資陽市2014-2015學(xué)年度高中二年級第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題及評分意見

1、資陽市20142015學(xué)年度高中二年級第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測化 學(xué)本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷14頁，第卷58頁。全卷共100分，考試時間為100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第卷（選擇題 共49分）注意事項：1答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束時，由監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。2每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。一、選擇題：（本大題

2、包括17小題，每小題2分，共34分）每小題只有一個選項符合題意。1下列敘述不正確的是A將廢棄的含鉛、汞電子產(chǎn)品掩埋地下，防止污染環(huán)境B大力發(fā)展氫能源汽車減少碳排放 C控制鹵代烴的使用，減少對臭氧層的破壞D大力發(fā)展核能，減少化石能源的使用，有利于保護(hù)環(huán)境2下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是AC3H6與C5H10BC4H6與C5H8CC3H8與C5H12DC2H2與C6H63原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池反應(yīng)的本質(zhì)是A化合價的升降B離子定向移動 C氧化還原反應(yīng)D電能的儲存4因離子間徹底雙水解不能在溶液中大量共存的一組離子是AAg+、NH4+、PO43-、Cl-BAlO2-、

3、K+、I-、HCO3-CK+、Fe2+、NO3-、Fe(CN)63-DNa+、Fe3+、Cl-、AlO2-595時，純水中H+的物質(zhì)的量濃度為1×10-6 mol·L-1，若把0.01 mol NaOH固體溶解于95水中配成1 L溶液，則溶液的pH為A12B10C4D26下列各物質(zhì)中，存在順反異構(gòu)體的是A1丁烯B丙烯C2氯2丁烯D2甲基2丁烯7能影響水的電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現(xiàn)為c(OH-)c(H)的操作是A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳?xì)怏wD向水中加醋酸鈉晶體8下列有機(jī)物命名正確的是A3，4，4三甲基1戊炔B2，2二甲基3丁烯C2

4、，3，4，4四甲基戊烷D1，3，4三甲基苯9常溫下，體積相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分別與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積A同樣多BHCl最多CHCl、HNO3一樣多DCH3COOH最少10圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式吸收強度ppm圖1 A的核磁共振氫譜吸收強度ppm圖2 B的核磁共振氫譜AA是C3H6、B是C2H6BA是C6H6、B是C4H6CA是C6H6、B是C2H6DA是C3H8、B是C6H611要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是A先加足量溴

5、水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液B先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水C點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D加入濃硝酸后加熱12分析原子的雜化方式，并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是AC2H2、HClO、C2H6BCO2、N2O、HCCNH2CC6H5CH3、C3H4、CH4DC6H6、C2H4、HCN13下列有機(jī)物中能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物中存在同分異構(gòu)體的是ABCDCH3Cl14下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O = Fe(OH)33H+BFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe

6、(OH)33H+Fe3+3H2O C用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-HCO2H2O電解D用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-2H2O=2OH-H2Cl215設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol硫酸鋁鉀中陰離子所帶電荷總數(shù)為2NAB等質(zhì)量的乙炔和苯分別完全燃燒，乙炔和苯都消耗7.5 NA個氧氣分子C將0.1 mol碳酸鈉溶于1 L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1 NA個D在H2O2作燃料電池的負(fù)極原料時，每摩爾H2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA16關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是A化學(xué)平衡常數(shù)反映了在一定溫度下可

7、逆反應(yīng)可能進(jìn)行的限度B四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其數(shù)值都增大C一個可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和參與反應(yīng)的每種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)都有關(guān)系D純水中加入強酸或強堿，水的離子積常數(shù)都會減小17實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正確的操作順序是蒸餾 水洗分液 用干燥劑干燥 10%NaOH溶液洗分液 ABCD二、選擇題：（本大題包括5小題，每小題3分，共15分）每小題只有一個選項符合題意。18下列電化學(xué)有關(guān)說法中正確的是A將鋼閘門與直流電源的正極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率B鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品仍不易生銹C粗銅精煉時，電鍍液中的c(Cu2)保持不變D純銀

8、在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕電解19加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI3H2O=KIO33H2。下列有關(guān)說法不正確的是A電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B電解時，陽極反應(yīng)是：I-6e-3H2OIO3-6H+C溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)不利D電解后陰極周圍溶液的pH升高20下列關(guān)于溶液中離子的說法不正確的是A0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)系：c (Na+)2c (CO32-)2c (HCO3-)2c (H2CO3)B常溫下，氫氧化鈉溶液中滴入醋酸使溶

9、液的pH7，則混合溶液中醋酸已過量C0.2 mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c (Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-)D0.1 mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c (S2-)c (OH-)c (H+)c (H2S)Fe C K1 K2 飽和NaCl溶液G21如右圖所示，在常溫下，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-H2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低CK2閉合，鐵棒不易被腐蝕，電路中通過0

