【人教】高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課標(biāo)要求1 .了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和 鍵，能用鍵長、鍵能和鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)2 .了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）,能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3 .了解簡單配合物的成鍵情況。4 .了解化學(xué)鍵合分子間作用力的區(qū)別。5 .了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。要點(diǎn)精講一.共價(jià)鍵1 .共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。2 .共價(jià)鍵的類型按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。按

2、原子軌道的重疊方式分為b鍵和兀鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱性。3 .鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成 1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵角：在原子數(shù)超過 2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定.鋰能犍長口決建分子的穩(wěn)定性 一|決V分子的空同構(gòu)峨分子的性偵4 .等電子原理來源:學(xué)荊河原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。二.分子的立體構(gòu)型1.分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子

3、軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。分 子 構(gòu) 型雜 化 軌 道 理 論雜化美 型雜化軌道 敬目雜化軌道間 夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180°直線形BeC12sp23120“平面三角形物41090 2f正四面年 形CH4分子校室價(jià)層由子 對(duì)互斥模型電子般成影掾里對(duì)由子數(shù)電子討空分子空間 構(gòu)型蝴220pwBeC12330三翻KF3V®SnBr2440四面體四面郴CH431三雅形1為 4V形H202分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型, 空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。（1）

4、當(dāng)中心原子無孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；（2）當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)3.配位化合物（1）配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)相鄰原子間通過共用電子對(duì)（電子云的重梭）所形成 的相互作用成鍵 條件 （元素 種為成鍵原子得、 失電子能力 相同（同種非 金屬）成鍵原子得” 失電子能力 差別較小（ 般指不同種 非金屬）成鍵原子一方有孤 電子對(duì)（配位體）， 另一方有空軌道（中 心離子）特征1T方向性和飽和性表示 方法IIHHCIrWH,口1 tL NIh J? *存在單質(zhì)出 .共價(jià) 化合物h1a. 離子化合物 N叫0上等共價(jià)化合物

5、HC1,離子化合 物NaOH等離子化合物NH*CI等溶解性(2)配位化合物定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。組成：如Ag(NH3)2OH ,中心離子為 Ag + ,配體為NH3 ,配位數(shù)為2。三.分子的性質(zhì)1.分子間作用力的比較口范德隼力氫禳其價(jià)耀駿物質(zhì)分子之間普遍存 在的一種相互作用的 九又稱扮子間作用 力日已經(jīng)馬電員性很強(qiáng) 的慷子形成共價(jià)解的 氫原子與另一個(gè)分子 口電知性限強(qiáng)的原子 之間的作用力柜子間通過共用電子 對(duì)用形成的相互作用作用耗子分子或原子(林有氣 體1氫原?。糠?、氮、氣原F (分子內(nèi)、分子間)原子腳無方位性.無詫和性有方向性,有飽和性

6、有方向性、有飽和性弓踱比較共價(jià)鑲二氫攫范靄華力量響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相 對(duì)分子防量的增大而 增大組哥和鋁構(gòu)相似用 物脂，相對(duì)分子責(zé)量 越大，分子間作用力時(shí)于AH? 九B的電負(fù)性越大， B原子的蝕小，氫 犍鍵柒越大成露原子半往越小， 鍵長越短，犍能越大， 其價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的簽響書響物質(zhì)的熔沸 點(diǎn)、消解度等物理性 質(zhì)(2組防和結(jié)構(gòu)相做的 物所，隨相對(duì)分子防 量的增大，物底的熠 沸點(diǎn)?高，如F2< C2<3r2<I2i CF4 <CC14<CBr4分子間氫建的存在，使 物質(zhì)的1®沸點(diǎn),升高，在 為中的溶解度曾大，如 宿沸息：H2O>H2S, NH3>PH3務(wù)響分子的穩(wěn)定性 共價(jià)鎮(zhèn)建力避大， 分子穩(wěn)定性越強(qiáng)2.分子的極性(1)極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。(2)非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子。3.溶解性(1) “相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,越好。(2) “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小.4.手性具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。5.無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸可寫