氧化還原反應PowerPoint 演示文稿

1、.1第3節(jié) 氧化還原反應.2一、氧化還原反應的基本概念一、氧化還原反應的基本概念1、氧化還原反應的概念：、氧化還原反應的概念：（1）實質：有電子的轉移（得失或偏移）實質：有電子的轉移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價升降）特征：有元素化合價升降這是概念判斷的根本這是概念判斷的根本依據依據在反應中有元素化合價變化的化學反應在反應中有元素化合價變化的化學反應.3【例例1】 下列反應中不屬于氧化還原反應的是（）下列反應中不屬于氧化還原反應的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=

2、3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC.4練習練習1：判斷下列那些為氧化還原反應，并說出理由判斷下列那些為氧化還原反應，并說出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。.52、相關概念：、相關概念：優(yōu)化探究優(yōu)化探究p22化合價降低化合價降低 得電子得電子 發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應 具有氧化性具有氧化性氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑還原產物還原

3、產物 + + 氧化產物氧化產物化合價升高化合價升高 失電子失電子 發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應 具有還原性具有還原性升、失、還；升、失、還；降、得、氧；降、得、氧；.66【例例2 2】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反應中，下列敘述正確的是的反應中，下列敘述正確的是（1 1）H H2 2是氧化產物是氧化產物 （2 2）H H2 2是還原產物是還原產物 （3 3）H H2 2O O是氧化劑是氧化劑 （4 4）CaHCaH2 2中氫元素，既被氧化又被還原；中氫元素，既被氧化又被還原； （5 5）氧化產物和還原產物質量比為）氧化產物和還

4、原產物質量比為1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C.77【例【例3 3】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O= 5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反應中，的反應中，P P元素發(fā)生的變化是（元素發(fā)生的變化是（ ） A. A. 被氧化被氧化. B. . B. 被還原被還原 C. C. 既被氧化又被還原既被氧化又被還原 D. D.既未被氧化又未被還原既未被氧化又未被還原C.8（0606廣東）下列反應中，氧化劑與還原劑物廣東）下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為質的量的關系為

5、1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClO Ca(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【例例4】.9雙線橋法雙線橋法 “誰變誰誰變誰”氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素=還原

6、產物還原產物 + 氧化產物氧化產物得得ne-失失ne-注意：注意：(1) (1) 箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。對準同種元素。(2) (2) 箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉移前后的變化。移前后的變化。(3) (3) 在在“橋橋”上標明電子的上標明電子的“得得”與與“失失”，且得失電子，且得失電子總數(shù)相等?？倲?shù)相等。3、氧化還原反應中電子轉移的表示方法：、氧化還原反應中電子轉移的表示方法：.10氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素 = 還原產物還原產物+

7、 氧化產物氧化產物ne-注意：注意：(1) (1) 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。氧化劑中得電子的元素。(2) (2) 箭頭方向表示電子轉移的方向。箭頭方向表示電子轉移的方向。(3) (3) 在在“橋橋”上表示轉移的電子總數(shù)。上表示轉移的電子總數(shù)。氧化還原反應的表示方法氧化還原反應的表示方法單線橋法單線橋法 “誰給誰誰給誰”.1111【例例5 5】 分別用雙線橋法，單線橋法表示下分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反應的電子轉移方向和數(shù)目，并指出氧化列反應的電子轉移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。劑、還原劑、氧化產物

8、、還原產物。參考答案：參考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。? 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）?。?= = 3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e- 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）?。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e-（還原劑）（還原劑）（氧化劑）（氧化劑）（氧化產物）（氧化產物）（還原產物）（還原產

9、物）.1212化合價升高，失去化合價升高，失去62e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產物還原產物 氧化產物氧化產物化合價降低，得到化合價降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱.13133S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合價降低，得到化合價降低，得到22e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產物氧化產物 還原產物還原產物化合價升高，失去化合價升高，失去4e-+40-23）硫與）硫與KOH溶液反應溶液反應.14化學反應的分類化學反應的分類1 1根據反應物和生成物根據反應物和生