10、.001NA個電子時，搖勻后溶液的pH為11DK2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.002 mol氣體22已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）為等電子體，分子結(jié)構(gòu)如右圖： 。則硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A3B4C5D6資陽高二化學(xué)試卷 第9頁（共8頁）資陽市20142015學(xué)年度高中二年級第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測化 學(xué)題號第卷三四五六總分總分人得分第卷（非選擇題 共51分）注意事項：1第卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。2答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。三、填空題（本題共2個小題，共11分）：23（5分）甲、乙兩同學(xué)擬用實驗確

11、定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們設(shè)計的方案（理論方案）分別是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH3的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各1 mL，加水稀釋為100 mL；用兩支試管分別取相同體積的兩種稀釋液，同時加入純度相同、顆粒大小均等的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 。（2）甲方案中，能說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH_1（選填“”、“”、“”）。（3）關(guān)于pH試紙的使用方法，下列敘述正確的是

12、。apH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕b將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比cpH試紙測出的數(shù)值應(yīng)該保留一位小數(shù)d能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性（4）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 。24（6分）工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：（1）第一步，如果直接

13、調(diào)整pH9.6，不能將Cu2+和Fe2+分離除去，理由是：_?，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好選：_。KMnO4 H2O2 NaClO 濃HNO3（2）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有_。Cu(OH)2 氨水 Cu2(OH)2CO3 NaOH（3）直接加熱溶液，蒸干_（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。H2SO4（濃）170 四、實驗題（本題包括2個小題，共 18 分）fabced排出室外碎瓷片25（11分）實驗室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下

14、：CH3CH2OH CH2=CH2，CH2=CH2Br2 BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備l，2二溴乙烷的裝置如下圖所示：試管d中為液溴有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g·cm-30.792.20.71沸點/78.513234.6熔點/1309116回答下列問題：（1）在裝置c中應(yīng)加入 （選填序號），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。水 濃硫酸 氫氧化鈉溶液 飽和碳酸氫鈉溶液（2）判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡單方法是 。（3）將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的（填“上”或“下”） 層。（

15、4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 （填正確選項前的序號）洗滌除去。水 氫氧化鈉溶液 碘化鈉溶液 乙醇（5）反應(yīng)過程中需用冷水冷卻（裝置e），其主要目的是 ；但不用冰水進(jìn)行過度冷卻，原因是： 。（6）以1，2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計了如下流程：1，2二溴乙烷通過（ ）反應(yīng)制得（ ），通過（ ）反應(yīng)制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。_（填反應(yīng)類型） _（填該物質(zhì)的電子式）_（填反應(yīng)類型）寫出第一步的化學(xué)方程式_。26（7分）某化學(xué)興趣小組測定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度，進(jìn)行如下實驗：取20.00 mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00 mL，取稀

16、釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2。據(jù)此作答：（1）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是：_。（2）配置標(biāo)準(zhǔn)溶液時使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質(zhì)，則對測定結(jié)果的影響是_。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（3）重復(fù)滴定四次，分別耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，則原過氧化氫溶液中的物質(zhì)

17、的量濃度為_mol·L-1。五、推斷題（本題包括2個小題，共14分）27（7分）室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進(jìn)行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A > E > C；向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為12的黑色沉淀；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向

18、F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A _、B _、C _。（2）實驗中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是：_。28（9分）烴A在一定條件下可以按右圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化：已知D為，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體，加成HBr時F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，G1和G2分別互為同分異構(gòu)體。據(jù)此作答：（1）框圖中屬于取代反應(yīng)的是_（填序號）；B完全燃燒后生成的CO2和水的質(zhì)量比為_。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是_；G1的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）寫出E在一定條件下生成高聚物的化學(xué)方程式

19、：_（4）已知B可在堿性條件下和O2構(gòu)建成燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_六、計算題（本題包括1個小題，共6分）29（6分）已知常溫下，BaSO4的Ksp為1×10-10?，F(xiàn)將0.01 mol/L Ba(OH)2溶液與0.02 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合，充分反應(yīng)。計算：（1）混合溶液中Ba2+物質(zhì)的量濃度；（2）混合溶液的pH值。資陽市20142015學(xué)年度高中二年級第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、單項選擇題：（每小題2分，共34分）題號1234567891011121314151617答案ACCDBCDACBADBCDAB二、單項選擇題（每小題3分，共15分）題號1819202122答案BACDB三、填空題（共11分）23（5分）（1）100 mL容量瓶 （1分）； （2）（1分）； （3）d（1分）；（4）與鋅粒反應(yīng)HA溶液比鹽酸快（2分）；24（6分）（1）Cu2+也被完全沉淀了（2分）；（1分）；（2）（2分）； （3）不能（1分）；四、實驗題（共18分）25（11分）（1）（1分）； （2）溴的顏色完全褪去（1分）；（3）下（1分）； （4）（1分）；（5）乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)（1分）；1，2二溴乙烷的凝固點較低（9），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞（1分）；