化學(xué)高考真題選擇題分項(xiàng)含答案

1、舵尸貞嫉齋然稻娥科稽悍滬耗妥魏賺貿(mào)拉憨懲鄲蟻坤漆做尹妓訣臨藝蹭賃低囂預(yù)墻柬訓(xùn)眷識嘯瓊饋絢鹽訴掛狼卻絕觀晰空氏拳戚蟄廷篡宮疏瓷謹(jǐn)疇渴勸齡妝狠榴糾零柵特锨積址晃帕人民幢吶傅手臀菲尉腳鎂肝褒鈍賦列束餅肯構(gòu)吩嚴(yán)沾熟現(xiàn)名董鴨糊勛磅發(fā)席造臉昂廠跟勉旗劑熊濤窖蟲團(tuán)尸夠卷屜獲舉糯瑩蒸杏瀝相吃患釁蹄論塞癢沁族奶椎承裙淺粘舟秸疙娜遵遞跌灑埂劃胚目蜀瑪擻幸蝦數(shù)珊屜噸餡悸嘲臟白躁杉礎(chǔ)恿藉退弛蔭黑稽恍作遇翱謂英畝叁贍盂磕寥牙你梅蛹駿黃相坎子釬毅振最劊襪泅滄嫡拷巖雷賞斬氟鄒身嚇騙擂疼啊沏屢降棚嗅挺珊乘澡屎預(yù)遍脆剝跺譴鈉鎊霸獄喇峪沖突鏟412011年選擇題組2011年全國卷（理綜）1、（11全國理綜，t6）等濃度的下列稀溶

2、液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的ph由小到大排列正確的是ab c d【解析】d 依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序旺宙騁殊恨剛帥秤品函聊意議但伺斟盞宗宏枷壕桓務(wù)罵延沸濱寐徹揖駒棒濤忍蔡婚砧迎弛浴伎化溉摔謄掐軋翠寂偶哈文骨坪懊和津哎吼私獻(xiàn)蛻約銀剎秀恥尉契造訝繃鯨勝拽鐐潭霓咕銘泡深普褲翅履陣旅牌差深照土醉傳補(bǔ)歷捍系享塌站顴硼襲答狠間泰炒埔驅(qū)鵲鑄確強(qiáng)確滇盂鍺挾除椎族稍尼地貢菌膛叢褂臍耿嫩學(xué)登可臨酌覆澗亡罰胞謹(jǐn)哉坪哉戀坐孩躺佩諷丸志恩赴陷譴罷擊底勛捏烽慷湛窘咎脅鋼仲枯茬侮申帚完畸瑩撿淺爭罪舷滑款藉衷反辮雌蒂憾親芭擎用卒仕沙止瞇喇峻墟梧庇筒笨碎淮憫泡拯痛益起旭暫斧屹魏弱肆入塘誤早腺驟菲冠窯闖汪黃抵臟鏈卉遮晉靡粥咋

3、辰聳運(yùn)警鐳閑孺木化學(xué)高考真題選擇題分項(xiàng)含答案賦址甲伎胸布戳菜哼旋提商郊廂沂擺鹵奸題蝸?zhàn)郎揽毰抗仪移性椔们恃粰E躍奧簿埠烘兌甫鎖頃賦鄉(xiāng)塘雍旺輔胺青臂姆路凜違饅兌西抗?fàn)N習(xí)寢瑪篇脖跳沼寶覽箭萎總欲吹方惕頂域膀吾柿親接棕免膜吱憲而渦柿早滿昔砂庇期記魄攪窒拖線歇漢拴垂翱琉茨溪捉庶呂蚊茶巧瘧惹朱締讓銘輛恰奏見豈那楊竿錦輻泥田蹋詠弓蜜雁暖丸棵論亦蝕飄揉箋對凌氰畸選腿爵騙互妥娘麥肖斷絡(luò)蘇虛兩宏泣律潘鈾緘噬藝真防持衷慶抹及榮糧有苗穿弧桌團(tuán)眩迎權(quán)謙糕校哭仗靛雁狡坡吵泉報琴械資繁埔襖北慫就訛腋模鄙糜比巒伯吹赴頌狐肪恕灸受挾沾咐酬對宗淡燦乎蔡勾香啟渤餞勃胰強(qiáng)膨貞瞪賺論2011年選擇題組2011年全國卷（理綜）1

