高考化學(xué)藝體生百日沖刺專題六化學(xué)反應(yīng)與能量講練

1、專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量【命題趨勢探秘】命題規(guī)律考查內(nèi)容反應(yīng)熱、焓變、熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱的測量、計算與能源考查熱度考查題型選擇題選擇題、填空題所占分值6分4分命題趨勢化學(xué)反應(yīng)中能量變化考查主要以化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的判斷、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與鍵能的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書寫、和蓋斯定律的計算為主，特別是熱效應(yīng)與鍵能結(jié)合蓋斯定律的計算更是熱點(diǎn)，能源問題是社會的熱點(diǎn)問題之一，是這一部分命題的重要載體?！靖哳l考點(diǎn)聚焦】考點(diǎn)1反應(yīng)熱、焓變、熱化學(xué)方程式【基礎(chǔ)知識梳理】一、反應(yīng)熱 焓變的概念1化學(xué)反應(yīng)的基本特征化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵生成，幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放和吸收。能量的變化通常表

2、現(xiàn)為熱量的變化。2反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。3焓變(1)定義：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。(2)表示符號：H(3)單位：通常采用kJ·mol-14放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定。(1)放熱反應(yīng)：放出熱量(或H<0)的化學(xué)反應(yīng)。常見放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)等。(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量(或H>0)的化學(xué)反應(yīng)。常見吸熱反應(yīng)：需

3、持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)、多數(shù)的分解反應(yīng)、C與CO2或H2O反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等。二、熱化學(xué)方程式概念及意義1概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。2表示的意義：不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。如2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ·mol-1，表示在常溫常壓下2mol H2(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。【核心考點(diǎn)講練】一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較二、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題1熱化學(xué)方程式的書寫原則：（1）需注明H的“”與“”

4、。（2）要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。例如： H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 kJ·mol-1；H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8 kJ·mol-1。從上述兩個熱化學(xué)方程式可明顯看出，由1molH2反應(yīng)生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ的熱量，是因?yàn)?molH2O(g)本身能量比1molH2O(l)本身能量多44kJ（3）注意單位。無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為多少，H的單位總是kJ·mol-1，但H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)有關(guān)。（4）注意系數(shù)。熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子

5、個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H也不同。例如： H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H184.6 kJ·mol-1，H2(g)Cl2(g)HCl(g) H92.3 kJ·mol-1。2熱化學(xué)方程式書寫易錯分析：熱化學(xué)方程式往往是接受容易，書寫難?！半y”主要體現(xiàn)在書寫不完整（1）漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，主要是沒有認(rèn)識到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。（2）漏寫H的“+”、“-”或?qū)⑵浠煜?，關(guān)鍵是沒有認(rèn)識到“+”、“-”分別表達(dá)吸收或放出熱量后使反應(yīng)本身的能量升高或降低了。（3）未注意到：化學(xué)計量數(shù)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同。H

6、2(g)+Cl2(g)=2HCl H=-184.6 kJ·mol-1；H2(g)+Cl2(g)= HCl H=-92.3 kJ·mol-1?！镜淅?】判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×” (1)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1(×)(2010·浙江理綜，12A)解析水的狀態(tài)錯誤。(2)500 、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH2(g)，放熱1

7、9.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6kJ·mol1 (×)(2010·浙江理綜，12B)解析合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，并不能完全轉(zhuǎn)化。 (3)利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法()(2012·浙江理綜，7A)解析利用太陽能分解水制氫，氫氣是清潔能源，符合綠色化學(xué)要求?！炯记牲c(diǎn)撥】“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)看方程式是否配平；(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(3)看H的“”、“”符號是否正確；(4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol1；(5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量

8、數(shù)是否對應(yīng)【典例2】 (2011·重慶理綜)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為_。解析斷裂1 mol SS鍵吸收能量280 kJ，斷裂3 mol FF鍵吸收能量3×160 kJ，則吸收的總能量為Q吸280 kJ3×160 kJ760 kJ，釋放的總能量為Q放330 kJ×61 980 kJ，由反應(yīng)方程式：S(s)3F2(g)=SF6(g)可知，H760

