高中化學(xué)會(huì)考整理

1、高中化學(xué)必修一概要：1、物質(zhì)的分類 混合物 金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等物質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)：Cl2、H2、O2、O3、C60等 純凈物 酸：HCl、H2CO3等 無(wú)機(jī)化合物 堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有機(jī)化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 2、化合物根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，分為： 強(qiáng)電解質(zhì)：HCl、H2SO4、NaCl等 電解質(zhì)化合物 弱電解質(zhì)：CH3COOH、NH3·H2O等 非電解質(zhì)：C6H12O6、CO等 3、

2、化學(xué)作為一門自然科學(xué)，其研究的對(duì)象是（物質(zhì) ）研究的主要方面是（組成）（ 結(jié)構(gòu)）（性質(zhì)）（變化規(guī)律）知識(shí)點(diǎn)：一、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥 、收集和尾氣處理。（二）物質(zhì)的分離與提純：（1）、物理方法：溶解、過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸餾法、分餾法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；（2）、化學(xué)方法：酸、堿處理法，熱分解法，吸收法，轉(zhuǎn)化法，沉淀法，氧化還原法，離子交換法，電解法。（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)名稱裝置圖主要儀器注意事項(xiàng)適用范圍實(shí)例溶解過(guò)濾燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺(tái)、鐵圈1一貼、二低、三靠2在

3、定量實(shí)驗(yàn)中要洗滌分離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。蒸發(fā)結(jié)晶酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)1不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的三分之二2不斷攪拌3利用余熱蒸干4溶質(zhì)不易分解、水解、氧化分離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體分液錐形分液漏斗、鐵圈、燒杯、鐵架臺(tái)1分液漏斗中塞子打開(kāi)或寒子上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗中的小孔2下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出分離互不相溶的液體，如分離水和苯的混合物萃取分液漏斗1萃取劑要與原溶劑互不相溶不反應(yīng)，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)2萃取后得到的仍是溶液，一般要通過(guò)蒸餾等方法進(jìn)一步分離從碘水中提取碘蒸餾酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、

4、冷凝管、彎角導(dǎo)管、錐形瓶1加沸石，防止暴沸2溫度計(jì)水銀球的位置3冷凝管的水流方向4不可蒸干分離沸點(diǎn)不同的液體，如從石油中得到汽油二、物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算1、物質(zhì)的量（1）定義：含有一定數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)：n. 單位：摩爾（mol）。（2）基準(zhǔn)：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子數(shù)為基準(zhǔn)，即阿伏加德羅常數(shù)。2、阿伏加德羅常數(shù)（1）符號(hào)：NA。單位：mol1.（4）阿伏加德羅常數(shù)（NA）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： N = n·NA （N：微粒數(shù)）注意：（1）用物質(zhì)的量來(lái)表示微粒時(shí)，要用化學(xué)式注明微粒的名稱；（2）物質(zhì)的量只適用于微觀粒子3、摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有

5、的質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g·mol1(常用). 摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： m = n·M (m ：物質(zhì)的質(zhì)量)4、氣體摩爾體積：定義：一定溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積。符號(hào):Vm,單位:L/mol.標(biāo)況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.即標(biāo)況下,Vm=22.4 L/mol.計(jì)算公式:標(biāo)況下,n=V/(22.4 L/mol).氣體摩爾質(zhì)量的幾種計(jì)算方法:a M=m/n; b 標(biāo)況下,M=22.4×d (d是氣體的密度,單位是g/L)6、物質(zhì)的量濃度(1)定義:單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的濃度.符號(hào):CB,單位:m

6、ol/L.計(jì)算公式: C=n/v.n= NNA=mM=VVm=cV5物質(zhì)的量濃度溶液的配制 儀器 用固體配制溶液需用的儀器： 托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：藥匙、稱量紙 用液體配制溶液需用的儀器： 酸式滴定管（或堿式滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：滴定管夾容量瓶使用時(shí)應(yīng)注意：使用前要檢漏；有四個(gè)不準(zhǔn)：不允許加熱、不允許物質(zhì)的溶解或稀釋、不允許物質(zhì)間的反應(yīng)、不允許儲(chǔ)存藥品；容量瓶上標(biāo)有：容量規(guī)格、使用溫度和刻度線；容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉(zhuǎn)180度，再重復(fù)操作一次，如不