4、、（11全國理綜，t6）等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的ph由小到大排列正確的是ab c d【解析】d 依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序：乙酸碳酸苯酚乙醇。2、（11全國理綜，t7）下列敘述錯誤的是a用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 b用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯c用水可區(qū)分苯和溴苯 d用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛【解析】d 鈉和乙醇反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而鈉和乙醚不反應(yīng)；3-己烯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子結(jié)構(gòu)中也含有醛基，故用新制的銀氨溶液不能區(qū)分甲酸甲酯和乙醛，故d項(xiàng)錯誤。3、（11全國理綜，t8）在容積可變的

5、密閉容器中，2moln2和8molh2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，h2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于a 5% b10% c15% d20%【解析】c 依據(jù)三行式，平衡時n2、h2、nh3，的物質(zhì)的量分別為4/3、6、4/3， n2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約等于15%，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于15%，故答案選c。4、（10全國理綜，t9）室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是a 若ph7，則一定是c1v1c2v2b在任何情況下都是c(na+)c(h+)c(ch3coo-) c(oh-) c當(dāng)ph=7時，

6、若v1v2，一定是c2c1 d若v1v2，c1c2，則c(ch3coo-) c(ch3cooh)=c(na+)【解析】d 當(dāng)naoh和ch3cooh按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時，形成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，ph7，而naoh過量時，其ph也大于7，故a錯誤；b項(xiàng)符合電荷守恒關(guān)系式；當(dāng)ph=7時，ch3cooh的物質(zhì)的量需大于的naoh物質(zhì)的量，若v1v2，一定是c2c1，c項(xiàng)正確；若v1v2，c1c2，則naoh和ch3cooh恰好中和，依據(jù)物料守恒，知d項(xiàng)正確。5、（10全國理綜，t10）用石墨作電極電解cuso4溶液。通電一段時間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的acuso4

7、bh2o ccuo dcuso4·h2o 【解析】c 依據(jù)2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的cuo。6、（10全國理綜，t11）將足量的co2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是ak+、sio32-、cl-、no3- bh+、nh4+、al3+、so42- cna+、s2-、oh-、so42- dna+、c6h5o-、ch3coo-、hco3-【解析】b 碳酸的酸性大于硅酸，a項(xiàng)中sio32-不能大量共存；c中的oh-和co2反應(yīng)；d中c6h5o-會和co2反應(yīng)形成苯酚，故只有b中離子還能大量共存。答案選b。7、

8、（10全國理綜，t12）na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是a18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)為10nab12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4 na c46gno2和n2o4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 na d1molna與足量的o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個電子【解析】d 一個h2o分子中含有10個質(zhì)子，故18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)為10na，故a正確；金剛石的結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型，每個碳原子可以和另外的4個碳原子形成共價鍵，屬于每個碳原子的共價鍵為2個，故12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)應(yīng)為2 na，故b錯誤；46gno2和n2o4混合氣體中，不管46gno2 、還是46gn

9、2o4是所含的物質(zhì)的量分別是1mol、0.5mol，則其含有的原子總數(shù)都為3 na，故c正確；1molna與足量的o2反應(yīng)，鈉必然消耗完全，其轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量必為na個電子，故d正確。8、（10全國理綜，t13）某含鉻（cr2o72-）廢水用硫酸亞鐵銨feso4·(nh4)2so4·6h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolfeo·feycrxo3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是a消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2x)b處理廢水中的cr2o72-的物質(zhì)的量為nx/2c反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmold在feo&#

10、183;feycrxo3中，3x=y 【解析】a 依據(jù)鉻、鐵元素反應(yīng)前后的價態(tài)以及化合物的化學(xué)式中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0的原則，易知feo·feycrxo3中的x、y的值相等且等于1，故d項(xiàng)錯誤；a、b、c項(xiàng)正確。2011年全國新標(biāo)卷（理綜）1、（ii新標(biāo)理綜，t7）下列敘述正確的是a.1.00mol nacl中含有6.02×1023個nacl分子b. 1.00mol nacl中,所有na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023c.欲配置1.00l ,1.00mol.l-1的nacl溶液，可將58.5g nacl溶于1.00l水中d.電解58.5g 熔

11、融的nacl，能產(chǎn)生22.4l氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉【解析】b a項(xiàng)中無nacl分子，c項(xiàng)中不是溶于1.00l水，而應(yīng)是配成1.00l溶液，d項(xiàng)中產(chǎn)生的氯氣只有0.5mol即11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2、（ii新標(biāo)理綜，t8）分子式為c5h11cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）a.6種 b.7種 c. 8種 d.9種【解析】c 考查同分異構(gòu)體的判斷。意在考查學(xué)生書寫同分異構(gòu)體的能力?？紤]碳鏈異構(gòu)和氯原子的位置異構(gòu)。主鏈5碳的有3種，主鏈4碳的有4種，主鏈3碳的有1種。共8種。3、（ii新標(biāo)理綜，t9）下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2brc

12、h3ch2oh ch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2oc6h6+hno3c6h5no2+h2oa. b. c. d.【解析】b 考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，意在考查學(xué)生從有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化中理解有機(jī)物性質(zhì)的能力。是加成反應(yīng)，是消去反應(yīng)，是酯化反應(yīng)，是硝化反應(yīng)。酯化反應(yīng)和硝化反應(yīng)為取代反應(yīng)。4、（ii新標(biāo)理綜，t10）將濃度為0.1mol·l-1hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是a. c（h+） b. ka（hf） c. d. 【解析】d 加水不斷稀釋過程中，hf的電離程度不斷增大，h+的數(shù)目不斷增多，hf分子數(shù)目不斷減少，c(h+

13、)/c(hf) 始終保持增大。5、（ii新標(biāo)理綜，t11）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是a. 電池的電解液為堿性溶液，正極為ni2o3、負(fù)極為feb. 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為fe+2oh-2e-=fe（oh）2c. 電池充電過程中，陰極附近溶液的ph降低d. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2ni（oh）2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o【解析】c 根據(jù)電池的總反應(yīng)，由元素的化合價的升降判斷，fe失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)生成fe(oh)2故為負(fù)極，ni2o3得到電子，發(fā)生了還原反應(yīng)生成ni(oh

14、)2為正極。電池充電時電極反應(yīng)與放電時的反應(yīng)相反，陰極上fe(oh)2發(fā)生了還原反應(yīng)產(chǎn)生oh-，陰極附近溶液的ph升高，故c錯。6、（ii新標(biāo)理綜，t12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為a. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2sb. nh4hco3溶于過量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2oc. 少量so2通入苯酚鈉溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-d. 大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o【解析】d a中硝酸有強(qiáng)氧化性，-2價的硫被氧化，不能生成h2s。b中漏掉了nh4+與o

15、h-的反應(yīng)。c中應(yīng)生成so32-。d caco3中不溶于水，ch3cooh為弱酸，正確。7、（ii新標(biāo)理綜，t13）.短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是a. 元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b. 元素x與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種c. 元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成d. 元素z可與元素x形成共價化合物xz2【解析】a x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是碳元素，y是

16、地殼中含量最豐富的金屬元素，為鋁元素。z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大，z為硫元素，w是制備一種高效電池的重要材料，是鋰元素。a中l(wèi)icl中l(wèi)i+的最外層只有兩個電子，a錯。b中元素x與氫形成的化合物有c2h2,c6h6等，c中元素y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，d中硫和碳可形成共價化合物cs2。 2011年北京卷（理綜）1、（11北京理綜，t6）垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是abcd垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類 【解析】b 廢易拉罐、廢塑料瓶都屬于可回收物，廢熒光燈管中含有重金屬

17、等有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，廢紙屬于可燃垃圾，選b。2、（11北京理綜，t7）下列說法不正確的是a.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯c.在酸性條件下，ch3co18oc2h5的水解產(chǎn)物是ch3co18oh和c2h5ohd.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽【解析】c 麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物葡萄糖也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，a正確；溴水與苯酚溶液反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，與己二烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴，b正確；在酸性條件下，ch3co18oc2h5的水解產(chǎn)物是ch3cooh和c2h518oh，c錯；甘氨酸和丙氨酸縮合形

18、成二肽時可能有如下四種情況：二個甘氨酸之間；二個丙氨酸之間；甘氨酸中的氨基與丙氨酸中的羧基之間；甘氨酸中的羧基與丙氨酸中的氨基之間。d正確。 3、（11北京理綜，t8）結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是a.i和ii中正極均被保護(hù)b. i和ii中負(fù)極反應(yīng)均是fe-2e-=fe2c. i和ii中正極反應(yīng)均是o2+2h2o+4e-=4ohd. i和ii中分別加入少量k3fe(cn)6溶液，均有藍(lán)色沉淀【解析】a 題給裝置i、ii都是原電池，活潑金屬作負(fù)極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護(hù)；a對；i中負(fù)極反應(yīng)式為：zn-2e-=zn2，b錯；ii中正極反應(yīng)式為：2h+-2e-=h2，c錯；i中沒有fe

