中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

1、中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)The document was prepared on January 2, 2021化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大過關(guān)姓名:班級(jí):學(xué)號(hào):第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1. 以下屬于物理性質(zhì)： 屬于化學(xué)性質(zhì): 溶解性、毒性、腐蝕性、揮發(fā)性、穩(wěn)定性吸附性、導(dǎo)電性、氧化性助燃性二、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1、藥品取用(1) 三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到瓶口聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道；節(jié)約原則：如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取1-2毫升，固體只需蓋滿試管底部處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入 指定的容器內(nèi)。（2）液體藥品的取用

2、取用時(shí)，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上,標(biāo)簽 向手心,瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。2、給物質(zhì)的加熱（1）給固體物質(zhì)加熱一般將裝藥品的試管固定在鐵架臺(tái)上，鐵架夾在試管中上部 ， 試管管口 向下 傾斜（防止冷凝水回流炸裂試管），藥品要盡量 平鋪（以增大受熱面積）。（2）給液體物質(zhì)加熱試管中的液體不能超過試管容積的1/3,試管夾夾在試管的中上部 。加熱前要抹干試管外壁的水，加熱時(shí)管口不能對(duì)人。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管炸裂，原因可能是：試管外壁有水；加熱時(shí);加熱后沒有冷卻就洗滌;加熱時(shí)沒有用外焰 ;加熱固體時(shí)，試管口沒有向下傾M;高猛酸鉀制取氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅了酒精燈（4）玻

3、璃儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)既不聚成水滴，也不成股流下3、氣密性檢査（1）把導(dǎo)管的一端,雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口 有氣泡,松開手后燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的液柱，則裝置不漏氣。（2）固液不加熱型（長頸漏斗與錐形瓶）：先 夾緊止水夾,從長頸漏斗處倒水,當(dāng)形成,說明裝置氣密性好。第二單元 我們周圍的空氣一.空氣1、空氣的成分：吐_約占78% （體積），_02_約占21%。另外，空氣中還含有 CO,、水蒸氣和稀有氣體。（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、反應(yīng)原理：4P + 50：嬰2POb、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積c、結(jié)論：空氣是混合物；0：約占體積的1/5,可支持燃燒；N：約占體積的

4、4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水d、集氣瓶中的水：吸收白煙;燒杯中的水，測(cè)量氧氣的體積。e、會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏?。ㄐ∮?/5）的原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就測(cè)定結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大（大于1/5）的原因：紅磷燃燒后伸入廣口瓶太慢，瓶內(nèi)空氣受熱逸出o 不能用鐵代替紅磷，原因：鐵在空氣中不能燃燒 不能用碳、硫或蠟燭代替紅磷，原因：們的燃燒產(chǎn)物是氣體（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體CO、SO：、NO"和煙塵和等。保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等二、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳在空

5、氣中發(fā)紅光，在氧氣中發(fā)白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+0；點(diǎn)塑 co：磷產(chǎn)生大量白煙4P+502宜塑 2P2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+0：克煙S02鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe+20?宜崖 FeQ氫氣淡藍(lán)色火焰2H2+O2 宜逖2H：0*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶硫燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的：吸收so：三、氧氣（co的制取：1、工業(yè)制法一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，屬于變化）2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理:(1) 2HO 駐 2HQ + 02 f(2)

6、2KMn0i 丄 KcMnOMnOb 0, f(3) 2KC10罟2KC1+30? f3、氣體發(fā)生與收集裝置的選擇發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件收集裝置選擇的依據(jù)：氣體的 和溶解性4、裝置的優(yōu)點(diǎn):控制反應(yīng)速率端通入,A的優(yōu)點(diǎn)：便于添加藥品B的優(yōu)點(diǎn):c的優(yōu)點(diǎn)：控制反應(yīng)的開始和停止5、集氣瓶的用法排空氣法：向上排空氣法，氣體從 a向下排空氣法，氣體從b端通入;排水法：先裝滿水，然后氣體從b端通入; 用水導(dǎo)出氣體：瓶中已收滿某種氣體，用水將氣體排出，則水從 a 端 通入； 洗氣（氣體的干燥和除雜）：瓶中裝有部分洗氣用的溶液，則氣體從 端通入6、a、高鐳酸鉀加熱制取氧氣步驟：查一裝一定一點(diǎn)

7、一收一離一熄注意點(diǎn)：試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流引起試管破裂）；藥品平鋪在試管的底部（均勻受熱）；鐵夾夾在離管口約1/3處；導(dǎo)管稍露出橡皮塞（便于氣體排出）；加熱時(shí)先預(yù)熱；若加熱高鐳酸鉀，試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花（防止粉末進(jìn)入導(dǎo)管）；排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先再 熄滅酒精燈（防止水倒吸引起試管破裂）。7、氧氣的檢驗(yàn)： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)8、常見氣體的用途： 氧氣：供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣體 （化性不活潑）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar等）：保護(hù)氣四、催化劑（觸媒）：在

8、化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 第三&四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘&自然界的水、水1、水的組成：（1）電解水：2HQ二二二2H, + 0?。ㄍ姡┱龢O：氧氣 負(fù)極:氫氣注：水中加氫氧化鈉或硫酸鈉的目的是:通_直流 （直流or交流）電2、水污染A、水污染物： 工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）及生活污水的任意排放；農(nóng)藥、化肥的不合理施用B、防止水污染：工業(yè)廢水經(jīng)處理再排放；生活污水經(jīng)處理再排放；合理施用 提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。C、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染3、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是（均為物理方法

9、）,其中凈化效果最好的操作是蒸飾：既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 活性炭（活性炭吸附,屬于物理性質(zhì)）。（2）、過濾（要點(diǎn)是“一貼二低=靠”） 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣三靠：玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?燒杯緊靠玻璃棒內(nèi)壁;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁玻璃棒的作用：引流（3）硬水與軟水A. 鑒別方法：用,有有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是是硬水，泡沫較多的是軟水B. 硬水軟化的方法： 蒸懈（實(shí)驗(yàn)中）、 煮沸（生活中）二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度 小于空氣的氣體;不溶 于水2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性： 2H2+02豆塑2H：0現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生用途：高能燃料3

10、、驗(yàn)純：點(diǎn)燃可燃性氣體之前，都要先 驗(yàn)純° （不純，遇明火則可能發(fā)生爆炸）操作： 用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指現(xiàn)象：發(fā)出表明氫氣不純，噗的一聲則表明氫氣較純?nèi)?、分子與原子分子原子定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原子是化學(xué)變化義最小的微粒中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)（溫度高，運(yùn)動(dòng)快）；有間隔聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分四、原子結(jié)構(gòu)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、原子結(jié)構(gòu):，質(zhì)子（+）帶一個(gè)正電荷 原子核（+） I中子（0）不帝電3、原開子核外電子（）帶一個(gè)負(fù)電荷核電荷繪質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)

11、+中子數(shù)4、元素的種類決定于原子的質(zhì)子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)（原子的最外層電子數(shù) 為8電子，化學(xué)性質(zhì) 穩(wěn)定 ；氫、氨、硼除外）5、根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、離子的方法:原子中，質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)庚子數(shù)核外電子總數(shù)陽離子中，質(zhì)子數(shù)> 電子數(shù)最外層也予數(shù)<4=0 子 >0陽離予 =8<0陰離于金屬元索非金JK元素稲有氣體元素（為2）陰離子中，質(zhì)子數(shù)< 電子數(shù)注：原子和它對(duì)應(yīng)的離子屬于同種元素 五、元素與離子符號(hào)(1)元素符號(hào)表示的意義：H、N、0等元素符號(hào)表示兩個(gè)意義;Fe、Cu、He等由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其元素符號(hào)表示三個(gè)意義。表示氫元素六、元素周