7、漏即可。（3）配制步驟：計(jì)算：固體的質(zhì)量或濃溶液的體積稱量：用托盤天平稱取固體或用量筒量取濃溶液溶解：在燒杯中用適當(dāng)?shù)恼麴s水溶解固體或稀釋濃溶液，用玻璃棒攪拌轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：加水到接近刻度線23cm處時(shí)改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面與刻度線相切搖勻：右手食指頂瓶塞，左手五指托瓶底，反復(fù)搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻習(xí)題1以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A B C D3下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽A B C D4下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A分

8、液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中5下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱 6下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 A蒸發(fā) B蒸餾 C過(guò)濾 D萃取7. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是A80g硝銨含有氮原子數(shù)為2NAB1L1mol·L-1的鹽酸溶液中

9、，所含氯化氫分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD在鐵與氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA 8實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液三、離子反應(yīng)1原子 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。 （1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微（2）原子是由原子核（中

10、子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。 2、分子 分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 （1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 （2）按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為： 單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr 雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6 3離子 離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。 （1）離子可分為： 陽(yáng)離子：Li+、Na+、H+、NH4+ 陰離子：Cl、O2、OH、SO42 （2）存在離子的物質(zhì)： 離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液 金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅 4、離子反應(yīng):有自由移動(dòng)的離子參

11、加或有自由移動(dòng)的離子生成的化學(xué)反應(yīng)，都屬于離子反應(yīng)(1)離子方程式的書寫（四步 一寫、二改、三刪、四查） 一寫反應(yīng)方程式 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式， 二改易溶電離物 將易溶易電離的物質(zhì)改寫成相應(yīng)的離子符號(hào)， 三刪兩邊不反應(yīng) 刪去兩邊未參與反應(yīng)的離子符號(hào)， 四查質(zhì)電兩守恒 查離子方程式兩邊質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒。 例如： 硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng) H2SO4 BaCl2= BaSO4 2HCl 一寫 2H SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2H 2Cl 二改 2H SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2H 2Cl 三刪 Ba2 SO42 BaSO4 四查 離子方程式典型錯(cuò)誤：a) 電荷、原

12、子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、b) 拆分錯(cuò)誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32+2H+ = CO2+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2Oc) 化學(xué)原理錯(cuò)誤，如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+2Fe3+3H2，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O，應(yīng)寫成2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O(2)不能與H+共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3-(3)不能與OH-共存的離子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽(yáng)離子

13、、HCO3-(4)不能與CO32-共存的離子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有陽(yáng)離子(5)Cl-不能與Ag+共存(6)SO42-不能與Ba2+共存(7)有色離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）(8)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2四、金屬及其化合物1鈉及其化合物（1）鈉的物理性質(zhì) 鈉是一種柔軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低。（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)4Na+O2=2Na2O（空氣中，鈉的切面變暗）與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象及解

14、釋：浮在水面上密度比水?。蝗刍尚∏蜮c的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱；四處游動(dòng)生成氣體；酚酞變紅生成堿。與酸反應(yīng)2Na+2H+=2Na+H2 鈉不足，直接與酸反應(yīng)；鈉過(guò)量，先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮Na與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。2堿金屬元素的周期律（1）周期表中的位置：第IA族（Li、Na、K、Rb、Cs）（2）原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為1。（3）主要性質(zhì)：原子半徑為同周期最大，易失電子。強(qiáng)還原劑且從LiCs金屬性增強(qiáng)。取高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性，從LiCs堿性增強(qiáng)。 3、 鎂、鋁、鐵及其化合物（1）鎂、鋁在元素周期表中位置及原子結(jié)構(gòu)鎂(Mg)：

15、位于周期表第3周期第IIA原子結(jié)構(gòu)鋁(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子結(jié)構(gòu)Mg、Al均為活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中都易失電子，其性質(zhì)有相似之處，但由于原子結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)上也有差異。（2）鎂、鋁的物理性質(zhì) 相同點(diǎn)：密度較小，熔點(diǎn)較低、硬度較小、均為銀白色。不同點(diǎn)：鉛的硬度比鎂稍大，熔沸點(diǎn)比鎂高，這是由于鎂、鉛的金屬鍵的強(qiáng)弱不同。（3）鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較：MgAl暴露在空氣中（與O2反應(yīng)）常溫下被O2氧化，形成致密氧化膜、因而具有一定抗腐蝕性很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)燃燒空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光2Mg + O2 2MgO在純氧中或高溫下可燃燒 4Al + 3O2 2Al

