云南省某知名中學高二化學下學期3月月考試題14

1、云南省曲靖市宣威市六中2017-2018學年高二化學下學期3月月考試題選擇題（共50分）一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分) 1.下列溶液中的離子關系正確的是（ ）a 相同溫度下，0.2 mol·l-1的醋酸溶液與0.l mol·l-1的醋酸溶液中c(h+)之比大于2 : 1b ph=3的醋酸和ph=3的fecl3溶液中，由水電離出的c(h+)相等c 0.l moll-1nahso4溶液中：c(h+)=c(so) +c(oh-)d ph=4、濃度均為0.l mol·l-1的ch3cooh、ch3coona 混合溶液中：c(ch3coo-)-c(ch3

2、cooh)=10-4-10-10mol/l【答案】c【解析】a項，相同溫度下醋酸濃度越大，電離程度越小，則0.2 mol·l-1的醋酸溶液與0.1 mol·l-1的醋酸溶液中c(h+)之比小于21，錯誤；b項，醋酸是酸，抑制水的電離，氯化鐵水解，促進水的電離，錯誤；d項，0.1 mol·l-1的ch3cooh、ch3coona混合溶液中根據(jù)物料守恒可知c(ch3coo)+c(ch3­cooh)=2c(na+)=0.2 mol·l-1，根據(jù)電荷守恒可知c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，則c(ch3cooh-)-c(ch

3、3cooh)=2c(h+)-2c(oh-)=(10-4-10-10)mol/l×2，錯誤。2.為將反應2al6h=2al33h2的化學能轉化為電能，下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()a a b b c c d d【答案】b【解析】a項電解質溶液為naoh，al與之反應實質不是與h反應，生成產(chǎn)物是alo而不是al3；c項al與稀hno3反應產(chǎn)生的為no；d項為電能轉變?yōu)榛瘜W能。3.在25 時，水的離子積kw1.0×1014，在35 時，水的離子積kw2.1×1014，則下列敘述正確的是()ac(h)隨著溫度的升高而降低b 35 時，c(h)<c

4、(oh)c 35 時的水比25 時的水電離程度小d 水的電離是吸熱的【答案】d【解析】h2ohoh，kwc(h)·c(oh)，只與溫度有關；溫度升高，kw變大。水的電離程度增大，c(h)和c(oh)均增加，但始終相等，a、b、c錯誤；溫度升高kw變大，說明平衡正移，水的電離為吸熱過程，d正確。4.已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1。向50 ml 2 mol·l1的naoh溶液中加入1 mol·l1的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關系如下圖所示(不考慮熱量的散失)，則該酸 可能是()a 醋酸(ch3co

5、oh) b 鹽酸c 草酸(hooccooh) d 硫酸【答案】c【解析】57.3 kj·mol1是稀的強酸與強堿生成1 mol h2o(l)和可溶性鹽時對應的中和熱，當參加反應的酸或堿為弱電解質時，電離時需吸收熱量，放出的熱量小于57.3 kj。n(naoh)50 ml×2 mol·l10.1 mol，n(酸)50 ml×1 mol·l10.05 mol，該酸屬于二元酸；根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73 kj，說明該二元酸屬于弱酸。5.生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑nf3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是co2的12 00020 000倍，

6、在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：下列說法中正確的是 （）a 過程n2（g）2n（g）放出能量b 過程n（g）+3f（g）nf3（g）放出能量c 反應n2（g）+3f2（g）2nf3（g）的h0d nf3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應【答案】b【解析】n2（g）2n（g）為化學鍵斷裂過程，吸收能量，故a錯誤；n（g）+3f（g）nf3（g）為形成化學鍵過程，放出能量，故b正確；反應n2（g）+3f2（g）2nf3（g）h=kjmol-1=291.9 kjmol1，h0，故c錯誤；nf3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，化

7、學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵形成，故d錯誤。6.在一定條件下，ch4和co燃燒的熱化學方程式分別為ch4（g）+2o2（g）2h2o（l）+co2（g） h=890 kjmol-12co（g）+o2（g）2co2（g） h=566 kjmol-1如果有ch4和co的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9 kj，生成的co2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀則混合氣體中ch4和co的體積比為（）a 12 b 13 c 23 d 32【答案】c【解析】沉淀為碳酸鈣，含碳元素n（c）=45g100g·mol-1=0.5 mol。設混合氣體中ch4和co的物質的量分別為x

