高中化學 專題綜合測評2 化學反應與能量轉化 蘇教版必修2

1、專題綜合測評(二)化學反應與能量轉化(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共計48分)1下列圖示過程，由太陽能直接轉變?yōu)榛瘜W能的是()a光伏發(fā)電 b風力發(fā)電c水力發(fā)電d光合作用d光伏發(fā)電是光能轉化成電能，a項錯誤；風力發(fā)電是風能轉化成電能，b項錯誤；水力發(fā)電是機械能轉化成電能，c項錯誤；光合作用是太陽能直接轉變?yōu)榛瘜W能，d項正確。2化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是() 【導學號：13572108】a煤燃燒時并不能將化學能全部轉化為熱能b原電池將化學能轉化為電能c二次電池放電時將電能轉化為化學能d鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能c煤和鎂的燃燒都能

2、放出大量的熱和發(fā)出光，說明在反應過程中化學能有一部分轉化為光能，a、d正確；無論是原電池還是二次電池，在放電時都是將化學能轉化為電能，b正確，c錯。3研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是()a金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構穩(wěn)定性增強，體系的能量降低b物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來c氮分子內部存在著共價鍵，通常狀況下氮氣的化學性質很活潑d需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應cn2內部存在nn共價鍵，分子很穩(wěn)定，化學性質不活潑。4關于反應速率、反應限度的下列說法中錯誤的是

3、()a其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快b其他條件不變時，增大濃度，化學反應速率加快c化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等d化學反應達到反應限度時，同一物質的正反應速率與逆反應速率相等ca項，升高溫度，正反應和逆反應速率都增大，故說法正確；b項，增大濃度，反應速率增大，故說法正確；c項，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，達到平衡時，各物質濃度不變，而不是反應物濃度等于生成物濃度，故說法錯誤；d項，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，可知說法正確。5在密閉容器中進行可逆反應，a與b反應后生成c，其反應速率分別用v(a)、v(b)、v(c)表示，三者之間有以下關系：v(b)3v(a)，v(c)

4、2v(a)，3v(c)2v(b)，則此反應的化學方程式為() 【導學號：13572109】aa(g)b(g)c(g)b2a(g)2b(g)3c(g)c3a(g)b(g)2c(g)da(g)3b(g)2c(g)d根據(jù)反應速率之比等于參加反應的各物質的化學計量數(shù)比可知，a、b、c三者的化學計量數(shù)比為132。6為了說明影響化學反應進行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下ad四個實驗，你認為結論不正確的是() 【導學號：13572110】a大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大b在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時，大理石粉反應快c將

5、濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解d兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同amg的活潑性大于al，故mg與鹽酸反應速率快，a錯誤；固體顆粒越小，其表面積越大，故等質量的大理石粉表面積遠遠大于大理石塊，反應速率快，b正確；在光照條件下，濃硝酸分解比在冷暗處快，c正確；mno2作為催化劑加快kclo3的分解，d正確。7對可逆反應4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是() 【導學號：13572111】a平衡時，v正(o2)v逆(o2)必成立b關系式5v正(o2)4v正(no)總

6、成立c用上述四種物質nh3、o2、no、h2o表示的正反應速率的數(shù)值中，v正(h2o)最小d若投入4 mol nh3和5 mol o2，通過控制外界條件，必能生成4 mol noaa項，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，可知正確；b項，兩物質反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故錯誤；c項，根據(jù)反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比，可知h2o的反應速率是最大的，故錯誤；d項，可逆反應不能進行到底，故錯誤。8氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是()a該電池工作時電能轉化為化學能b該電池中b電極是負極c外電路中電子由b電極通過導線流向a電極d該電池的總反應：2h

7、2o2=2h2od該裝置是燃料電池，能將化學能轉變?yōu)殡娔?，a錯；通入o2的極為正極，b錯；通入h2的極為負極，失去電子，故電子由a電極流向b電極，c錯。9x、y兩根金屬棒插入z溶液中構成如圖所示的裝置，實驗中電流計指針發(fā)生偏轉，同時x棒變粗，y棒變細，則x、y和z溶液可能是下列中的()編號xyz溶液azncu稀硫酸bcuzn稀硫酸ccuag硫酸銅溶液dagzn硝酸銀溶液d首先由題中所給信息(x棒變粗，y棒變細)可知x棒是正極，y棒是負極，y比x活潑，所以選項a、c均錯；再看電解質溶液，b選項中稀硫酸中的h在正極x棒上得電子生成氫氣，x棒不會變粗；d選項中負極zn失電子生成zn2，y棒變細，ag