16、2O3與某些氧化物反應(yīng)2Mg +CO2 2MgO + C4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe與H2O反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2 +H2與沸水只有微弱反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2與氧化性酸反應(yīng)能反應(yīng)，無(wú) H2生成（4）氧化鋁和氫氧化鋁 A12O3和Al(OH)3是典型的兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)。也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和H2O。Al 2O3+6H+=2A13+3H2O A12O3+2OH=2A1O2+H2OAl(OH)3+3H+=A13+3H2O Al(OH)3+OH=A

17、1O2+2H2O3鐵及其化合物（1）鐵在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)鐵位于第四周期第族，是過(guò)渡金屬元素的代表，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：鐵元素是一種變價(jià)元素，通常顯示+2價(jià)、+3價(jià)，其化合物及其水溶液往往帶有顏色。（2）鐵的性質(zhì)與非金屬反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O4與酸反應(yīng)a非氧化性酸Fe+2H+=Fe2+H2b氧化性酸：常溫下遇濃H2SO4、濃HNO3會(huì)發(fā)生鈍化，而加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(氣)=Fe3O4+4H2與某些鹽熔液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+（3）鐵的存在鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約占5，僅次于鋁。分布在地殼中的鐵均以化合態(tài)存在

18、，游離態(tài)的鐵只能在隕石中得到。鐵礦石的種類較多，重要有：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4），褐鐵礦（2Fe2O3·3H2O）和菱鐵礦（FeCO3）。（4）鐵的氧化物和氫氧化物鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體化合價(jià)+2+3+2、+3水溶性均難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定6FeO+O2=2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與酸反應(yīng)FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ 4H2O與CO的反應(yīng)FexOy+yCO=xFe+yCO2制取高溫熔融，過(guò)量的鐵與氧氣反應(yīng)2Fe+O22FeOFe(OH

19、)3的分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3物性白色，難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體化性（1）與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O（2）與氧化性酸反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O（3）空氣中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（1）與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（2）受熱分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制備煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉用長(zhǎng)滴管將N

20、aOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2+2OH-=Fe(OH)2將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3+3OH-=Fe(OH)3五、非金屬及其化合物1、常見(jiàn)反應(yīng)類型（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）  鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2  鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2  鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2  鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2  鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 

21、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽  鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水  氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O  氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2

22、O  氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O  氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（

23、5）酸 + 堿 - 鹽 + 水鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2

24、SO4 + 2H2O硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3

25、= AgCl + HNO3 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + N

26、a2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 2氯氣 （1）分子式Cl2（2）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。（3）鹵離子（X）的檢驗(yàn)（X=Cl、Br、I）在含有鹵離子（X）的溶滾中，加入：HNO3酸化的AgNO3溶液。Cl+Ag+=AgCl（白），Br +Ag+=AgI（黃色）， Br+Ag+=AgBr（淡黃色），I+Ag+=AgI（黃色）溴是常溫下惟一呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)。碘易升華

27、，碘遇淀粉反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)。Cl2、Br2、I2溶解性 Cl2Br2 I2水中黃(溶)橙(溶) 黃褐(微溶)CCl4黃(易溶)橙紅(易溶)紫紅(易溶)3氧族元素概述（1）包括：氧（8O）、硫（16 S）、硒（34 Se）、碲（52 Te）、釙（84 Po）等幾種元素。（2）周期表中位置：VIA族；26周期。（3）最外層電子數(shù)：6e-。（4）化合價(jià)：2，0，+4，+6（O一般無(wú)正價(jià)）。 （5）原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rOr Sr Ser Te。（6）元素非金屬性：從OTe由強(qiáng)弱。4氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性（1）相似性 最外層電子都有6個(gè)電子，均能獲得2個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)

28、構(gòu)。在氣態(tài)氫化物中均顯2價(jià)，分子式為H2R。在最高價(jià)氧化物中均+6價(jià)，分子式為RO3。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2 RO4。（2）遞變性（O 、S、 Se、 Te）單質(zhì)的溶沸點(diǎn)升高，氧化性減弱。氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱。S+O2 點(diǎn)燃 SO25二氧化硫 （1）二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水（與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3）（2）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物通性還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3弱氧化性：SO2+2H2S=3S

