高一化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的電離

1、讀書破萬卷下筆如有神高一化學(xué)物質(zhì)在水溶液中的電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如 NaCl。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物 ，如蔗糖、酒精。理解這個概念需要注意：(1) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。例如NaCl 溶液能導(dǎo)電，但不能說NaCl 溶液是電解質(zhì)，因為溶液是混合物；同樣地，鋁、銅等單質(zhì)雖能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。也就是說不能錯誤的認(rèn)為一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。(2) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電不是電解質(zhì)溶液電離的原因。恰恰相反，正因為電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。例如 NaCl

2、固體并不導(dǎo)電，但其水溶液導(dǎo)電。注意：電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是發(fā)生電離，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。(3) 水是最弱的電解質(zhì)，是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分界線。當(dāng)某化合物溶于水后離解出的離子數(shù)目( 應(yīng)該是濃度 ) 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水離解出的離子數(shù)目時，溶液的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于水。這種化合物就是電解質(zhì)，反之就是非電解質(zhì)。(4) 某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒囊稽c(diǎn)點(diǎn)，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，例如BaSO4、CaCO3。(5) 有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需

3、要分析其導(dǎo)電原因。例如CO2、 SO2 水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、 SO2分子電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以只能說H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說 CO2、SO2 是電解質(zhì)。因此電解質(zhì)的判斷關(guān)鍵是看本身能否電離出自由移動的離子。2、常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)酸堿電解質(zhì)鹽某些極活潑金屬的氧化物非金屬氧化物不活潑金屬氧化物非電解質(zhì)不成鹽氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、分子化合物分子化合物溶液中存在的微只有電離出的陰、陽離子，

4、不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子粒 ( 水分子不計 )讀書破萬卷下筆如有神弱酸： H2CO、 CHCOOH強(qiáng)酸： HCl、 HNO、 H SO33324弱堿： NH·H O、 Cu(OH) 、 Fe(OH)等，強(qiáng)堿： KOH、 NaOH、 Ba(OH)23223實(shí)例水絕大多數(shù)的鹽 ( 包括難溶性鹽 )極少數(shù)的鹽：醋酸鉛、氯化汞、碘化鎘特別提示：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，某些鹽如 BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)，如 HgCl2、Pb(CH3COO)2盡管能溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱

5、與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度和離子所帶電荷多少決定。4、電離：電解質(zhì)在水中解離，產(chǎn)生能自由移動離子的過程。電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示。如NaCl=Na Cl ， H2SO4=2H SO42弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示，如說明： a. 多元弱酸分步電離，且一級比一級難電離，其酸性主要由第一級電離來決定。如b多元弱堿視作一步電離，如弱酸的酸式鹽：第一步完全電離，其余部分電離，如強(qiáng)酸的酸式鹽在溶液中一步完全電離，如但在熔融狀態(tài)下，只電離出陽離子和酸根離子，活潑金屬的氧化物在熔化狀態(tài)下也可電離，如5、酸的本質(zhì)堿的本質(zhì)課堂練習(xí)1、下列物質(zhì)能導(dǎo)

6、電且屬于電解質(zhì)的是DA 石墨B NaCl溶液C氯化鈉固體D 熔融的NaOH2、下列敘述正確的是CA 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)解析 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，即可解離為自由移動的離子，并非是通電的結(jié)果，故A 錯誤。酸是指電離后產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，而不是指有氫離子產(chǎn)生的化合物，如NaHSO4電離時，也有氫離子產(chǎn)生，但它屬于鹽而不是酸，B 錯誤。強(qiáng)電解質(zhì)是指溶于水能全部電離的化合物，若只有部分電離則為弱電解質(zhì)，BaSO4的溶解度雖小，但溶于

7、水的那部分能完全電離，所以BaSO4應(yīng)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C 正確。CO2本身無論是熔融狀態(tài)或溶于水都不能電離，其水溶液部分電離是由于CO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3的結(jié)果，所以CO2是非電解質(zhì)，其水化物H2CO3是弱電解質(zhì)。3、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是BDA 碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B 碳酸鈣在水中溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣完全電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)解析：判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電離程度的大小，與溶解性無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定有強(qiáng)的導(dǎo)電性。強(qiáng)電解質(zhì)主要

8、是讀書破萬卷下筆如有神指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類。弱酸、弱堿則為弱電解質(zhì)，水也是一種常見的弱電解質(zhì)。CaCO3 等一些難溶性物質(zhì)，雖然在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全電離，所以CaCO3 為強(qiáng)電解質(zhì)。Cl2 和 NH3 不是電解質(zhì)，因為Cl2是單質(zhì)， NH3 與水反應(yīng)生成的NH3·H2O 是弱電解質(zhì)4、下列說法正確的是CA HR 溶液導(dǎo)電性較弱，HR 屬于弱酸B 某化合物溶解于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)D 食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)選項 內(nèi)容指向 ·聯(lián)系分析結(jié)論電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液離子濃度的大小、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)A系錯誤B化合物溶解于水能導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)，如SO3 溶解于水能導(dǎo)電是因為生成了H2SO4 而導(dǎo)電， SO3 是非電解質(zhì)錯誤C電解質(zhì)的強(qiáng)、弱就是根據(jù)其在水溶液中能否完全電離而分類的正