8、、y，則，解得x=0.2 mol，y=0.3 mol。一定條件下物質的量比等于體積比，則混合氣體中ch4和co的體積比為0.2 mol0.3 mol=23，故選c。7.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關反應2so2o22so3的說法中正確的是()a 只要選擇適宜的條件，so2和o2就能全部轉化為so3b 該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正、逆反應速率均為零c 在達到平衡的體系中，充入由18o原子組成的o2后，so2中18o含量減少，so3中18o含量增多d 在工業(yè)合成so3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題【答案】d【解析】可逆反應的基本特征

9、是反應物不可能完全轉化，a項錯誤；可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率相等，但不等于0，沒有停止，b項錯誤；由于反應為可逆反應，在平衡體系中充入由18o2后，反應物濃度增大，平衡正向移動，so3中18o含量增多，生成的so3會分解生成so2，so2中18o含量也會增多，c項錯誤；在工業(yè)合成時，既要考慮反應時間又要考慮轉化率，即要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題，d項正確。8.在兩個體積相同的密閉容器內，保持溫度為423 k，同時向a、b兩容器中分別加入amol、bmol hi，待反應2hi(g)=h2(g)i2(g)達到平衡后，下列說法正確的是()a 從反應開始到達到平衡所需時間t

10、a>tbb 平衡時i2濃度c(i2)ac(i2)bc 平衡時i2蒸氣在混合氣體中體積分數(shù)a%>b%d hi的平衡分解率相等【答案】d【解析】如果反應中氣體分子數(shù)相等時，投料對應成比例，恒溫恒容下建立平衡中各物質的量、濃度對應成比例，轉化率、體積分數(shù)等相對量對應相等。該反應前后系數(shù)不變，投料對應成比例，a、b兩容器中構成相對量等效平衡：反應物的轉化率相等，平衡時各物質體積分數(shù)相等，平衡時各物質濃度對應成比例，不相等，b、c項錯誤、d項正確；由于反應物的濃度不同，反應速率不同，達到平衡所需時間不同，a項錯誤。9.相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液：ch3coona；nahso4；na

11、cl；c6h5ona。按ph由大到小的順序排列，正確的是()a >>> b >>>c >>> d >>>【答案】a【解析】本題考查了電解質的電離和水解的規(guī)律。nahso4不水解但可以電離出h，溶液呈酸性；nacl溶液呈中性；ch3coona和c6h5ona水解呈堿性，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，c6h5ona溶液的堿性強于ch3coona溶液的堿性。10.如圖所示是鋅和銅形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()實驗后的記錄：銅為負極，鋅為正極銅極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應硫酸根

12、離子向銅極移動若有0.5 mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體電子的流向是：銅鋅正極反應式：cu2e=cu2，發(fā)生氧化反應a b c d 【答案】b【解析】在銅鋅原電池中，溶液中陰離子(硫酸根離子)移向負極(電極鋅)，陽離子(氫離子)移向正極(電極銅)；負極鋅失去電子，zn2e=zn2，發(fā)生氧化反應；溶液中氫離子在正極銅上得到電子，2h2e=h2，發(fā)生還原反應，當有0.5 mol電子流經(jīng)導線時，則有0.25 mol氫氣生成。11.通過以下反應均可獲取h2。下列有關說法正確的是 （ ）太陽光催化分解水制氫：2h2o(l)=2h2（g）+ o2（g） h1=+571.6 kj·

13、;mol1焦炭與水反應制氫：c（s）+ h2o(g) =co（g）+ h2（g）h2=+131.3 kj·mol1甲烷與水反應制氫：ch4（g）+ h2o(g) =co（g）+3h2（g）h3=+206.1 kj·mol1a 反應中電能轉化為化學能b 反應為放熱反應c 反應使用催化劑，h3減小d 反應ch4（g）=c（s）+2h2（g）的h=+74.8 kj·mol1【答案】d【解析】太陽光催化分解水制氫，太陽能轉化為化學能，沒有使用電能，故a錯誤；反應中h0，為吸熱反應，故b錯誤；催化劑不影響反應的焓變，則反應使用催化劑，h3不變，故c錯誤；-得到ch4（g）+