8、在正極x棒上得電子生成ag附著在x棒上使其變粗。10.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這個特點，科學家發(fā)明了測水泥初凝時間的某種方法。此法的原理如圖所示，反應的總化學方程式為2cuag2o=cu2o2ag，下列有關說法正確的是() 【導學號：13572112】a工業(yè)上以石灰石和石英為主要原料制造普通水泥b測定原理示意圖中，ag2o為負極c負極的電極反應式為2cu2oh2e=cu2oh2od電池工作時，oh向正極移動c普通水泥的主要成分是3cao·sio2、2cao·sio2和3cao·al2o3，一般以黏土和石灰石為主要原料來制普通水泥，a項

9、錯誤；ag2o為正極，b項錯誤；電池工作時，oh向負極移動，d項錯誤。11下列實驗裝置和操作能達到實驗目的或者對實驗裝置中的現(xiàn)象描述正確的是()ba項裝置中無收集氣體的裝置，無法達到測定化學反應速率的目的，錯誤；b項中形成了原電池，鋅片被腐蝕，銅片上有氣泡逸出，正確；探究一個條件對化學反應速率的影響時，需要其他條件相同，而c項中h2o2溶液的濃度不相同，錯誤；d項中不能構成閉合回路，故不能形成原電池，錯誤。12.在一體積為2 l的密閉容器中充入2 mol x，一定條件下可發(fā)生反應：2x(g)3y(g)，該反應的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，已知t2 min時容器內有1.5 mol

10、y。下列敘述正確的是()at1 min時，只有正反應發(fā)生bt2t3 min內，v(x)正0，反應已經(jīng)停止c0t2 min內，v(x) mol·l1·min1d若t3 min時升高溫度，則反應速率不變ct1 min時，正、逆反應都發(fā)生，只是正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，a項錯誤；由圖可知，t2t3 min內，該反應已達平衡狀態(tài)，x的消耗速率等于其生成速率，v(x)正不為0，反應并沒有停止，b項錯誤；由反應方程式可知，生成1.5 mol y時消耗1 mol x，則0t2 min內v(x) mol·l1·min1 mol·l1·m

11、in1，c項正確；升溫能加快化學反應速率，d項錯誤。13膠狀液氫(主要成分是h2和ch4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kpa時，1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量；1 mol ch4 完全燃燒生成液態(tài)水和co2，放出890.3 kj的熱量。下列熱化學方程式的書寫中正確的是()ach4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kj·mol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kj·mol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjd2h2(g)

12、o2(g)=2h2o(l) h517.6 kjb該反應為放熱反應，a項錯誤；反應熱單位為kj·mol1，c、d兩項錯誤。14依據(jù)甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是()甲 乙丙a甲是原電池，乙是電鍍裝置b甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應c乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解d丙裝置中，銅電極的質量有增有減b甲裝置沒有外加電源，屬于原電池，乙裝置存在外加電源，屬于電解池，可以在鋅上鍍銅，a正確；甲裝置中，鋅是負極，該電極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，乙裝置中，鋅極是陰極，該電極上發(fā)生還原反應，b錯誤；乙、丙裝置中，陽極均是活潑的金屬cu電極，該電極發(fā)生氧化反應而溶解，c正確；丙裝置是金

13、屬的精煉裝置，陽極粗銅不斷溶解而消耗，銅離子在陰極上獲得電子變?yōu)閏u附著在陰極上，使陰極精銅質量增加，所以銅電極的質量有增有減，d正確。15硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應之一為2so2o22so3。下列有關該反應的說法不正確的是()aso2和o2不可能全部轉化為so3b達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零c該反應從開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大d工業(yè)上生產(chǎn)so3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩個方面b該反應為可逆反應，故so2和o2不可能全部轉化為so3，a項正確；反應達到平衡后，正反應速率

14、和逆反應速率相等且不為零，b項錯誤；該反應從開始到平衡的過程中，反應物濃度不斷減小，生成物濃度不斷增大，故正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，c項正確；工業(yè)上生產(chǎn)so2時，既要考慮轉化率又要考慮反應時間，即要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩個方面，d項正確。16.一定溫度下，向容積為2 l的密閉容器中通入兩種氣體并使其發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是()a該反應的化學方程式為3b4d6a2cb01 s內，v(a)v(c)c06 s內，b的平均反應速率為0.05 mol·l1·s1d06 s內，各物質的反應速率相等c由相同

15、時間內同一反應中，各物質的物質的量變化之比等于其化學計量數(shù)之比知，n(b)n(c)n(a)n(d)3462，故該反應的化學方程式為3b4c6a2d，a項錯誤；01 s內，v(a)0.3 mol·l1·s1，v(c)0.2 mol·l1·s1，b項錯誤；06 s內，v(a)0.1 mol·l1·s1，v(b)0.05 mol·l1·s1，v(c)0.067 mol·l1·s1，v(d)0.033 mol·l1，s1，c項正確，d項錯誤。(備選)有一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在

