浙江省寧波市2016屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、浙江省寧波市2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷考生須知：1本卷試題分為第I卷、第II卷，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。2本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3答題時(shí)將答案均填在答卷相應(yīng)題號(hào)的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（選擇題，共44分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A某地燃燒化石燃

2、料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH6形成酸雨B氟利昂和NOX都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”C中國是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑D人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物2化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是ACO2分子比例模型：B中子數(shù)為21的鉀原子：CNH4I的電子式：DHCO3-的電離方程式：HCO3-+H2OH3O+ + CO32-3下列說法正確的是A純堿、汽油去除油污的原理相同B銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸C鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連D

3、分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化4解釋下列操作或事實(shí)的離子方程式正確的是A把鈉投入水中：Na+2H2O=Na+ + 2OH- +H2B向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-2H+H2O2=I22H2OC碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-5下列說法正確的是A石油、煤、天然氣都屬于化石燃料B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小C“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高DSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，

4、說明SiO2是兩性氧化物6用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂bcdA用圖a所示裝置除去Cl2中含有的HClB用圖b所示裝置進(jìn)行從海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶C用圖c所示裝置分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物D用圖d所示裝置進(jìn)行電解法制Cl2、H27下列有關(guān)敘述正確的是A濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上如右圖所示標(biāo)志 B少量金屬金屬鈉保存在CCl4中C鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火D用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol/L的Na2CO3溶液8下列物質(zhì)遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是A金屬性：Na>MgB熱穩(wěn)定性：HF> HCl

5、C酸性：H2SO3>H2CO3D氧化性：O2>S9下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是A液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬C晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料D小蘇打受熱易分解，常用于做面包發(fā)酵粉10Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法中不正確的是A該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)B根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O>ClC脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強(qiáng)DSO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

6、符合題意，每題3分，共24分）11下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是A目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，并使用熱交換器充分利用反應(yīng)中放出的熱量B從海水中提取溴，是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化，使溶液中的溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì)，就得到粗溴C工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的D離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陽離子交換膜12中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH=6.8的溶液一定顯酸性C結(jié)構(gòu)和組成相似

7、的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱13NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陽極析出銅64g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAB24g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NAC1.0mo1·L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個(gè)D1mol的甲基（CH3）中所含的電子數(shù)為10NA14常溫下，向10 mL 0.1 mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.l mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是AH

8、R為強(qiáng)酸Bb點(diǎn)溶液呈中性，說明NH4R沒有水解Cc點(diǎn)溶液存在c(NH4+)c( R-)Dbc任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=l. 0×l0-1415900時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40molX，發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g)H=akJ·mol-1，經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時(shí)間/min010203040n(X)/mol0.400.300.24n2n3n(Y)/mol0.000.10n10.200.20下列說法正確的是A反應(yīng)在前10 min的平均速率為(Z)=0.01molL1min1B保持其他條件不變，降低溫度，

9、平衡時(shí)，c(X)=0.08molL1，則a>0C恒壓，其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的氮?dú)庾鳛橄♂寗?，X的轉(zhuǎn)化率大于50.0%D保持其它條件不變，再向容器中充入0.10 mol Y和0.10 mol Z，達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.216下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵哼x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A測(cè)氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫紅

10、色D驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響比較不同濃度Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢17電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說法正確的是A裝置A中碳棒為陰極B裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e4OHC為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電性，可在污水中加入硫酸鈉D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L18某含K+的溶液中還可能含有NH4+、A13+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-、SO42-中的一種或幾種離子。取樣，滴加足量氯水

11、有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有A取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體B取樣，逐滴加入NaOH至過量，觀察是否先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解C取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D取樣，滴加硫氰化鉀溶液第卷（非選擇題，共56分）三、簡(jiǎn)答填空題19（8分）短周期元素X、Y、Z、W中，0.5 mol X元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4 g X的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng)，X元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；

12、X可在Y的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒，生成化合物X3Y2；Z單質(zhì)常用于消毒殺菌；W元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）X、W兩種元素的元素符號(hào)：X ， W 。（2）Z、W兩元素組成的物質(zhì)含有 鍵（填“共價(jià)”或“離子”），其結(jié)構(gòu)式是 。（3）X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?(用離子符號(hào)表示)。（4）寫出工業(yè)制備Z元素單質(zhì)的離子方程式 。20（8分）某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組為研究一種常用于水凈化以及工業(yè)水處理的物質(zhì)A的成分，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：（1）查閱資料，獲得下列信息：化合物A在工業(yè)上一般用鋁土礦為原料，通過下列流程制備：化合物A是一種白色透明晶體，易溶于熱水，水溶液呈酸性；