10、成物類別類別以及反應前后物質以及反應前后物質種類種類的多少，可把化學反應分為：的多少，可把化學反應分為：無機化學方面：無機化學方面：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。有機化學方面：有機化學方面：取代反應、加成反應、消去反應、聚合反應取代反應、加成反應、消去反應、聚合反應。.152是否得失電子是否得失電子 氧化還原反應氧化還原反應和和非氧化還原反應非氧化還原反應。3是否有離子參加或生成是否有離子參加或生成 離子反應離子反應和和非離子反應非離子反應4.是否可逆是否可逆5.是否放熱是否放熱.1616氧化還原反應氧化還原反應置換反應置換反應化合反應化合反

11、應分解反應分解反應復分解反應復分解反應4、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系：、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系：.17 有關氧化還原反應的下列敘述正確的是有關氧化還原反應的下列敘述正確的是 （ ） A A、氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應、氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應 B B、有單質參加同時有單質參加同時有單質有單質生成的反應為氧化還原反應生成的反應為氧化還原反應 C C、一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種、一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種 不同的物質不同的物質 D D、H2與與Cl2發(fā)生化學反應時，氫元素失去電子，化合發(fā)生化學反應時，氫元素失去電

12、子，化合 價升高被氧化價升高被氧化【例6】 A.1818練習練習寫出有水參與反應的四種基本反應寫出有水參與反應的四種基本反應.19氧化還原反應規(guī)律.20氧化還原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律 1 1、守恒律、守恒律原子守恒，電子守恒，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，電荷守恒，應用于產物判斷、應用于產物判斷、方程式配平和計算方程式配平和計算.212 2、強弱律、強弱律氧化還原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律 氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=還原產物還原產物+氧化產物氧化產物得到電子得到電子失去電子失去電子對氧化還原反應對氧化還原反應：則有：則有：氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產物氧化產物還

13、原劑還原劑還原性：還原劑還原性：還原劑還原產物還原產物氧化劑氧化劑.22強弱律強弱律比較性質、判斷反應發(fā)生比較性質、判斷反應發(fā)生【例例3 】 常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推斷，由此推斷，下列說法錯誤的是（下列說法錯誤的是（ ） A、反應、反應Z2+2A2+=2A3+2Z可以進行可以進行B、Z元素在元素在 反應中均被還原反應中均被還原C、氧化性由強到弱的順序為、氧化性由強到弱的順序為XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由強到弱的順序為、氧化性由強到弱的

14、順序為XO4、A3+、B2、Z2BD.233 3、價態(tài)律、價態(tài)律氧化還原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律 （1 1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當元素處于當元素處于最高價最高價時，只具有時，只具有氧化性氧化性；當元素處于當元素處于最低價最低價時，只具有時，只具有還原性還原性；當元素處于當元素處于中間價態(tài)中間價態(tài)時既具有時既具有氧化性氧化性又具有又具有還還原性原性。高價氧化，低價還，中間價態(tài)兩俱全高價氧化，低價還，中間價態(tài)兩俱全.24【例例4】下列物質中，按只有氧化性、只有還原下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是組是

15、 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA.253 3、價態(tài)律、價態(tài)律氧化還原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律 （2 2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律）同一元素價態(tài)變化規(guī)律同種元素的同種價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時同種元素的同種價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時，變成該元素價態(tài)相鄰的兩端的價態(tài)（即中間，變成該元素價態(tài)相鄰的兩端的價態(tài)（即中間變兩頭變兩頭歧化反應歧化反應）。如）。如Cl2 + H2O 【例例5】已知在熱的堿性溶液中，已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生發(fā)生如下反應：如下反應：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同。在相同條件下條件下NaClO

16、2也能發(fā)生類似的反應，其最終也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是產物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B.26同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時，同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)和低價態(tài)相互反應變成它們相鄰的中間價高價態(tài)和低價態(tài)相互反應變成它們相鄰的中間價態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的歸中規(guī)律歸中規(guī)律）。如：。如：3 3、價態(tài)律、價態(tài)律（2 2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律）同一元素價態(tài)變化規(guī)律.27 失去 5e- KClOHClKClClH O322633() 得到 5e- 失去 6

17、e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 6e- .28同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。3 3、價態(tài)律、價態(tài)律（2 2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律）同一元素價態(tài)變化規(guī)律 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例例6】C.2929 當當多種多種還原劑與還原劑與多種多種氧化劑在一起時，強的氧化劑在一起時，強的還原劑與強的氧化劑先反應。還原劑與強的氧化劑先反應。4 4、先后律、先后律氧化還原反應的基本規(guī)律氧化還原反應的基本規(guī)律 如如: 將將氯水氯水逐滴加入到逐滴加入到F

