常州一?；瘜W

1、常州市 2013 屆高三第一次模擬考試化學注意事項 :1. 本試卷分第 卷( 選擇題 )和第 卷(非選擇題 ) 兩部分 ,滿分 120 分,考試時間 100 分鐘。2. 答題前 ,請考生務必將自己的學校、班級、姓名填寫在密封線內(nèi),并認真核對?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量 :H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Pd 106第卷(選擇題共 40 分)單項選擇題 ( 本題包括10 小題 ,每小題 2 分 ,共計 20 分。每小題只有一個選項符合題意)1. 2012 年能源與環(huán)境保護國際學術會議于6 月在內(nèi)蒙古

2、呼和浩特召開 ,會議圍繞“能源與動力工程”、“生態(tài)環(huán)境保護”、“資源開發(fā)與利用”、“社會經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展”等議題進行交流。下列說法與此議題不相符的是 ()A. 應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術B. 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源D. 可持續(xù)發(fā)展是不超越環(huán)境、系統(tǒng)更新能力的發(fā)展2. 下列有關化學用語表示正確的是()A. CO2 分子比例模型 :B. S2-的結構示意圖 :131····C. 質(zhì)子數(shù)為 53, 中子數(shù)為 78 的碘原子 :ID. 過氧化氫的電子式 :H· · &

3、#183;53+ O O2-H+· · ·····3. 設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A. 標準狀況下 ,11.2L 乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.5N AB. 常溫常壓下 ,28gC2H4、 CO 的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5N AC. 常溫下 ,20LpH=12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH-數(shù)為 0.2N AD. 標準狀況下 ,2.24LCl 2 與足量的 NaOH 溶液反應 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.2N A4. 下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是()A. 在含有大量 HC

4、O3- 的溶液中 :Na+、NO3- 、 Cl-、 AlO2-B. 加鋁粉放出大量 H 2 的溶液中 :K+、NH4+ 、SO42- 、Br -C. 含 0.1mol ·L-1 NO3- 的溶液中 :H+、Fe2+、 Mg2+、Cl-D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、 NH4+ 、 SO42 - 、NO3-5. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是()A. 二氧化硫具有還原性 ,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣B. 氫氟酸具有強酸性 ,用氫氟酸蝕刻玻璃C. 氨氣具有氧化性 ,用濃氨水檢驗 Cl2 管道是否泄漏D. 鈉的金屬性比鉀強 ,工業(yè)上用鈉制取鉀 (Na+KClK+NaCl)

5、6. X、 Y、Z、 W 為四種短周期元素 ,它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族,如右下圖所示。 Z 元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的51 。下列說法正確的是 ()A. 原子半徑由小到大的順序為r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)B. Y 元素高價氧化物對應水化物的化學式為H3 YO4C. X、 Z 兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同D. Y 的最簡單氣態(tài)氫化物比Y 相鄰周期同主族元素的氣態(tài)氫化物沸點高7. 下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A. 圖 1 裝置可以用于除去溶解在CCl4 中的 Br 2B. 實驗室用圖 2 裝置檢驗制得的乙烯中是否混有SO2 和 CO

6、2C. 用圖 3 裝置在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO ·5H2O 晶體以除去結晶水4D. 實驗室常用圖 4 裝置制取少量氯氣8. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A. 向明礬 KAl(SO 4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至 SO42 - 恰好沉淀完全 :2Al 3+3SO2 - +3Ba 2+6OH -2Al(OH) 3 +3BaSO44B. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH) 3 反應生成 Na2 FeO4 :3ClO- +Fe(OH) 3FeO42 - +3Cl -+H2O+H+C. 向 NaAlO2 溶液中通入過量CO2 制 Al(OH) 3:2Al O2- +

7、CO2+3H 2O2Al(OH) 3+CO32 -D. Ca(HCO3)2 與過量 Ca(OH)2 溶液反應 :Ca2+HCO- +OH-CaCO3+H2 O39. 下列各組物質(zhì)中 ,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2 O3NaAlO2AlAl(OH) 3A. B. C. 10. 下列圖示與對應的敘述相符的是()D. A. 圖 1 表示鹽酸滴加到 0.1mol ·L-1 某堿溶液得到的滴定曲線 ,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑B. 圖

