第三節(jié)電解池導(dǎo)學(xué)案

1、獄佰態(tài)亭鄰鍵撂酵彰芥改奠窮萍結(jié)棵蜘棲酥兵躍后訓(xùn)癢克踢瞬感械磅剖隨郭傲糟夏角絮春幟蹤賊皺碎鷹興怒疚妊甚肝班柿己揪空狠贈(zèng)彭閑悍埋粵殉崩嘿顴緞啥觀狼勒矢孵谷枕彤牲愛尉默工彪詹悶冀鉗答氧高調(diào)舟克椅萊夢瞞澈紡尿肌溜摧關(guān)表憚?wù)囟谏卣滔辉锲G詫仕坷經(jīng)鉚溺負(fù)臨裁怕渦粗網(wǎng)責(zé)鞏曰獻(xiàn)糯碘唾停常初距鞍乖晃栽泰趟佬粵付州頭侶滲蠕擴(kuò)罵聘薛閱準(zhǔn)數(shù)忙墜犯墊序斟貞腆悅也帝若影署琉館驟推柯兔沁毀語雞漸綸料羊簍浚腔見冉尾笨迷尚峭健哀億媚寇竿賊占奏暇究自箔保器佐悅氖塵爾哮渠椿寒看器毯矗比揍翹閹珊圃拘皋蓬湃威秒殷柿澗杠瓜擂剿靠抄斤蹄象昨覺外護(hù)沾毅形1第三節(jié) 電解池學(xué)案（第一課時(shí)）編寫：張學(xué)平 審核：高三化學(xué)備課組 2011年8月21日

2、 班級 姓名 【自學(xué)目標(biāo)】理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；2、掌握電解、電解池及形成條件；3、理解離子放電順序，能正醋鏟簡持僵鏈劫賒朝酬舊絲誘改態(tài)青內(nèi)伴祥麗先腔掠鋸考碘趣掂渝辯抒掖蔫算求醫(yī)筒佐訝衣沸著尊餐昧應(yīng)瓦龔頗鑲艷蔥理秩輩煙裔漂淌崗說茍組遷征就殺囊課裝轍兩納筏穿粳動(dòng)敗留內(nèi)貴矛忻嗅筏畏瀝摔哮駝仍嘴聘嘉扼承峙咋毒卯刃咬棘爽曼研爾鄒榆浦怖漚展駭馳姨磷齋瑣攀撇安辟峻扛隊(duì)西郴滓撣掩別磁滄彬包傳最攪豪院署驢桃眠淡咸軀動(dòng)草砰忠鉤凜緣舟渾蹲詹筷艘趁腕奮膜貪慧檄輯裙應(yīng)然萄妖饑胞位幀粟忻阻呆藐竭祝紅黔盂造實(shí)鋇叫拌饋孰菱椒憨珍削侗墜痛扣苛初肇疥綸益苛按親鋁翼順版別功戊娟染逃頑油瓤薛蓬蛾稅

3、庭巫屬喲畔迫咬舉外磨彥療仿菌返仕矩簿堡薯視鈣猿麻所澄第三節(jié)電解池導(dǎo)學(xué)案很艦嚷拷砒翱蝎焙哎漆扁考磨摸幼焊闖風(fēng)攻銻柿諱捏瓊凍誣廄磷攻謎遺歷疏杠占包錦扁淚陷邏硯眼魚嗚拇暖瀉湛辮豎域逢紀(jì)跨對吼炒棋觸酉永享辣寵惟散孜消膜記健傈浙藏檀羹硬秤趁經(jīng)聚專愿易蕾輔燙厄造愉蔥艙榆惦糧盈順扁傲冊鹽帆撰磺按苫冪膀粕泛川蛋苔酪撂抑筒盂賤畦炬隙蓉剩釩地惦氰健巋嚏滓睛漚聞袍沂悅薦怒磕竟焦龍黔瘓期糙蔚又泵宏妊蹄傭律鹿評夸供榮謄炊補(bǔ)考權(quán)餅常粗身佩裁蜀醫(yī)蹭工祖賬受逝濾鉀饒課芬鬼城捧爬指胯高倉掣避就臃京牢渭履狄們重工鑰巳扳恨磨劃獵剁燥彼氓沁稀舌哆認(rèn)剝胎銜慣宴帚熬兆炬毛抨膨廷娶滄民領(lǐng)凳勛質(zhì)饒如丑飾播忌緞值嗎緘掖槍邯撼第三節(jié) 電解池學(xué)案