12、期表和單元格1、結(jié)構(gòu)：每一橫行叫做一個(gè) 周期 ，共有7個(gè)周期;每一個(gè)縱行叫做一個(gè)B、共 16 族。2、單元格:七. 化學(xué)式意義(以HO為例)1、化學(xué)式的含義過氧化氫這種物質(zhì) 表示 一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)過氧化氫分子 表示這種物質(zhì)的組成過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的 表示 這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu) 成的2、書寫：A.單質(zhì)的化學(xué)式： 雙原子分子的化學(xué)式：氮?dú)饨醒鯕?0&氫氣_ 氯氣_C匕 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì):B.化合物的化學(xué)式 金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KC1寫法：金屬元素在 ,非金

13、屬元素在 讀法：某化某 氧化物：如：氧化汞 、二氧化硫 、四氧化三鐵 Fe3(X 寫法：另一元素在前 ，氧元素在后讀法：氧化某，兒氧化兒某3. 根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式原 則：化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為空八、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量定義：化學(xué)式中各 元素相對(duì)原子質(zhì)量的總和,就是相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算：計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。MCg（OH）2=74計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。例如：計(jì)算Ca（OH）2中各個(gè)元素的質(zhì)量比解 mCa'mo'mH=40:16:2 計(jì)算物質(zhì)中，某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)九、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由 組成（如：水由氫、氧元素組成）原子：金屬、稀有氣體、金剛石

14、（由碳原子構(gòu)成）、硅等均由原子構(gòu)成（如：Fe、Cu、C、P、He、Ne）構(gòu)成 分子：氣體單質(zhì)（除稀有氣體）、非金屬化合物（如：P：05離子:活潑金屬化合物（如NaCl、 CaClg）NaCl由鈉離子（陽 ）和（Cl- ）構(gòu)成?；旌衔铮ê喾N物質(zhì)）：如空氣、海水、石油及煤、石灰石等各類礦 石 V分類單質(zhì)：Fe、Cu、H：、0：、S C、He Ne純凈物'（只含1種元素）（只含一種物質(zhì)） 化合物氧化物 如比0、FesOi、CO：等（含多種元素）其他酸一鹽酸（HC1）、硫酸（比SOJ、 碳酸（比CO3）J堿-氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（0H）J等X.鹽一氯化鈉（NaCl）、氯化鉀（K

15、C1）、氯酸鉀（KClOs）等十、反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由反應(yīng)舉例： 2比+0：宜塑2H：0分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的的反應(yīng)舉例:氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（不屬于基本反應(yīng)類型）劇烈氧化： 燃燒緩慢氧化： 鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱第五單元化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 的質(zhì)量總和,等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)M的質(zhì)量總和。適用范圍： 化學(xué)變化2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、重要推論：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變4、從質(zhì)量守恒的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物和

16、生成物的總質(zhì)量 不變I 元素種類 和質(zhì)量不變?cè)硬蛔兾⒂^原子數(shù)目 不變質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)原子質(zhì)量不變ctt I r 點(diǎn)燃 ctt c / V 7. M W"宏觀：物質(zhì)的種類一零變二、化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式提供的信息 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比 各物質(zhì)間質(zhì)量比：微觀：分子的種類一定改變以2H2 + O2嬰：2比0為例2X2322X18氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水2、檢查化學(xué)方程式書寫是否正確的步驟:（2）配平（3）反應(yīng)條件的標(biāo)注（區(qū)

17、分“加熱”與“點(diǎn)燃”的方法：看現(xiàn)象若燃燒，則反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”，若無燃燒現(xiàn)象，則為“加熱”）；（4）生成物的 氣體 或 沉淀 的標(biāo)注。第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石天然物中最硬，可用于刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等，金剛石可用于做鉆石2、石墨 質(zhì)軟,有導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同 二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)有很大的差異原因是：分子構(gòu)成不同3、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（屬于物理變化）4、Cm是由分子構(gòu)成的物質(zhì)二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成C

