江蘇省某知名中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題創(chuàng)新班2

1、江蘇省海安高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（創(chuàng)新班）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共120分，考試用時(shí)100分鐘。注意事項(xiàng)：1 回答i卷前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫(xiě)上自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用2b鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。 2每小題選出正確答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。ii卷答案填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 mn 55 fe 56 cu

2、 64 zn 65 ag 108卷（選擇題）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是a通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零b通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁c高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流d通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整2已知h2的燃燒熱為285.8 kj/mol，co的燃燒熱為282.8 kj/mol?，F(xiàn)有h2和co組成的混合氣體56.0 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0

3、 kj，并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是aco燃燒的熱化學(xué)方程式為2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=282.8 kj/molbh2燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=571.6 kj/molc燃燒前的混合氣體中，h2的體積分?jǐn)?shù)為60%d混合氣體燃燒后與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2.5 mol3我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的co2并提供o2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖)，實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能電能化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2co2=2coo2。關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是a圖中n型半導(dǎo)體為正極，p型

4、半導(dǎo)體為負(fù)極b圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜c反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)d人體呼出的氣體參與x電極的反應(yīng)：co22eh2o=co2oh4x、y、z、w、r是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。x原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y、r同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是x核外電子數(shù)的4倍，z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，w是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是ay、z、w原子半徑依次增大b元素w、z形成的簡(jiǎn)單氧化物，w的氧化物熔點(diǎn)更高cx、z、w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩間均可發(fā)生反應(yīng)dw、z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性，wz5白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：p4+5o2p4o10。已知斷裂

5、下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為pp a kj·mol1、po b kj·mol1、p=o c kj·mol1、o=o d kj·mol1。根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h，下列數(shù)據(jù)正確的是a(6a+5d4c12b) kj·mol1b(4c+12b6a5d) kj·mol1c(4c+12b4a5d) kj·mol1d(4a+5d4c12b) kj·mol16下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是a密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12 k

6、j熱量，則fe(s)s(s)=fes(s)h95.6 kj·mol1b稀醋酸與0.1 mol·l1 naoh溶液反應(yīng)：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/molc已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kj，則水分解的熱化學(xué)方程式為2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h285.5 kj/mold已知2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj/mol，則可知c的燃燒熱h110.5 kj/mol7用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，

7、可向溶液中加入a0.1 mol cuo b0.1 mol cuco3c0.05 mol cu2(oh)2co3d0.1 mol cu(oh)28用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kj·mol1；ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kj·mol1。下列說(shuō)法不正確的是a由反應(yīng)、可推知：ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g)h867 kj/molb等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)、，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等c若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.

8、48 l ch4還原no2至n2，放出的熱量為173.4 kjd若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4還原no2至n2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2na 9煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是“氣化”:c(s)+2h2o(g)co2(g)+2h2(g)h1=+90.1 kj·mol-1催化液化:co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h2=-49.0 kj·mol-1催化液化:co2(g)+2h2(g)ch3oh(g)+1/2o2(g) h3=a kj·mol-1a. 催化液化中使用催化劑,反應(yīng)的活化能ea、h2都減小b. 反應(yīng)c(s)+h2

9、o(g)+h2(g)ch3oh(g)h=+41.1 kj·mol-1c. h2>h3d. 如圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負(fù)極的電極反應(yīng)為ch3oh-6e-+6oh-co2+5h2o10水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是a電解器中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2cl2e=cl2b當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，解汞室中生成naoh的質(zhì)量為12 gc解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極d在直流電作用下，電解器中的na變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與cl2分開(kāi)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題

10、4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11最近中國(guó)科學(xué)院上海高等研究院在合成氣直接制烯烴研究獲重大突破。已知：反應(yīng)：c(s) + 1/2o2(g) co (g) h1反應(yīng)：c(s) + h2o(g) co(g)+ h2(g) h2反應(yīng)：co(g) +2h2(g) ch3oh(g) h 3=90.1kj·mol1反應(yīng)：2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g) h 4=134.0kj·mol1反應(yīng)

