1mol H2 2SOSO4 4的分子數(shù)大約是多少？硫酸的分子數(shù)大約是多少？硫酸分子中的分子中的H H、S S、O O三種原子的物質(zhì)的量各是多少？三種原子的物質(zhì)的量各是多少？ 解: 硫酸的相對(duì)式量為98，硫酸的摩爾質(zhì)量98g/mo

9、l.根據(jù)N(硫酸硫酸) = n(硫酸硫酸) NA= NAnB=NB NAN(H) = 2NAN(S) = NAN(O) = 4NA第21頁/共118頁nH=2NA NA= 2molnO=4NA NA = 4molnS=NA NA= 1mol第22頁/共118頁三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算1.已知物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的量例：90g水的物質(zhì)的量是多少？2.已知物質(zhì)的量，求物質(zhì)的質(zhì)量例: 2.5mol鐵原子的質(zhì)量是多少克？3.已知物質(zhì)的質(zhì)量，求物質(zhì)的粒子數(shù)例：4.9g硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子？第23頁/共118頁中國藥典規(guī)定，生理鹽水的規(guī)格為：0.5 L生理鹽水中含有NaCl 4.5 g,計(jì)算生理鹽水中氯化

10、鈉的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度，如何配制？第24頁/共118頁第二節(jié)第二節(jié)溶溶 液液 的的 濃濃 度度第25頁/共118頁一 、溶液濃度的表示方法溶液的濃度溶液的濃度定義：一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量 一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量越多，濃度越高。第26頁/共118頁（一）物質(zhì)的量濃度定義：溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)除以溶液的體積(V)。mol L-1cB = nB / V第27頁/共118頁 正常人正常人100ml100ml血清中含有血清中含有10mg10mg鈣離子，計(jì)算鈣離子，計(jì)算血清中鈣離子的物質(zhì)的量濃度（用血清中鈣離子的物質(zhì)的量濃度（用mmol/Lmmol/L表示）。表示）。v解

11、：已知：m=10mg M=40g/mol V =100ml=0.1Lv鈣的物質(zhì)的量 n= m/ M =2.510-4molvC = n / V = 2.510-3mol/L = 2.5 mmol/L第28頁/共118頁 某某NaOH溶液溶液500.0mL中含中含0.5000mol的的NaOH，試問該，試問該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？度為多少？ c(NaOH) = 1.000 mol/L-1例題第29頁/共118頁NaOH溶液溶液500.0mL中含中含10g的的NaOH，試問，試問該該溶液中溶液中NaOH物質(zhì)的量物質(zhì)的量是多少？該溶液是多少？該溶液物質(zhì)物質(zhì)的的量濃度量濃度

12、為多少？為多少？ 例題第30頁/共118頁 例題1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？解解：cB = nB / V nB= cB Vn(NaOH)=c(NaOH) V(NaOH) =0.1mol/L * 0.5L =0.05moL0.05moLNaOH 的質(zhì)量為：m(NaOH)= n(NaOH) M(NaOH) =0.05moL * 40g/moL =2g nB= mB /M mB= nB M第31頁/共118頁（二）質(zhì)量濃度定義：溶液中溶質(zhì)定義：溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量的質(zhì)量mB除以溶液的體積除以溶液的體積 (V )稱為溶質(zhì)稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度。的質(zhì)量濃度。B =

13、 mB/V質(zhì)量濃度的質(zhì)量濃度的符號(hào)符號(hào)：B；SI單位：?jiǎn)挝唬簁g.m-3（讀作：每立方多少米千克）；（讀作：每立方多少米千克）；常用單位：常用單位：g.L-1、 mg.L-1 和和g.L-1 （讀作：每升多少（讀作：每升多少克，每升多少毫克，每升多少微克）克，每升多少毫克，每升多少微克） 。第32頁/共118頁B=mBVNaClNaCm4.5g9g/LV0.5Ll 例：中國藥典規(guī)定，生理鹽水的規(guī)格是0.5L生理鹽水中含NaCl 4.5g，則生理鹽水的質(zhì)量濃度是多少？解：已知 mNaCl = 4.5g V= 0.5L 答：生理鹽水的質(zhì)量濃度是9g/L。第33頁/共118頁 100ml100ml葡