18、eBr2溶液中，則氯水溶液中，則氯水先將先將Fe2+氧化，然后再將氧化，然后再將Br 氧化。氧化。.3030【例例7 】 在含有在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（換出的是（ ） AMg BCu CAg DH2 C.31【例例8 】 (2005全國高考江蘇卷全國高考江蘇卷7)已知已知Co2O3在在酸性溶液中易被還原成酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A3C12+6FeI22

19、FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl 2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A.32第三講 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑.3333（1）活潑非金屬單質：如）活潑非金屬單質：如 Cl2、Br2、O2等。等。（2）某些高價氧化物，如）某些高價氧化物，如SO3 、MnO2等。等。（3）氧化性含氧酸，如）氧化性含氧酸，如 濃濃H2SO4、HNO3 、HClO等等（4）元素（如）元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的等）處于高化合價時的 鹽，如鹽，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。等。（5）過氧化物

20、，如）過氧化物，如Na2O2、H2O2等。等。 (6) 某些金屬陽離子：某些金屬陽離子：如如Ag+、Fe3+等等 一、中學常見的氧化劑和還原劑一、中學常見的氧化劑和還原劑1、中學里重要的氧化劑：、中學里重要的氧化劑：.3434（1）活潑金屬單質：如）活潑金屬單質：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。等。（2）低價態(tài)的金屬陽離子：）低價態(tài)的金屬陽離子：如如Fe 2+等；等； （3）某些非金屬單質：如）某些非金屬單質：如 H2、C等。等。（4）元素（如）元素（如C、S等）處于低價時的氧化物，等）處于低價時的氧化物， 如如CO、NO、SO2等。等。（5）元素（如）元素（如Cl、S等）處于低化合價時的氫

21、化物：等）處于低化合價時的氫化物： 如如 H2S、HCl、HI、NH3等等 。（6）元素（如）元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽或酸，如等）處于低化合價時的鹽或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。等。一、中學常見的氧化劑和還原劑一、中學常見的氧化劑和還原劑2、中學里重要的還原劑：、中學里重要的還原劑：.35Cl2 + KBr= KCl + Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧化性：氧化性： Cl2 Br2還原性：還原性：Br - Cl-氧化性：氧化性： Cu2+ Zn2+還原性：還原性：Zn Cu二、氧化性和還原性強弱的判斷二、氧化性和還原性強弱的

22、判斷1、根據氧化還原反應方程式判斷、根據氧化還原反應方程式判斷.36【例例1】 根據下列三個反應的化學方程式：根據下列三個反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判斷有關物質氧化性從強到弱順序正確的是（判斷有關物質氧化性從強到弱順序正確的是（ ）A AClCl2 2I I2 2KMnOKMnO4 4S BS BKMnOKMnO4 4ClCl2 2I I2 2S SC CI I2 2ClCl2 2KMnOKMnO4 4S DS DKMnOKMnO4 4ClCl2 2S

23、SI I2 2B.372、根據金屬（非金屬）活動性順序判斷、根據金屬（非金屬）活動性順序判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷（1）金屬活動性順序）金屬活動性順序K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、(H)(H)、CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、AuAu單質還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性單質還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性 增強增強（2）非金屬活動性順序）非金屬活動性順序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S單質氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性單質氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性 增強增強.383、根據元素

24、周期表判斷、根據元素周期表判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷同周期同周期元素從左元素從左右，單質還原性逐漸減弱，右，單質還原性逐漸減弱， 氧化性逐漸增強；氧化性逐漸增強；同主族同主族元素從上元素從上下，單質還原性逐漸增強，下，單質還原性逐漸增強， 氧化性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱。 單質的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；單質的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱； 單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。.394、根據與同一物質反應的難易（條件）判斷、根據與同一物質反應的難易（條件）判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷二、氧化性和還原性

25、強弱的判斷（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱共熱制取，反應方程式制取，反應方程式為：為：（2）氯酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，）氯酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，室溫室溫時即時即可與濃鹽酸反應制取，反應方程式為：可與濃鹽酸反應制取，反應方程式為： （3）歷史上，曾用）歷史上，曾用“地康法地康法”制取，這一方法是用制取，這一方法是用CuCl2作催化劑，在作催化劑，在450時用空氣中的氧氣跟時用空氣中的氧氣跟HCl反應得到。反應得到。 “地康法地康法”制氯氣的化學方程式為制氯氣的化學方程式為: 從元素化合價的變化看，以上三程方法的共同點是從元素化合價的變化看，以上三

