初中化學知識點全面總結

1、 專題七 物質構成的奧妙1、 原子的構成 1. 原子結構示意圖的認識 說明：（1） 在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) （2） 原子的質量主要集中在原子核上 2. 元素 （1） 定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同 元素只講種類不講個數(shù)（2） 表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫 （3） 表示的意義：表示一種元素 表示該元素的一個原子 有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子（4） 元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、

2、H 3. 分子與原子（1） 定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。 （2） 性質：體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙 （3） 聯(lián)系：分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 （4） 區(qū)別：化學變化中，分子可分，原子不可分。 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。4. 離子：帶電的原子或原子團 （1） 表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖 *原子數(shù)電子數(shù)為離子結構示意圖 （2） 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子粒子結構質子數(shù)

3、=電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示2、 物質的組成的表示1. 化合價 （1） 寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 （2） 幾種數(shù)字的含義 （3） 化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 （4） 化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0 2. 化學式 （1） 寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2

4、、N2、Cl2。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學式H2O的意義：4點 （2） 化學式 Fe的意義：3點 3、 物質的組成、構成及分類 宏觀對宏觀，微觀對微觀，個數(shù)對個數(shù)，微觀構成宏觀，宏觀組成，微觀構成 由原子構成：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 由分子構成：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。 由離子構成：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構成 分類：混合物（多種物質） 純凈物（一種物質：單質：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素） 化合物：有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）

5、 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 專題八 質量守恒定律和化學方程式相對原子質量計算： a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比 c、計算物質中某元素的質量分數(shù) 1、 質量守恒定律: 1. 內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

6、要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。 2. 微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。 3. 化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變 （2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 2、 化學方程式 1. 遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質量守恒定律 2. 書寫：（注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 3. 含義：以2H2+O2點燃2H2O為例 （1） 宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下

7、生成水 （2） 微觀意義：表示反應物和生成物之間分子或原子個數(shù)比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） （3） 各物質間質量比（系數(shù)×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水 4. 化學方程式提供的信息包括 （1） 哪些物質參加反應（反應物）；（2） 通過什么條件反應；（3） 反應生成了哪些物質（生成物）；（4） 參加反應的各粒子的相對數(shù)量；（5） 反應前后質量守恒，等等。 5. 利用化學方程式的計算 3、 化學反應類型 1. 四種基本反應類型 （1） 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的

8、反應 （2） 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 （3） 置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 （4） 復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 2. 氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO） 3. 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 專題九 燃料及其利用1、 燃燒和滅火 1. 燃燒的條件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點 2. 滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可） （1

9、）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下 3. 影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣 （2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4. 爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 爆炸不一定是化學變化，但由燃燒引起的爆炸一定屬于化學變化 2、 燃料和能量 1. 三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源、沒有固定的熔沸點） （1） 煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃

10、燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 （2） 石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （3） 天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 2. 兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1） 沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學式：CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物） 物理性質：無色，無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質：可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰） （2） 乙醇 (俗稱:酒精，化學式:C2H5OH) 化學性質：可燃性 C2H5OH+ 3O2

11、點燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點1 節(jié)約石油資源 2 減少汽車尾氣 3 促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 4 乙醇可以再生 3. 化學反應中的能量變化 （1） 放熱反應：如所有的燃燒 、中和反應、金屬與酸的反應、氫氧化鈉氧化鈣溶于水（2） 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO 4. 新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： （1） 優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。 尚未普及原因：制取成本高，貯存、運輸困難 （2） 需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？ 專題十 化學與生活1、 人類重要的營

12、養(yǎng)物質 營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水等六類物質。其中能提供能量的是：蛋白質、糖類、油脂，其中糖類是人體能量的主要來源，等質量時，油脂放出的能量最多，糖類、油脂組成元素種類相同都含有 C、H、O 三種元素。1. 蛋白質：是由多種氨基酸構成的天然有機高分子化合物，主要含有C、H、O、N等元素。成人每天需攝取60-70g 蛋白質。（1） 血紅蛋白：血紅素中的鐵元素的化合價為+2價 作用：在吸入氧氣和呼出二氧化碳的過程中作載體。 煤氣中毒的原因：血紅蛋白與一氧化碳的結合能力比氧氣強。（2） 酶：成分：一類特殊的蛋白質。作用：催化作用，具有專一性。（3） 蛋白質變性：在某些物理和化學因

13、素下，蛋白質的結構被破壞，引起變性。 能使蛋白質變性的常見物質或方法有：有機物（甲醛、酒精等）、重金屬鹽、加熱、紫外線、X光、強酸、強堿等。蛋白質變性后會失去生理活性。 蛋白質變性的應用 a.雞蛋、肉類等經(jīng)加溫后蛋白質變性，熟后更易消化。 b.細菌、病毒加熱，加酸、加重金屬（汞）因蛋白質變性而滅活（滅菌、消毒）。 c.動物、昆蟲標本固定保存、防腐。 2. 糖類：是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。（1） 糖可分為單糖（葡萄糖、果糖）、雙糖（蔗糖、麥芽糖）和多糖（淀粉、纖維素）。（2） 淀粉和纖維素屬于天然有機高分子化合物。（3） 淀粉的化學式(C6H10O5 )n ，水解最終產(chǎn)物是葡萄

