四川省廣安、眉山2018屆畢業(yè)班第一次診斷-化學(xué)試題(共9頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上四川省廣安、眉山2018屆畢業(yè)班第一次診斷化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na -23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Pb-207第 I卷（共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共78分。在毎小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。7、化學(xué)和生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.煤干餾可以得到芳香族化合物等物質(zhì)B.工業(yè)上，可以將海帶浸泡在酒精中萃取碘C.醫(yī)藥工業(yè)上，常以葡萄糖為工業(yè)原料合成補(bǔ)鈣藥物D.除去水垢中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸8、已知NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)

2、法正確的是A.8.4g NaHCO3晶體中含有0.1 NA 個(gè)CO32-B.通常狀況下，4.48 LClCH=CH2含有0.2 NA  個(gè)ClC.pH=2的Fe2(SO4)3中由水電離出的H+ 為0.01 NA D.鉛蓄電池工作時(shí),當(dāng)電路中通過(guò)的e- 為0.2 NA 時(shí)負(fù)極質(zhì)量增加9.6g9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、W在同- 一主族，工業(yè)上通過(guò)電解熔融Z的氧化物來(lái)制備Z單質(zhì)，Y的單質(zhì)是空氣的最主要成分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子

3、半徑的大小順序：Z>W>X>YB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YC.X的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)可以制備W的單質(zhì)D.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成鹽和水10、分子式為C6H10O4的有機(jī)物只含有一種官能團(tuán)，向該有機(jī)物中滴加NaHCO3溶液有氣體生成，則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）共有A.7種 B.8 種 C.9 種 D.10種11、下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達(dá)到該目的的是選項(xiàng)目的試劑儀器或用品A驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)酸化NaCl 溶液、Zn 電極、Fe 電極、鐵氰化鉀燒杯、

4、電壓表、導(dǎo)線、膠頭滴管B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿C配制1.000 mol/L NaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯|乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈12、鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視，某鈉離子鈦基電池電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為含鈉離子的高聚物，已知電池的反應(yīng)方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。 下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)電池正極為NaxCn B.放電時(shí)Na+向電極移動(dòng)C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D.充電

5、時(shí)電極與外電源正極相連13、類(lèi)比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B.常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80C.b點(diǎn)時(shí)，=104.50D.pH=3.005.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+ C(A2-)先增大后減小26、（15 分）POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成P

6、C13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。已知：（1）PCl3的熔點(diǎn)為-112，沸點(diǎn)為75.5，遇水生成H3PO3和HCl；（2）2PCl3+O2=2POCl3。【實(shí)驗(yàn)】制備PCl3（1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的原理是_。（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有_。（3）裝置乙中冷凝水從_（選填a或b）進(jìn)入。【實(shí)驗(yàn)】制備POCl3（4）實(shí)驗(yàn)室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的_（儀器名稱(chēng)）目的是一致的。（5）C中反應(yīng)溫度控制在6065，其原因是_?！緦?shí)驗(yàn)】測(cè)定POCl3含量準(zhǔn)確稱(chēng)取30.70gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；將水解液配成100.

7、00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mL KSCN 溶液。已知：Ag+SCN-=AgSCN Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。（6）POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（7）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是_。（8）反應(yīng)中POC1的百分含量為_(kāi)。27、（15分）鈦工廠TiCl

8、4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小顆粒等物質(zhì)，某研究所利用上述煙塵回收Sc2O3，并制備鈦白粉(TiO2)，其工藝流程如下所示：（1）酸浸過(guò)程中，HCl的作用是_。（2）已知SC3+3HTBPSc(TBP)3+3H+，則上述洗脫劑最好選擇_(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。在實(shí)驗(yàn)室模擬完成上述操作和操作所涉及的玻璃儀器有_。（3）草酸“沉鈧”得到草酸鈧的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（4）在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(Sc2O3)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（5）“水相”的主要離子有TiOCl42-、H+、Cl- 及_，寫(xiě)出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關(guān)離子反應(yīng)方程式_。

9、（6）鈦的冶煉新法是劍橋電解法（如右圖）。以含少量CaCl2的CaO熔融物作為介質(zhì)，電解時(shí)。在陰極生成的Ca進(jìn)一步還原TiO2得鈦。寫(xiě)出陽(yáng)極電極主要反應(yīng)方程式：_；利用中學(xué)所學(xué)知識(shí)可以預(yù)測(cè)CaCl2的作用包含增強(qiáng)導(dǎo)電性、_；F=96500C/mol，當(dāng)I=0.5A，通電80分鐘，理論上獲得Ti的質(zhì)量為_(kāi)g（計(jì)算表達(dá)式）。28、（13分）I.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列環(huán)境問(wèn)題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是_。A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營(yíng)養(yǎng)化（水華） D.白色污染（2）SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