14、萄糖注射液中含有葡萄糖注射液中含有10g10g葡萄糖，計(jì)葡萄糖，計(jì)算此葡萄糖注射液中的算此葡萄糖注射液中的質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度和和物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度。 解：已知：解：已知：m=10g M=180g/mol m=10g M=180g/mol V = 100ml=0.1LV = 100ml=0.1L 則則 = m/V =10/0.1=100g.L= m/V =10/0.1=100g.L-1-1 c= n/V = m/ M V =0.56 mol/L c= n/V = m/ M V =0.56 mol/L第34頁/共118頁（三）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（三）質(zhì)量分?jǐn)?shù)BmB/m (無量綱) 定義：溶質(zhì)定義：溶質(zhì)B

15、的質(zhì)量的質(zhì)量mB與溶液的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量m之之比。比。歐米嘎 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的符號(hào)： B 是無單位的量第35頁/共118頁 將將100100克葡萄糖溶于克葡萄糖溶于900900克水配成溶液，計(jì)克水配成溶液，計(jì)算葡萄糖的算葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解： (葡萄糖葡萄糖)= =m(葡萄糖葡萄糖)/m=100/1000=0.1討論與練習(xí)第36頁/共118頁（四）體積分?jǐn)?shù)（四）體積分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)定義：溶質(zhì)B的體積的體積VB與溶液的體積與溶液的體積V之比。之比。(無量綱)體積分?jǐn)?shù)的符號(hào)： B 也是無單位的量第37頁/共118頁 1.1.配置配置500ml500ml消毒酒精溶液需無水乙醇消毒酒精溶液需無

16、水乙醇375375毫升，計(jì)算此消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)。毫升，計(jì)算此消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)。 解：解：B B =V =VB B/V=375/500=0.75/V=375/500=0.75 2.2.配置配置1000ml1000ml體積分?jǐn)?shù)是體積分?jǐn)?shù)是0.750.75的消毒酒的消毒酒精溶液需無水乙醇多少毫升。精溶液需無水乙醇多少毫升。 解：解：V VB B =V =VB B=1000=1000* *0.75=750mL0.75=750mL討論與練習(xí)第38頁/共118頁二、溶液濃度的換算物質(zhì)的量濃度 cB = nB / V質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度 B = mB/V質(zhì)量分?jǐn)?shù) BmB/m 第39頁/共118頁

17、（一）質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的換算（一）質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的換算B =nB MBV即：即：B=cBMB或cB =BMB B = mB/VnB = mB/MB mB= nB MB cB = nB / V第40頁/共118頁0.2mol/L氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度是多少是多少？例題講解解：解： CNaOH = 0.2mol/LNaOH=0.2mol/L 40g/mol=8g/LMNaOH = 40g/mol答：略。答：略。第41頁/共118頁CNaCl =NaClMNaCl 臨床上用的生理食鹽水的質(zhì)量濃度臨床上用的生理食鹽水的質(zhì)量濃度NaCl=9g/L,其其物質(zhì)的量

18、物質(zhì)的量濃度是多少？濃度是多少？解：解： NaCl = 9g/LMNaCl=58.5g/mol=9g/L58.5g/mol=0.154mol/L答：略。答：略。例題講解第42頁/共118頁（二）物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算或或 cB =BMBB=cBMB = m / V B =nB MBV B =mBmnB =mBMB第43頁/共118頁質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的換算第44頁/共118頁 將將10克氯化鈉溶于克氯化鈉溶于90克水（密度克水（密度1.07g/mL ）求氯化鈉的求氯化鈉的: :物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度。=1.83mol. L-1例題講解第45頁/共118頁 解：已知 HCl=

19、0.37 V= 500ml =1.17Kg/L= 1170g/L 市售濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為HCl=0.37， =1.17kg/L，500ml 濃鹽酸中含 HCl多少克？V1.17kg/L 0.5L0.585kg=585gmHClHCl0.37 585216.5mmggmB =BmB = mB /m第46頁/共118頁物質(zhì)的量濃度 cB = nB / V質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度 B = mB/V質(zhì)量分?jǐn)?shù) BmB/m 體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù) B = VB/V換算關(guān)系B = cB MB = B第47頁/共118頁1、克（g）是哪個(gè)物理量的單位？2、升（L）是哪個(gè)物理量的單位？3、摩爾（mol）是哪個(gè)物理量的單位？4

