化學平衡知識點8頁

1、第1講化學反應速率考點一化學反應速率1表示方法通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2數(shù)學表達式及單位v，單位為mol·L1·min1或mol·L1·s1。3規(guī)律同一反應在同一時間內，用不同物質來表示的反應速率可能不同，但反應速率的數(shù)值之比等于這些物質在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。化學反應速率大小的比較方法由于同一化學反應的反應速率用不同物質表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學反

2、應速率與化學計量數(shù)的比值，即對于一般反應aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應速率比B的大?？键c二影響化學反應速率的因素1內因(主要因素)反應物本身的性質。2外因(其他條件不變，只改變一個條件)3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1E2。(注：E2為逆反應的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時對反應速率的影響1恒容充入“惰性氣體”總壓增大物質濃度不變(活化分子

3、濃度不變)反應速率不變。2恒壓充入“惰性氣體”體積增大物質濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減小?？键c三控制變量法探究影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類試題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。

4、但在分析相關數(shù)據(jù)時，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。第2講化學平衡狀態(tài)考點一可逆反應與化學平衡狀態(tài)1可逆反應(1)定義在同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。(2)特點二同：a.相同條件下；b.正、逆反應同時進行。一?。悍磻锱c生成物同時存在；任一組分的轉化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2化學平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學平衡的建立(3)平衡特點規(guī)避“2”個易失分點1注意兩審一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應

5、特點：(1)全部是氣體參與的等體積反應還是非等體積反應；(2)是有固體參與的等體積反應還是非等體積反應。2不能作為“標志”的四種情況(1)反應組分的物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比。(2)恒溫恒容下的體積不變的反應，體系的壓強或總物質的量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。(3)全是氣體參加體積不變的反應，體系的平均相對分子質量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。(4)全是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。考點二借助速率時間圖像，判斷化學平衡移動1概念可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生了變化，平衡

6、混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學平衡的移動。2過程3化學平衡移動與化學反應速率的關系(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。(2)v正v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正<v逆：平衡向逆反應方向移動。4借助圖像，分析影響化學平衡的因素(1)影響化學平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動減小反應物的濃度v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動任一平

7、衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動正反應方向為氣體體積增大的放熱反應增大壓強或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動任意平衡或反應前后氣體化學計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動負催化劑或減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)減小 (2)勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。5幾種特殊情況(1)當反應混合物中存在與其他物

8、質不相混溶的固體或液體物質時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學平衡沒影響。(2)對于反應前后氣態(tài)物質的化學計量數(shù)相等的反應，壓強的變化對正、逆反應速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣體”對化學平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小(等效于減壓)(4)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響?？键c三等效平衡1含義在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對同一可逆反應體系，起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同

9、種物質的百分含量相同。2原理同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，最后都能達到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質的含量相同。由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。第3講化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向考點一化學平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2表達式對于反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中

10、)。3意義(1)K值越大，反應物的轉化率越大，正反應進行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。(3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。借助平衡常數(shù)可以判斷一個化學反應是否達到化學平衡狀態(tài)對于可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關系：Q，稱為濃度商。Q考點二有關化學平衡的計算1分析三個量：即起始量、變化量、平衡量。2明確三個關系：(1)對于同一反應物，起始量變化量平衡量。(2)對于同一生成物，起始量變化量平衡量。(3)各轉化量之比等于各反應物的化學計量數(shù)之比。3計算方法：三段式法化學平衡計算模式：對以

11、下反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物質的量(mol)分別為a、b，達到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為VL。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) ab00變化(mol) mxnxpxqx平衡(mol) amxbnxpxqx則有：(1)K(2)c平(A) (mol·L1)。(3)(A)平×100%，(A)(B)。(4)(A)×100%。(5)。(6)(混)(g·L1)。(7)(g·mol1)?？键c三化學反應進行的方向1自發(fā)過程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。(2)特點體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2自發(fā)反應在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應。3判斷化學反應方向的依據(jù)(1)焓變與反應方向研究表明，對于化學反應而言，絕大多數(shù)放熱反應都能自發(fā)進行，且反應放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應越完全。可見，反應的焓變是制約化學反應能否自發(fā)進行的因素之一。(2)熵變與反應方向研究表明，除了熱效應外，決定化學反應能否自發(fā)進行的另一個因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應有趨向于體系混亂度增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