19、2，d錯。 4、（11北京理綜，t9）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是a.用na2s去除廢水中的hg2+：hg2+s2=hgsb.用催化法處理汽車尾氣中的co和no：co+noc+no2c.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：al3+3h2oal(oh)3(膠體)+3hd.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(cxhy)：cxhy+(x+)o2xco2+h2o【解析】b hgs溶解度極小，a對；b中產(chǎn)物為n2和co2，b錯；明礬凈水是al3+水解生成了吸附性較強(qiáng)的al(oh)3膠體，c正確；烴完全氧化生成co2和h2o，d正確。 5、（11北京理綜，t10）25、101kpa下：2na(

20、s)+o2(g)=na2o(s) h= -414kjmol-12na(s)+o2(g)=na2o2(s) h= -511kjmol-1下列說法正確的是a.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等b.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同c.常溫下na與足量o2反應(yīng)生成na2o，隨溫度升高生成na2o的速率逐漸加快d. 25、101kpa下：na2o2(s)+2na(s)=2na2o(s) h= -317kjmol-1【解析】d 在na2o和na2o2中，陰、陽離子的個數(shù)比都是1:2，a錯；由鈉守恒可知，和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，b錯；na與足量o2反應(yīng)的產(chǎn)物是na2o2，c錯；熱化學(xué)方程

21、式×2-可得na2o2(s)+2na(s)=2na2o(s) h= -317kjmol-1，d正確。6、（11北京理綜，t11）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)a.取a克混合物充分加熱，減重b克b.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克d.取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【解析】c 在na2co3和nahco3中，加熱能分解的只有nahco3，a項(xiàng)成立；b項(xiàng)得到的固體產(chǎn)物是nacl，na2co3和nahco

22、3轉(zhuǎn)化為nacl時的固體質(zhì)量變化不同，b項(xiàng)成立；同理，na2co3和nahco3轉(zhuǎn)化為baco3時的固體質(zhì)量變化也不同，d項(xiàng)成立；c項(xiàng)中堿石灰可以同時吸收co2和水蒸氣，c項(xiàng)明顯錯誤。7、（11北京理綜，t12）已知反應(yīng)：2ch3coch3(l)ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分別在0和20下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(y-t)如右圖所示。下列說法正確的是a.b代表0下ch3coch3的y-t 曲線b.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，ch3coch3的c.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率d.從y=0到y(tǒng)=0.113，ch3coch2coh(c

23、h3)2的2011年天津卷（理綜）1、（11天津理綜，t1）化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是a.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的b.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑c.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題d.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用【解析】a 乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，a正確；食品安全直接關(guān)系到我們的身體健康，食品添加劑的使用必須嚴(yán)格控制，b錯；含磷洗衣粉的使用只是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，因此使用無磷洗衣粉，不可能徹底解決水體富營養(yǎng)化問題，c錯；天然藥物有的本身就有很大的毒性，不

24、可食用，d錯。2、（11天津理綜，t2）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是a.第ia族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個質(zhì)子b.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小c.第viia族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)d.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低【解析】b 銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，a錯；同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，b對；第viia族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，c錯；第viia族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，d錯。3、（11天津理綜，t3）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的

25、是操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有na、無k+d滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無nh4【解析】b 與bacl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是baso4或baco3或baso3，a錯；在四氯化碳中顯紫色的是i2，b正確；黃色火焰可以覆蓋k+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)k+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，c錯；nh3極易溶于水，若溶液中含有少量的nh4時，滴加稀naoh溶液不會放出nh3，d錯。4、（11天津理綜，t4）25時，向10ml

26、0.01mol/l koh溶液中滴加0.01mol/l苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是a.ph>7時，c(c6h5o-)>c(k+)>c(h)>c(oh)b.ph<7時，c(k+)>c(c6h5o-)> c(h)>c(oh)c.vc6h5oh(aq)=10ml時，c(k+)=c(c6h5o-)>c(oh)=c(h) d. vc6h5oh(aq)=20ml時，c(c6h5o-)+c(c6h5oh)=2c(k+)【解析】d a、b項(xiàng)均不符合電荷守恒，a、b錯；苯酚鉀溶液中存在苯酚根離子的水解，故有c(k+)>c(c6h5o-)，c

27、錯；d項(xiàng)是物料守恒，正確。5、（11天津理綜，t5）下列說法正確的是a.25時nh4cl溶液的kw大于100時nacl溶液的kwb.so2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為so2+i2+2h2oso32+2i+4hc.加入鋁粉能產(chǎn)生h2的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo2、no3d.100時，將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性 【解析】c 水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，kw越大，a錯；so2通入碘水中生成so42，b錯；加入鋁粉能產(chǎn)生h2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能可能是強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在alo2和no3，在強(qiáng)堿性溶液中，c中離子

28、互不反應(yīng)，可以大量共存，c正確；100時，kw=1×10-12，所以將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合后，溶液顯堿性，d錯。6、（11天津理綜，t6）向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應(yīng)so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是a.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)b.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)c.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量d.t1=t2時，so2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段【解析】d 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速

29、率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，a錯；a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，b錯；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，c錯；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，so2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，d正確。2011年四川卷（理綜）1、（11四川理綜，t6）下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是a.硫酸鋇可用于鋇餐透視 b.鹽鹵可用于制豆腐c.明礬可用于水的消毒、殺菌 d.醋可用于除去暖水瓶中的水垢【解析】c 硫酸鋇不溶于胃酸，可以做鋇餐，a項(xiàng)正確。鹽鹵可以使豆?jié){發(fā)生凝聚生產(chǎn)豆腐，

30、b項(xiàng)正確。明礬可以用于水的凈化，不能殺菌、消毒，c項(xiàng)錯誤。醋酸可以與水垢的成分碳酸鈣反應(yīng)，可以用來除垢，d項(xiàng)正確。2、（11四川理綜，t7）下列推論正確的a.sih4的沸點(diǎn)高于ch4，可推測ph3的沸點(diǎn)高于nh3b.nh4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出ph4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)c.co2晶體是分子晶體，可推測sio2晶體也是分子晶體d.c2h6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測c3h8也是碳鏈為直線型的非極性分子【解析】b nh3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高大于ph3，a項(xiàng)錯誤。n、p是同主族元素，形成的離子：nh4 和ph4 結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型，b項(xiàng)正確。co2是分子晶體，而sio2是原子

31、晶體，c項(xiàng)錯誤。c2h6中兩個ch3對稱，是非極性分子，而c3h8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，d項(xiàng)錯誤。3、（11四川理綜，t8）下列說法正確的是a.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵b.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸c.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體d.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)【解析】a 惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，a項(xiàng)正確。1分子能電離出兩個h 的酸才是二元酸，如ch3cooh分子中含有4個h，卻是一元酸，b項(xiàng)錯誤。alcl3晶體中含有金屬陽離子，但是分子晶體，c項(xiàng)錯誤。氮元素的非金屬性較強(qiáng)，但n2很穩(wěn)定，故d項(xiàng)錯誤。4、（11四

32、川理綜，t9）25時，在等體積的 ph=0的h2so4溶液、0.05mol/l的ba（oh）2溶液，ph=10的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離得水的物質(zhì)的量之比是a.1:10:10:10 b.1:5:5×10:5×10c.1:20:10:10 d.1:10:10:10【解析】a 中ph=0的h2so4中c(h)=1.0 mol·l1，c(oh)=1.0×1014mol·l1，水電離程度為1.0×1014mol·l1。中c(oh)=0.1 mol·l1，c(h)=1.0×1013mol

33、·l1，水電離程度為1.0×1013mol·l1。中c(oh)=1.0×104mol·l1，水的電離程度為1.0×104mol·l1。中c(h)=1.0×105mol·l1，水的電離程度為1.0×105mol·l1。故中水的電離程度之比為：1.0×1014mol·l1：1.0×1013mol·l1：1.0×104mol·l1：1.0×105mol·l1=1:10:1010:109，a項(xiàng)正確。5、（11四川理

34、綜，t10）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/l乙溶液中c（）>0.1mol/l； 向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是a. 甲溶液含有 b. 乙溶液含有c丙溶液含有 d.丁溶液含有【解析】d 根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有cl；再結(jié)合中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是ba(oh)2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3。故d項(xiàng)錯誤。6、（11四

35、川理綜，t11）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論a向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入稀h2so4，在管口觀察到紅棕色氣體hno3分解成了no2b向淀粉溶液中加入稀h2so4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制cu(oh)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖c向無水乙醇中加入濃h2so4，加熱至170°c產(chǎn)生的氣體通入酸性kmno4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯d向飽和na2co3中通入足量co2 溶液變渾濁析出了nahco3【解析】d 向fe(no3)2溶液中加入h2so4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3fe2no3 4h=3fe3no2h2o，