20、、摩爾質(zhì)量的單位是（ ）5、物質(zhì)的量濃度的單位是（ ）6、質(zhì)量濃度的單位是（ ）7、0.2mol.L-1告訴我們 ？=0.2mol.L-1第48頁/共118頁 1、NaOH溶液溶液500.0mL中含中含0.5000mol的的NaOH，試問該，試問該NaOH溶液的溶液的物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度度為多少？質(zhì)量濃度是多少？為多少？質(zhì)量濃度是多少？習(xí) 題 課換算關(guān)系B = cB MB = B第49頁/共118頁2、生理鹽水的規(guī)格是0.5L生理鹽水中含NaCl 4.5g，則生理鹽水的質(zhì)量濃度是多少？物質(zhì)的量濃度是多少？解：已知 mNaCl = 4.5g V= 0.5L NaClNaCm4.5g9g/LV0

21、.5LlcB= B / M = 0.154mol. L-1第50頁/共118頁3、100ml葡萄糖注射液中含有葡萄糖注射液中含有10g葡萄糖，葡萄糖，計(jì)算此葡萄糖注射液中的計(jì)算此葡萄糖注射液中的質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度和和物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度量濃度。解：已知：解：已知：m=10g M=180g/mol V = 100ml=0.1L 則則 B= m/V =10/0.1=100g.L-1 cB= B / M =0.56 mol/L第51頁/共118頁4 4、將、將10克氯化鈉溶于克氯化鈉溶于90克水（密度克水（密度1070g/L）求氯化鈉的求氯化鈉的: :物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度。=1.83mol. L-1

22、質(zhì)量分?jǐn)?shù) ：B= mB/m = 10/100 = 0.1 cNaCl = NaCl /M = 0.11070/58.5 第52頁/共118頁解：已知 HCl=0.37 V= 500ml =0.5L =1.17Kg/L= 1170g/L 5、市售濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為HCl=0.37， =1.17kg/L，500ml 濃鹽酸中含 HCl多少克？此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？HCl= HCl =0.371170=423.9mol/LB= m/V m= B V=423.90.5 =216.45g 第53頁/共118頁 寫出：1、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系式。2、物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)量之間的關(guān)系式。3、物質(zhì)

23、的量濃度的定義式。4、質(zhì)量濃度的定義式。5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式。6、體積分?jǐn)?shù)的定義式。7、濃度的關(guān)系式。第54頁/共118頁nB=mB MBnB=NB NA第55頁/共118頁物質(zhì)的量濃度 cB = nB / V質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度 B = mB/V質(zhì)量分?jǐn)?shù) BmB/m 體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù) B = VB/V換算關(guān)系B = cB MB = B第56頁/共118頁三、溶液的配制和稀釋（一）溶液的配制方法：基本方法有兩種。 1.第一種方法：配制一定質(zhì)量的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) BmB/m 第57頁/共118頁由固體試劑配制 步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶例題：如何配制100

24、g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.2的氯化鈉溶液？第58頁/共118頁步驟： 第一步計(jì)算：計(jì)算100g溶液中含NaCl的質(zhì)量 m(NaCl) =(NaCl).m = 0.2100g=20g 則配置該溶液所需水的質(zhì)量為 m(H2O) =100-20 = 80g第二步稱量：稱量用托盤天平稱取20g氯化鈉,倒入燒杯中，再用量筒量取80ml水與氯化鈉混合。第三步溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉充分溶解混合均勻。第四步裝瓶：裝入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。第59頁/共118頁2.第二種方法：配制一定體積的溶液固體配制一定體積的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。 質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度 B = mB/V體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)

25、B = VB/V物質(zhì)的量濃度 cB = nB / V第60頁/共118頁實(shí)例第61頁/共118頁配制步驟：配制步驟： 計(jì)算計(jì)算n(NaHCO3) =c(NaHCO3)V=0.5mol/L0.5L=0.25molm(NaHCO3)=n(NaHCO3)M(NaHCO3)=0.25mol84g/mol=21g第62頁/共118頁 稱量稱量 稱取稱取21g21g碳酸氫鈉，倒入碳酸氫鈉，倒入100ml100ml燒杯中。燒杯中。 溶解溶解 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 洗滌洗滌 定容定容 搖勻搖勻第63頁/共118頁計(jì)算第64頁/共118頁1.使用前應(yīng)先調(diào)整天平的零點(diǎn)2.兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙3.稱量時(shí)遵循左物右

