浙江省嘉興一中、杭州高級中學(xué)、寧波效實(shí)中學(xué)等2016屆高三化學(xué)第一次五校聯(lián)考試題

1、2015學(xué)年浙江省第一次五校聯(lián)考化學(xué)試題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108 Cu 64 I 127 注意：（1）本試卷分卷（選擇題）和卷（非選擇題）；（2）選擇題涂在答題卡上，非選擇題寫在答卷紙上；（3）考試時(shí)間100分鐘； （4）本場考試不得使用計(jì)算器。第I卷 選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”B煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈如將材料均勻分散到某液體

2、分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測該材料的直徑為1100pm之間D屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn) 2下列說法正確的是A質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的原子的元素符號可表示為BH2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥C共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞D陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽3下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A B C DA證明非金屬性強(qiáng)弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制備并收集少量NO氣體 D制備少量氧氣4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4

3、6%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NAB將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L C在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NAD6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA5有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準(zhǔn)確稱出m g NaCl晶體粉末并置于定容儀器a中；用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線，即可測出NaCl固體的體積。上述步驟中的a、b、c分別指A量筒、酸式滴定管、水B容量瓶、堿式滴定管、苯C量筒、堿式滴定管、水D容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳6某離子反應(yīng)中

4、涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl- 六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A該反應(yīng)的還原劑是Cl-B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)7A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是A元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵B元

5、素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D) > r(C) > r(B)C1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 molD1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204 × 1024個(gè)電子8下列說法正確的是A分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔沸點(diǎn)也越高BC、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物CHF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩(wěn)定D由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體9已知X、M都是中學(xué)常見元素，下列對兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是 （甲）XO3n+Xn+HX單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm+m

6、OHM(OH)m若n=1，則XO3n中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第A族若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA B C D10下列說法不正確的是A比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢B探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱C欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需

7、的試劑（試紙）為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙D從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6 kJ·mol1，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8 kJ·mol1B若C(石墨，s) =C(金剛石，s) H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.4 kJ·m

8、ol-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，則H1>H212利用下圖、兩個(gè)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是選項(xiàng)所用裝置描述結(jié)論AMW：BaCl2 ；X：CO2 Y：SO2M中有白色沉淀生成BMW：飽和食鹽水；先通入X：CO2，再通入Y:NH3M中制得小蘇打CN：NH3：Cl2出口有白煙產(chǎn)生DN：NH3 ：2出口有紅棕色氣體13下列離子方程式正確的是A用Al作電極電解NaHCO3溶液：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2B向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液

9、至沉淀質(zhì)量最大時(shí)： 2Al3+2SO42-+2Ba2+6OH-=2BaSO4+2Al(OH)3C碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32+ H3O HCO3+ H2OD酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O14微生物燃料電池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。最早用于有機(jī)廢水處理，下圖是利用微生物燃料電池處理含甲醛廢水的裝置，其中3是質(zhì)子交換膜，下列有關(guān)說法不正確的是A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B負(fù)極所在的左室中需保持厭氧環(huán)境CO2參與正極反應(yīng)，發(fā)生還原反

10、應(yīng)DNH4+通過循環(huán)操作最終被轉(zhuǎn)化成N215下列說法錯(cuò)誤的是NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO)+c(HCO)在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-a mol·L-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）A B C

11、 D16在某溫度時(shí),將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是a點(diǎn)KW=1.0×10-14水的電離程度：b>c>a>db點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D25時(shí)，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示）17對于反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)（NO2）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說法正確的是AA、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為ACBA、B、C、

12、D、E各狀態(tài)中，v（正）v（逆）的是狀態(tài)EC維持P1不變，EA所需時(shí)間為x；維持P2不變，DC所需時(shí)間為y，則xyD使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2，再由P2無限緩慢降壓至P118實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），聚鐵的化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是A爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使

13、用C溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬19已知H2R為二元弱酸：H2R HR+H+ Ka1 HR R2+H+ Ka2常溫下，向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR、R2三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中2.7不正確的是 1-H2R 2-HR- 3-R2-ApH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2R)BpH=2.7溶液中：c2(HR) / c(H2R) &#

14、215; c(R2)= 1000C將相同物質(zhì)的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大20常溫下，某溶液A中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A溶液中一定有SO42-，可能有Cl-B溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO32- 兩種離子C溶液中一定存在Al3+、Na+D生成的甲、乙兩種氣體均無色，且均易溶于水第卷 非選擇題（共50分）21.（10分）（I）A、B、C、D、E

15、為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在C中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BC2。D與C2具有相同的電子數(shù)。A在E中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）B在元素周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)E方法的離子方程式 。(2)這五種元素兩兩之間能形成多種化合物，請寫出A2C和DA相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 （II）化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224

16、L丁，其余為丙回答下列問題：（1）丁的結(jié)構(gòu)式 （2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)， 爆炸反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為  22（13分）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下： 在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H + HCO3- = H2O + CO2。 簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物

17、，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1= -242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJ/mol 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。 下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是 （填字母序號）。（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示，下列說法正確的是 AP1

18、> P2> P3>P4 B甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1> T2> T3>T4 DT4、P4、時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60% （4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。23.（10分）已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8, HF的Ka=3.5×10-

19、4 。(1)NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 (2)在飽和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黃綠色褪去，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)常溫下,將pH和體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積變化如圖所示。曲線為稀釋時(shí)pH的變化曲線。 取A點(diǎn)的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗體積較小。 (4)25 時(shí),將0.40 mol·L-1 HCN溶液與0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,測得溶液的pH=a(a>7)。則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為; c(HCN

20、)-c(CN-)=mol·L-1。(假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和) 24.（9分）K3Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110下失去結(jié)晶水，230分解；是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3Fe(C2O4)3+2Fe(

21、OH)32Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3Fe(C2O4)3+6H2O（1）檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是 ；溶解時(shí)加幾滴稀硫酸的目的是 。（2）沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是 。 （3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 左右,可能的原因是 。加入30%過氧化氫溶液完全反應(yīng)后，煮沸的目的是  。（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是 （填選項(xiàng)字母）。 A草酸鈉溶液 B蒸餾水 C乙醇 DKCl溶液25（8分）化學(xué)學(xué)習(xí)活動小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識后，查閱資料，積

22、極思考，提出了一系列問題，請予以解答：（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式是 （2） 已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時(shí)溶液中一定含有的陽離子 （用離子符號表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化 （用離子符號表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。2015學(xué)年浙江省第一次五校聯(lián)考化學(xué)答案一、選擇題（共50分）12345678910DBDCDCADAB11121314151617181920BCDCBDDCCC21. （10分）（I）第2周期IVA族（1）   2Cl 2H2O2OH H2C12(或2NaCl(熔融)2NaCl2 （2分） NaH+H2O=NaOH+