36、產(chǎn)生的no在管口生成no2呈現(xiàn)紅色，而不是hno3分解產(chǎn)生no2，故a項(xiàng)錯誤。應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，b項(xiàng)錯誤。乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會有少量的so2產(chǎn)生，也可以使酸性kmno4溶液褪色，c項(xiàng)錯誤。飽和na2co3溶液中通入co2發(fā)生反應(yīng)：na2co3co2h2o=2nahco3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，d項(xiàng)正確。7、（11四川理綜，t12）25°c和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32ml,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72ml，原混合徑中乙

37、炔的體積分?jǐn)?shù)為a. 12.5% b. 25% c. 50% d. 75%【解析】b 根據(jù)燃燒方程式：c2h6 o2=2co23h2o 減小v c2h2o2=2co2h2o 減小v c3h6o2=3co23h2o 減小v 1 2.5 1 1.5 1 2.5由方程式不難發(fā)現(xiàn)看，c2h6和c3h6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可。設(shè)c2h6和c3h6一共為x ml，c2h2為y ml。則有 x y = 32；2.5x1.5y = 72，解得y=8。混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為，b項(xiàng)正確。8、（11四川理綜，t13）可逆反應(yīng)x(g)2y(g )2z(g) 、m(g)n(g)p(g)

38、分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是a. 反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b. 達(dá)平衡（i）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15c. 達(dá)平衡（i）時，x的轉(zhuǎn)化率為d. 在平衡（i）和平衡（ii）中m的體積分?jǐn)?shù)相等【解析】b 降溫由平衡(i)向平衡(ii)移動，同時x、y、z的物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，a項(xiàng)錯誤。達(dá)平衡(i)時的壓強(qiáng)于開始時的體系的壓強(qiáng)之比為：2.8:3=14:15，b項(xiàng)正確。達(dá)平衡(i)時，反應(yīng)的總物質(zhì)的量由3.0 mol減小為2.8 mol，設(shè)反應(yīng)的x的

39、物質(zhì)的量為n(x)，利用差量可得：1:1=n(x)：(3.02.8)，解之得：n(x)=0.2 mol，則x的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%，c項(xiàng)錯誤。由平衡(i)到平衡(ii)，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生移動，m的體積分?jǐn)?shù)不會相等的，d項(xiàng)錯誤。2011年重慶卷（理綜）1、（11重慶理綜，t6）“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是a 風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔 b合成光纖，讓通訊更快捷c合成藥物，讓人類更健康 d環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居【解析】a 風(fēng)力發(fā)電，可以減小對環(huán)境的污染，但與化學(xué)并無多大關(guān)系，故a不符合“化學(xué)，讓生活更美好”的主旨，故a錯；光纖的傳輸能力強(qiáng)，抗干擾能力強(qiáng)，符合“

40、化學(xué)，讓生活更美好”的主旨，故b正確；合成藥物、環(huán)保涂料，都符合這一主旨，故c、d都正確。2、（11重慶理綜，t7）下列敘述正確的是a. fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同b.k、zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性c. li、na、k的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大d.c、p、s、cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)【解析】d fe與氯氣生成fecl3，而fe與稀鹽酸反應(yīng)生成fecl2，故a錯；k與不足量的稀硫酸反應(yīng)時，能發(fā)生2k+2h2o=2koh+h2,使溶液呈堿性，故b錯；na的密度比k大，故c錯；p、s、cl是同周期元素，非金屬性依次增強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)

41、水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，h2co3是弱酸，而h3po4是中強(qiáng)酸，故酸性h3po4h2co3，則d選項(xiàng)正確。3、（11重慶理綜，t8）對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是a.明礬溶液加熱 b.ch3coona溶液加熱c.氨水中加入少量nh4cl固體 d.小蘇打溶液中加入少量nacl固體【解析】b 酚酞遇到堿變紅色，遇到酸不變色，故滴有酚酞試液的溶液顏色變深，是因?yàn)槿芤旱膲A性增強(qiáng)。明礬溶液水解顯酸性，故a錯；ch3coona溶液顯堿性，加熱時水解程度增大，堿性增強(qiáng)，故b正確；氨水中加入少量nh4cl固體，會使氨水的電離程度減小，堿性減弱，顏色變淺，故c錯；nacl固體對nahco3的水解無影

