高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 3.1.1 金屬鍵與金屬特性課時作業(yè) 蘇教版選修3

1、專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第一單元金屬鍵金屬晶體第1課時金屬鍵與金屬特性學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解金屬鍵的涵義并掌握金屬的物理特征。2.知道影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素及其對物理性質(zhì)的影響。金屬鍵與金屬特性1金屬鍵的形成及概念通常情況下，金屬原子的價電子排布為_或_，金屬原子的部分或全部外圍電子受原子核的束縛比較_，在金屬晶體內(nèi)部，它們可以從原子上_，形成_。金屬原子失去部分或全部外圍電子形成的_與_之間有著強(qiáng)烈的作用，化學(xué)上把這種_與_之間的_稱為金屬鍵。2金屬鍵成鍵微粒：金屬陽離子和自由電子。3金屬鍵的特征：無_、無_。4金屬鍵的存在：存在于_和_中。5影響金屬鍵的因素金屬元素原子半徑_，單位體積內(nèi)自由電

2、子的數(shù)目_，金屬鍵_。6金屬鍵的強(qiáng)弱對金屬物理性質(zhì)的影響金屬的熔點(diǎn)、硬度等取決于金屬鍵的強(qiáng)弱。一般來說，金屬原子的價電子數(shù)_，原子半徑_，金屬鍵_，因而晶體熔點(diǎn)_，硬度_。7金屬的物理特性：具有良好的_、_和_。1下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()a常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體的形式存在b金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失c鈣的熔、沸點(diǎn)低于鉀d溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好2金屬能導(dǎo)電的原因是()a金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱b金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動c金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下發(fā)生定向移動d金屬晶體在外加電場作

3、用下可失去電子3下面有關(guān)金屬的敘述正確的是()a金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強(qiáng)的作用b通常情況下，金屬中的自由電子會發(fā)生定向移動，而形成電流c金屬是借助金屬離子的運(yùn)動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分d金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降低4在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔、沸點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔、沸點(diǎn)高低順序，其中正確的是()amg>al>ca bal>na>lical>mg>ca dmg>ba>al練基礎(chǔ)落實知識點(diǎn)1金屬鍵及其本質(zhì)1金屬

4、晶體的形成是因為晶體中存在()金屬原子金屬離子自由電子陰離子a只有 b只有 c d2下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是()a金屬鍵沒有飽和性和方向性b金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用c金屬鍵中的電子屬于整塊金屬d金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)3下列關(guān)于金屬鍵的敘述中，不正確的是()a金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈的相互作用，其實質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用b金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性c金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性d構(gòu)

5、成金屬的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動知識點(diǎn)2影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素及其對物理性質(zhì)的影響4要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是()a金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鋁b堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從li到cs是逐漸增大的c金屬鋁的硬度大于金屬鈉d金屬鎂的硬度小于金屬鈣5下列有關(guān)金屬的說法正確的是()a鋰的熔點(diǎn)比鈉的低b鎂的硬度大于鋁的硬度c溫度越高，金屬中自由電子的運(yùn)動速度越快，所以金屬的導(dǎo)電性越強(qiáng)d金屬的延展性與金屬鍵沒有方向性有關(guān)6下列敘述錯誤的是()a金屬單質(zhì)或合金在

6、固態(tài)或液態(tài)時都能導(dǎo)電b金屬晶體中的自由電子屬整個晶體共有c晶體中只要存在陽離子，則一定有陰離子d金屬鎂比金屬鈉的熔點(diǎn)高，是因為金屬鎂中的金屬鍵強(qiáng)知識點(diǎn)3金屬的物理特性7下列性質(zhì)與金屬的自由電子無關(guān)的是()a易導(dǎo)電 b易導(dǎo)熱c有延展性 d易銹蝕8金屬具有延展性的原因是()a金屬原子半徑都較大，價電子較少b金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用c金屬中大量自由電子受外力作用時，運(yùn)動速度加快d自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量練方法技巧金屬鍵強(qiáng)弱的比較方法9物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。且研究表明，一般來說金屬離子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵

7、越強(qiáng)，由此判斷下列說法錯誤的是()a鎂的硬度大于鋁 b鎂的熔、沸點(diǎn)高于鈣c鎂的硬度大于鉀 d鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀金屬熔點(diǎn)高低的比較技巧10鋁鈉合金有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有三種晶體：鋁、鈉、鋁鈉合金，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是()a b c d練綜合拓展11在核電荷數(shù)為118的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有_，這些金屬晶體中，密度最小的是_，地殼中含量最多的金屬元素是_，熔點(diǎn)最低的是_，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是_，單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的是_。12(1)金屬導(dǎo)電靠_，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠_，金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而_，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而_。(2)影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素有_、_、_等。一般說來，金屬