29、+2H2O漂白性：SO3可使品紅褪色（可逆，加熱又恢復(fù)紅色） （3）二氧化硫的污染 SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。形成酸雨pH5.6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強(qiáng)等等。含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過(guò)凈化處理才能排放到空氣中。6硫酸工業(yè)和硫酸（1）接觸法制硫酸 尾氣處理（用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2）。（2）濃硫酸（98.3）的特性吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。脫水性：濃H2SO4遇見(jiàn)某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去，即

30、為脫水性，C12H22O1112C11H2O(濃H2SO4脫水性)強(qiáng)氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)。常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。7碳及其重要化合物（1）一氧化碳和二氧化碳（2）活性炭的吸附作用及其應(yīng)用 活性炭的孔隙多，活性炭屬于非極性吸附劑，因此易吸附非極性或弱極性物質(zhì)。常見(jiàn)的易被活性炭吸附的物質(zhì)及應(yīng)用如下： 有毒的氣體（或蒸汽）：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6（苯）。活性炭用于去毒、防毒。色素。活性炭用于溶液脫色（漂白），如制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑。水中有臭味的物質(zhì)。活性炭用

31、于水的除臭凈化。 8硅及其重要化合物 （1）硅的存在：自然界中以化合態(tài)（SiO2和硅酸鹽的形式）存在（2）硅島單質(zhì)：有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體，晶體硅是是良好的半導(dǎo)體。（4）硅的氧化物SiO2：原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O光導(dǎo)纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。 9氦族元素概述 （1）周期表中的位置：第VA族（N、P、As、Sb、Bi）26周期（2）原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為5個(gè)不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同（3）主要性質(zhì)：相似性：a最高正價(jià)均為+5，負(fù)價(jià)為3；（S

32、b、Bi無(wú)負(fù)價(jià)）b最高價(jià)氧化物的水化物（HRO3或H3RO 4）呈酸性逆變性（按NBi）原子半徑由小到大；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；最高價(jià)含氧酸的酸性減弱（HNO3H3PO4）；與同周期鹵素、氧族比非金屬性要弱。10氮及其重要化合物 （1）氮的化學(xué)性質(zhì)：常溫時(shí)，N2不活潑，可代替稀有氣體作保護(hù)氣，但在點(diǎn)燃、放電、高溫等條件下能與H2、O2、Mg等發(fā)生反應(yīng)：NO2是紅棕色易溶于水的刺激性的有毒氣體，氧化性較強(qiáng)，能氧化SO2使?jié)駶?rùn)的KI一淀粉試紙變藍(lán)。（3）氨氣的性質(zhì)及用途物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1：700）易液化?；瘜W(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：NH3+H2O=NH3·H2O=N

33、H4+OHNH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）與O2反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q與CO2反應(yīng)（制取尿素）：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O（4）硝酸（HNO3）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：HNO3為強(qiáng)酸，除具有酸的通性外還具有以下特性：不穩(wěn)定性：（見(jiàn)光受熱易分解），4HNO 3=4NO2+O2 +2H2O強(qiáng)氧化性：無(wú)論稀濃HNO3均具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)，即使是比氫活潑的金屬也不放出氫氣。3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2 O（利用此反應(yīng)可以洗滌附在器皿內(nèi)壁上的銀）冷濃HNO3可

34、使Al、Fe等金屬表面生成一層致密氧化膜而發(fā)生鈍化，故可用Al、Fe等材料制成的密閉容器盛裝濃HNO3。高中化學(xué)-必修二一 原子中各微粒的作用1原子核 幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整個(gè)體積的千億分之一。其中質(zhì)子、中子通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“堅(jiān)固”，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)不會(huì)發(fā)生變化。另外原子核中蘊(yùn)含著巨大的能量原子能（即核能）。 2質(zhì)子 帶一個(gè)單位正電荷。質(zhì)量為1.6726×10-27kg，相對(duì)質(zhì)量1.007。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 3中子 不帶電荷。質(zhì)量為1.6748×10-27kg，相對(duì)質(zhì)量1.008。中子數(shù)決定同位素的種類。 4電子 帶1個(gè)單位負(fù)電荷