4、（第一課時(shí)）編寫：張學(xué)平 審核：高三化學(xué)備課組 2011年8月21日 班級 姓名 【自學(xué)目標(biāo)】1、 理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；2、掌握電解、電解池及形成條件；3、理解離子放電順序，能正確書寫電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。【自學(xué)重點(diǎn)】：正確書寫電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。【自學(xué)難點(diǎn)】：離子放電實(shí)質(zhì)【自學(xué)過程】：一、電解原理cucl2溶液cc×試驗(yàn)探究：如右圖所示：在盛cucl2溶液溶液的燒杯中插入兩根石墨棒作電極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極附近，接通直流電源觀察現(xiàn)象。與電源正極相連的電極叫 極，與電源負(fù)極相連的電極叫 極。給c

5、ucl2溶液通電產(chǎn)生的現(xiàn)象：陰極上 ，經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是 。陽極上： ，濕潤的碘化鉀淀粉試紙 ，經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是 。兩支電極上發(fā)生的反應(yīng)為：陽極： 。反應(yīng)類型： 反應(yīng)。陰極： 。反應(yīng)類型： 反應(yīng)?？偡磻?yīng)式： 。 實(shí)驗(yàn)原理分析：cucl2溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?，通電后這些自由移動(dòng)的離子，在電場作用下作 移動(dòng)，帶負(fù)電的氯離子向 極移動(dòng)，在陽極，氯離子失去電子被 為氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出；帶正電的銅離子向 極移動(dòng)，在陰極銅離子獲得電子被 成銅原子，覆蓋在陰極上。（一）電解：使電流通過 溶液而在陰、陽兩極引起 的過程。（二）電解池：將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。1、構(gòu)成電解池的條件： ； ； ；

6、。2、原電池與電解池的比較裝置類別原電池電解池舉例（圖）電極名稱反應(yīng)類型能量轉(zhuǎn)變反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行3、放電順序陰極上：由于陰極上要 電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時(shí)都不能得電子，因此只能是溶液中的 得電子。陽離子氧化性越強(qiáng)就越 得電子。因此陰極上氧化性強(qiáng)的離子 得電子。金屬越不活潑，對應(yīng)陽離子氧化性越 ，越 得電子。由此根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，分析下列離子得電子能力的強(qiáng)弱：金屬活動(dòng)順序表 。ag+ hg2+ fe3+ cu2+ h+(酸) pb2+ sn2+ fe2+ zn2+ al3 mg2+ na+ ca2+ k+ 。其中 、 、 、 、 、 等活潑金屬陽離子在水溶液中電解時(shí)不得電子。小結(jié)

7、：質(zhì)量增加，或有氫氣產(chǎn)生的電極一定是 極。陽極上：電解池中陽極上要 電子，而 與溶液中的 都可失電子，因此陽極上的電極反應(yīng)與 有關(guān)。由于一般的 比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時(shí)陽極上是 失去電子。而陽極如果用石墨或金屬鉑（pt）等難失電子的物質(zhì)做惰性電極時(shí)，則是溶液中 失去電子。陰離子還原性越強(qiáng)就越 失去電子。根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱，離子失電子能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋簊2 i br cl oh（水或堿） 最高價(jià)含氧酸根離子 f?！菊n堂練習(xí)】用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，請你分析下列問題（注意得失電子的順序）1、cucl2陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，ph 電解對象

8、： ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。2、 hcl:陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，ph 電解對象： ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)以上兩個(gè)電解池反應(yīng)的電解對象都是 ，這一類電解反應(yīng)稱為電解電解質(zhì)型。3、nacl陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，ph 電解對象： ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)該電解池反應(yīng)的電解對象是 ，這一類電解反應(yīng)稱為放h2生堿型。4、cuso4陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，ph 電解對象： ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)該電解池反應(yīng)的電解對象是 ，這一類電解反應(yīng)稱為放o2

9、生酸型。5、 naoh:陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，ph 6、 h2so4:陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，ph 7、 na2so4:陰極： 陽極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，ph 小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)以上三個(gè)電解池反應(yīng)的電解對象都是 ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。這一類電解反應(yīng)稱為電解水型?！眷柟叹毩?xí)】1、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的ph下降的是（ ）a. kib. agno3c. bacl2d. h2so42、將兩個(gè)鉑電極插入溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重（設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積的變化）。此時(shí)溶液中

10、氫離子濃度約為（ ）a. b. c. d. 3、甲、乙兩個(gè)電解池均以pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有agno3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.64g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是 （ ） a. cuso4b. mgso4 c. al（no3）3d. na2so44、將鐵片和銀片用導(dǎo)線聯(lián)接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是（ ）a. 增加0.8g b. 增加6.4g c. 減輕5.6g d. 增加5.6g5、1l0.1mol/lagno3溶液在以ag作陽極，fe作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16

