高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應(yīng) 第1課時 離子反應(yīng)發(fā)生的條件作業(yè)1 魯科版選修4

1、第1課時 離子反應(yīng)發(fā)生的條件基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a將點燃的鐵絲伸入氧氣中：2fe3o2fe2o3b向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱：nhohnh3h2oc將過量so2通入冷氨水中：so2nh3·h2o=hsonhd用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：ag2hno=agnoh2o解析：選c。a項，不符合客觀事實；b項，離子方程式中漏掉了oh與hco的反應(yīng)；d項，離子方程式中得失電子不守恒，氧原子不守恒。能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()a硫酸鋁溶液中加入過量氨水a(chǎn)l33oh=al(oh)3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水ca(oh)2co=caco

2、32ohc冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣cl22oh=cloclh2od稀硫酸中加入鐵粉2fe6h=2fe33h2解析：選c。nh3·h2o為弱電解質(zhì)，不能寫成oh，a錯誤；ca(oh)2為強(qiáng)電解質(zhì)，澄清石灰水應(yīng)拆成ca22oh，b錯誤；fe與稀硫酸反應(yīng)生成fe2，d錯誤。下表中評價正確的是()選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價a向naal(oh)4溶液中通入過量的co2：al(oh)44co2=al34hco正確b硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：cuso42oh=cu(oh)2so錯誤，cuso4應(yīng)拆分成離子形式c向鹽酸中滴入氨水：hoh=h2o正確d硫化鈉的第一步水解：s2h2ohsoh錯誤

3、，應(yīng)該s22h2oh2s2oh解析：選b。本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的分析判斷能力。a項，正確的離子方程式應(yīng)為al(oh)4co2=al(oh)3hco，評價錯誤；b項，評價正確；c項，nh3·h2o是弱電解質(zhì)，正確的離子方程式為hnh3·h2o=nhh2o，評價錯誤；d項，離子方程式正確，評價錯誤。下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()a切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2nao2=na2o2b向agcl懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色2agcls2=ag2s2clcna2o2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2na2o22c

4、o2=2na2co3o2d向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2hcoca22oh=caco3co2h2o解析：選b。切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，原因是4nao2=2na2o，a錯誤；na2o2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物，反應(yīng)為2na2o22h2o=4naoho2，naoh固體吸水形成白色粘稠物，再與空氣中的co2反應(yīng)，c錯誤；向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，反應(yīng)方程式為hcoca2oh=caco3h2o，d錯誤。下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()aph1的溶液中：al3、cu2、k、c6h5o、clb能與cu反應(yīng)產(chǎn)生氣

5、體的溶液中：fe2、na、mg2、no、soc由水電離的h1013 mol·l1的溶液中：mg2、cl、k、sod含有大量clo的溶液中：mg2、na、ba2、no、f解析：選d。本題考查離子共存。解答時根據(jù)題目的限制條件和離子的性質(zhì)對選項逐一分析，從而得出正確結(jié)論。選項a，c6h5o能與h反應(yīng)而不能大量存在；選項b，能與cu反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液應(yīng)該含有hno3等氧化性較強(qiáng)的酸，這種酸能氧化fe2，因此fe2不能大量存在；選項c，由題意知，此溶液可呈酸性，也可呈堿性，在酸性溶液中，mg2、cl、k、so能大量共存，但在堿性溶液中，mg2能與oh反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；選項d，mg2

6、、na、ba2、no、f、clo可以大量共存。某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，在該溶液中可以大量共存的離子組是()ak、na、hco、nobna、so、cl、cloch、mg2、so、nodcu2、k、no、na解析：選b。該溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，說明為堿性較強(qiáng)的溶液，含有大量的oh。a中hco、c中h和mg2、d中cu2均不能與oh共存。故a、c、d中的離子均不能在該溶液中大量共存。下列離子方程式書寫正確的是()a氫氧化鐵溶于氫碘酸：fe(oh)33h=fe33h2ob硫酸銅溶液顯酸性：cu22h2o=cu(oh)22hc向碳酸氫銨溶液中加過量

7、石灰水并加熱：nhohnh3h2od用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o解析：選d。本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生規(guī)范書寫離子方程式的能力。a項，fe3可將i氧化為i2；b項，cu2的水解很微弱，書寫離子方程式時，應(yīng)用“”且生成的cu(oh)2不能寫沉淀符號；c項，還有碳酸鈣沉淀生成；d項，酸化的高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化雙氧水，d項書寫正確。 ba(oh)2能與多種物質(zhì)發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀。(1)向ba(oh)2溶液中逐滴加入nahso4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，在以上溶液中繼續(xù)滴加nahso4

8、溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。(2)向ba(oh)2溶液中逐滴加入明礬kal(so4)2·12h2o至溶液中ba2恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式是_，在以上溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。(3)向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液，使al3恰好完全沉淀，下列反應(yīng)的離子方程式正確的是_。aba2so=baso4b2al33so3ba26oh=3baso42a(oh)3cal32so2ba23oh=2baso4al(oh)3dal32so2ba24oh=2baso4al(oh)4解析：(1)向ba(oh)2溶液中加入nahso4，當(dāng)恰好不再生成沉淀時，oh有