8、 2 表示已達平衡的某反應 ,在 t0 時改變某一條件后反應速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑C. 圖 3 表示工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)甲醇的反應CO(g)+2H 2 (g)CH3OH(g), 該反應的H=-91kJ·mol-1D. 圖 4 表示物質(zhì)的量之比為 23的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應時,產(chǎn)生氣體的體積 (V) 與時間 (t) 的關系不定項選擇題 ( 本題包括 5 小題 ,每小題 4分 ,共計 20 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項 ,多選時 ,該小題得 0 分 ;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得 2 分 ,選兩個且都正確的得滿分

9、,但只要選錯一個 ,該小題就得0 分)11. 科學家用催化劑將苯酚 (X) 和 1,3 二羰基化合物 (Y) 合成一種重要的具有生物活性的結構單元苯并呋喃 (Z),W 是中間產(chǎn)物 (R1、R2 均為烴基 ) 。則下列有關敘述不正確的是()A. 反應 屬于取代反應B. 僅使用溴水或FeCl3 溶液不能鑒別X 和 WC. W 中沒有手性碳原子D. X、Y、 W、 Z 都能與 NaOH 溶液反應、都能使酸性高錳酸鉀褪色12. 下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是(A. 取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴B. 取少量鹵代烴Y 在堿性溶液中水解后再用硝酸酸化)KSCN 溶液 ,溶液變紅

10、,說明 X 溶液中一定含有Fe2+,再滴加 AgNO3 溶液 ,生成白色沉淀 ,說明鹵代烴中含有氯原子C. 向 1mL1% 的 NaOH 溶液中加入 2mL2% 的 CuSO4 溶液 ,振蕩后再加入 0.5mL 有機物 Y,加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀 ,說明 Y 中不含有醛基D. 向濃度均為 0.1mol ·L-1 的 MgCl2 、CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀 ,說明KspCu(OH) 2>K spMg(OH) 2 13. 下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A. 物質(zhì)的量濃度相等的 NH4HSO4 溶液、 NH 4HCO3 溶液、 NH4Cl

11、溶液中 ,pH 的大小關系:>>B. 常溫下 ,將 CH3COONa 溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:c(Na +)>(CH3COO- )>c(Cl -)=c(CH 3 COOH)>c(H+)=c(OH -)C. 常溫下 ,pH=6 的 NaHSO3 溶液中 :c(SO2 - )-c(H SO )=9.9× 10-7mol ·L-1323D. 物質(zhì)的量濃度之比為12的 NaClO、 NaHCO3 混合溶液中 :c(HClO)+c(ClO - )=2c(HC O-3 )+2c(H 2 CO3)+2c(CO23 - )14. 全釩液流電池是一種新型

12、的綠色環(huán)保儲能電池,工作原理如右圖所示 ,a、b 均為惰性電極 ,放電時左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色。下列敘述正確的是()A. 充電時右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色B. 放電時 ,b 極發(fā)生還原反應C. 充電過程中 ,a 極的反應式為VO+2 +2H +e-VO2+H 2OD. 電池的總反應可表示為VO+2 +V2+2H +VO2+V3+H2 O15. 向甲、乙兩個容積均為 1L 的恒容容器中 ,分別充入 2molA 、2molB 和 1molA 、 1mol B。相同溫度下 ,發(fā)生反應 :A(g)+B(g)xC(g)H<0。測得兩容器中c(A) 隨時間 t 的變化如右圖所示。下列說法正確的是

13、()2mol A2mol B 甲1mol A1mol B 乙A. x 不可能等于2B. 甲、乙兩容器中反應達平衡時,平衡常數(shù)K( 甲)<K( 乙)C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同D. 若向甲容器中再充入2molA 、 2molB, 則平衡時甲容器中0.78mol ·L-1<c(A)<1.56mol ·L-1第卷(非選擇題共80 分)16. (15 分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后 ,得到含 70% Cu、25% Al 、 4% Fe 及少量 Au、 Pt 等金屬的混合物 ,并

14、設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線 :(1)第 步 Cu 與酸反應的離子方程式為。(2)第 步加 H2O2 的作用是 。(3)該探究小組提出兩種方案測定CuSO4 ·5H 2O 晶體的純度。方案一 : 取 ag 試樣溶于水 ,加入過量 KI 固體 ,充分反應 ,生成白色沉淀。用0.1000mol ·L-1 Na2S2O3 標準溶液滴定( 原理為 I2 +2S2O32-2I -+S4O62- ),到達滴定終點時 ,消耗 Na 2S2 O3標準溶液 20.00mL 。 滴定過程中可選用作指示劑 ,滴定終點的現(xiàn)象是。 CuSO4 溶液與 KI 反應的離子方程式為。方案二 :

