高三易錯(cuò)題之強(qiáng)弱電解質(zhì)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三易錯(cuò)題之強(qiáng)弱電解質(zhì)一、選擇題1下列說法中不正確的是：A NH 3 是弱電解質(zhì)， S 是非電解質(zhì)B 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C 一個(gè)離子的反應(yīng)方程式可能對應(yīng)很多的化學(xué)方程式。D SO3 是非電解質(zhì)， BaSO4 是強(qiáng)電解質(zhì)2下列敘述正確的是（）A CaCO3 在水中溶解度很小，其水溶液電阻很大，所以CaCO3 是弱電解質(zhì)B CaCO3 在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3 全部電離，所以CaCO3 是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D液態(tài) SO2 不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2 是電解質(zhì)3下列關(guān)于混合物、純凈物、強(qiáng)電

2、解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸福爾馬林硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C單干油酯混干油酯苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D重鈣普鈣氯化鈉次氯酸氯氣4、下列敘述正確的是A. 物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程B.二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)C.1L0.1 ol/L 的 H2SO4 溶液中含有0.2 olH+D. 1L0.2 ol/L 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 olH +5、下列狀態(tài)時(shí) ,不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A. 液態(tài)氯化氫B. 熔融食鹽C.膽礬晶體D.氯水6、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有A. 溴化氫B. 硫酸鋇C.二氧化碳D.

3、硝酸鉀溶液7、僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是A.NaClB. 氯化氫C.KOHD.NaHCO 38.在 KHSO 4 的極稀水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是A.K+B.H+2-C.SO4D.HSO 4學(xué)習(xí)必備歡迎下載9.能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是A. 該酸易揮發(fā)B.該酸的稀溶液中有兩種分子存在C.能用強(qiáng)酸(如H2SO4)和鹽反應(yīng)制該酸ol/L的該酸溶液中c(H + )為0.001 ol/L1011.用0.1 mol/L的鹽酸分別和20 mLNaOH 溶液 , 20 mL的氨水反應(yīng)都消耗20 mL0.1 mol/L的鹽酸,可知NaOH溶液和氨水間的關(guān)系是A. 氫氧根的離子濃度相同C.能提供

4、的氫氧根離子的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度相同D. pH 相同12.能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是A. 醋酸能使紫色石蕊試液變紅B.醋酸能被弱堿氨水中和C.常溫下醋酸鈉溶液的pH 大于 7D.常溫下 ,0.1mol/L 的醋酸溶液中的c（H + ）為 1.32× 10-3mol/L13.在下列敘述中 ,能說明鹽酸比醋酸強(qiáng)的是A. 將 pH=4 的鹽酸和醋酸 ,稀釋成 pH=5 的溶液 ,醋酸所需加入的水量多B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C.相同 pH 的鹽酸和醋酸溶液中 ,分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的 pH 變化大D.相同 pH 的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始

5、速度相等14.下列各組中的比值等于21 的是A.PH 各為 12 的燒堿溶液與 Ba(OH) 2 溶液的物質(zhì)的量濃度之比B.K 2S 溶液中 c（K +）與 c（ S2-）之比C.相同溫度下 0.2mol/L 醋酸溶液與 0.1mol/L醋酸溶液中的c（ H+ ）之比D.10mL0.5mol/L 的鹽酸與 5mL0.5mol/L 的鹽酸溶液中的c（H + ）之比15.下列的離子方程式正確的是A.Na 2HPO 4 溶于水 :Na 2HPO4+3-2 Na + H +PO4B.NaHSO 4 熔化 :+2-NaHSO 4 = Na + H+SO 4C:HF 溶于少量水中 :2HF+-H+HF 2

6、D.(NH 4)2SO4 溶于水 :(NH 4)2SO42NH 4+SO 42-16.40時(shí) ,在 0.1 mol/L 的 Na2S、 NaHS 兩溶液中均存在關(guān)系是:A. c(H +)· c(OH -)=10 -14學(xué)習(xí)必備歡迎下載B. c(Na +)= c(S 2-)+ c(HS -)+2c(H 2S)C. c(OH -)= c(H + )+ c(HS -)+2c(H 2S)D. c(Na +)+ c(H + )= c(OH -)+ c(HS -)+2c(S2-)17、某制藥廠尾氣中含少量SO2 氣體 ,一般用 NaOH 溶液或氨水吸收 ,以防污染環(huán)境 ,分別用 pH=10 的

7、NaOH 溶液或氨水處理相同量的尾氣,2 種方法所需吸收液的關(guān)系是 :A. NaOH 溶液的體積大于氨水的;B. NaOH 溶液的體積等于氨水的 ;C. NaOH 溶液的體積小于氨水的;D.無法判斷18、下列說法中不正確的是A 、酸溶液和堿之間的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)C、鹽溶液和鹽溶液之間如果能發(fā)生反應(yīng)，一定能生成兩種新鹽D、酸甲的稀溶液能和酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成，說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)19、將 7g鐵粉加入200 mL 2mol/L的硝酸溶液中 ,使之充分反應(yīng)放出NO 氣體 ,所得溶液中主要離子濃度的關(guān)系是 :A. c(NO 3-)> c(Fe2+

8、)> c(Fe3+)> c(H +)B. c(NO 3-)> c(Fe3+)> c(Fe2+)> c(H +)2+3+-+2+3+-C. c(Fe)> c(Fe )> c(NO 3 )> c(H )D.2 c(Fe)+3 c(Fe )+ c(H )= c(NO 3 )+ c(OH )12345678910111213141516171819二、填充題20.有物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L 的下列溶液 : NH 3·H2O、NH 4Cl 、NaHSO4、KNO 3、KOH 、Ba(OH) 2、(NH 4)2SO4、NaHCO 3、H2 SO4 、CH 3COOH,其pH由大到小的順序排列是.21.碳酸鈣是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),在常溫下它的溶解度是10-3 克 ,那么常溫時(shí)碳酸鈣溶液最大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是;最