高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 312 考點二 氧化鈉與過氧化鈉學(xué)后即練1 新人教版

1、3-1-2 考點二 氧化鈉與過氧化鈉1比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題：一組：na2o2co2na2o2so2二組：na2o2fecl3(溶液)na2o2fecl2(溶液)三組：so2通入品紅溶液中，加熱na2o2加入到品紅溶液中，加熱四組：naoh溶液滴入紫色石蕊溶液中na2o2固體加入到紫色石蕊溶液中(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，有同學(xué)類比的反應(yīng)寫出的反應(yīng)方程式為2na2o22so2=2na2so3o2，你認(rèn)為是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)比較分析、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點：_，差異：_。(3)預(yù)測可能的現(xiàn)象：_，可能的現(xiàn)象：_。(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：_；_

2、。解析：(1)na2o2具有強氧化性，發(fā)生：na2o2so2=na2so4。(2)fecl3與naoh反應(yīng)生成fe(oh)3，fe(oh)3是不溶性的紅褐色沉淀；中fe2具有強還原性，易被na2o2氧化并生成fe(oh)3，na2o2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會有o2產(chǎn)生。(3)so2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，na2o2的漂白性是因其具有強氧化性。(4)na2o2與h2o反應(yīng)生成naoh，呈堿性，同時na2o2又有漂白性。答案：(1)2na2o22co2=2na2co3o2不合理(2)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出中氣體明顯少于中氣體(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色

3、溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色(4)溶液變藍(lán)溶液先變藍(lán)后褪色2為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。緩慢通入一定量的n2后，將裝置d連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體。一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體，裝置d中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置b中濕潤的紅色紙條褪色，證明a中反應(yīng)有_(填化學(xué)式)生成。若b中改放濕潤的淀粉­ki試紙，僅

4、憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因_。(2)裝置c的作用是_。(3)甲同學(xué)認(rèn)為o2是na2o2被鹽酸中的hcl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，其不贊成的理由可能為：_；_。(4)實驗證明，na2o2與干燥的hcl能反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。na2o2hcl=cl2nacl_該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的cl2，理由是_；_(要求答出兩點)。答案：(1)cl24h4io2=2i22h2o(2)吸收hcl和過量的cl2，防止污染空氣，使d中能收集到較為純凈的氧氣(3)na2o2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不可能得到o2o2有可能是na2o2與

5、鹽酸中的h2o反應(yīng)所得(4)14122h2o不能na2o2與生成的h2o反應(yīng)有o2生成(或hcl混在cl2中或h2o混在cl2中等)實驗室沒有可直接使用的干燥hcl氣體(或固體與氣體反應(yīng)較慢)(其他合理答案均可)二、na2o2與co2、h2o的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)：2na2o22co2=2na2co3o22na2o22h2o(g)=4naoho21 五個重要關(guān)系(1)先后順序關(guān)系一定量的na2o2與一定量的co2和h2o(g)的混合物的反應(yīng)，可看做na2o2先與co2反應(yīng)，待co2反應(yīng)完全后，na2o2再與h2o(g)發(fā)生反應(yīng)。(實際情況復(fù)雜得多)(2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與co2還是與h2o(g)反應(yīng)

6、，co2與h2o(g)均既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實質(zhì)都是na2o2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以每有1 mol o2生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為2 mol。即2na2o2o22e。(3)物質(zhì)的量的關(guān)系無論是co2或h2o的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的na2o2時，co2或h2o與放出o2的物質(zhì)的量之比均為21。(4)氣體體積關(guān)系若co2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量na2o2，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的，即為生成氧氣的量。(5)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體na2o2只吸收了co2中的“co”，h2o中的“h2”；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：na2o2co=na2co3，na2o

7、2h2=2naoh(實際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生)。2 增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律凡分子組成符合(co)m·(h2)n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在o2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(co2和水蒸氣)通過足量na2o2后，固體增重必為m g?；蛘呤怯蒫、h、o三種元素組成的物質(zhì)，只要c、o原子個數(shù)比為11，即可滿足上述條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：無機(jī)化合物：h2、co及h2和co的混合氣體。有機(jī)化合物：ch3oh(甲醇)、hcho(甲醛)、ch3cooh(乙酸)、hcooch3(甲酸甲酯)、c6h12o6(葡萄糖)等。6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd