如何正確書寫化學(xué)方程式PPT課件

1、c + o2 = co2碳碳+氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃12:16 2(12+16 2):12 ： 32 ： 44質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳。反應(yīng)生成二氧化碳。量的含義：每量的含義：每12份質(zhì)量的碳份質(zhì)量的碳跟跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成生成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳p+o2=p2o5點(diǎn)燃點(diǎn)燃這個(gè)式子能不能稱這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式？為化學(xué)方程式？ 討論：大家可能都聽說過，前幾年有討論：大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)些別有用心的人宣揚(yáng)“水水(h20)變?nèi)加妥內(nèi)加?主主要含要含c、

2、h元素元素)”。想想水可能變成燃油嗎。想想水可能變成燃油嗎? 答案當(dāng)然是否定的，無論什么樣的反應(yīng)條答案當(dāng)然是否定的，無論什么樣的反應(yīng)條件，水（水由氫元素和氧元素組成）都不可件，水（水由氫元素和氧元素組成）都不可能變成燃油（燃油由碳元素和氫元素組成）。能變成燃油（燃油由碳元素和氫元素組成）。這個(gè)問題說明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)這個(gè)問題說明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空生的，而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空想象。想象。必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)必須遵守質(zhì)量守恒定律必須遵守質(zhì)量守恒定律1、書寫化學(xué)方程式要遵守、書寫化學(xué)方程式要遵守 兩個(gè)原則兩個(gè)原則:

3、下列化學(xué)反應(yīng)左右兩邊的原子個(gè)數(shù)相等嗎h2 + o2 點(diǎn)燃 h2o c + o2 點(diǎn)燃 co2點(diǎn)燃1個(gè)碳原子2個(gè)氧原子1個(gè)碳原子2個(gè)氧原子+ 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：ohoh222如何配平？點(diǎn)燃點(diǎn)燃o(jì)o嗨嗨! 我們沒有我們沒有足夠的氧與它足夠的氧與它們平衡們平衡!h2 + o2 點(diǎn)燃h2o22hoohoohh現(xiàn)在我們現(xiàn)在我們平衡啦平衡啦!h氫原子氫原子o氧原子氧原子hhohhhhhh 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在式子根據(jù)質(zhì)量守恒定律，就是在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相等使式子兩邊每一種元素原子的數(shù)目相

4、等?；瘜W(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平：pp2o5+o2例例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平（最小公倍數(shù)法）（最小公倍數(shù)法）？pp2o5+o2524例例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平（最小公倍數(shù)法）（最小公倍數(shù)法）注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡整數(shù)比注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡整數(shù)比 pp2o5+o2524點(diǎn)燃點(diǎn)燃例例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平（最小公倍數(shù)法）（最小公倍數(shù)法）pp2o5+o2

5、524點(diǎn)燃點(diǎn)燃例例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式、書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平（最小公倍數(shù)法）（最小公倍數(shù)法） 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線或箭頭相連并用短線或箭頭相連配平化學(xué)方程式，配平化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件，注明反應(yīng)條件，生成物生成物的狀態(tài)的狀態(tài)將短線或箭頭改為等號(hào)將短線或箭頭改為等號(hào)2、書寫步驟、書寫步驟最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平方法注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡整數(shù)比注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡整數(shù)比 2、觀察法、觀察法3、奇數(shù)配偶法、奇數(shù)配偶法s + o 2 s o 2 c2h

6、2 + o2 c o2 + h2o點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2524 金屬鐵在氧氣中燃燒金屬鐵在氧氣中燃燒 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱制取氧氣實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀加熱制取氧氣寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 fe + o2 fe3o4點(diǎn)燃點(diǎn)燃321 kmno4 k2mno4 + mno2+ o22（以（以 “ 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣” 為為例）例）加熱加熱左反右生一橫線左反右生一橫線配平以后加一線配平以后加一線等號(hào)上下注條件等號(hào)上下注條件箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀 kclo3 kcl+ o2 2kclo3 2kcl+ 3o2 2kclo3 2 kcl+ 3 o2 2 kclo3

7、2kcl+ 3 o2mno2mno2mno2改錯(cuò)題：我是一個(gè)化學(xué)方程式，我的主人在書寫改錯(cuò)題：我是一個(gè)化學(xué)方程式，我的主人在書寫我時(shí)常把我弄錯(cuò)，請(qǐng)幫我糾正錯(cuò)誤好嗎？我時(shí)常把我弄錯(cuò)，請(qǐng)幫我糾正錯(cuò)誤好嗎？1、 fe+ o2 點(diǎn)燃 feo22、 2p+ 5o p2o53、 mg+ o2 點(diǎn)燃 mgo4、 s + o2 so25、 naoh+cuso4 na2so4+cu（oh）26、 h2o2 mno2 h2o+o2 3fe+ 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 4p+ 5o2 2p2o5點(diǎn)燃點(diǎn)燃2mg+ o2 點(diǎn)燃 2mgos + o2 so2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2naoh+cuso4 na2so4+cu（oh）22h

8、2o2 mno2 2 h2o+o2 根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式的書寫是否正確。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。 （1）3fe+2o2 fe2o3 （2）mg+o2 mgo2 （3）ch4+o2 co2+h2o （4）點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃全錯(cuò)全錯(cuò)點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2 kclo3 2kcl+ 3 o2 書寫化學(xué)方程式常見的錯(cuò)誤有：書寫化學(xué)方程式常見的錯(cuò)誤有：寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式；寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式；隨意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；隨意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)方程式?jīng)]有配平；化學(xué)方程式?jīng)]有配平；漏標(biāo)了氣體生成物漏標(biāo)了氣體生成物()()或沉淀生成物或沉淀生成物()()；寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)必需的條件。寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)必需的條件。 2、配平下列化學(xué)方程式 （1） c + co2 co （2） al + o2 al2o3 （3） cuo + c cu + co2 （4） c2h2 + o2 h2o + co2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫拓展練習(xí)4 3 22 22 5 2 42 2 2（5） h2s + o2 s + h2o2 小結(jié)：小結(jié)：化學(xué)方程式化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、意義：（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì) 量比，3、書寫原則一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等4、書寫