11、：3ch3oh(g) ch3ch=ch2(g)+3h2o(g) h 5=31.0kj·mol1下列說(shuō)法正確的是ah1h20 b反應(yīng)為放熱反應(yīng)c3ch3och3(g) 2ch3ch=ch2(g) + 3h2o(g) h=103.0 kj·mol1d3co(g) + 6h2(g) ch3ch=ch2(g)+3h2o(g) h=301.3kj·mol112用酸性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是a當(dāng)a、b都是銅作電極時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為2cuso42h2o2h2so42cuo2b燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為o22h2o4e=4ohc當(dāng)燃料

12、電池消耗22.4 l甲醛氣體時(shí)，電路中理論上轉(zhuǎn)移2 mol ed燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為hchoh2o2e=hcooh2h13乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)式為2ch2=ch2o2=2ch3cho。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a每有0.1 mol o2反應(yīng)，則遷移h0.4 molb負(fù)極反應(yīng)式為ch2=ch22eh2o=ch3cho2hc電子移動(dòng)方向：電極a磷酸溶液電極bd該電池為二次電池14以na代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式c2h2(g)5/2o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1300 kj/mol 的說(shuō)法中，正確的是a當(dāng)轉(zhuǎn)移10n

13、a個(gè)電子時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kj的能量b當(dāng)1na個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kj的能量c當(dāng)2na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kj的能量d當(dāng)8na個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kj的能量15用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；aa、d處：2h2o+2e-=h2+2oh-bb處：2cl-2e-=cl2，cl2溶于水生成hclo，使溶液褪色cc處發(fā)生了反應(yīng)：fe-2e-=fe2+d根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中n處能析出o2ii卷

14、（非選擇題）16.（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·l-1naoh溶液和0.50 mol·l-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245ml0.50 mol·l-1naoh溶液，(1)配制時(shí)至少需要用托盤(pán)天平稱量naoh固體 g。(2)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 a如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的 目的是固定小燒杯b若用50 ml 0.55 mol·l1的氫氧化鈉溶液，分別與50 ml 0.50 mol·l1的鹽酸和50 ml 0.50 mol·l1的硫酸

15、充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱相等c中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)d為了簡(jiǎn)化裝置，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替(3)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為h-57.3 kj·mol-1） 。(4)取50 mlnaoh溶液和30 ml硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。試驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4表中的溫度差平均值為 。近似認(rèn)為050 mol·l-

16、1 naoh溶液和050 mol·l-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 j·（g·）-1。則中和熱h= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與h-57.3 kj·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取naoh溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接測(cè)定h2so4溶液的溫度17（16分）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。(1)已知：ch3oh(g)=hcho

17、(g)h2(g) h84 kj·mol12h2(g)o2(g)=2h2o(g) h484 kj·mol1工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫(xiě)出ch3oh(g)與o2(g)反應(yīng)生成hcho(g)和h2o(g)的熱化學(xué)方程式：_。 在上述制備甲醛時(shí)，常向反應(yīng)器中通入適當(dāng)過(guò)量的氧氣，其目的_。(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學(xué)方程式為co(g)2h2(g)=ch3oh(g)，已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵ccchhhcocooh鍵能/(kj·mol1)348413436358x463請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖1中曲線a到曲線b的措施是_。 已知co中的c與o之間為叁鍵

18、，其鍵能為x kj/mol，則x_。 (3)由甲醇、氧氣和naoh溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 ml含有如下離子的溶液。離子cu2hclsoc/(mol·l1)0.5220.5電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為_(kāi)。 (4)電解水蒸氣和co2產(chǎn)生合成氣(h2co)。較高溫度下(7001 000 )，在soec兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，h2o和co2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生o2，o2穿過(guò)致密