9、剩余，反應(yīng)的離子方程式為hsoba2oh=baso4h2o；繼續(xù)滴加nahso4溶液，只發(fā)生反應(yīng)：hoh=h2o。(2)ba2恰好完全沉淀時，al3與ba(oh)2溶液中oh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為14，此時反應(yīng)的離子方程式為2ba22soal34oh=2baso4al(oh)4，向溶液中繼續(xù)滴加明礬溶液時的離子方程式：al33al(oh)4=4al(oh)3。(3)明礬的化學(xué)式為kal(so4)2·12h2o，kal(so4)2=kal32so；ba(oh)2=ba22oh。若要使al3恰好完全沉淀，明礬中al3與ba(oh)2溶液中oh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為13，此時，溶液中al33oh=

10、al(oh)3，還有ba2so=baso4，所以使al3恰好完全沉淀時的離子方程式應(yīng)為3ba23so2al36oh=3baso42al(oh)3。答案：(1)hsoba2oh=baso4h2ohoh=h2o(2)2ba22soal34oh=2baso4al(oh)4al33al(oh)4=4al(oh)3(3)b能力提升將0.5 mol cl2通入到含0.5 mol febr2的溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為()acl22fe2=2fe32clbcl22br=br22clc3cl22fe24br=2fe32br26cld2cl22fe22br=2fe3br24cl解析：選d。由題意知，cl2

11、與febr2的物質(zhì)的量之比為11，其中cl2首先氧化fe2，然后氧化br，但溶液中的br不能全部被氧化。下列各組離子一定能大量共存的是()a在含大量fe3的溶液中：nh、na、cl、scnb在強(qiáng)堿溶液中：na、k、al(oh)4、coc在h1013 mol/l的溶液中：nh、al3、so、nod在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no解析：選b。fe3和scn不能大量共存，選項a錯誤；在強(qiáng)堿溶液中：na、k、al(oh)4、co一定能大量共存，選項b正確；h1013 mol/l的溶液是堿性溶液，nh和al3不能大量存在，選項c錯誤；在ph1的酸性溶液中：fe2和no不能大量共存，選項d錯誤。如

12、圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液。下列推測正確的是()a向該溶液中逐滴加入na2co3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成b向該溶液中加入少量fei2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2no6i8h=2no3i24h2oc該溶液中還可能大量存在mno、clod向該溶液中加入少量mg一定有h2逸出解析：選a。本題考查離子的性質(zhì)與檢驗，意在考查考生的綜合推理能力。b項，還原性：i>fe2，先后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為6i2no8h=3i22no4h2o，3fe2no4h=3fe3no2h2o，因為反應(yīng)物的相對量不確定，所以總離子方程式不確定，b項錯誤；c項，clo與h不能大量共存，c項錯

13、誤；d項，當(dāng)溶液中no足量時，鎂不能發(fā)生置換反應(yīng)生成h2，d項錯誤。下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()a稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)：fe4hno=fe3no2h2ob向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：nhoh=nh3h2oc氯化鋁溶液中加入過量氨水：al34nh3·h2o=al(oh)44nhdh2c2o4使酸性kmno4溶液退色：5h2c2o46h2mno=10co22mn28h2o解析：選d。本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生對離子反應(yīng)的掌握情況。稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)，最終應(yīng)生成fe2，a錯；nh4hso4溶液中加入少量naoh溶液，oh先與h發(fā)生反應(yīng)，b錯；氨水是弱

14、堿，與氯化鋁溶液反應(yīng)會生成al(oh)3沉淀，但沉淀與氨水不會繼續(xù)反應(yīng)，c錯?，F(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種化合物，已知它們的陽離子有k、ag、ca2、fe2、ba2、al3，陰離子有cl、oh、ch3coo、no、so、co，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·l1的溶液，進(jìn)行如下實驗：測得溶液a、c、e呈堿性，且堿性為a>e>c。向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失。向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。

15、(2)e溶液是_，判斷依據(jù)是_。(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：a_、c_、d_、f_。解析：本題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定co只能與k形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿ba(oh)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此a為ba(oh)2、e為k2co3、c為醋酸鹽。由可得b中陽離子為ag，則肯定為agno3，由可得d中無so，則f中的陰離子為so，d中的陰離子為cl。由可得f中的陽離子為fe2，即f為feso4，而ch3coo若與al3形成溶液時，al3也發(fā)生水解，所以c為(ch3coo)2ca，而d為alcl3。答案：(1)a

16、gno3nh3·h2o=agohnh4no3、agoh2nh3·h2o=ag(nh3)2oh2h2o(2)碳酸鉀由中堿性減弱的順序可知，e是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以e是碳酸鉀(3)ba(oh)2(ch3coo)2caalcl3feso4“爛版液”是指印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的cl、fe3)，某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取zn(no3)2·6h2o的過程如下：已知：zn(no3)2·6h2o是一種無色晶體，水溶液呈酸性，zn(no3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛版液”中溶

17、質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為n2o，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：_。(2)在操作中保持ph8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加熱、煮沸的目的是_；此步操作的理論依據(jù)是_。(5)操作保持ph2的目的是_。解析：(1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”，所以“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為zn(no3)2。(2)因為zn(oh)2具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故操作中保持ph8的目的是為了防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解。(3)堿性條件下，fe3、zn2都會轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀為zn(oh)2和fe(oh)3。(4)操作是為了分離zn(oh)2和fe(oh)3，不難想出加熱煮沸是為了促使fe3完全水解。(5)通過“zn(no3)2·6h2o是一種無色晶體，水溶液呈酸性”可知，zn(no3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，故保持ph2的目的是抑制zn2水解為zn(oh)2。答案：(1)zn(no3)24zn10hno3=4zn(no3)2n2o5