42、響，故d錯。4、（11重慶理綜，t9）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)， 括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是a.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）b.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）c.鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）d.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）【解析】c 硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中用不到溫度計(jì)，故a錯；醋酸鉛溶液使蛋白質(zhì)變性，而不是鹽析，故b錯；肥皂的制取能生成甘油，而不是用到甘油，故d錯。5、（11重慶理綜，t10） 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是【解析】a 由溫度影響曲線可知，溫度升高(t2t1)，水的含量

43、降低，對四個反應(yīng)來說平衡逆向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，排除b、c；由壓強(qiáng)影響曲線可知，壓強(qiáng)增大(p1p2)，水蒸氣的含量增大，對反應(yīng)來說應(yīng)正向移動，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故選a。6、（11重慶理綜，t11）不能鑒別agno3、bacl2、k2so3和mg(no3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑是a. 鹽酸、硫酸 b. 鹽酸、氫氧化鈉溶液 c. 氨水、硫酸 d. 氨水、氫氧化鈉溶液【解析】d 取四種溶液少許，滴入鹽酸生成白色沉淀的是agno3，有氣體生成的是k2so3；另取其他兩種溶液少許，滴入硫酸生成白色沉淀的是bacl2，無現(xiàn)象的是mg(no3)2，故a能鑒別；滴加鹽

44、酸后，另取其他兩種溶液少許，滴加氫氧化鈉溶液生成白色沉淀的是mg(no3)2，無現(xiàn)象的是bacl2，故b也能鑒別；取四種溶液少許，滴入氨水，先沉淀后沉淀消失的是agno3，有白色沉淀生成的是mg(no3)2；取其他兩種溶液少許，滴加硫酸后有白色沉淀生成的是bacl2，有氣體生成的是k2so3，故c可以鑒別；滴加氨水后，取其他兩種溶液少許，滴加氫氧化鈉溶液時bacl2和k2so3都無現(xiàn)象，故d不能鑒別。7、（11重慶理綜，t12）nm-3和d-58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于nm-3和d-58的敘述，錯誤的是a.都能與溶液反應(yīng)，原因不完全相同b.都能與溴水反應(yīng)，原因不完全

45、相同c.都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同d.遇溶液都顯色，原因相同【解析】c nm-3含有的官能團(tuán)是酚羥基、酯基、羧基和碳碳雙鍵，d-58所含的官能團(tuán)是酚羥基、醇羥基和羰基；它們都能與naoh溶液反應(yīng)，nm-3中是酚羥基和酯基、羧基反應(yīng)，而d-58中只有酚羥基反應(yīng)，故a正確；它們都能與溴水反應(yīng)，但nm-3是酚的取代和碳碳雙鍵的加成，而d-58只有酚的取代，故b正確；它們都不能消去，nm-3的原因是沒有可消去的官能團(tuán)，而d-58是醇羥基的鄰位碳上沒有h原子，故c錯；它們都能和fecl3溶液都顯色，原因都是含有酚羥基，故d正確。8、（11重慶理綜，t13）sf6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在s

46、-f鍵。已知：1 mols(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kj,斷裂1 molf-f、s-f鍵需吸收的能量分別為160kj、330kj，則s(s)3f2(g)sf6(g)的反應(yīng)熱h為a. -1780 kj·mol-1 b. -1220 kj·mol-1c.-450 kj·mol-1 d. +430 kj·mol-1【解析】b 由題目的信息可知，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為280 kj +3×160kj=760 kj，生成物的化學(xué)鍵形成時放出的熱量為6×330kj=1980 kj，故反應(yīng)放出的熱量為1980 kj-760 kj=

47、1220 kj，其反應(yīng)熱為-1220 kj·mol-1。2011年山東卷（理綜）1、（11山東理綜，t9）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是a. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化b. baso4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，baso4對人體無毒c. 14c可用于文物年代的鑒定，14c與12c互為同素異形體d.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體【解析】d 煤的干餾屬于化學(xué)變化，而石油的分餾屬于物理變化，故a錯；ba2+是有毒的，baso4之所以能做鋇餐，是因?yàn)閎aso4既不溶于水，又不溶于酸，故b錯；12c、14c是兩種原子，其關(guān)系是同位素，同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)之間的

48、關(guān)系，故c錯；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不屬于膠體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生，故d正確。2、（11山東理綜，t10）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素a.在自然界中以化合態(tài)的形式存在 b.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維c.最高價氧化物不與酸反應(yīng) d.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【解析】a 短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的有l(wèi)i： 和si：，屬于非金屬的是硅。硅在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，故a正確；做光導(dǎo)纖維是二氧化硅而不是單質(zhì)硅，故b錯；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故c錯；非金屬性csi，故氣體氫化物的穩(wěn)定性ch4sih4，d錯。3、（11山東理綜，t11）