14、h2o（g）=co（g）+3h2（g）h=（+206.1 kj·mol1）-（+131.3 kj·mol1）=+74.8kj·mol1，故d正確；故選d。12.下列敘述中不正確的是()a 金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍 b 鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕c 用鋁質鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕 d 金屬腐蝕的本質是mne=mn而被損耗【答案】c【解析】鋼鐵的化學腐蝕和電化學腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍的多，且腐蝕速度也快得多，a正確；干燥的空氣缺少水，不易發(fā)生電化學腐蝕，b正確；鋁比鐵活潑，發(fā)生電化學腐蝕時，鋁作負極，被腐蝕的是鋁，c錯誤；金屬被腐蝕的實質

15、是金屬失去電子發(fā)生氧化反應，d正確。13.有關中和熱的實驗操作正確的是()a 去掉兩燒杯間的碎泡沫塑料 b 記錄反應的最高溫度c 向燒杯中加堿時有堿液濺到燒杯外 d 酸堿混合后不及時攪拌【答案】b【解析】去掉兩燒杯間的碎泡沫塑料，熱量損失而使誤差增大， a錯誤；反應時至少記錄溫度3次：反應前酸的溫度、反應前堿的溫度，反應后的最高溫度， b正確；向燒杯中加堿時有堿液濺到燒杯外，生成水變少了，放出的熱量也減少，誤差增大， c錯誤；酸堿混合后不及時攪拌，不能完全反應，不能測出反應后最高溫度，誤差增大， d錯誤。14.已知熱化學方程式：c(金剛石，s)o2(g)=co2(g)h1c(石墨，s)o2(g

16、)=co2(g)h2c(石墨，s)=c(金剛石，s)h31.9 kj·mol1下列說法正確的是()a 石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應b 金剛石比石墨穩(wěn)定c h3h1h2d h1h2【答案】a【解析】h30，石墨生成金剛石吸熱，能量升高，石墨更穩(wěn)定，a正確，b錯誤；從物質角度看，反應，它們之間的函數(shù)關系同樣適用于焓變，則h3h2h11.9 kj·mol10，即h1h2，c、d錯誤。15.能與氫氧化鈉溶液反應且屬化合物的原子晶體是（）a 鋁 b 金剛石 c 硅 d 二氧化硅【答案】d【解析】a，鋁屬于金屬晶體，能與氫氧化鈉溶液反應，是單質不是化合物，故a錯誤；b，金剛石屬于原

17、子晶體，不能與氫氧化鈉溶液反應，是單質不是化合物，故b錯誤；c，硅屬于原子晶體，能與氫氧化鈉溶液反應，是單質不是化合物，故c錯誤；d，二氧化硅屬于原子晶體，能與氫氧化鈉溶液反應，是化合物，故d正確； 故選d16.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（ ）a no和no2 b c2h4和 n2c nh4+和 oh d no 和co2【答案】c【解析】a，no分子含有電子數(shù)為15，no2的電子數(shù)為23，二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，故a錯誤；b，c2h4分子含有電子數(shù)為16，n2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，故b錯誤；c，nh4+和 oh的電子數(shù)目相同，

18、都是10個電子，為等電子體，故c正確；d，no分子含有電子數(shù)為15，co2的電子數(shù)為22，二者電子數(shù)目不相等，不是等電子體，故d錯誤；17.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已達到平衡狀態(tài)（）混合氣體的壓強 混合氣體的密度 b的物質的量濃度 氣體的總物質的量混合氣體總質量a b c d 【答案】a【解析】兩邊的化學計量數(shù)相等，混合氣體的壓強始終不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，所以達平衡狀態(tài)，故正確；b的物質的量濃度不變，說明正逆反應速率相等，故正確；氣體的總物質的量，始終

19、不變，所以不能說明達平衡狀態(tài)，故錯誤；混合氣體總質量不變，說明反應達平衡狀態(tài)，故正確；故選a。18. 將下列固體物質膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，得到化學組成與原固體物質相同的是()19. a b c d 全部【答案】a【解析】若鹽水解生成可揮發(fā)性性物質，蒸干其溶液時，水解可徹底進行，最終得到相對應的堿或氧化物；該物質不穩(wěn)定時，灼燒還會引起分解。膽礬溶于水得cuso4溶液，cuso42h2ocu(oh)2h2so4，加熱雖能促進水解，但硫酸難揮發(fā)，又與cu(oh)2反應仍得到cuso4，不符合題意；alcl3、cucl2發(fā)生水解：alcl33h2oal(oh)

20、33hcl、cucl22h2ocu(oh)22hcl，加熱時促進hcl不斷揮發(fā)，平衡右移，蒸干得到al(oh)3、cu(oh)2沉淀，灼燒得到al2o3、cuo，不符合題意；al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得al2(so4)3；a正確。19.如圖所示，有t1、t2兩種溫度下兩條baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：討論t1溫度時baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是()a 加入na2so4可使溶液由a點變到b點b 在t1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有baso4沉淀生成c 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間

21、的某一點(不含a、b)d 升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點【答案】d【解析】a項，加入na2so4，c(so42-)，ksp不變，c(ba2)減小，正確；b項，在t1曲線上方任意一點，由于qc>ksp，所以均有baso4沉淀生成，正確；c項，不飽和溶液蒸發(fā)溶劑，c(so42-)、c(ba2)均增大，正確；d項，升溫，ksp增大，c(so42-)，c(ba2)均增大，錯誤。20.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為2c2h67o28koh=4k2co310h2o。有關此電池的推斷正確的是()a 負極反應：14h2o7o228e=28oh

22、b 放電一段時間后，負極周圍的ph升高c 理論上消耗1 mol c2h6，電路上轉移的電子為14 mold 放電過程中，k向負極移動【答案】c【解析】燃料電池中通入燃料的電極作負極，通入氧氣的電極作正極。在堿性電解質溶液中，負極反應為2c2h628e36oh=4co32-24h2o，正極反應為7o228e14h2o=28oh，a錯誤；反應一段時間后，負極消耗了oh，附近ph減小，b錯誤；每有2 mol乙烷發(fā)生反應轉移電子28 mol，如果消耗1 mol c2h6，電路上轉移的電子為14 mol，c正確；在原電池內部，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，電解質溶液中k應該向正極移動，

23、d錯誤。21.下列有關配合物的論述不合理的是（）a naal（oh）4和ag（nh3）2oh都是配合物b na3alf6、na2sif6和cu（nh3）4cl2的配位數(shù)都是6c zncl42的空間構型為正四面體形d 配合物cr（h2o）4br2br2h2o中，中心離子的化合價為+3價，配離子帶1個單位的正電荷【答案】b【解析】anaal（oh）4中鋁原子提供空軌道，氫氧根離子提供孤電子對，ag（nh3）2oh中銀原子提供空軌道，氨分子提供孤電子對，所以這兩種物質都是配合物，故a正確bcu（nh3）4cl2的配位數(shù)是4，故b錯誤c該離子中價層電子對數(shù)=4+（2+24×1）=4，所以vs

24、epr模型是正四面體，因為沒有孤電子對，所以實際空間構型仍然是正四面體，故c正確dcr（h2o）4br2br2h2o中，溴帶一個單位負電荷，所以配離子帶1個單位的正電荷，中心離子的化合價為+3價，故d正確22.下列晶體中，任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價健形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結構的是（）a 金剛石 b 石墨 c 足球烯 d 水晶【答案】a【解析】a，金剛石是原子晶體，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，故a正確； b，石墨是混合晶體，其中任何一個原子都被相鄰3個原子包圍，故b錯誤； c，足球烯是分子晶體，其中任何一個原子都被相鄰3個原子包圍，故c錯誤

25、； d，水晶是原子晶體，但是一個氧原子連2個硅原子，故d錯誤；故選a。23.有下列化學反應：白磷自燃 氯化氫分解 煤氣燃燒 鈉與水反應 酸堿中和反應，其中屬于自發(fā)反應的是()a b c d 【答案】c【解析】自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，體系對外做功或釋放熱量。 在給定條件下，無需外界幫助，一經(jīng)引發(fā)即能自動進行的反應，稱為自發(fā)反應。白磷自燃、煤氣燃燒、鈉與水反應、酸堿中和反應一般都是放熱反應，能降低反應體系的能量，有利于反應的自發(fā)進行，c正確。24.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)的關系如圖所示。反應中鎂和鋁的()a 摩爾質量之比為2

