?？键c高考題氧化還原反應計算

1、?？键c高考題氧化還原反應計算高考點撥：氧化還原反應的計算包括一般氧化還原反應的計算和部分氧化或部分還原的計算。前者可采用氧化還原反應的等量關系得失電子守恒來進行計算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用， 關鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。實戰(zhàn)演練：1. 已知在酸性溶液中， 下列物質(zhì)氧化 KI 時，自身發(fā)生如下變化： Fe3+Fe2+；MnO 4-Mn2+；Cl2Cl；HNO 2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI ，得到 I2 最多的是A. Fe3+B. MnO 4-C. Cl2D. HNO22一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式

2、為：NH 4NO3 HNO3 N2H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A. 11B. 54C. 53D. 353某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為 21 時，還原產(chǎn)物是A. NO2B. NOC. N2OD. N24硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A 13B 23C 11D 435在 NO2 被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)，其質(zhì)量比為A. 31B. 13C. 12D. 216能從水溶液中還原 6 mol H+的是 2 mol Fe的 6

3、 mol OH 6 mol I 6 mol Li用23溶液 30 mL，恰好將 2×103mol的 XO - 還原，則元素 X70.1 mol / LNa SO4在還原產(chǎn)物中的化合價是A. 1B. 2C. 3D. 48溴酸鉀和溴化鉀在酸性溶液中反應，溴元素完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，試寫出反應的離子方程式：，該反應中，mol 的溴酸鉀中含有 m g 溴元素，它能（填氧化或還原）mol 的（填寫離子或物質(zhì)名稱）三聚氰酸3 3(OH)3 可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如：NO2）。當加熱至9C N一定溫度時，它發(fā)生如下分解： C3 3(OH)33 HNCO ， HNCO（異氰酸，其結N構是 HN

4、CO）能和 NO2 反應生成 N2、CO2 和 H2O。（ 1）寫出 HNCO 和 NO2 反應的化學方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（ 2）如按上述反應式進行反應，試計算吸收1.0 kg NO 2 氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。10在一定條件下， NO 跟 NH 3 可以發(fā)生反應生成 N2 和 H2O?，F(xiàn)有 NO 和 NH3 的混合物 1 mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的 N2 比經(jīng)氧化得到的 N2多 1.4g。1 寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2 若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO 與 NH 3 的物質(zhì)

5、的量可能各是多少。11把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應：3Cl28NH 3 6NH4ClN2使 11.2 L 氯氮混合氣體 (90% Cl 2 和 10% N2)通過濃氨水。實驗測得逸出的氣體(除 NH 3 后)體積為 0.672 L(50% Cl2 和 50%N2)。問反應中有多少克氨被氧化？(體積已換算成標準狀況 )把氯氣通入濃氨水，發(fā)生下列反應：3Cl28NH3 6NH4ClN2，現(xiàn)將4.4812L 氯氣通入濃氨水。實驗測得反應后有0.1mol 的 NH 3 被氧化。求逸出氣體的體積和組成 (已換算成標準狀況，其中不含NH3)(MCE79副 六. .1)答案：1、 B2、 C3、 C4、A

6、5、 C6、 D7、D8、 BrO -3 5Br 6H+ 3Br 2 3H2Om；氧化；m；Br80169（ 1）HNCO 中的氮元素被氧化，NO 2 中的氮元素被還原。843 1.2 kg（ 2）1.0 kg ×466（若配平方程式有誤，但計算列式有合理之處，可酌情給分。）1012 6 mol NO 還原得到 3 mol N 2，4 mol NH 3 氧化得到2 mol N 2 ，兩者相差 1 mol N 2?，F(xiàn)相1.4g差 1.4g，0 05 mol ，相當于 0 3 mol NO 和 0 2 mol NH 3 反應。28g/mol依題意， NO 和 NH3 的總物質(zhì)的量為1 mol ，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0 3 mol NO 和 0 7 mol NH 30 8 mol NO 和 0 2 mol NH 311、解析：此題為部分氧化的計算。反應過程中用氯量為： 1.12 L× 90% 0.672 L × 50% 0.672L( 標準狀況 )，折算為物質(zhì)的量為0.03 mol 。由化學方程式知，3 mol 氯只能氧化2 mol 氨，即