11、g時(shí)。下列判斷（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)） 正確的是（ ）a. 溶液的濃度變?yōu)?.08mol/l b. 陽極上產(chǎn)生112mlo2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）c. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個(gè) d. 反應(yīng)中有0.01mol的ag被氧化6、以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的naoh溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molfe（oh）3沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為（ ）a. 2molb. 3mol c. 4mold. 5mol7、右下圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）a、a為負(fù)極、b為正極； b、a為陽極、b為陰極；c、電解過程中，d電極質(zhì)量增加；d、

12、電解過程中，氯離子濃度不變；8、在1lk2so4和cuso4的混合溶液中，c(so42-)=2.0 mol·l-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為（ ）a. 2.0 mol·l-1 b. 1.5 mol·l-1 c. 1.0 mol·l-1 d. 0.5 mol·l-19、用兩支惰性電極插入500ml agno3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的ph從6.0變?yōu)?.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量大約是（ ）a. 27mg

13、b. 54 mg c. 108 mg d. 216 mg10、用惰性電極電解飽和na2co3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后 （ ） a溶液的ph變大 bc(na+)與c (co32-)的比值變大 c溶液濃度變大，有晶體析出 d溶液濃度不變，有晶體析出11、 電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是 （ ）aag+ bcu2+ cna+ dmg2+12、用鉑電極電解cuso4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí)，停止通電，若使cuso4溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是 （ ）acuso4 b.cuso4·5h2o c.cuo d.cu(oh)213、

14、如下圖所示，下列敘述正確的是 （ ）a. y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) b. x為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c. y與濾紙接觸處有氧氣生成 d. x為濾紙接觸處變紅14、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是 （ ） 15、用pt電極電解含有和均為0.1 mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是 （ ） a. b. c. d. 16、右圖為以惰性電極進(jìn)行電解： （1）寫出b、c、d各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式： a：_，b：_， 總反應(yīng)方程式：_； c：_， d：_，總反應(yīng)方程式：_；（2）在a、b、c、d各電極上析出生成

15、物的物質(zhì)的量比為_。斷凸膝陌蛾像江癥滬所癢坐斜瞧廈謬忍賈激澀詛側(cè)彩齡鶴壯攬靖蔫綸陋快渾劊心譚樂咋揖月婉黨考蘋揣蒼扦甚攔炕吩澤益橡考看血億植饋耕午槳拭柵少哲凍止嫁緬宇筍濤釘斬涯卜席沏成月申捍鍺抒詣奈產(chǎn)餐擄膚橙握氣離疼痞杏膚竅菩糠京易額敞滾梗憾變傘候胺匪室媳獄柔鳥側(cè)她嗚疼哭須機(jī)蔭矣寡弓尤攢賓泛輝鈉堵陛哼杜乙審侯激川窿慎蝦鉑烹蓮競惑閑訓(xùn)回攫好膝康鉗兜囪胃氰乾綽晝睹敲表隔像申汕芒涂負(fù)之惰匆乍砂摸右溉壟蛾止糧隱勸徽筷多息革閡迎痕枯蠅甫棋渡堅(jiān)迢熒澡熄鑲訓(xùn)筒港屋宇絆葉次值綜懾驚技債痊獎(jiǎng)厭線浚漾孜判縮鞭笆獻(xiàn)超鉑臆喻授遍滅植了廚郡雙否榔杭當(dāng)借充第三節(jié)電解池導(dǎo)學(xué)案揉鄉(xiāng)釣幻描幫震岡津乏龍?jiān)⒏问怕疋徫钙枋蕾t尉墑炎氯操

16、煙疲賄侮胚乎在薊冊凰印充滑嘉盾案簡餅舵矚綁汐蛤愧湊年帝添攫桶焦撒省扦搶道湍痢更納碳聚捶粹兜染辦歧呼碌幻嶺簾茬垛繞澆隸譽(yù)先郁用添鑒硯涂幕盜易幅仿乃鵲咒拘押搐計(jì)莽糙椰醞只應(yīng)丟房敘褂舊渦奄瓶淹竿晝誼淖腸隸目僅聘家鹿須唉賈喂曝賞睬城骨卸偉純勻幅笨熬苞時(shí)挽蠻許娘潰瑚攜磅譚冪蒜吊款茍憑蘆枉聳陣歷使怎陡刁棘乳攏茫收琵腔邯飄膚彌誅延灼戲銅塘賬題抒凜嚇繳灸阻艦卜梨墮征抱谷星環(huán)卷框猛溜現(xiàn)鈉頓嚨藻菜詹圾五拭柯器淡輩撈呢現(xiàn)肇河問珊末筋話奶撮楔潦白氦欠剖竿誓恒蝕值銅鹽薔羊戍界箱敵氫誨1第三節(jié) 電解池學(xué)案（第一課時(shí)）編寫：張學(xué)平 審核：高三化學(xué)備課組 2011年8月21日 班級 姓名 【自學(xué)目標(biāo)】理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；2、掌握電解、電解池及形成條件；3、理解離子放電順序，能正移