高中化學(xué)6.1《食醋總酸含量的測定》同步檢測蘇教版選修6

1、食醋總酸含量的測定1準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A 50 mL量筒B 50.00 mL移液管C 50 mL酸式滴定管D 50 mL堿式滴定管解析：選C。量筒的精確度不夠；50.00 mL 的移液管只能來量取50.00 mL 的液體，不能用來量取任意體積的液體；KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管，不能選用堿式滴定管，故選 C項。2 (2011年宿遷高二檢測) 為了配制100 mL 1 mol·L 1NaOH溶液，其中有下列幾個操作：NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量選剛用蒸餾水洗凈過的100 mL容量瓶進(jìn)行配制NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

2、中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切其中操作錯誤的是()ABCD解析：選D。 NaOH固體易潮解且有腐蝕性，不能直接放在紙上稱量；NaOH固體溶于水時，要放出大量的熱，應(yīng)該先將溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1 2 cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故錯誤。3兩人用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管量取堿液于剛用水洗過的且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是(

3、)A甲操作正確B乙操作有誤C甲測定值一定比乙小D乙測定值準(zhǔn)確解析：選 D。進(jìn)行酸堿中和滴定操作時，錐形瓶不能用待測液潤洗，而移液管使用前需要用待裝液潤洗，故乙的操作正確。4 (2011 年高考浙江卷) 下列說法不 正確的是 ()A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制備”實(shí)驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C“中和滴定”實(shí)驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用D除去干燥CO2 中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶解析：選A。純凈

4、的CoCl2 為藍(lán)色，而CoCl2·6H2O為粉紅色單斜晶體，當(dāng)干燥劑呈藍(lán)色時，具有吸水能力，因此A 項錯誤。5用中和滴定法測定某燒堿的純度。(1) 配制待測液將 1.7 g含有少量雜質(zhì)( 不與鹽酸反應(yīng) ) 的固體燒堿樣品配制成200 mL 溶液，所需的主要儀器有 _ 。(2) 滴定盛裝 0.200 mol ·L1 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_ 式滴定管，盛裝前對滴定管的要求是：_ 。滴定時，應(yīng)先向錐形瓶中加_ 滴 _ 作指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)注視_ ，當(dāng) _ 時為滴定終點(diǎn)。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積 (mL)積 (mL)滴定前滴定后20.000.5

5、020.7020.006.0026.00(3) 純度計算NaOH溶液的濃度為 _mol·L 1，燒堿樣品的純度為_。(4) 對幾種假定情況的討論若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果_；若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果_；若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果_；讀數(shù)時， 若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果 _。( 以上均填“偏低”、“偏高”或“無影響”)解析： 這是一道考查學(xué)生的溶液配制、中和滴定操作等綜合能力的題目。解此題時應(yīng)以操作c標(biāo)V標(biāo)為前提，聯(lián)想每步操作中所用儀器及操作不當(dāng)所引為主線，以 c( 待測 ) V待測起的誤差。答案：

6、(1)燒杯、玻璃棒、200 mL 容量瓶、膠頭滴管(2) 酸用蒸餾水洗凈后，還需用 1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗23 次0.200 m ol ·L2 3 甲基橙錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴入最后一滴， 溶液的顏色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色(3)0.20194.6%(4) 無影響偏高偏低偏低1在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為()A 5 mLB 20 mLC大于5 mLD小于5 mL解析：選C。滴定管最上端的刻度為0，且滴定管最下端的一部分溶液并不能通過滴定管刻度反映出來。2 (2011年揚(yáng)州高二檢測) 實(shí)驗室現(xiàn)有3

7、種酸堿指示劑，其pH 變色范圍如下：甲基橙：3.1 4.4石蕊：5.0 8.0酚酞：8.2 10.0用 0.1000 mol ·L 1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是 ()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：選D。0.1000 mol ·L 1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，生成 CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應(yīng)該選用在堿性范圍變色的酚酞作指示劑。

8、3有關(guān)實(shí)驗的敘述，正確的是()A用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH 試紙上測定其 pHC為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小解析：選 D。用待測液潤洗錐形瓶相當(dāng)于增加待測液，易引起滴定誤差，A 錯； B 項 pH試紙不能潤濕，潤濕后會改變待測液的濃度，可能導(dǎo)致測定不準(zhǔn)，B 錯； C 項中，錐形瓶不需要烘干，洗凈即可。 D項正確。4下列實(shí)驗操作完全正確的是()編號實(shí)驗操作用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心A 鈉與水的反應(yīng)放入裝滿水的燒杯中配制一定濃度的氯化鉀溶準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000 m

