安徽省六校教研會(huì)高三第一次聯(lián)考題1016化學(xué)

1、安徽省六校教育研究會(huì)2016屆高三年級第一次聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘 滿分：100分【注意】本試卷分第卷和第卷兩部分，請考生在答題卡上書寫答案，在試題卷上作答無效?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)：C：12 H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5第I卷 選擇題（共40分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，本題包括20小題，每題2分，共40分）1、中國歷史悠久，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A、聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝 B、四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

2、 C、 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 D、 由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會(huì)引起碘缺乏病，80年代國家強(qiáng)制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)2、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是 A、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 B、Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物C、氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì) D、葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子3、設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF中含有分子的數(shù)目為0.5NA B、 0.1molFe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C、1.4g 由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0.

3、 3NA D、0.1 mol·L1碳酸鈉溶液中含有CO32離子數(shù)目小于0.1 NA4、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是 A、將海帶灼燒成灰 B、除去氯氣中的HCl C、實(shí)驗(yàn)室制取NO D、配制溶液過程5、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A、無色溶液中: B、由水電離得到的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中： C、0. 1 mol·L1 NH4HCO3溶液中： D、中性溶液中可能大量存在6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A、FeO溶于過量氫碘酸溶液中： B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶

4、液等體積混合： C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體： -7、下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是 8、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B、核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 C、得電子能力相同 D、半徑逐漸減小+9、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 A、做金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶 B、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗 C、錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱 D、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。1

5、0、對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是11、三聯(lián)苯 的一氯代物有 A、2種 B、3種 C、4種 D、5種12、過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了14g，反應(yīng) 中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 13、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的 A、摩爾質(zhì)量之比為23 B、失去的電子數(shù)之比為89 C、反應(yīng)速率之比為2:3 D、質(zhì)量之比為4314、下列敘述正確的是 A、0.1mol /L CH3COONa溶液： B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大和KW不變

6、C、一定溫度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等 D、在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)不變化15、將0.4gNaOH和1.06g Na 2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正 確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是16、 已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); H-49.0 kJmol-1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和6molB，測得A和M的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 A、充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98 kJ的熱量

7、B、10min后，升高溫度能使n(M)/n(A)增大C. 、3min時(shí)B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)刻B的轉(zhuǎn)化率為75%17、茉莉香醇是一種具有甜香味的物質(zhì)，是合成香料的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下： 下列有關(guān)茉莉香醇的敘述正確的是 A、 茉莉香醇的分子式為C9H14O2 B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D、能發(fā)生加成反應(yīng)而不能發(fā)生取代反應(yīng)18、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為： 2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是- A、AgCl為電池的正極 B、正極反應(yīng)為Ag

8、+e-=Ag -C、該電池一定不能被MgCl2溶液激活 D、可用于海上應(yīng)急照明供電,直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能19、LiOH是制備鋰離子電池的材料,可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備 LiOH，兩電極區(qū)電解 液分別為LiOH和LiCl溶液。 A、B極區(qū)電解液為LiOH溶液 B、電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole- C、電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū) D、電解池中總反應(yīng)方程式為：20、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1 mol Ag。則

9、下列結(jié)論中不正確的是( ) A、 向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解 B、氧化性：AgFe3Cu2Zn2 C、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕 D、反應(yīng)后溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為11第卷 非選擇題（共60分）二、本題包括1小題，共12分21、下面是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題： （1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))_。 （2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_ 。 （3）在、中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由和組成的化合物與的同周期相鄰主族元素的

10、單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。（5）單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。（6）常溫下，由組成最簡單的液態(tài)有機(jī)物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式: 。三、本題包括1小題，共16分22、煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法： I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。 （1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）NaOH溶液吸收SO的過程中，p

11、H隨變化關(guān)系如下表： 由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋： 。 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）： 。 II、石灰石脫硫法 此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4 (s)+ CO (g) CaO(s) + SO2 (g) + CO2 (g) H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJ·mol-1

12、 (反應(yīng)) 請回答下列問題： （1）結(jié)合反應(yīng)、寫出CaSO4(s)與CaS(s) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)的Kp= (用表達(dá)式表示)。 （3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)小于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。（4）圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù) 的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。 A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰 B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度 C、降低CO的初

13、始體積百分?jǐn)?shù) D、提高反應(yīng)體系的溫度四、本題包括1小題，共17分23、工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）。 【反應(yīng)原理】 【物質(zhì)性質(zhì)】 【實(shí)驗(yàn)流程】 （1） 物質(zhì)制備：向大試管中依次加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃 硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺(tái)上，在8590條件下加熱510 min。裝置如下圖： （2） 產(chǎn)品結(jié)晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10 min。待晶體完全析出，抽濾，再洗滌晶體，抽干。 （3） 產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至

14、不再產(chǎn)生氣泡為止。進(jìn)一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8 g。 （4） 純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有5 mL水的試管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫 色。 【問題討論】 1、寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 2、寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)后含苯環(huán)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式 。 3、流程（1）裝置圖中長導(dǎo)管的作用 。 4、控制反應(yīng)溫度8590的原因 。 5、流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法： 6、流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是 。 7、1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能，最多消耗 mol NaOH。 8、實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 （已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量分別為138和180）。五、本題包括1小題，共15分24、氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可以按照下圖所示流程生產(chǎn)氨氣： (1) 原料氣之一氮?dú)獾墓I(yè)制取方法是 ，寫出氨氣的工業(yè)用途（任答一點(diǎn)） 。(2) 寫出合成塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。