26、程方法的共同點是_。 從上述反應推知，氧化性由強到弱的順從上述反應推知，氧化性由強到弱的順_；.40405、根據被氧化或被還原的程度不同進行判斷、根據被氧化或被還原的程度不同進行判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷【例例4】 Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O氧化性：濃硝酸氧化性：濃硝酸 稀硝酸稀硝酸 (濃硝酸反應比較劇烈濃硝酸反應比較劇烈)【例【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：氧化性：Cl2 S注：注：判斷物質的氧化性

27、或還原性強弱是依據判斷物質的氧化性或還原性強弱是依據電子轉移的電子轉移的難易難易，而不是電子轉移，而不是電子轉移多少多少。 .41把甲、乙兩種金屬用導線相連后浸入稀硫酸中，若甲極把甲、乙兩種金屬用導線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性：先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性： 甲甲乙乙*兩種活潑性不同的金屬構成原電池的兩極，一般來說，兩種活潑性不同的金屬構成原電池的兩極，一般來說，活動性強的是，活動性弱的是活動性強的是，活動性弱的是 6.根據原電池電解池的電極反應判斷氧化性、還根據原電池電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱原性的強弱 (根據這個規(guī)律也可

28、判斷原電池、電解根據這個規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極池電極)*用惰性電極電解混合溶液時，用惰性電極電解混合溶液時， 在陰極先放電的陽離子氧化性較強在陰極先放電的陽離子氧化性較強; 在陽極先放電的陰離子還原性較強。在陽極先放電的陰離子還原性較強。二、氧化性和還原性強弱的判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷.427、根據反應中能量變化判斷、根據反應中能量變化判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷如：如：H2 + X2 = 2HX；H1 H2 + Y2 = 2HY；H2若若H1H2，則則X2的氧化性比的氧化性比Y2的氧化性強，的氧化性強，X-的還原的還原性比性比Y-還原性的弱還原

29、性的弱 .43注意：注意：某些物質的氧化性、還原性與溶液的濃某些物質的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有關。如：度、溫度、酸堿度也有關。如：溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強（濃溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強（濃H H2 2SOSO4 4與與CuCu常溫不反應，加熱則反應）。常溫不反應，加熱則反應）。濃度：一般氧化劑的濃度大時氧化性強；還原濃度：一般氧化劑的濃度大時氧化性強；還原劑的還原性強。如劑的還原性強。如MnOMnO2 2與濃鹽酸反應而不能與稀鹽與濃鹽酸反應而不能與稀鹽酸反應酸反應酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強。如強。如KMn

30、OKMnO4 4在酸性條件下氧化能力更強；在酸性條件下氧化能力更強；KClOKClO3 3能能氧化濃鹽酸中的氧化濃鹽酸中的ClCl ClCl2 2，而不能氧化，而不能氧化NaClNaCl中中的的ClCl；又如在中性溶液中；又如在中性溶液中FeFe2+2+與與NONO3 3 可共存但在可共存但在H H+ +存在的條件下存在的條件下FeFe2+2+與與NONO3 3- -不共存等。不共存等。 .44(09(09廣東廣東) )17、常溫下，往常溫下，往H H2 2O O2 2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSOFeSO4 4溶液，溶液，可發(fā)生如下兩個反應：可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2Fe2+2+H+

31、H2 2O O2 2+2H+2H+ +2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O O 2Fe2Fe3+3+H+H2 2O O2 22Fe2Fe2+2+O+O2 2 +2H+2H+ +下列說法正確的是下列說法正確的是A AH H2 2O O2 2的氧化性比的氧化性比FeFe3+3+強，其還原性比強，其還原性比FeFe2+2+弱弱B B在在H H2 2O O2 2分解過程中，溶液的分解過程中，溶液的pHpH逐漸下降逐漸下降 C C在在H H2 2O O2 2分解過程中，分解過程中，F(xiàn)eFe2+2+和和FeFe3+3+的總量保持不變的總量保持不變D DH H2 2O O2 2生產過程要嚴格避免混入生產過

