第八章小專題六化學(xué)平衡與化學(xué)平衡常數(shù)

1、專題六化學(xué)平衡與化學(xué)平衡常數(shù)專題六化學(xué)平衡與化學(xué)平衡常數(shù) 勒夏特列原理一直以來(lái)是平衡移動(dòng)的重要理論，卻只能勒夏特列原理一直以來(lái)是平衡移動(dòng)的重要理論，卻只能定性地判斷，新課標(biāo)改革后化學(xué)平衡常數(shù)的引入，使各類動(dòng)定性地判斷，新課標(biāo)改革后化學(xué)平衡常數(shù)的引入，使各類動(dòng)態(tài)平衡可以進(jìn)行量的衡量，是考查考生思維嚴(yán)密性的好素材，態(tài)平衡可以進(jìn)行量的衡量，是考查考生思維嚴(yán)密性的好素材，可以說(shuō)化學(xué)平衡常數(shù)已成為高考命題人的可以說(shuō)化學(xué)平衡常數(shù)已成為高考命題人的“新寵新寵”、試卷的試卷的亮點(diǎn)亮點(diǎn)1四種動(dòng)態(tài)平衡的比較四種動(dòng)態(tài)平衡的比較比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目化學(xué)平衡化學(xué)平衡 電離平衡電離平衡 水解平衡水解平衡沉淀溶沉淀溶解平衡解平

2、衡平衡平衡特征特征逆、動(dòng)、等、定、變逆、動(dòng)、等、定、變v(正正)v(逆逆)v(電離電離)v(水解水解)v(水解水解)v(中和中和)v(沉淀沉淀)v(溶解溶解)比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目化學(xué)平衡化學(xué)平衡電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡沉淀溶沉淀溶解平衡解平衡存在存在條件條件一定條件下的一定條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)一定條件下弱一定條件下弱電解質(zhì)的水溶電解質(zhì)的水溶液液一定條件下含一定條件下含“弱弱”的鹽溶液的鹽溶液中中一定條件下一定條件下(微溶、難溶微溶、難溶)鹽的飽和溶鹽的飽和溶液中液中影響影響因素因素溫度；溫度；濃度；濃度；壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度；溫度；濃度；濃度；同離子酸、同離子酸、堿、鹽和化學(xué)堿、鹽和化學(xué)反應(yīng)反

3、應(yīng)溫度；溫度；濃度；濃度；外加電解質(zhì)和外加電解質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)溫度；濃溫度；濃度；度；酸、酸、堿、鹽堿、鹽比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目化學(xué)平衡化學(xué)平衡電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡沉淀溶沉淀溶解平衡解平衡平衡平衡限度限度平衡常數(shù)平衡常數(shù)k、ka(kb)、kw、ksp以及轉(zhuǎn)化率或以及轉(zhuǎn)化率或電離度電離度平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)的的判據(jù)判據(jù)勒夏特列原理勒夏特列原理(向減弱條件改變的方向移動(dòng)向減弱條件改變的方向移動(dòng))2化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) 有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)可從以下四個(gè)方面掌握：有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)可從以下四個(gè)方面掌握：(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書(shū)寫形式，注意固體和純液體不能化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書(shū)寫形式，注意固體和

4、純液體不能 寫入寫入(2)化學(xué)平衡常數(shù)可以用來(lái)判斷強(qiáng)弱關(guān)系化學(xué)平衡常數(shù)可以用來(lái)判斷強(qiáng)弱關(guān)系(一般來(lái)說(shuō)一般來(lái)說(shuō))：化學(xué)平：化學(xué)平衡常數(shù)越小，越難轉(zhuǎn)化；電離平衡常數(shù)越小，說(shuō)明電離能衡常數(shù)越小，越難轉(zhuǎn)化；電離平衡常數(shù)越小，說(shuō)明電離能力越弱力越弱(電解質(zhì)越弱電解質(zhì)越弱)；水解平衡常數(shù)越小，水解能力越弱；水解平衡常數(shù)越小，水解能力越弱；難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的ksp越小，代表溶解度越小越小，代表溶解度越小(3)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響：溫度改變，化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響：溫度改變，化學(xué)平衡常數(shù)改變，平衡將發(fā)生移動(dòng)；其他外界條件可能影響化學(xué)平改變，平衡將發(fā)生移動(dòng)；其他外界條件可能影響化學(xué)平衡狀

5、態(tài)，使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是不影響化學(xué)平衡常數(shù)衡狀態(tài)，使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是不影響化學(xué)平衡常數(shù)(4)平衡都有向著平衡常數(shù)較小的方向移動(dòng)的趨勢(shì)如形成平衡都有向著平衡常數(shù)較小的方向移動(dòng)的趨勢(shì)如形成沉淀，當(dāng)溶液中有多種離子均能與所加試劑形成沉淀時(shí)，沉淀，當(dāng)溶液中有多種離子均能與所加試劑形成沉淀時(shí)，則溶度積越小的先形成沉淀，這也成為除雜的重要依則溶度積越小的先形成沉淀，這也成為除雜的重要依據(jù)據(jù)例例運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義應(yīng)有重要意義(1)合成氨反應(yīng)合成氨反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，若在恒溫、恒壓，若在恒溫、恒壓條