9、L的容量瓶中，加B液 1000 mL水溶解，振蕩搖勻，定容排除堿式滴定管尖嘴部分將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管， 輕輕C的氣泡擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出取出分液漏斗中所需的上下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞， 換一個D層液體接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出解析：選 C。A 項中，沒有吸干鈉表面上的煤油，燒杯不能裝滿水。B 項中氯化鉀不能在容量瓶內(nèi)溶解。 D 項中，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)從上口倒出而不能從下端管口放出。5(2011 年常州高二檢測 ) 在 25時，用 0.125 mol·L 1 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的 NaOH溶液

10、所得滴定曲線如圖所示，圖中K 點(diǎn)代表的 pH 為 ()A 13B 12C 10D 11解析：選 A。根據(jù)c(HCl) · HCl(aq) (NaOH)· NaOH(aq) 可以計算出c(NaOH) 0.1VcVmol·L1，故 K 點(diǎn)的 pH13。1 1HCl26將 V mL 1.0 mol·L溶液和 V mL 未知濃度的 NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗結(jié)果如下圖所示( 實(shí)驗中始終保持12 50 mL) 。下列敘述正確的是()VVA做該實(shí)驗時環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C NaOH溶液的濃度約為1.0 mol 

11、3;L1D該實(shí)驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)解析：選 B。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B 對；中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的不一定是放熱HCl 溶液 5 mL、 NaOH反應(yīng)，如 H2 CuO=Cu H2O是吸熱反應(yīng)， D 錯；從表中分析當(dāng)加入溶液 45 mL 反應(yīng)后溫度為 22 ，故實(shí)驗時環(huán)境溫度小于22 ， A 錯；加入 HCl 溶液 30 mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故c(NaOH)1.0mol·L1·30 mL/20 mL1.5 mol ·L1， C錯。7 (2011 年保定高二檢測) 由等體積、等pH 的 Ba(OH)2、 NaOH、 NH3·

12、;H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、 V2、 V3，則三者的大小關(guān)系正確的是()A321B321VVVVVVCVVVDVVV321123解析：選 C。Ba(OH)2、NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，由等體積、等pH 的溶液中，所VV；由于含 n(OH ) 相等，由H OH =HO，可知二者消耗同一鹽酸的體積相等，即212NH·HO為弱堿， 溶液中存在著電離平衡NH·H，故與 Ba(OH) 、NaOH等 pH、NH323242等體積的溶液中，n(NH3·H2O)n(OH) ，所以與同一鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸的體積大。8將氫氧化

13、鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是()解析：選D。 A 選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低， A 正確。 B 選項醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液酸性減弱， pH 增大， B 正確。 C選項醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增強(qiáng)， C 正確。 D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應(yīng)，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，D 錯誤。9用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能有以下操作：用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已

14、知濃度的NaOH溶液；經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2 3次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上；用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯誤的是()ABCD解析：選 C。解此類題必須熟悉滴定操作的要求。在第步操作中用水洗滌滴定管后，立即裝入已知濃度的 NaOH溶液是錯誤的， 因這樣操作會使已知濃度的NaOH溶液變稀， 使滴定用的 NaO

15、H溶液的量加大，致使待測鹽酸的濃度偏高。正確操作是用少量堿液潤洗滴定管2 3次，再裝堿液。進(jìn)行滴定時，開始滴加標(biāo)準(zhǔn)液的速率可快些，但不能過快形成水流柱。當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，當(dāng)?shù)稳胍坏螇A液，指示劑由紅色變?yōu)槌壬?，停放半分鐘顏色也不再變化時，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。故操作也錯誤。10(2011 年金華高二檢測 ) 人的血液里2 3表示，今抽一血樣 20.00Ca的濃度一般采用 g· cmmL 加入適量的草酸銨(NH4)2CO 溶液，可析出CaCO 沉淀，將沉淀冼凈后溶于強(qiáng)酸可得草2424 1的 KMnO溶液滴定。當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時，共消耗12.00酸，再用

16、濃度為 0.02 mol·L4mL KMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2 的濃度為 () 3B0.0012 g ·cm3A0.0015 g ·cmC0.0024 g ·cm 3D0.002 g ·cm 322) ：解析：選 B。根據(jù)關(guān)系式 5Ca 5CaC2O4 5H2C2O4 2MnO4 可計算出 n(Can(Ca 2 ) 5×0.02 mol ·L 1×0.012 L6×10 4 mol220 mL 血液中 Ca2的濃度為：6×10 4 mol×40 g ·mol 13

17、320 cm31.2 ×10g·cm。11下列實(shí)驗中所選用的儀器合理的是_( 填字母 ) 。A用 200 mL 量筒量取 5.2 mL稀硫酸B用 100 mL 燒杯配制 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水C用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體D用堿式滴定管量取25.1 mL溴水E用瓷坩堝灼燒 Na、 Na2O、 NaOH等F用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol·L 1 的氫氧化鈉溶液解析：選用量筒時，應(yīng)選擇與所要量取的液體體積最接近的量筒為最好，A 不正確； B 中燒杯的容積太??； D 中有兩處錯誤： 一是不能用堿式滴定管來量取溴水，因為溴水