13、（2）實(shí)驗(yàn)探究： 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)果稱取9.06g的結(jié)晶化合物A加熱加熱到質(zhì)量恒定時(shí)，質(zhì)量減輕了4.32 g；將加熱后所得的固體分成兩等份，分別加適量的水，制成溶液。在一份溶液中加入足量的BaCl2溶液。產(chǎn)生4.66 g 白色沉淀；在另一份溶液中，逐滴加入2 mol·L-1的NaOH溶液。先觀察到產(chǎn)生白色沉淀，接著產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體B，沉淀逐漸溶解，當(dāng)加入25mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀恰好完全溶解。請(qǐng)根據(jù)以上探究結(jié)果，回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出鋁土礦與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式 。（2）結(jié)晶水合物A的化學(xué)式為 。（3）A用作凈水劑的原理是 （用離子方程式表示）。（4）氣體B可與空

14、氣構(gòu)成燃料電池，生成穩(wěn)定的單質(zhì)和水，請(qǐng)寫出以KOH為電解質(zhì)，該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式 。21（8分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)6H2O(1)4NH3(g)3O2(g) H=1530 kJ·mol-1又知：H2O(g) = H2O(1) H=44.0 kJ·mol-1則4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H = kJ·mol-1。在恒容密閉容器中，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡

15、向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）A向平衡混合物中充入ArB向平衡混合物中充入O2C采用更好的催化劑D降低反應(yīng)的溫度（2）用氨氣制取尿素CO(NH2)的反應(yīng)為：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0某溫度下，向容器為1L的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用實(shí)線畫出c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線。若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O，

16、此時(shí)v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）22（10分）已知：次磷酸（H3PO2）是一種一元弱酸；常溫下，電離平衡常數(shù)Ka(H3PO2) = 5.9×10-2，Ka(CH3COOH) =1.8×10-5；（1）下列說法正確的是 。A次磷酸的電離方程式為：H3PO2H+H2PO2-BNaH2PO2屬于酸式鹽C濃度均為0.1mol·L-1的次磷酸(H3PO2)與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力強(qiáng)D0.1mol·L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH?。?）次磷酸鈉NaH2PO2具有強(qiáng)還原性，是一種很好的化學(xué)鍍

17、劑。如NaH2PO2能將溶液中的Ni2+還原為Ni，用于化學(xué)鍍鎳。酸性條件下鍍鎳溶液中發(fā)生如下反應(yīng)， Ni2+H2PO2=Ni H2PO3 請(qǐng)完成并配平上列的離子方程式。（3）常溫下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H3PO2溶液，滴定曲線如下圖所示：A點(diǎn)所示溶液中c(H2PO2-)/c(H3PO2)= ；B點(diǎn)所示溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系是： ；C點(diǎn)所示溶液中存在：c(H2PO2-)c(H3PO2)= c(Na+)，則H3PO2的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。23（9分）氫氧化鈰用作熒光屏添加劑，可改變熒光玻璃的韌性、強(qiáng)度及其它

18、光學(xué)性質(zhì)。以廢舊玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物質(zhì)）為原料，制備Ce(OH)4的工藝流程如下圖所示：已知：CeO2難溶于稀硫酸，也難溶于NaOH溶液；酸性條件下，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；萃取是分離稀土元素的常用方法。流程圖中的“HT”代表一種有機(jī)化合物，作用是將鈰離子從水溶液中萃取出來，這個(gè)過程表示為：Ce3+(水層) 3HT(有機(jī)層)CeT3(有機(jī)層） 3H+(水層)回答以下問題：（1）反應(yīng)I的離子方程式是 。（2）操作、都是“過濾，洗滌”。操作中的“洗滌”的目的主要是為了除去 （填離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作方法是 。（3）反應(yīng)中H2O2的作用是 。（4）操作的名稱是 。

19、（5）流程圖中的“反萃取劑”可選擇 ，加入CeT3 (有機(jī)層）以獲得較純的含Ce3+的水溶液。24（13分）FeCl3是常見的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室用鐵屑制備無水FeCl3，制備步驟如下：稱取一定量的鐵屑于錐形瓶中，加入過量的6mol·L-1的鹽酸，在通風(fēng)櫥中充分反應(yīng)；根據(jù)FeCl2的理論產(chǎn)量，加入足量的氧化劑X；FeCl3溶液通過一系列操作制得無水FeCl3；已知：不同溫度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：溫度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)選擇本實(shí)驗(yàn)中合適的氧化劑X 。AKMnO4(H+)B稀硝酸CH2O2DCl

20、2 （2）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入 后， 、 ，過濾、洗滌，干燥。（3）過濾后用少量乙醇洗滌FeCl36H2O晶體，選用乙醇的原因是 。（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取m g無水FeCl3樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I22S2O32-2I-S4O62-）配制FeCl3溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需 ；在FeCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過程中，下列說法正確的是 ：A潤洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴

21、定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗B若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏高C滴定時(shí)，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液D滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ，樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。寧波市2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)參考答案和評(píng)分細(xì)則第卷（選擇題，共44分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）題號(hào)12345678910答案CDCBABACCD二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共24分）題號(hào)1112131415161718答案BABDC CCA第卷（非選擇題，共56分）19（