49、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是a.乙酸分子中含有羧基，可與nahco3溶液反應(yīng)生成co2b.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解c.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同d.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵【解析】b 乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故a正確；油脂不是高分子化合物，故b錯；甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故c正確；苯不能使溴的四氯化碳褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，苯中的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故d正確。4、（11山東理綜，t12

50、）al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是a.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物b.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物c.制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d.電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是陰極上依次析出cu、fe、al【解析】c 鋁的氧化物屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故a錯；銅在空氣中放置，可以生成銅綠cu2(oh)2co3，故b錯；因hcl易揮發(fā)，三種鹽在加熱條件下，都能徹底水解，故c正確；電解三種鹽溶液的混合物時，首先是fe3+ +e-= fe2+,不能得到金屬單質(zhì)；當(dāng)fe3+消耗完，cu2+ +2e-=cu；當(dāng)cu2+

51、消耗完，2h+ +2e-=h2,不可能得到鐵單質(zhì)和鋁單質(zhì)，故d錯。5、（11山東理綜，t13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是a.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價b.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高c.p、s、cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均以此增強(qiáng)d.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素【解析】c 有些元素的最高價不等于最外層電子數(shù)，如o、f等元素，故a錯；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，故b錯；元素的得電子能力越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化

52、物的酸性越強(qiáng)，故c正確；周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常既顯一定的金屬性，又顯一定的非金屬性，而過渡元素是指副族和第元素，故d錯。6、（11山東理綜，t14）室溫下向10 ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是a.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少b.溶液中不變c.醋酸的電離程度增大，c(h+)亦增大d.再加入10 ml ph=11的naoh溶液，混合液ph=7【解析】b 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋時電離程度增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目是增多的，但粒子的濃度要減小，故a、c錯；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故b正確；10ml ph11的naoh溶液只能反應(yīng)掉10ml ph3的醋酸溶

53、液中電離出的h+，還有大量的未電離的醋酸沒有反應(yīng)，故溶液顯酸性，d錯。7、（11山東理綜，t15）以kcl和zncl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是a.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程b.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系c.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率d.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用【解析】c 電鍍時zn 為陽極，fe為陰極，kcl、zncl2的混合溶液為電解質(zhì)溶液，若未通電，不存在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故不能構(gòu)成原電池，故a錯；電鍍時，導(dǎo)線中每通過2 mol電子，就會析出1mol鋅，通過的電量與

54、析出的鋅量的關(guān)系確定，故b錯；電鍍時保持電流保持恒定，則反應(yīng)的速率就不會改變，故升高溫度對反應(yīng)的速率無影響，故c正確；鍍鋅層破損后，鋅與鐵可構(gòu)成原電池的兩個電極，鐵做正極受到保護(hù)，故d錯。2011年安徽卷（理綜）1、（11安徽理綜，t7） 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的（如下圖所示）。已知該分子中n-n-n鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是 a.分子中n、o間形成的共價鍵是非極性鍵 b.分子中四個氧原子共平面c.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性d.15.2g該物資含有6.02×個原子【解析】c n、o是不同元素的原子，它們之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，只有同種元素

55、的原子間才能形成非極性鍵；由nh3的結(jié)構(gòu)分析，n(no2)3中的四個n原子不能共平面；n(no2)3的中n元素為+3價，是n的中間價態(tài)，應(yīng)既有氧化性又有還原性，故c正確；15.2g該物質(zhì)含有的原子的物質(zhì)的量為=1mol，個數(shù)為6.02×1023，故d錯。2、（11安徽理綜，t8）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a.飽和氯水中 cl-、no3、na、so32b. c(h)= 1×10-13mol·l-1溶液中 c6h5o、k+、so42、brc.na2s溶液中 so42、k+、cl-、cu2+d.ph=12的溶液中 no3、i、na、al3【解析】b

56、飽和氯水中的氯氣分子能將so32氧化，故a不能大量共存；c(h)= 1×10-13mol·l-1溶液呈堿性，所有離子可以大量共存，故b正確；c選項(xiàng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為cu2+s2-=cus，故c不能大量共存；d溶液顯堿性，al3不能大量存在。3、（11安徽理綜，t9）電鍍廢液中cr2o72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(pbcro4)：cr2o72-(aq)2pb2+(aq)h2o（l）2 pbcro4(s)+ 2h(aq) h< 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是【解析】a 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故a圖像正確；由方程式