14、糖。（4） 葡萄糖的化學式 C6H12O6 葡萄糖氧化的化學方程式C6H12O6 + 6O2 6CO2 +6H2O（5） 蔗糖的化學式C12H22O11，日常生活中常用的紅糖、白糖的主要成分是蔗糖。 3. 油脂可分為油和脂肪，屬于混合物。在常溫下，植物油呈液態(tài)，稱為油；動物油呈固態(tài)，稱為脂肪。 4. 維生素：缺乏維生素C，會引起壞血病 缺乏維生素A，會引起夜盲癥 缺乏維生素B，會引起腳氣病 含有豐富的維生素的食物有水果和蔬菜等 5. 無機鹽（1） 幼兒缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會骨質疏松。來源:xxk.Com（2） 缺鐵會導致貧血。 （3） 小孩食欲不振是因為缺鋅。 （4） 缺碘或碘

15、過量會導致甲狀腺腫大。 （5） 缺氟會導致齲齒，氟過量會導致氟斑牙。6. 水 約占人體中的60%-70%，人體的各項生命活動都離不開水營養(yǎng)元素：常量元素：是指在有機體內含量占體重0.01%以上的元素，這類元素在體內所占比例較大，有機體需要量較多。是構成有機體的必備元素。人體的常量元素：碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鎂、鈉、鉀、氯、硫等。微量元素：占小于0.01%的元素，人體的微量元素：鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬、鈷、氟等。2、 有機物與無機物1. 無機(化合)物：不含碳的化合物(CO、CO2 、H2CO3 、碳酸鹽等屬于無機物) 來源: 2. 有機(化合)物：絕大多數(shù)含碳的化合物 有機小分子：相對分

16、子質量比較小的有機物 有機高分子：相對分子質量比較大的有機物（如：蛋白質、淀粉、纖維素等）3、 材料 1. 無機材料：金屬材料：金屬、合金 無機非金屬材料：大理石、陶瓷、玻璃、水泥2. 有機材料： 天然有機高分子材料： 天然橡膠、天然纖維（纖維素）、蛋白質（羊毛、蠶絲）等。 合成有機高分子材料：塑料 3. 新材料：復合材料：是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料。（混凝土、水泥） 納米材料 導電材料4. 補充：區(qū)分棉花、羊毛和合成纖維的方法是取樣，分別灼燒，有燒焦羽毛味的是羊毛，有燒紙味且產(chǎn)物易捻碎的是棉花，有刺激性氣味且產(chǎn)物不易捻碎的是合成纖維。

17、5. 白色污染： 廢棄塑料引發(fā)的污染。 專題十一 化學實驗1、 常用儀器及使用方法 1. 用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 、坩堝 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 2. 測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 3. 稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一

18、般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 4. 加熱器皿酒精燈 （1） 酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精； 不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈，用火柴從側面點燃酒精燈； 熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹

19、熄。 （2） 酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。 （3） 酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4） 如酒精燈在燃燒時不慎翻倒酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 5. 夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 6. 分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從

20、長頸漏斗口逸出。 2、 化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1. 藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2. 藥品取用的總原則 取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3. 固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：

21、用鑷子夾取 4. 液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用： a.先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b.滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c.使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d.滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e.膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）儀器的連接1. 玻璃管插入帶孔橡皮塞 先把玻璃管的一端用水潤濕，

22、然后稍稍用力轉動，使它插入2. 連接玻璃管和橡皮管 先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力，即吧玻璃管插入橡皮管3. 在容器口塞橡皮塞 應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口，切不可把容器放在桌子上再使勁塞塞子，以免壓迫容器（三）裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。 （四）物質的加熱 1. 加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 2. 加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45度角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給

23、試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （五）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （6） 蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

24、 （2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。 （七）儀器的洗滌： 1. 廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中 2. 玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 3. 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 4. 玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 5. 儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 1、 初中化學常

25、見物質的顏色 （一）固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵 2.綠色固體：堿式碳酸銅3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4.紫黑色固體：高錳酸鉀5.淡黃色固體：硫磺 6.無色固體：冰，干冰，金剛石7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭9.紅褐色固體：氫氧化鐵10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，無水硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂   （二）液體的顏色1.無色液體：水，雙氧水2.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液3.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶

26、液4.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液5.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液6.紫色溶液：石蕊溶液（三）氣體的顏色1.紅棕色氣體：二氧化氮2.黃綠色氣體：氯氣3.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 三、初中化學常見混合物的重要成分1.空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3.煤氣：一氧化碳（CO） 4.天然氣：甲烷（CH4）5.石灰石/大理石：（CaCO3） 6.生鐵/鋼：（Fe）7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8.鐵銹：（Fe2O3）4、 初中化學常見物質俗稱 1.氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2

27、.碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4.氧化鈣(CaO)：生石灰5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6.二氧化碳固體(CO2)：干冰7.氫氯酸(HCl)：鹽酸 8.堿.式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9.硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬 10.甲烷 (CH4)：沼氣11.乙醇(C2H5OH)：酒精 12.乙酸(CH3COOH)：醋酸13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14.汞(Hg)：水銀15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打五、初中化學溶液的酸堿性1.顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫

28、鉀等）2.顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3.顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液六、初中化學敞口置于空氣中質量改變的 （一）質量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3.由于跟二氧化碳反應而增加的：KOH，NaOH，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的1.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。七、初中化學物質的檢驗 （一） 氣體的檢驗1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀

29、察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣（二）離子的檢驗. 1.氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒2.氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇6.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）相關例題1.如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質2.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石3.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl4.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4 向三只試管中分別