32、程要嚴格避免混入FeFe2+2+CDCD【例例5】 .4545【注意注意】判斷氧化性和還原性強弱的誤區(qū)判斷氧化性和還原性強弱的誤區(qū)1. 認為氧化性和還原性的強弱取決于認為氧化性和還原性的強弱取決于得失電子的多少。得失電子的多少。 只取決于電子只取決于電子得失的難易程度，得失的難易程度，而與電子得失的多少而與電子得失的多少 無關。無關。 2. 認為只要元素化合價存在差異就可發(fā)生氧化還原反認為只要元素化合價存在差異就可發(fā)生氧化還原反應。事實上，應。事實上，同種元素不同價態(tài)的化合物間的氧化還同種元素不同價態(tài)的化合物間的氧化還原反應遵循以下規(guī)律：原反應遵循以下規(guī)律： 42SOH 相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化

33、還原反應。相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。如如和濃和濃不反應。不反應。 SO2相間價態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應。如相間價態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應。如 2332FeClFeFeCl.4646 不同價態(tài)的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該不同價態(tài)的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循元素價態(tài)的變化一定遵循“高價高價+低價低價 中間中間價價” ， 不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象?！爸豢繑n，不交叉只靠攏，不交叉”，即，即“價態(tài)歸中價態(tài)歸中”。3. 認為同種元素不同價態(tài)的化合物的氧化性認為同種元素不同價態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強弱只與元素化合價的高低有關。（還原性）強弱只與元素化合價的

34、高低有關。實際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關。實際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關。如如HClO中氯的價態(tài)比中氯的價態(tài)比HClO4中中氯的價態(tài)低，但氯的價態(tài)低，但HClO不穩(wěn)定，氧化性卻比不穩(wěn)定，氧化性卻比HClO4強。強。 HClOHClO2 HClO3 HClO4.47第第4 4講講 氧化還原反應方程式的氧化還原反應方程式的配平配平.4848一、氧化還原反應方程式配平的原則和一、氧化還原反應方程式配平的原則和步驟步驟1 1、配平的原則、配平的原則 電子轉移守恒；電子轉移守恒； 離子電荷守恒；離子電荷守恒； 原子個數(shù)守恒。原子個數(shù)守恒。.492 2、配平的步驟：、配平的步驟：一、氧化還

35、原反應方程式配平的原則和一、氧化還原反應方程式配平的原則和步驟步驟“一劃、二標、三定、四配、五查一劃、二標、三定、四配、五查”，即，即劃好價，標變劃好價，標變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。確定氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物的化合價確定氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物的化合價用觀察法找出元素化合價的變化值用觀察法找出元素化合價的變化值用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化合價變化的物質用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化合價變化的物質的計量數(shù)。的計量數(shù)。調整計量數(shù)，用觀察法確定化合價未變化的物質的計調整計量數(shù)，用觀察法確定化合價未變化的物質的計量數(shù)，同時將單線改成等號。量數(shù)，

36、同時將單線改成等號。檢查核實各元素原子個數(shù)在反應前后是否相等。對于檢查核實各元素原子個數(shù)在反應前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應前后用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應前后離子的總電荷數(shù)是否相等。離子的總電荷數(shù)是否相等。.50【例例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O.5151KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OK2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【練習練習1 1

37、】配平下列方程式配平下列方程式.521 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)適用對象：部分氧化還原反應；自身適用對象：部分氧化還原反應；自身氧化還原反應；歧化反應。氧化還原反應；歧化反應。(2)(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產物、還原產物為基準物質進選擇氧化產物、還原產物為基準物質進行配平。行配平。.531 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例例2 2】配平下列氧化還原反應方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr

38、2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141.54【練習練習2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2.552 2、零價法：、零價法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但

39、均屬適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應。于升高的氧化還原反應?！纠? 3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【練習練習3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2.563 3、缺項配平：、缺項配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出（缺缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為項），它們一般為水、酸、堿。水、酸、堿。 配平方法：配平方法：先配氧化劑、還原劑及還原產物與先配氧化劑、還原劑及還原產物與氧化產物；氧化產物； 再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式（分子或離子）；的化學式（分子或離子）； 最后觀察配平其他物質系數(shù)。最后觀察配平其他物質系數(shù)。 .57Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343