19、的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純o2。由圖2可知a為直流電源的_(填“正極”或“負(fù)極”)，請(qǐng)寫(xiě)出以h2o為原料生成h2的電極反應(yīng)式：_。 18（12分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為mno2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的so2，又制得電池材料mno2(反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述脫硫過(guò)程實(shí)現(xiàn)了_(填字母)。a廢棄物的綜合利用b白色污染的減少c酸雨的減少d獲得金屬單質(zhì)(2)已知：25 、101 kpa時(shí)， mn(s)o2(g)=mno

20、2(s)h520 kj·mol1s(s)o2(g)=so2(g) h297 kj·mol1mn(s)s(s)2o2(g)=mnso4(s) h1 065 kj·mol1so2與mno2反應(yīng)生成無(wú)水mnso4的熱化學(xué)方程式是_。(3)用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備mno2的裝置如圖所示。a應(yīng)與直流電源的_(填“正”或“負(fù)”)極相連。 電解過(guò)程中氫離子的作用是_；陽(yáng)極的電極反應(yīng)反應(yīng)方程式為： 若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，左室溶液中n(h)的變化量為_(kāi)。 19.（14分）.ch4和co2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知：ch4(g)+2o2(g

21、)co2(g)+2h2o(g)    h 1=a kj/molco(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)       h 2=b kj/mol2co(g)+o2(g)2co2(g)            h 3=c kj/mol(1)求反應(yīng)ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)  h =     kj/mol(用含a、b、c的代

22、數(shù)式表示)。(2)一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(ch3och3)，同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。.鈉硫電池以熔融金屬na、熔融s和多硫化鈉(na2sx )分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體al2o3陶瓷(可傳導(dǎo)na+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：na2sx  2na+xs (3<x<5)物質(zhì)nasal2o3熔點(diǎn)/97.81152050沸點(diǎn)/892444.62980(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度

23、應(yīng)為      (填字母序號(hào))。a100以下 b100300c300350 d3502050(4)關(guān)于鈉硫電池，下列說(shuō)法正確的是    (填字母序號(hào))。a放電時(shí)，電極a為負(fù)極b放電時(shí)，na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到ac充電時(shí)，電極a應(yīng)連接電源的正極d充電時(shí)電極b的電極反應(yīng)式為2exs（5）25時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500ml 0.2mol/l nacl溶液，當(dāng)溶液的c(oh-)=0.1mol/l時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為    mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為   

24、60; g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)iii.(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為100kpa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(fhm)。已知 100kpa，一定溫度下:fe2 o 3(s)+3c(石墨)=2fe(s)+3co(g) h=+490.0 kj/molco(g)+1/2o2(g)=co2 (g) h=280.0kj/molc(石墨)+o2 ( g)=co2 (g) h=390.5kj/mol則 fe2o3 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fhm= 。20.（14分）鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬，它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有

25、許多用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1)鐵元素在周期表中的位置是   ，銅的基態(tài)原子核外電子排布式為    。 (2)二茂鐵fe(c5h5)2，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點(diǎn)172.5173，100以上升華，沸點(diǎn)249。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類型為_(kāi)。 (3)藍(lán)礬（cuso4·5h2o）的結(jié)構(gòu)如下圖所示: 圖中虛線表示_，so42-的立體構(gòu)型是_，no3-中n原子的雜化軌道類型是_；o原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。 (4)鐵有、三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為   。 (5

26、)某種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中cu原子處于面心，au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)入到由cu原子與au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將cu原子與au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 caf2的結(jié)構(gòu)（晶胞結(jié)構(gòu)如右圖）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為   。 21.（12分）m是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)m的晶體類型為_(kāi)，晶體中原子間通過(guò)_作用形成面心立方密堆積，其中m原子的配位數(shù)為_(kāi)。(2)元素y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)，其同周期元素中，第一電離能最大的是_(寫(xiě)元素符號(hào))。元素y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_(寫(xiě)化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)。(3)m與y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)，已知晶胞參數(shù)a0.542 nm，此晶體的密度為_(kāi)g·cm3。(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為na)該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)。參考答案12