10、已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)  H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=-402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g )=2CaSO4(s) H=-234.2kJ/mol 寫(xiě)出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。.NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=-34.0kJ/mol 反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)  H=-64.2kJ/mol （3）對(duì)于

11、反應(yīng)a，在T1時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間（min）濃度（mol·L-1）01020304050NO1.000. 580. 400. 400. 480. 48n200. 210.300. 300. 360. 36010min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（填字母）。a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NOc.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑（4）某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中

12、加入足量的C 和一定量的NO2氣體，維持溫度為T(mén)2，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050 kPa 前，反應(yīng)b 中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_；在1100 kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（5）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）；在T2、1.1×105Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_（計(jì)算表達(dá)式表示）；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)× 體積分?jǐn)?shù)。35、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）利用合成的新

13、型三元催化劑La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)可以使汽車(chē)尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染，同時(shí)可大大降低重金屬的用量?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Mn2+的核外電子排布式為：_，其單電子數(shù)為_(kāi)。（2）C、N、O、Mn電負(fù)性由大到小的順序是_。（3）也是常見(jiàn)配體，其中采取SP2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。（4）藍(lán)色物質(zhì)KFe(III) xFe(II)(CN)6可緩解重金屬中毒，x=_；該物質(zhì)中不存在的作用力有_。 A.范德華力 B.離子鍵 C.鍵 D.鍵 E.氫鍵（5）副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體

14、構(gòu)型為_(kāi)；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是_ 。（6）副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中(為Se， 為Mn)，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)，Se的配位數(shù)為_(kāi)，Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2 g/mol，該晶體的密度為pg/cm3,則MnSe 鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)nm(計(jì)算表達(dá)式)。36、化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）PET(OCH2CH2OH)可用作食品包裝材料，其合成過(guò)程中部分副產(chǎn)物可用作合成甲基丙烯酸甲酯，合成路線如下：已知：I.RCOOR+ROH RCOOR +R OH（R、R、R代表烴基）I

15、I（R1、R2為烴基）IIIF的核磁共振氫譜只有一種峰回答下列問(wèn)題：（1）A的系統(tǒng)命名為_(kāi)；E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_；該反應(yīng)常常需要加熱蒸餾出D，結(jié)合化學(xué)熱力學(xué)原理分析可能的原因是_；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）請(qǐng)寫(xiě)出H3COOC COOCH3的所有同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ (任寫(xiě)兩種)。苯環(huán)上的一氯代物只有兩種笨環(huán)上的取代基不超過(guò)三個(gè)紅外等光譜顯示含2 個(gè)-COOH（6）已知：=CH2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為CH3CHO；參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以= CH2、CH3OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成具有強(qiáng)親水性的滴

16、眼液聚乙烯醇()的路線。 答案7.B 8.D 9.B 10.C 11.A 12.D 13.C 26,、（15分）I.（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶，提高產(chǎn)品純度（1分）（3）a（1分）II.（4）安全管（1分）（5）一是溫度過(guò)高，PCl3會(huì)大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率會(huì)變慢（共兩點(diǎn)，每點(diǎn)1分，共2分）III.（6）POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl（2分）（7）當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去（2分）使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過(guò)程中SCN-與AgCl反應(yīng)（2分）

17、（8）50%（2分）27、（15分）（1）抑制TiOCl42-的進(jìn)一步水解（多答Mg2+、Se3+水解亦給分）（2分）（2）酸性（1分） 分液漏斗、燒杯（各1分，共2分）（3）復(fù)分解反應(yīng)（1分）（4）3O2+2Sc2（C2O4）32Sc2O3+12CO2（2分）（5）Mg2+（1分）TiOCl42-+（1+x）H2OTiO2·xH2O+2H+4Cl-（寫(xiě)“=”亦給分，2分）（6）2O2-4e-=O2（1分） 降低CaO的熔點(diǎn)（1分）（化簡(jiǎn)亦給分，2分）28、（13分）（1）B（1分）（2）2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g） H=-681.8KJ/mol（3）0.042mol/（L·min） （1分） 減?。?分）bc（2分）（4）1050KPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高（2分） 50%（2分）（5）Pa或Pa（2分，化簡(jiǎn)亦給分）選考題35、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）1s22s22p63s23p63d