26、碼4.用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小的順序5.稱量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零溶液配制常用儀器托盤天平第65頁/共118頁容量瓶容量瓶容量瓶的常用規(guī)格：容量瓶的常用規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等等第66頁/共118頁容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有：溫度（溫度（2020）、容積、刻度線）、容積、刻度線容量瓶容量瓶用來 配制一定體積的溶液第67頁/共118頁如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.1的氯化鈉溶液？有幾種方法。問題：第一種：由固體直接配制第二種：由濃溶液稀釋配制第68頁/共118頁（二）溶液的稀釋定義：在溶液中加入溶劑后，溶液的體積增大濃度變小的過程稱為溶液的稀釋。12B1B

27、2c Vc V第69頁/共118頁配制0.2molL-1鹽酸溶液100mL，需取2 molL-1鹽酸溶液多少毫升？如何配制？解：所以 0.2 molL-1100=2molL-1V1 mL V1 = 10ml例：計(jì)算： 設(shè)需要2mol.L-1鹽酸體積為V1 因?yàn)?C1=2mol.L-1 V1 = ？ C2=0.2mol.L-1 V2=100mL根據(jù) C1.V1 = C2.V2第70頁/共118頁臨床上需1/6 molL-1乳酸鈉360mL，現(xiàn)有112gL-1乳酸鈉注射液（規(guī)格每支20ml），問需用這種注射液（針劑）多少支？解： 1111B1B1B112g L1mol L112g molcM根據(jù)稀

28、釋公式：12B1B2c Vc V11111mol Lmol L360mL6V160mLV 支數(shù)：160ml320ml支支例：第71頁/共118頁 為什么在為病人大量輸液時(shí)，要用 9.0gL-1 的 NaCl 溶液（又稱生理鹽水）或 50gL-1 葡萄糖溶液？第72頁/共118頁紅細(xì)胞在不同含量的NaCl溶液中的形態(tài)圖9.0g.L-1NaCl5.0g.L-1NaCl15g.L-1NaCl第73頁/共118頁9.0g.L-1NaCl5.0g.L-1NaCl15g.L-1NaCl紅細(xì)胞在不同含量的NaCl溶液中的形態(tài)圖第74頁/共118頁9.0g.L-1NaCl5.0g.L-1NaCl15g.L-1

29、NaCl紅細(xì)胞在不同含量的NaCl溶液中的形態(tài)圖第75頁/共118頁溶血！栓塞！9.0g.L-1NaCl等滲溶液等滲溶液5.0g.L-1NaCl低滲溶液低滲溶液15g.L-1NaCl高滲溶液高滲溶液紅細(xì)胞在不同含量的NaCl溶液中的形態(tài)圖第76頁/共118頁第77頁/共118頁第三節(jié) 溶液的滲透壓第78頁/共118頁一、 滲透現(xiàn)象和滲透壓如果我們把一滴藍(lán)色溶液加入到一杯純水中，不一會(huì)兒，杯子里的水就會(huì)變成藍(lán)色，在這個(gè)過程中，藍(lán)色分子與水分子各自從高濃度區(qū)域向低濃度區(qū)域轉(zhuǎn)移 ，直到均勻分布，達(dá)到濃度一致，這個(gè)過程就叫做擴(kuò)散。擴(kuò)散分子的運(yùn)動(dòng)和遷移第79頁/共118頁水分子水分子晶體物質(zhì)、膠體物質(zhì)晶

30、體物質(zhì)、膠體物質(zhì)細(xì)胞外液細(xì)胞外液細(xì)胞內(nèi)液細(xì)胞內(nèi)液第80頁/共118頁組織間液組織間液水和晶體物質(zhì)水和晶體物質(zhì)膠體物質(zhì)膠體物質(zhì)自由通過自由通過第81頁/共118頁半透膜半透膜是一種只允許某些物質(zhì)通過，而不允許另外一些物質(zhì)透過的多孔薄膜。 理想的半透膜只允許溶劑分子如水分子透過，而溶質(zhì)分子或離子不能透過。 非理想半透膜，除了讓溶劑水分子通過外，還可擇性地讓某些溶質(zhì)分子或離子通過的半透膜為非理想半透膜。如玻璃紙、硫酸紙、生物體內(nèi)的細(xì)胞膜、毛細(xì)血管壁等。第82頁/共118頁用理想半透膜將溶液與純水隔開，一開始，溶液和純水的液面一樣高，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液液面逐漸升高，最后達(dá)到一定高度，這說明了什么？說明

