高一化學(xué)第一次月考試卷及答案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載臨夏志成中學(xué)第一次月考高一化學(xué)測試卷一、選擇題（每題 3分，總分45分，每題只有一個正確選項。）1 .能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 W2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A. AgNO3溶液B.稀硫酸 C.稀鹽酸D.稀硝酸2 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為 0.2NaB. 16g CH4所含原子數(shù)目為NaC. 17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10 NaD. 18g水所含分子數(shù)目為18Na3 .現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)濱的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A .分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸儲、

2、分液C .分液、蒸儲、萃取D.蒸儲、萃取、分液4 .在19世紀，化學(xué)家對氧化錯的化學(xué)式有爭議。經(jīng)測定，錯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物的相對分子質(zhì)量是 233。若氧化錯中錯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化錯的化學(xué)式為（）A. ZrO2B. Zr2OC. Zr2O3D. ZrO5. 20C時，KCl的溶解度為34g,若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫 度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是（）A. 2mol/LB. 3mol/LC. 4mol/LD. 5mol/L6,有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為 m2。在相同狀況下，若改為充 入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A

3、的相對分子質(zhì)量是（）A . 29m2/m1B . 29m3/m1C. 29 （ m3-m1）/ （m2-m1）D. 29 （m2-m1）/ （m3-m1）7 .下列說法正確的是（）A . 22.4LN 2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子8 .在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC. 22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同8.把NaHCO3和Na2CO3 10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c（Na + ）=0.5mol/L。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為（）A .

4、 2.93 gB. 5.85 gC. 6.56gD.無法確定9,粗鹽中含可溶性 CaCb、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2co3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后順序可以是（）A.B.C.D.10 .下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.和 B.和C.和D.和11 .某種氫氣和CO的混合氣體，其密度是氧氣的一半，則氫氣的體積百分含量 為（）A.40%B.46%C.50%D.54%12 .已知1.505X 1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A. 16gB. 32gC. 64g /molD.

5、32g /mol13 .已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.無法確定14 .下列敘述正確的是（）A . 1 mol H 2O 的質(zhì)量為 18g/molB . CH4的摩爾質(zhì)量為 16gC. 3. 01 X 1023個SO2分子的質(zhì)量為32gCl-的數(shù)目之比（D.標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為 22.4L15. 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液與 0.2L1mol/L KCl 溶液中的A. 5: 2B. 3: 1C. 15: 2D. 1: 3二、填空題1

6、6. 12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是 , X的相對原 子質(zhì)量是。17. VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+mg,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 18. 下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 A.標準狀況下33.6L H2B.所含電子的物質(zhì)的量為 4mol的H2C. 20 C, 45gH2OD.常溫下，16gO2，與14gN2的混合氣體E.含原子總數(shù)約為1.204 1024白NH319 .化合物A中X的含量為40%, Y的含量為60%,化合物B中X的含量為25%, Y 的含量為75%。已知A、B均只由X、Y兩元素組成，若A的化學(xué)式為XY ,則物質(zhì) 的量相同的A和B中所

7、含Y元素的質(zhì)量之比是。20 .已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為pg/cm3,質(zhì)量分數(shù)為w%。物質(zhì) 的量濃度為Cmol/L ,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度 。用w、法示溶液物質(zhì)的量濃度 。用C、p表示溶液的質(zhì)量分數(shù)。用w表示該溫度下NaCl的溶解度。三、實驗題21 .實驗室中固體藥品應(yīng)放在 瓶中，取用時塊狀固體用 取, 粉末狀固體用 取。液體藥品應(yīng)放在 瓶中，對于見光容易 分解的溶液應(yīng)放在 色的瓶中。22 .用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20ml液體，則實際量取的液體的體積比20ml,若量筒中實際有20ml液體，而你讀數(shù)時 采用了俯視的

8、方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20ml。23 . NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O,在該溶液中滴入酚酗:試液呈紅色，你 通過何種途徑證明引起酚酗:變色的微粒。24 .實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：根據(jù)計算得知，所需NaOHg下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有;偏小的有;無影響的有。A、稱量用了生銹的祛碼；B、將NaOH放在紙張上稱量；C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E、未洗滌溶解NaOH的燒杯F、定容時仰視刻度線G、容量瓶

9、未干燥即用來配制溶液H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。四、計算題25 .將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求：所需濃硫酸的體積；所需水的體積26 .在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與原 稀硫酸溶液的質(zhì)量相同，則原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？參考答案27 B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.B10.D 11.B 12.D13.A 14.C28 .62g/mol、1616.3m/112Vmol/L17.廣口、鐐子、藥匙、細口、棕 18.小、大19.分別以水、氯化鈉溶液、氫氧化鉀做