15、取 ag 試樣配成 100mL溶液 ,每次取 20.00mL, 消除干擾離子后 ,用 cmol ·L-1 EDTA(H 2 Y2- )標準溶液滴定至終點 ,平均消耗 EDTA 溶液 6mL 。滴定反應如下 :Cu2+H 2Y2-CuY2-+2H + 寫出計算 CuSO4 ·5H 2O 質(zhì)量分數(shù)的表達式=。 下列操作會導致 CuSO ·5H2O 含量的測定結果偏高的是(填序號 ) 。4a. 未干燥錐形瓶b. 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c. 未除凈可與EDTA 反應的干擾離子17. (11 分)有機合成中常用的鈀/ 活性炭催化劑若長期使用,會被鐵、有機化合物等雜質(zhì)

16、污染而失去活性,成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2 的工藝流程如下:(1) “焙燒 1 ”通入空氣的目的是。(2) 甲酸在反應中被氧化為二氧化碳,寫出甲酸與PdO 反應的化學方程式:。(3) 加入濃氨水的過程中 ,需要控制溶液的 pH 為 89, 實驗室中檢測溶液 pH 的簡單方法是。(4) 寫出“焙燒 2 ”發(fā)生反應的化學方程式 : 。(5) Pd 中加入王水的反應可以表示為Pd+HCl+HNO 3A+B +H2O(未配平 ) 。其中 B 為無色有毒氣體 ,該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在;A 中含有三種元素,其中 Pd 元素的質(zhì)量分數(shù)為42.4%,H 元素的質(zhì)量分數(shù)為0.8% 。則 A

17、的化學式為。18. (16 分)某芳香烴 X(相對分子質(zhì)量為 92) 是一種重要的有機化工原料 ,研究部門以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖 ( 部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去 ) 。其中 A 是一氯代物 ,H 是一種功能高分子 ,鏈節(jié)組成為 C7H5NO。已知 :( 苯胺 ,易被氧化 )(1) X 的結構簡式是,反應 的類型是。(2) 反應 兩步能否互換(填“能”或“不能”),理由是。(3) 反應 的化學方程式是。(4)有多種同分異構體,其中含有1 個醛基和 2 個羥基的芳香族化合物有種。(5) 請用合成反應流程圖表示出由和其他無機試劑合成最合理的方案。示例:ABC19. (14 分)甲醇

18、 (CH3OH) 和二甲醚 (CH3OCH3 )被稱為 21 世紀的新型燃料。以 CH4 和 H2O 為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下 :(1) 寫出催化反應室1 中在一定條件下進行的化學方程式:。(2) 在壓強為 0.1MPa 條件下 ,反應室 3( 容積為 VL)中 amolCO 與 2amolH 2 在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H 2(g)CH3 OH(g),CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1 所示 ,則: p1p2 (填“ <”、“ >”或“ =” ) 。 在其他條件不變的情況下,反應室 3 再增加 amolCO 與 2amolH 2 ,達到新平衡

19、時 ,CO的轉(zhuǎn)化率( 填“增大”、“減小”或“不變”)。 在 p1 壓強下 ,100 時 ,反應 CH3OH(g)CO(g)+2H 2 (g) 的平衡常數(shù)為(用含 a、 V 的代數(shù)式表示) 。圖 1圖 2(3)圖 2 為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,a 電極的電極反應式為。(4)水煤氣合成二甲醚的三步反應如下 :2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=-90.8kJ ·mol -12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H 2O(g)H=-23.5kJ ·mol -1CO(g)+H2 O(g)CO2(g)+H 2(g)H=-41.3kJ ·mol

20、 -1則反應 :3H 2(g)+3CO(g)CH3OCH3 (g)+CO2(g) 的 H=。20. (12 分)高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)。實驗室制取高氯酸鉀的步驟為:稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4 溶解 ,然后混合 ,經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到。有關物質(zhì)溶解度與溫度的關系如下表 :溫度/ 010203040溶解度 /g化學式KClO40.761.061.682.563.73KCl2831.234.237.240.1NaClO4167183201222245(1)寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式:。用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是。(2) Fe 和 KClO4 反應放出的熱量能為熔融鹽電池提供550660 的溫度 ,使低熔點鹽熔化導電 ,從而激活電池,這類電池稱為熱電池。 Li/FeS 2 熱電池工作時 ,Li 轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧?,FeS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F ,該電池工作時 ,電池總反應式為。(3) Fe 和 KClO4 作為熱電池加熱材料的供熱原理如下:KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s)H&