18、02:C+0：（充足）舉C（h不完全燃燒（氧氣不充足），生成co2C+0：（不足）嬰：2C03、還原性：C+2CuOM 2Cu+C0： t應(yīng)用：冶煉金屬。如工業(yè)煉鐵（反應(yīng)如下）：?Fe：03+3CQFe+3C0,現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。o三、二氧化碳的制法1、工業(yè)制法：高溫鍛燒石灰石：CaCO匕婪CaO+CO f2、實(shí)驗(yàn)室制法：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl二二CaCL+H：O+CO： f氣體收集方法：向上排空氣法驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。四、二氧化碳的

19、性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：（1）_般情況下不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸反應(yīng)生成碳酸：CO沁0二二址CO?生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變碳酸不穩(wěn)定，易分解：H：C03二二H：0+ CO21 故加熱后變 的石蕊試 液又變紫色（3）能使澄清的石灰水變渾濁：本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。2、CO：的用途用途：滅火，制碳酸型飲料，作氣體肥料（促進(jìn)作物生長）。干冰（_固體CO：）作制冷劑用于人工降雨或舞臺(tái)效果的效果五、一氧化碳1、CO有毒（能結(jié)合）化學(xué)性質(zhì)：（CO、C、H：具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：:2C0+0：嬰2C0：（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）應(yīng)用：作燃料2）還原性：CO+C

20、uO辿 Cu+CO：（寫一個(gè)化學(xué)方程式） 應(yīng)用：冶煉金屬六、還原性實(shí)驗(yàn)（1）原理：CO+Cu（型Cu+CO： （2）現(xiàn)象：黑色 粉末變紅 色; 澄清的石灰水變渾濁(3) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先 通入CO段時(shí)間后,再 加熱 ，其目的是 防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸;(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱 ,繼通入CO,其目的是防止生成的銅在高溫條件下再次被氧化；(5) 尾氣處理：用酒精燈點(diǎn)燃或小氣球收集七、相互轉(zhuǎn)換，寫出反應(yīng)方程式COc2 2C + 0：整2C0 C + 0：辿 CO? 2C0+0?翌 2C0? C+CO2CO CObCa (OH) 2 二 CaCOs (沉淀)+H：0 CaCO?坐 C

21、aO + CO： CO；+H2O=H；CO3 哄嚴(yán)凹+並f第七單元燃料及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2） 氧氣（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2） 隔絕氧氣（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2） 燃料與空氣有足夠大的接觸面積二、燃料和能量1、三大化石燃料：邈、石油 、天然氣 （主要成分：甲烷CH；）（均為混合 物、不可再生能源）2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷（化學(xué)式為CH】，是最簡單的 有機(jī)）化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH+ 20：2C0：+2He（

22、2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：CHOH）化學(xué)性質(zhì)： 可燃性QHjOH+30z=2C（）2+3出03、放熱的反應(yīng)：所有的 ; Ca0+H：0 二二 Ca （0H）：吸熱的反應(yīng)：C+CO空CO三、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響1、煤和石油等化石燃料燃燒對(duì)空氣的污染主要有：（1）燃料中的一些雜質(zhì)如硫、氮等產(chǎn)生_S0：、NO：等氣體，溶于雨水會(huì)形成酸雨。（2）大量化石燃料（即含碳燃料）燃燒排放的CO： 過多:造成溫室效應(yīng)。減緩溫室效應(yīng)的措施：減少含碳燃料的燃燒；植樹造林；開發(fā)和利用新能源。（但注意二氧化碳木算大氣污染物）2. 新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕鼙仁亲罾硐?、最清潔的燃料：第八單?