31、了，水通過半透膜由純?nèi)軇兯┻M(jìn)入了溶液。這種溶劑分子通過半透膜由溶劑進(jìn)入溶液（或由稀溶液進(jìn)入濃溶液）的自發(fā)過程稱為滲透現(xiàn)象，簡(jiǎn)稱滲透。第83頁/共118頁 滲透的目標(biāo)：滲透的目標(biāo)：縮小溶液的濃度差。縮小溶液的濃度差。 (1) 半透膜的存在。半透膜的存在。 (2) 膜兩側(cè)液體存在濃度差膜兩側(cè)液體存在濃度差 溶劑分子總是從溶劑分子總是從低低濃度向濃度向高高溶液方向遷移溶液方向遷移。第84頁/共118頁 隨著液面高度差的增大，加在溶液上的壓隨著液面高度差的增大，加在溶液上的壓力也在不斷增大，力也在不斷增大，當(dāng)壓力達(dá)到平衡時(shí)，液面不當(dāng)壓力達(dá)到平衡時(shí)，液面不再上升，此時(shí)再上升，此時(shí)液面高度差液面高度

32、差所具有的壓力為溶液所具有的壓力為溶液的的滲透壓。滲透壓。第85頁/共118頁 將溶劑和溶液用半透膜隔開，恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象的發(fā)生，使兩液面高度差為零，此時(shí)施加在溶液液面的壓力。滲透壓的定義：第86頁/共118頁 將稀溶液和濃溶液用半透膜隔開，那么達(dá)平衡時(shí)的高度差或使兩液面高度差為零時(shí)，施加在濃溶液液面的壓力還是滲透壓?jiǎn)?？?qiáng)調(diào)：不是，而是兩溶液的滲透壓的差值。第87頁/共118頁判斷第88頁/共118頁二、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系v 1886年范特荷夫根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納總結(jié)出一條規(guī)律：“非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和熱力學(xué)溫度的乘積成正比”?！?。 = cBRT所有溶液都有滲透壓，不同濃度的溶液

33、具有不同的滲透壓。第89頁/共118頁v是滲透壓（kPa）；vT 是熱力學(xué)溫度（K）； T（ K ）273tCvV 是溶液的體積（L）；vcB是物質(zhì)的量濃度（molL-1）；vR 是氣體摩爾常數(shù)R=8.314KPaLmol-1K-1 1、 在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，而與溶質(zhì)的，而與溶質(zhì)的本性本性無關(guān)。無關(guān)。與本性無關(guān)與本性無關(guān)含義是在一定溫度下，無論是什么物質(zhì)，含義是在一定溫度下，無論是什么物質(zhì)，只要只要物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度相同的溶液滲透壓都相同。相同的溶液滲透壓都相同。 = cBRT幾點(diǎn)說

34、明幾點(diǎn)說明第90頁/共118頁 2、 cB是滲透濃度：滲透濃度是溶液中起滲透作用的粒子總濃度或溶液中各種分子和離子的總濃度。在相同溫度下，滲透濃度越大，滲透壓就越大；滲透濃度越小，滲透壓就越小。 = cBRTNa+ Cl-葡萄糖分子cB 就是就是鈉離子鈉離子濃度、濃度、氯氯離子離子濃度和濃度和葡萄糖分子葡萄糖分子濃度之和。濃度之和?；旌先芤旱?1頁/共118頁 對(duì)于非電解質(zhì)溶液，例如葡萄糖溶液，葡萄糖以分子形式存在，溶液中起滲透作用的粒子是葡萄糖分子，那么滲透濃度就是葡萄糖分子的濃度。葡萄糖分子cB 就是就是葡萄糖分子葡萄糖分子濃度。濃度。葡萄糖溶液0.1mol/L第92頁/共118頁 對(duì)于強(qiáng)

35、電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部以離子的形式存在，起滲透作用的粒子是所有離子。所以，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的滲透濃度是電解質(zhì)電離出的陰、陽離子的物質(zhì)的量濃度的總和。Na+ Cl-葡萄糖分子cB 就是就是鈉離子鈉離子濃度、濃度、氯氯離子離子濃度之和。濃度之和。氯化鈉溶液0.1mol/L第93頁/共118頁例如：比較0.1mol.L-1NaCl溶液與 0.1mol.L-1CaCl2溶液的滲透壓大小。解：在水溶液中，NaCl完全以Na+和Cl-的形式存在 NaCl = Na+ + Cl-因此NaCl 溶液的滲透濃度是0.2mol.L-1同樣， CaCl2 = Ca+ + 2Cl- CaCl2 溶液的滲透濃度是

36、0.3mol.L-1 所以，.小于.滲透壓。 第94頁/共118頁例如：比較9g.L-1NaCl溶液和 0.308mol.L-1葡萄糖溶液的滲透壓。解：9g.L-1NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是 cNaCl=NaCl/MNaCl=9/58.5=0.154mol.L-1 NaCl = Na+ + Cl- NaCl溶液的滲透濃度是0.308mol.L-1 因此 .滲透壓相等。第95頁/共118頁 2 CBRT =20.1548.314( 273+37 ) =794 ( kPa) 解：（1）9.0gL1生理鹽水 已知 B = 9.0gL1 MB= 58.5gmol1 例計(jì)算質(zhì)量濃度為9.0gL1生理鹽

37、水和50.0gL1葡萄糖溶液在37時(shí)的滲透壓。)L(mol 154.05.580.91BBBMC第96頁/共118頁（2）50.0gL1葡萄糖 已知 B = 50.0gL1 MB= 180gmol1CBRT =0.2788.314( 273+37 ) = 717 ( kPa)L(mol 278. 01800 .501BBBMC第97頁/共118頁滲透方向： 低滲溶液 高滲溶液1、等滲、低滲和高滲溶液等滲溶液：滲透壓（滲透濃度）相等的兩種溶液低滲溶液：滲透壓（滲透濃度）低的溶液高滲溶液：滲透壓（滲透濃度）高的溶液三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義第98頁/共118頁v等滲溶液：滲透

38、濃度280320 mmol/Lv低滲溶液：滲透濃度低于280 mmol/Lv高滲溶液：滲透濃度高于320 mmol/L720800kPa280320 mmol/L第99頁/共118頁 9g/L （0.154mol/L）NaCl 50g/L （0.278mol/L）C6H12O6 12.5g/L（0.149mol/L）NaHCO3 18.7g/L（0.167mol/L NaC3H5O3臨床上常用的等滲溶液臨床上常用的高滲溶液 50g/L （0.60mol/L） NaHCO3 500g/L （2.78mol/L） C6H12O6第100頁/共118頁血漿、細(xì)胞液、組織液等都是具有一定滲透濃度的溶液

39、。它們產(chǎn)生的滲透壓對(duì)維持細(xì)胞正常形態(tài)、體內(nèi)水鹽平衡具有十分重要的作用。正常紅細(xì)胞形態(tài)第101頁/共118頁也就是將紅細(xì)胞置于不同濃度的也就是將紅細(xì)胞置于不同濃度的NaCl溶液中，結(jié)果是：溶液中，結(jié)果是：在生理鹽水中在生理鹽水中在較濃的在較濃的NaCl溶液中溶液中在較稀的在較稀的NaCl溶液中溶液中紅細(xì)胞逐漸皺縮，皺縮的紅細(xì)胞互相聚結(jié)成團(tuán)。這是因?yàn)榧t細(xì)內(nèi)液的滲透壓力低于濃NaCl溶液，紅細(xì)胞內(nèi)的水向外滲透引起。紅細(xì)胞的形態(tài)沒有什么改變，因?yàn)樯睇}水與紅細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力相等，細(xì)胞內(nèi)外液處于滲透平衡狀態(tài)。紅細(xì)胞逐漸脹大，最后破裂，釋放出紅細(xì)胞內(nèi)的血紅蛋白使溶液染成紅色，即溶血。這是因?yàn)榧t細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力高于濃NaCl溶液，細(xì)胞外的水向細(xì)胞內(nèi)滲透引起。第