9、 kJ·mol11 980 kJ·mol11 220 kJ·mol1。答案1 220 kJ·mol1【技巧點(diǎn)撥】1熟記反應(yīng)熱H的基本計算公式H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和2規(guī)避兩個易失分點(diǎn)(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進(jìn)行的,缺少任一個過程都不是化學(xué)變化。(2)計算物質(zhì)中鍵的個數(shù)時，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1 mol晶體硅中含2 mol SiSi鍵。1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵?？键c(diǎn)2 反應(yīng)熱的測量、計算與能源【基礎(chǔ)知識梳理】一、反應(yīng)熱 蓋斯定律1.反應(yīng)熱的測量在科學(xué)研究中，科學(xué)家常用量熱計

10、來測量反應(yīng)熱。在實(shí)驗(yàn)過程中，盡可能保證反應(yīng)物能充分反應(yīng)，同時減少與外界的熱交換，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。2.反應(yīng)熱的計算蓋斯定律（1）定義一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。即一個化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。（2）應(yīng)用間接計算某些反應(yīng)(某些反應(yīng)熱無法直接測得)的反應(yīng)熱。若某個化學(xué)反應(yīng)可由另外幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式相加而得到，那么該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和。1+2=3+4+5二、能源的充分利用1.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：在101kPa下，1 mol 物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。2.熱值：1 g 物質(zhì)

11、完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值【核心考點(diǎn)講練】一、比較H的常用方法1直接比較法。（1）吸熱反應(yīng)的H肯定比放熱反應(yīng)的大(前者大于0，后者小于0)。（2）H與物質(zhì)的量有關(guān)，同一反應(yīng)且物質(zhì)的狀態(tài)都相同時，H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。（3）等質(zhì)量的反應(yīng)物完全燃燒肯定比不完全燃燒放出的熱量多，H則要小。（4）一般情況下，生成等物質(zhì)的量的水時，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)肯定比弱酸和強(qiáng)堿、弱堿和強(qiáng)酸、弱酸和弱堿的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多(電離要吸熱)；中和反應(yīng)在生成水的同時若還產(chǎn)生沉淀，則放出的熱量比只生成水的反應(yīng)放出的熱量多。（4）H與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。等量的可燃物完全燃燒生成液態(tài)水肯定比生成氣態(tài)水放出的熱量多

12、，等量的氣態(tài)反應(yīng)物反應(yīng)放出的熱量肯定比固態(tài)反應(yīng)物放出的熱量多。 2圖示比較法反應(yīng)熱是生成物所具有的總能量與反應(yīng)物所具有的總能量的差，即H=E生-E反，畫出化學(xué)變化過程中的能量變化圖后，依據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的高低關(guān)系可以很方便地比較H的大小。這種方法稱為圖示比較法。3蓋斯定律法如根據(jù)以下兩反應(yīng)，比較H1和H2的大小備考注意：當(dāng)H<0時，|H|越大，H越小。二、反應(yīng)熱的計算1根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。2根據(jù)蓋斯定律求算應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時注意：（1）參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2

13、3個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。（2）當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”“”符號，即把H看作一個整體進(jìn)行運(yùn)算。（3）將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，H的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。（4）在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。(3)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計算：Q(放)n(可燃物)×|H|說明方法(2)常用于判斷物

14、質(zhì)能量的大小關(guān)系及穩(wěn)定性?！镜淅?】（2011·山東理綜已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJ·mol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJ·mol1則反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_kJ·mol1。解析設(shè)所給的兩個反應(yīng)方程式分別標(biāo)注為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1196.6 kJ·mol1、2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H2113.0 kJ·mol1，所求總反應(yīng)方程式的H為H3，H341.8 kJ·mol1。答案41.8【技巧點(diǎn)撥】