16、200 左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為c2h5oh3o2=2co23h2o，電池示意如圖，下列說法不正確的是()aa極為電池的負極b電池工作時，電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極c電池正極的電極反應為4ho24e=2h2od電池工作時，1 mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移d乙醇燃料酸性電池負極電極反應為c2h5oh12e3h2o=2co212h，正極反應式：4ho24e=2h2o，d錯。二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(5分)某同學做如下實驗，以探究反應中的能量變化。(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是_熱反應

17、；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是_熱反應。(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：_。(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該_生成物的總能量?！窘馕觥?1)反應后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)中反應為放熱反應，(b)中反應為吸熱反應。(2)鋁與鹽酸反應的離子方程式為2al6h=2al33h2。(3)(b)中反應為吸熱反應，根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量應該低于生成物的總能量?！敬鸢浮?1)放吸(2)2al6h=2al33h2(3)低于18(8分)現(xiàn)代城市使用的燃料大多是煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水

18、煤氣。 【導學號：13572113】(1)寫出制取煤氣的主要反應的化學方程式_。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220.0 kj/mol。已知co氣體燃燒的熱化學方程式為co(g)o2(g)=co2(g)h282.57 kj/mol。試比較同物質的量的c3h8和co燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為_。(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol。試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為_。(4)氫氣是未來的新能源，除產(chǎn)生大量熱外，還具有的優(yōu)點是_(填兩點

19、)?！窘馕觥吭Oc3h8、co的物質的量均為1 mol，則產(chǎn)生熱量的比值約為2 220.0 kj282.57 kj7.91。設h2、c3h8的質量均為1 g，則產(chǎn)生熱量的比值約為(××571.6 kj·mol1)(×2 220 kj·mol1)2.81?！敬鸢浮?1)ch2o(g)coh2(2)7.91(3)2.81(4)來源豐富；其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染19(7分)如圖a、b、c三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。 【導學號：13572114】(1)a中反應的離子方程式為_。(2)b中sn極的電極反應式為_。(3)c中被反應掉的金屬是_，

20、總反應的化學方程式為_，比較a、b、c中鐵反應的速率，由快到慢的順序為_(填序號)?！窘馕觥縜裝置中鐵與硫酸直接反應；b裝置組成原電池，因fe比sn活潑，fe為負極，sn為正極，正極電極反應式為：2h2e=h2；c裝置也組成原電池，zn比fe活潑，zn為負極而被反應掉，fe為正極不與h2so4反應，故速率快慢為b>a>c?！敬鸢浮?1)fe2h=fe2h2(2)2h2e=h2(3)znznh2so4(稀)=znso4h2b>a>c20(10分)某化學反應2abd在三種不同條件下進行，b、d的起始濃度為0，反應物a的濃度(mol·l1)隨反應時間(min)的變化

21、情況如下表。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1中，1020 min內a的反應速率為_mol·l1·min1。(2)實驗2中，c2_，反應經(jīng)20 min時達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_。(3)設1020 min內實驗3中a的反應速率為v3，實驗1中a的反應速率為v1，則v3_v1(填“>”“”或“<”)，且c3_1.0(填“>”“”或“<”)。【解析】(1)v(a)0.013 mol·l1·min1。(2)對比實驗1與實驗2可知，反應溫度相同，達到平衡時a的濃度相同，說明兩個實驗中反應達到同一平衡狀態(tài)，反應物的起始濃

22、度相等，即c21.0，又因實驗2中反應達到平衡所需時間短，說明實驗2中使用了催化劑。(3)對比實驗3與實驗1可知，1020 min實驗1中a的濃度變化值為0.13 mol·l1，而實驗3中a的濃度變化值為0.17 mol·l1，這就說明了v3>v1。又知010 min內實驗3中a的濃度的變化值應大于0.17 mol·l1，即c3>0.920.171.09>1.0?！敬鸢浮?1)0.013(2)1.0使用了催化劑(3)>>21(10分)給你提供純鋅片、純銅片和100 ml 0.5 mol/l的h2so4溶液、導線、1 000 ml量筒。

23、試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。 【導學號：13572115】(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 ml量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要_。(2)a電極材料為_，電極反應式為_；b電極材料為_，電極反應式為_。(3)當量筒中收集672 ml氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為_，_(填“a”或“b”)極質量減少_g。【解析】導線中有電子的流動必然形成原電池，因此只有用導線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產(chǎn)生h2的電極應為b極，故b為純銅片，作原電池正極，a極為負極。電極反應式分別為a極：zn2e=zn2；b極：2h2e=h2，當收集到672 ml氣體時轉移電子為×20.06 mol，此時鋅電極(a極)質量減少0.03 mol×65 g/mol1.95 g?！敬鸢浮?1)用導線把a、b兩電極連接起來(2)純鋅片zn2e=zn2純銅片2h2e=h2(3)0.06 mola1.9522(12分)可以利用no2的平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。按圖所示將實驗裝置連接好。向甲燒杯的水中投入一定量的cao固體，此燒杯中的no2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入nh4no3晶體，此時燒杯中no2平