26、3 b 失去的電子數(shù)之比為89c 反應速率之比為23 d 質量之比為43【答案】d【解析】鎂和鋁的摩爾質量之比為242789，a項錯誤；得到氫氣相同時，轉移的電子數(shù)目相等，b項錯誤；產(chǎn)生相同氫氣時，所用時間之比為23，則速率之比為32，c項錯誤；產(chǎn)生相同氫氣時，消耗鎂和鋁的物質的量的比是32，對應質量之比為(3×24)(2×27)43，d項正確。25.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()a na：1s22s22p6 b f：1s22s22p5c cl：1s22s22p63s23p5 d mn：1s22s22p63s23p63d54s2【答案】c【解析】s能級最多容納2個

27、電子，p能級最多容納6個電子；電子總是從能量低的能層、能級開始排列，cl應是cl原子得一個電子形成的穩(wěn)定結構，所以cl的電子排布式應為1s22s22p63s23p6。 分卷ii二、填空題(共5小題,共50分) 26.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。在一定溫度下，氧化鐵可以與co發(fā)生反應：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g），請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：?！敬鸢浮縞o或（co2）的生成速率與消耗速率相等 co（或co2）的質量不再改變 co或co2的濃度保持不變【解析】反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含

28、量保持不變，所以一氧化碳或二氧化碳的消耗速率和生成速率相同說明平衡，或一氧化碳或二氧化碳的質量分數(shù)不變。27.某二元酸(用h2a表示)在水中的電離方程式是：h2a=hha，haha2。回答以下問題：(1)naha溶液_(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_。(2)某溫度下，向0.1 mol·l1的naha溶液中滴入0.1 mol·l1koh溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是_(填字母)。ac(h)·c(oh)1×1014mol·l1bc(na)c(k)c(ha)2c(a2)cc(na)>c(k)dc

29、(na)c(k)0.05 mol·l1【答案】(1)顯酸性ha只電離不水解(2)bc【解析】(1)由題給電離方程式知：ha只電離不水解，所以naha溶液顯酸性。(2)溶液顯中性，則c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒有：c(h)c(na)c(k)c(oh)c(ha)2c(a2)，則c(na)c(k)c(ha)2c(a2)，b正確；加入koh溶液，發(fā)生反應haoha2h2o，a2水解使溶液顯堿性，只有加入的koh的物質的量小于naha的物質的量時，溶液才可能呈中性，c(na)>c(k)，同時c(na)>0.05 mol·l1，c(k)0.05 mol·l1，

30、c正確，d錯誤。溫度不一定是常溫，a錯誤。28.常溫下向1 l、0.2 mol·l1naoh溶液中通入4.48 l(標準狀況)的so2(忽略混合后溶液體積的變化)，若測得溶液的ph7，則溶液中c(so32-)_(填“”、“”、或“”)c(h2so3)，有關該溶液中離子濃度關系的判斷正確的是_(填字母編號)。ac(so32-)c(oh)c(hso3-)c(na)c(h)bc(h2so3)c(hso3-)c(so32-)0.2 mol·l1cc(h2so3)c(h)c(so32-)c(oh)dc(na)c(h)c(hso3-)c(oh)【答案】>bc【解析】反應后得0.2

31、 mol·l1的nahso3溶液， 存在nahso3=2nahso3-；hso3-so32-h；hso3-h2oh2so3oh；h2ohoh；溶液顯酸性，說明hso3-的電離程度大于水解程度，c(so32-)>c(h2so3)。在任何水溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總量與所有的陰離子所帶的負電荷總量相等：2c(so32-)c(oh)c(hso3-)c(na)c(h)，a錯誤；由n(na)n(s )得物料守恒c(h2so3)c(hso3-)c(so32-)0.2 mol·l1，b正確；與聯(lián)立可得：c(h2so3)c(h)c(so32-)c(oh)，c正確；hso3-雖既電離又水解，但二者程度很小