15、利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式【典例2】（2014·全國新課標(biāo)II化學(xué)卷）室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O()，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是AH2>H3 BH1<H3CH1+H3=H2 DH1+H2=H3【解析】根據(jù)題意，發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)溶于水（溶液溫度降低，該過程為吸熱過程）：C

16、uSO4·5H2O(s) Cu2+()+SO42-()+5H2O() H1>0 CuSO4(s)溶于水會（使溶液溫度升高，該過程為放熱過程） CuSO4(s) Cu2+()+SO42-() H2<0 CuSO4·5H2O(s)受熱分解的熱化學(xué)方程式為 CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O() H3根據(jù)蓋斯定律可知：H3=H1-H2>0 A、根據(jù)上述分析，H2<0，H3 >0，所以A錯誤；B、H3=H1-H2（H2<0），所以H3>H1，B正確；C、H3=H1-H2，C錯誤；D、H1+H2<H3，D

17、錯誤?！敬鸢浮緽【技巧探究】比較H的大小時需考慮正負(fù)號，對放熱反應(yīng)，放熱越多，H越??；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H越大。專題熱點(diǎn)集訓(xùn)6 化學(xué)反應(yīng)與能量（45分鐘）一、選擇題1（2013北京理綜卷·6）下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠?D解析：硅太陽能電池，是將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鋰電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，太陽能集熱水器是將光能轉(zhuǎn)為熱能的裝置，燃?xì)庠钍腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)為熱能的裝置。2. （2013上海卷·9）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此

18、可見A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O2B解析：A項(xiàng)，醋酸能凝固，說明兩者反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，吸熱反應(yīng)，熱能轉(zhuǎn)化成了物質(zhì)的內(nèi)能，正確；C項(xiàng)，吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，錯誤；D項(xiàng)，熱化學(xué)方程式需要標(biāo)上物質(zhì)的狀態(tài)，錯誤。3（2014·重慶理綜化學(xué)卷）已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJ·mol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJ·mol1HH、OO和OH鍵的鍵

19、能分別為436、496和462kJ·mol1,則a為( )A332 B118 C350 D1303D【解析】設(shè)兩個熱化學(xué)方程式分別為，根據(jù)蓋斯定律-×2得： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-(220+2a)KJ/mol，則有：2×436+496-4×462= -(220+2a)，則a=+130，答案選D。3(2012·重慶理綜，12)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)

20、是()A194 B391 C516 D658答案B解析由題圖可知H3(H2H1)2 218 kJ·mol1，斷裂1 mol NH鍵所需能量(2 218 kJ500 kJ154 kJ)×391 kJ。5（2014·全國新課標(biāo)I化學(xué)卷）已知分解1mol H2O2放出熱量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98KJmol-1 D5A 【解析】決定化反應(yīng)速率的主要是慢反應(yīng)，所以I-濃度越大

21、，則整個反應(yīng)速率越快，A正確、B錯誤；98KJ·mol-1是該反應(yīng)的H，活化能不能確定，C 錯誤；把兩個方程式處理得到：2H2O22H2OO2，v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D錯誤。6(2012·大綱全國卷，9)反應(yīng) ABC(H0)分兩步進(jìn)行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()6D解析根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題。化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)的H>0，為吸熱反應(yīng)，故可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)

22、。反應(yīng)的H<0，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤，故選D。7（2014·海南單科化學(xué)卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH，HO，和O=O鍵的鍵焓H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485KJ/molB、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJ/molC、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = + 485KJ/molD、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJ/mol 7D解析：

23、根據(jù)“HH，HO，和O=O鍵的鍵焓H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以計算出2mol H2和1mol O2完全反應(yīng)生成2mol H2O(g)產(chǎn)生的焓變是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1463KJ/mol×4= 485KJ/mol，所以該過程的熱化學(xué)方程式為2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = 485KJ/mol，D正確。8.（2013新課標(biāo)·12）在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+ 3/2錯誤！未找到引用源。O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S

