高考化學(xué)一輪優(yōu)練小題9含解析新人教版

1、2019高考化學(xué)一輪優(yōu)練小題（9）李仕才一、選擇題1、100 ml濃度為2 mol·l1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()a加入適量6 mol·l1的鹽酸b加入少量醋酸鈉固體c加熱d加入少量金屬鈉解析：加入適量的6 mol·l1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，a不選；加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，b不選；升高溫度，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，c選；加入鈉，與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量增多，d不選。答案：c2、下列說法不正確的是()a煤和石油都是混合物b石油通過催化重整可獲得環(huán)狀

2、烴c煤的干餾和石油的分餾發(fā)生的都是化學(xué)變化d用溴的四氯化碳溶液可鑒別分餾獲得的汽油和裂化獲得的汽油解析：煤和石油都是混合物，a正確；石油通過催化重整可獲得環(huán)狀烴，b正確；煤的干餾發(fā)生的是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，c錯誤；分餾汽油不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。裂化汽油能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使橙色褪去因此用溴的四氯化碳溶液可鑒別分餾獲得的汽油和裂化獲得的汽油，d正確。答案：c3、下列描述正確的是()acs2為v形極性分子bsif4與so的中心原子均為sp3雜化cc2h2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為1：1d水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵解析：cs2為直線形非極性分子；sif4與so的

3、中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；c2h2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為3：2；水加熱到很高溫度都難分解是因oh鍵的鍵能較大。答案：b4、有機物中碳和氫原子個數(shù)比為34，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性kmno4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物，該有機物可能是()解析：有機物中碳和氫原子個數(shù)比為34，可排除c，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍，則其相對分子質(zhì)量為120，只有b和d符合，d在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成四種一溴代物，b在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物(注意：鐵存在時苯與溴反應(yīng)取代苯環(huán)上的氫原子。)答案：b

4、5、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：下列說法中不正確的是()a乙苯的一氯代物共有3種不同結(jié)構(gòu)b苯乙烯和氫氣生成乙苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)c苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上d等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量相同解析：a項，乙苯苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對3種，側(cè)鏈上的一氯代物共有2種，故乙苯一共有5種一氯代物，錯誤；b項，苯乙烯和氫氣的反應(yīng)中碳碳雙鏈被破壞，屬于加成反應(yīng)，正確；c項，苯環(huán)、乙烯都是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)與乙烯基相連的碳碳單鏈可以旋轉(zhuǎn)，故苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上，正確；d項，苯乙烯和聚苯乙烯的最簡式都是ch，故等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量相同，正確。答案：a二、非選

5、擇題1、在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：.co(g)3h2(g)= ch4(g)h2o(g)h1 206 kj·mol1.co(g)h2o(g) = co2(g)h2(g)h2 41 kj·mol1.2co(g)2h2(g)=ch4(g)co2(g)h 3 247.4 kj·mol1(1)圖1是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對反應(yīng)ln k(化學(xué)平衡常數(shù)k的自然對數(shù))的曲線圖，請分析出現(xiàn)這樣趨勢的原因是_。(2)提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_，根據(jù)相關(guān)知識和圖2分析合成甲烷適宜的反應(yīng)條件是在550630 k、1 mpa的原因是

6、_。答案(1)在其他條件不變時，溫度升高反應(yīng)向吸熱的逆反應(yīng)方向移動使ln k減小(2)催化劑此條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高解析(1)co(g)3h2(g)=ch4(g)h2o(g)h1 206 kj·mol1此反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，ln k 也減小。(2)催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，是提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素，根據(jù)相關(guān)知識和圖2分析在550630 k和1 mpa的條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高，是合成甲烷適宜的反應(yīng)條件。2、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)

7、。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變)。(2)600 時，在一容積為2 l的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中so2、o2、so3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用so3表示平均反應(yīng)速率為_。(3)圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是_。(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的反應(yīng)條件可能是_(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應(yīng)條件可能是_。a加入催化劑 b縮小容器容積c降低溫度 d增加o2

8、的物質(zhì)的量解析：(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10 min隨著反應(yīng)的不斷進行，反應(yīng)物so2和o2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15 min內(nèi)用so3表示的平均反應(yīng)速率為1.33×103 mol·l1·min1。(3)反應(yīng)過程中so2、o2、so3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即1520 min和2530 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)1015 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是o2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起so2、so3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。答案：(1)減小(2)減小1.33×103 mol·l1·min1(3)1520 min,2530 m