35、。質(zhì)量很小，約為11836×1.6726×10-27kg。與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，特別是最外層電數(shù)數(shù)及排布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。 二 符號(hào)ZAX，其中：質(zhì)量數(shù)=A 、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=A-Z 電子數(shù)=Z原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）如：614C 其中：質(zhì)量數(shù)=14，質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8 電子數(shù)=6三 5原子核外電子排布規(guī)律 （1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次： KLMNOPQ順序排列。 （2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)，即K層2個(gè)

36、，L層8個(gè)，M層18個(gè)，N層32個(gè)等。 （3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè) 【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條。如M層不是最外層時(shí)，其電子數(shù)最多為18個(gè)，當(dāng)其是最外層時(shí)，其中的電子數(shù)最多為8個(gè)。 （2）元素周期律、元素周期表 1原子序數(shù)：人們按電荷數(shù)由小到大給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫原子序數(shù)。（原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)） 2元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。 具體內(nèi)容如下： 隨著原子序數(shù)的遞增， 原子核外電子層排布的周期性變化：最外層電子數(shù)從18個(gè)的周期性變化。 原子半徑的周期性變化：同周期元

37、素、隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小的周期性變化。 元素主要化合價(jià)的周期性變化：正價(jià)+1+7，負(fù)價(jià)41的周期性變化。 元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的周期性變化。 【注意】元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 3元素周期表 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫七豎十八 第一周期 2種元素 短周期 第二周期 8種元素 第三周期 8種元素 周期 第四周期 18種元素 （橫向） 長(zhǎng)周期 第五周期 18種元素 第六周期 32種元素 不完全周期：第七周期 26種元素 主族(A)：A、A、A、A、A、A、A 族 副族(B)：

38、B、B、B、B、B、B、B （縱向） 第VIII 族：三個(gè)縱行，位于B族與B族中間 零族：稀有氣體元素 【注意】表中各族的順序：A、A、B、B、B、B、B、VIII、B、B、A、A、A、A、A、0 （2）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律： 原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 電子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)） 主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù) 同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，則非金屬元素單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，形成的氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，其離子還原性減弱。 同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增

39、強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。則金屬元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。 （4）判斷微粒大小的方法 同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如：NaMgAl；Na+Mg2+Al3+。 同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：OSSe，F(xiàn)ClBr-。 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，如：K+Ca 2+。 核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大，如：Fe2+Fe3+。 電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如：比較Al3+與S2-的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S2同一主族元素的O2-比較，A

40、l3+O2、O2S2、故Al3+S2。 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小，如：rS2rClrK+rCa2+ 第三周期元素（1117號(hào)元素）性質(zhì)比較原子序數(shù)11121314151617元素符號(hào)NaMgAlSiPSCl元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯原子半徑大小元素性質(zhì) 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 最高正價(jià)+1+2+3+4+5+6+7最高價(jià)氧化物的水化物及其酸堿性NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸遞變性 堿性減弱，酸性增強(qiáng) 最低負(fù)價(jià)-4-3-2-1氫化物SiH4PH3H2SHCl氫化物穩(wěn)定性 穩(wěn)定性增強(qiáng) 1

41、元素金屬性越強(qiáng)，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其氫氧化物堿性越強(qiáng)。元素非金屬性越強(qiáng)，越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)。2 周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強(qiáng)。3 周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強(qiáng)4 短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，最強(qiáng)的堿是NaOH，最強(qiáng)的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。5 O元素和F元素沒(méi)有正價(jià)6 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。7 判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子或銨根離子（NH4+）與陰離子之間共價(jià)鍵存在于非金屬

42、元素之間8 離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共價(jià)化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）。如：H2O、CO2、H2SO4等。9 電子式： 三、化學(xué)鍵1化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。包括離子鍵和共價(jià)鍵（金屬鍵）。 2離子建 （1）定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。 （2）成鍵元素：活潑金屬（或NH4+）與活潑的非金屬（或酸根，OH） （3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。 3共價(jià)鍵 （1）定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫作共價(jià)鍵。 （2）成鍵元素：一般來(lái)說(shuō)同種非金屬元素的原子或不同種