18、氧化性較強(qiáng)，可腐蝕橡膠管，二是滴定管的準(zhǔn)確度是0.01 mL 而不是 0.1 mL ，故應(yīng)是25.10 mL ；在高溫下 Na2O、 NaOH等物質(zhì)可以與瓷坩堝中的成分 SiO2 反應(yīng)而腐蝕坩堝，故 E 也不正確。答案： CF12(1) 實(shí)驗室用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液來滴定鹽酸， 測定鹽酸濃度，若用酚酞作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是 _ 。A堿式滴定管中裝堿液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2 3 次B開始實(shí)驗時，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C盛鹽酸的錐形瓶用鹽酸潤洗2 3 次D錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度E滴定前平視，滴定終點(diǎn)時仰視滴定管刻度(2)

19、 如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10 mL 一定濃度的鹽酸的示意圖：根據(jù)上述兩圖分析： HCl 溶液的濃度是 _ ，NaOH溶液的濃度是_ ；x _。(3) 現(xiàn)有四瓶溶液，分別是NaCl(0.1 mol/L)、 HCl(0.1 mol/L)、 NaOH(0.1 mol/L)和酚酞試液(0.1%) ，不用其他試劑把他們一一鑒別開來，實(shí)驗步驟如下：各取溶液少許，兩兩混合， 根據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組：組是 HCl 和 _，組是 NaOH和_。取組中 C、 D 混合液，不斷滴入組中A 溶液，若無明顯現(xiàn)象，則A 是 _， B 是_。把已鑒別出的B 溶液 2 mL 滴入 3 滴未知 C溶液，再加入D 溶液 4

20、 mL，在這整個過程中無明顯變化，則C 是 _，D 是 _。r待· c· V解析： (1) 由 c待標(biāo)標(biāo)，其中 r 標(biāo) 、r 待分別為標(biāo)準(zhǔn)酸或堿的元數(shù)、待測酸或堿的元數(shù)。r標(biāo)· 待V決定 c 待大小的因素在于V 標(biāo) 的誤差， A 中未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗，使V 標(biāo)增大， c 待 偏高； B 中由于氣泡存在使V 標(biāo) 增大； C中由于錐形瓶用待測液潤洗，使V標(biāo) 增大； D 中顏色變紅，立即停止，由于混合不均勻， V 標(biāo) 偏??； E 中仰視終點(diǎn)刻度， 使 V 標(biāo) 增大，故只有 D符合。 (2) 由圖中，未滴定時， pH 1，說明鹽酸中0.1 mol/L ，即鹽酸濃度為0.1m

21、ol/L ，而加入 20 mLH 濃度為NaOH溶液可以中和 10 mL 0.1 mol/L鹽酸，說明 NaOH溶液濃度為 0.05 mol/L， n(NaOH)0.05 mol/L ×0.02 L 0.001 mol 。 (3) 相互兩兩混合后，酚酞遇NaOH變紅為組，組為NaCl 和 HCl。組中混合液若加入組中HCl，則紅色消失，而加入組中的A 無現(xiàn)象，說明 A 是 NaCl，則 B 是 HCl。如果 B(HCl) 加入 C(若為酚酞 ) 無現(xiàn)象， 再加入 D(為 NaOH)則出現(xiàn)紅色，如無變化，則 C 為 NaOH， D 為酚酞試液。答案： (1)D(2)0.1 mol &#

22、183; L10.05 mol ·L10.001(3)NaCl 酚酞NaClHCl NaOH 酚酞13(1) 鄰苯二甲酸氫鉀 ( 相對分子質(zhì)量為204.2) 可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度， 反應(yīng)如下：KHCH O NaOH=KNaCO HO8448442準(zhǔn)確稱取0.5105 g KHC8H4O4 晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無色變?yōu)闇\紅色，消耗20.00 mL NaOH。計算NaOH溶液的濃度為_( 結(jié)果保留四位有效數(shù)字) 。(2) 測定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機(jī)酸。食醋的總酸度以每 1000 mL 食醋中含醋酸 (

23、 其他酸也折算作醋酸) 的質(zhì)量 (g) 表示，通常寫作 w(CH COOH)。用移液管移取50.00mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻3度。再從中量取 25.00 mL，用 (1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定， 消耗堿液的體積為V(mL) ，請寫出(CH3COOH)的計算式w_ 。(3) 已知 0.1 mol·L 1 鄰苯二甲酸溶液的pH 大于 1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的 pH等于 7，則堿與酸的濃度比值 x 為 _( 選填下列選項編號 ) 。A x 2B x 2C 2 x 1D x 1E 11F 1x2x2解析：本題分三個設(shè)問，第(1) 小題要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積分別求出酸和堿的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應(yīng)中酸、堿物質(zhì)的量關(guān)系式求