6、件下向平衡體系中通入氬氣，平衡條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_移動(dòng)移動(dòng)(填填“向向左左”“”“向右向右”或或“不不”)；使用催化劑；使用催化劑_反應(yīng)的反應(yīng)的h(填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不改變不改變”)解析解析(1)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，相在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，相當(dāng)于給反應(yīng)體系減壓，則平衡向著物質(zhì)的量增大的方向移當(dāng)于給反應(yīng)體系減壓，則平衡向著物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)動(dòng)(向左移動(dòng)向左移動(dòng))；h是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)的速率和反應(yīng)是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)的速率和反應(yīng)的程度無(wú)關(guān)，而使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，的程度無(wú)關(guān)，而使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，h不變

7、不變(2)由蓋斯定律可得：由蓋斯定律可得：hh1h2h31175.7 kjmol1(771.1 kjmol1)482.2 kjmol177.6 kjmol1.1碘在水中溶解度很小，但易溶于碘在水中溶解度很小，但易溶于ki溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：i2(aq)i(aq) i (aq)測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：常數(shù)如下：-3t/3.815.325.035.050.2k1 160841689533409下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是 ()a上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b實(shí)驗(yàn)室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的實(shí)驗(yàn)室配制碘

8、水，為增大碘的溶解度可加入少量的kic用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)d上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng).解析：解析：隨著溫度升高，隨著溫度升高，k減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)碘水中加入動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)碘水中加入ki，平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，i2溶解程度增大，溶解程度增大，b、c正確加入苯，正確加入苯，i2易溶于苯，平衡逆向移動(dòng)易溶于苯，平衡逆向移動(dòng)答案：答案：d2化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)k的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的的數(shù)值大小是衡量

9、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2no(g) n2(g)o2(g)k1110302h2(g)o2(g)2h2o(g)k2210812co2(g)2co(g)o2(g)k341092以下說(shuō)法正確的是以下說(shuō)法正確的是 ()a常溫下，常溫下，no分解產(chǎn)生分解產(chǎn)生o2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k1 c(n2)c(o2)b常溫下，水分解產(chǎn)生常溫下，水分解產(chǎn)生o2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為51080c常溫下，常溫下，no、h2o、co2三種化合物分解放出三種化合物分解放出o2的傾向由大

10、的傾向由大 到小的順序?yàn)榈叫〉捻樞驗(yàn)閚oh2oco2d以上說(shuō)法都不正確以上說(shuō)法都不正確答案：答案：c3現(xiàn)以現(xiàn)以0.1 moll1 agno3溶液分別滴定溶液分別滴定20.00 ml濃度均為濃度均為0.1 moll1 cl、br、i溶液，以滴入的溶液，以滴入的agno3溶液體積溶液體積為橫坐標(biāo)，為橫坐標(biāo)，px為縱坐標(biāo)為縱坐標(biāo)pxlgc(x)，xcl、br、i，可繪得下圖滴定曲線已知，可繪得下圖滴定曲線已知25時(shí)：時(shí)：agclagbragiag2cro4ksp20105.410108.3101721012顏色顏色白色白色淡黃色淡黃色黃色黃色磚紅色磚紅色下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

11、()a用硝酸銀滴定法測(cè)定試樣中用硝酸銀滴定法測(cè)定試樣中 c(cl)，可滴加，可滴加0.1 moll1 k2cro4 溶液溶液12滴作指示劑滴作指示劑ba、b、c分別表示分別表示i、br及及clc向向nacl和和nabr的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加 硝酸銀溶液，兩種沉淀共存時(shí)，硝酸銀溶液，兩種沉淀共存時(shí)， c(br)/c(cl)2.7103d若用硝酸銀溶液滴定若用硝酸銀溶液滴定nai溶液，當(dāng)溶液，當(dāng) px13時(shí)，溶液中時(shí)，溶液中c(ag)0.641017c項(xiàng)中項(xiàng)中c(br)ksp(agbr)/c(ag)，同理，同理c(cl)ksp(agcl)/c(ag)，溶液中，溶液中c(ag)一定，一定，c(br)/c(cl)ksp(agbr)/ksp(agcl)，c正確正確d項(xiàng)中當(dāng)項(xiàng)中當(dāng)i的的px13時(shí)，時(shí)，c(i)1013 moll1，則，則c(ag)8.3104 moll1.答案：答案：d4某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線下圖所在水中的沉淀溶解平衡曲線下圖所 示下列說(shuō)法正確的是示下列說(shuō)法正確的是 ()答案：答案：c5(2009重慶高考重慶高考)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件， 其變化趨勢(shì)正確的是其變化趨勢(shì)正確的是 ()解析：解