43、非金屬元素的原子間形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （3）共價(jià)鍵分類： 非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移）。如在某些非金屬單質(zhì)（H2、Cl2、O2、P4）共價(jià)化合物（H2O2、多碳化合物）、離子化合物（Na2O2、CaC2）中存在。 極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）。如在共價(jià)化合物（HCl、H2O、CO2、NH3、H2SO4、SiO2）某些離子化合物（NaOH、Na2SO4、NH4Cl）中存在。 4非極性分子和極性分子 （1）非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱的。極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對(duì)稱。 （2

44、）判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素決定。雙原子分子極性鍵極性分子，如：HCl、NO、CO。 非極性鍵非極性分子，如：H2、Cl2、N2、O2。 多原子分子，都是非極性鍵非極性分子，如P4、S8 。 有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱非極性分子，如：CO2、CS2、CH4、Cl4。 幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱極性分子，如H2O2、NH3、H2O。 五溶液 （一）分散系1分散系 化學(xué)上把一種或幾種物質(zhì)分散成很小的微粒分布在另一種物質(zhì)中所組成的體系。分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。分散質(zhì)、分散劑均可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)。 2四種分散系比較 溶液 膠體 濁液 微粒直徑 1100m m 微粒組成 分子或

45、離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒 特點(diǎn) 均一、穩(wěn)定、透明 均一、穩(wěn)定、透明 不均一、不穩(wěn)定、不透明 能否通過(guò)濾紙 能 能 不能 能否通過(guò)半透膜 能 不能 不能 是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 無(wú) 有 無(wú) （二）溶液 1溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)定的混合物叫作溶液。特征是均一、穩(wěn)定、透明。 膠體：（1）定義：分散質(zhì)的微粒在1nm100nm之間分散系，叫作膠體。 （2）分類：按分散劑的狀態(tài)分為液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、固溶膠、有色玻璃、氣溶膠：煙、云、霧。 （3）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來(lái)鑒別膠體和溶液） 布朗運(yùn)動(dòng) 電泳現(xiàn)象 膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的

46、膠體、加熱，均可使膠體聚沉）。 五、化學(xué)反應(yīng)與能量1 同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、異丁烷（）兩種同分異構(gòu)體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體。2 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。3 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。4 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量5 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：金屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁與氧化鐵反應(yīng)等6 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應(yīng)7 原電池

47、是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中活潑金屬做負(fù)極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極到正極。CuZn稀硫酸8 原電池工作原理：CuZn原電池：負(fù)極（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反應(yīng)）正極（Cu片）：2H2eH2（Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：從Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片電流方向：從Cu到Zn9 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度（溫度越高，速率越大）、反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大）、固體表面積（粉狀比塊狀速率大）、催化劑等。10 H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCl3。11 對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。12 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：正反應(yīng)速率=逆

48、反應(yīng)速率0；各物質(zhì)的量保持恒定；達(dá)到了該條件下該反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度；此時(shí)，所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。六、有機(jī)化合物1 天然氣的主要成分為甲烷2 石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化3 工業(yè)中的乙烯來(lái)自于石油的裂解，苯來(lái)自于煤的干餾。4 甲烷的結(jié)構(gòu)式為 5 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。6 苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。7 乙醇的官能團(tuán)為羥基（OH）8 乙酸的官能團(tuán)為羧基（COOH）9 甲烷、乙烯常溫下為氣體10 苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。11 甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)12 乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。13

49、 乙烯可以做催熟劑14 苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成，不能使高錳酸鉀褪色。15 乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化（高錳酸鉀或O2），能與Na反應(yīng)生成H216 常見(jiàn)的高分子化合物有：纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯17 乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（取代反應(yīng)）18 有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng) A+BC+D 加成反應(yīng) A+BC 氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有O2、高錳酸鉀等物質(zhì) 加聚反應(yīng)：nA B19 會(huì)引起溫室效應(yīng)的氣體CO2，會(huì)引起酸雨的氣體SO2和NO220 金屬冶煉的方法：KCaNaMgAl Zn FeSn Pb(H)CuHgAg電解熔融物法 熱還原法 熱分解法 常見(jiàn)的還原劑

50、有：H2、CO、C、Al21 符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率100%的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。22 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維高中化學(xué)選修一化學(xué)與生活1 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）。3 葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5 淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（I2）變成藍(lán)色。6 棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。7 油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。9 氨基酸的通式為，分子中所包含的