8、鍵越強(qiáng)，則金屬的熔點(diǎn)_，硬度_。專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第一單元金屬鍵金屬晶體第1課時金屬鍵與金屬特性基礎(chǔ)落實1ns12(n1)d110ns12弱“脫落”下來自由移動的電子金屬離子自由電子金屬離子自由電子強(qiáng)烈的相互作用3方向性飽和性4金屬單質(zhì)合金5越小越多越強(qiáng)6越多越小越強(qiáng)越高越大7導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性課堂練習(xí)1b常溫下，hg為液態(tài)，a錯；因為金屬鍵無方向性，故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失，b正確；鈣的金屬鍵強(qiáng)于鉀，故熔、沸點(diǎn)高于鉀，c錯；溫度升高，金屬的導(dǎo)電性減弱，d錯。2b3d金屬受外力作用時變形而不易折斷是因為金屬晶體中各原子層會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，故a項不正確

9、；自由電子要在外電場作用下才能發(fā)生定向移動形成電流，b項不正確；金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞將能量進(jìn)行傳遞，故c項不正確。4c電荷數(shù)al3>mg2ca2ba2>lina，金屬陽離子半徑：r(ba2)>r(ca2)>r(na)>r(mg2)>r(al3)>r(li)，則c正確；a中熔、沸點(diǎn)al>mg，b中熔、沸點(diǎn)li>na，d中熔、沸點(diǎn)al>mg>ba。層級訓(xùn)練1c2b金屬鍵自由電子被所有原子共用，故金屬鍵無方向性和飽和性。3b4c鎂離子比鋁離子的半徑大且所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、

10、沸點(diǎn)和硬度都??；從li到cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都逐漸減?。灰蜾X離子的半徑小且所帶電荷多，使金屬鋁比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鋁比金屬鈉的熔、沸點(diǎn)和硬度都大；因鎂離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點(diǎn)和硬度都大。5d同主族金屬元素隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，故a錯誤；同周期金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，金屬的硬度逐漸增大，故b錯誤；溫度越高，金屬中自由電子無規(guī)則運(yùn)動速度越快，在電場作用下做定向移動的能力越弱，故金屬的導(dǎo)電性

11、越差，故c錯誤；由于金屬鍵沒有方向性，當(dāng)金屬受外力作用時，金屬原子之間發(fā)生相對滑動，但金屬原子之間仍然保持金屬鍵的作用，故金屬表現(xiàn)出良好的延展性，d正確。6c7d金屬的銹蝕是金屬原子失去電子被氧化的化學(xué)反應(yīng)。8b金屬晶體具有良好的導(dǎo)電、傳熱、延展性等，其原因都與遍布晶體的“自由電子”有關(guān)。金屬具有延展性是原子層相對滑動，但金屬陽離子與自由電子形成的化學(xué)鍵沒有被破壞，故金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)作用。9a根據(jù)題目所給信息，鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價電子數(shù)al>mg，離子半徑al3<mg2，金屬鍵mg<al，鋁的硬度大于鎂，所以a不正確；鎂、鈣價電子數(shù)相同，但離子半徑ca2&

12、gt;mg2，金屬鍵mg>ca，鎂的熔、沸點(diǎn)高于鈣，所以b正確；用以上比較方法可推出：價電子數(shù)mg>k，離子半徑mg2<na<k，所以金屬鍵mg>k，鎂的硬度大于鉀，所以c正確；鈣和鉀元素位于同一周期，價電子數(shù)ca>k，離子半徑k>ca2，金屬鍵ca>k，鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀，所以d正確。10c三種晶體中，一般合金的熔點(diǎn)低于組成金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)，而鋁與鈉比較，鈉的熔、沸點(diǎn)較低，故答案為c。11li、be、na、mg、allialnaalna12(1)自由電子自由離子減弱增強(qiáng)(2)金屬原子半徑大小價電子的數(shù)目金屬晶體中金屬原子的堆積方式越高越大解析(1)金屬能導(dǎo)電是金屬中的自由電子在外加電場的作用下定向移動，且導(dǎo)電能力隨溫度升高而減弱，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程實際上是陰、陽離子定向移動的過程。導(dǎo)電能力隨溫度升高而增強(qiáng)。(2)金屬鍵與金屬原子的半徑、價電子數(shù)目有關(guān)，一般情況下，金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，則金屬的熔、沸點(diǎn)越高，