24、(g)+SO2(g)=3/2錯誤！未找到引用源。S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+1/2錯誤！未找到引用源。O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為A.H4=2/3（H1+H2-3H3）B.H4=2/3（3H3-H1-H2）C.H4=3/2（H1+H2-3H3） D.H4=3/2（H1-H2-3H3）8A解析：本題考查由蓋斯定律求H。3 H4=2（H1+H2）-6 H3，H4=2/3（H1+H2-3H3），A正確。9.（2013·重慶理綜·12）已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·

25、mol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能kJ·mol1DPP鍵的鍵能為kJ·mol19C 解析：考察蓋斯定律以及鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。根據(jù)P4是正四面體，P4有6個PP鍵， 6E(PP)+6（ClCl）12×1.2c=a, 6E(PP)+10（ClC

26、l）20c=b, Cl2(g)PCl3(g)PCl5(g) H=( bkJ·mol1akJ·mol1)/4。A項(xiàng)，E(PP)<E(PCl)；B項(xiàng)，PCl5是固態(tài)，無法計算；C項(xiàng)，4E(ClCl)+12×1.2c20×c=ba，有E(ClCl)= ，正確；D項(xiàng)，經(jīng)過計算，E(PP)= ，錯誤。選擇C。10 （2013福建理綜卷·11）某科學(xué)利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下，將H2O、CO2轉(zhuǎn)化為CO、H2。其過程如下： m CeO2 (m-x)CeO2·xCe+x O2 (m-x)CeO2·xCe+x H2O +x

27、CO2m CeO2+xH2 +xCO 下列說法不正確的是 A.該過程中CeO2沒有消耗 B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C.中 D.以CO和O2 構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH-2eCO32-+2H2O 答案：C解析：本題考查化學(xué)與能量變化、蓋斯定律、能量的轉(zhuǎn)化、電池電極反應(yīng)正誤判斷，C不正確。11（2012·北京理綜改編）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。反應(yīng)A：4HClO2 2Cl22H2O已知：I.反應(yīng)A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。II. 錯誤！未找到引用源。請完成下列填空：（1）H2O的電子式是_。（2）反應(yīng)A

28、的熱化學(xué)方程式是_。（3）斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_。11.（1）（2）4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ·mol1（3）32強(qiáng)解析（1）H2O為共價化合物，其電子式為。（2）根據(jù)4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量，又結(jié)合反應(yīng)條件為400 ，故其熱化學(xué)方程式為4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ·mol1。（3）根據(jù)（2）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和O2、Cl2的鍵能可知，斷裂4 mol

29、 HCl鍵與1 mol O=O鍵需吸收的能量比生成2 mol ClCl鍵和4 mol HO鍵放出的能量少115.6 kJ，故4 mol HO鍵的鍵能比4 mol HCl鍵的鍵能大：115.6 kJ498 kJ2×243 kJ127.6 kJ，故斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為127.6 kJ÷432 kJ；根據(jù)HO鍵鍵能大于HCl鍵鍵能可知，HO鍵比HCl鍵強(qiáng)。12（12分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。實(shí)驗(yàn)測得，1 g甲醇在氧氣中充分

30、燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_已知反應(yīng)CH3CH3CH2CH2H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?；瘜W(xué)鍵 CH CC CC HH鍵能( kJ·mol1) 414.4 615.3 347.4 435.3試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱_依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計算反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的焓變H=_CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) DH1 = 870.3 kJ·mol1C(s)O2(g)CO2(g) DH2 = 3

31、93.5 kJ·mol1H2(g)1/2O2(g)H2O(l) DH3 = 285.8 kJ·mol1122CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) DH = 1452.8 kJ·mol1 125.6 kJ·mol1488.3 kJ·mol1解析：(2)DH6E(CH) E(CC) 6×414.4 kJ·mol1347.4 kJ·mol1(615.3 kJ·mol14×414.4 kJ·mol1435.3 kJ·mol1)125.6 kJ·mol1。(3)DH2×DH22×DH3DH1 = 2×(393.5 kJ·mol1)2×(285.5 kJ·mol1)(870.3 kJ·mol1)488.3 kJ·mol1。13.（2013新課標(biāo)I·28）(15分)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種