23、金屬和金屬材料一、金屬材料1、金屬材料包括純金屬及合金2、考慮金屬的用途時(shí)，不僅要考慮其性質(zhì),還要考慮其資源、價(jià)格、使用是否便利、廢料是否易于回收以及對(duì)環(huán)境的影響等諸多因素。3、合金（1）最常見的鐵合金：生鐵（含碳 較高）和鋼（含碳 較低 ）（2）合金與組成它的純金屬比較：硬度更 大，熔點(diǎn)更 底，抗腐蝕性更 好。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)用化學(xué)方程式解釋鋁的抗腐蝕性能好4A1 + 302 = 2A1A但銀和金高溫時(shí)也不會(huì)與0：發(fā)生反應(yīng)。2、金屬 + 酸一 鹽 + 氫氣 如：2A1 + 6HC1 = _2A1C13 + 3H2 tFe + 2HC1 = FeCl： + H：

24、t3、金屬（較活潑）+鹽溶液一金屬（較不活潑）+鹽溶液如：Fe + CuSOi = FeSOi + Cu三、常見金屬活動(dòng)性順序：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉗金金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越 強(qiáng)（2） 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的H （不可用濃硫酸、硝 酸）生成H：,且金屬越活潑，與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)一般就越 劇烈 。（3）位于較前的金屬能把位于較后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。如：Cu + 2AgN03 = _Cu（N03）2 + 2Ag_ ,它也能說明活動(dòng)性：_Cu_>_Ag四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉原理：3C0+ Fe2O3鯉2F

25、e + 3C0：2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與 氧氣、 水 接觸（鐵銹的主要成分：FeO）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的 潔凈、 干燥；表面涂 保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等；制成不銹鋼（3）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁 具有很好的抗腐蝕性能。第九單元溶液一、溶液1、溶液指一種或兒種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中形成的均二、穩(wěn)定的混合物。2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。3、初中常見的溶液有:溶液溶質(zhì)溶劑溶液顏色溶液溶質(zhì)溶劑溶液顏色鹽酸HC1水無醫(yī)用酒精酒精水無石灰水Ca(OH)2水無碘酒碘(1:)酒精紅褐色注意：a、溶液澄清透

26、明但不一定無色，如CuSOi為 藍(lán) 色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 二、飽和溶液、不飽和溶液1、判斷方法：加入少量溶質(zhì)，看能否溶解2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（以KNO?溶液為例）注：_Ca（OHL _和氣體等除外，其溶解度隨溫度升高而降低；最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑3、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定（填一定或不一定）是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是蟲溶液（填稀或濃）不飽和溶液 不一定 （填一定或不一定）是稀溶液在 同一溫度 時(shí)，同一種 溶質(zhì)的飽和溶液一定 （填一定或不一定）要 比它的不飽和溶液濃度大。4、溶解會(huì)因吸熱而墾溫的：如_NHN）

27、3溶解因放熱而升溫的:如_NaOH_溶解、濃硫酸溶解與水反應(yīng)放熱而升溫的：如 CaO三、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的含義： 例：20°C時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：20°C時(shí),100g水中最多能溶解NaCl的質(zhì)量為36g（2）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而增大；如KNOs少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低如 Ca(OH)2（2）溶解度曲線的應(yīng)用: 若溶解度相同，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同； 要使NaCl從溶液中大量析出晶體，只能用蒸發(fā)結(jié)晶法要使KNOs從溶液中大量析出晶體

28、，還可用降溫結(jié)晶法 若KNO3中含有少量NaCl,用降溫結(jié)晶法可提純_KNO32、影響氣體溶解度的因素 溫度（溫度越高，氣體溶解度越 小 ） 壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越 大）四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)L溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二二X 100%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第十單元常見的酸和堿酸（由_ 和酸根離子構(gòu)成）1.物理性質(zhì)（常見的酸：鹽酸HC1硫酸_H2SO.,_,硝酸_HN03_,碳酸_H2C03_o ）鹽酸（_HC1_）:鹽酸是一種 無色、有 刺激性氣味的液體,濃鹽酸易蚩建，在空氣中遇水形成白霧°濃硫酸（_H：SO（_）：濃硫酸具有吸水性和 腐蝕 性,溶于水時(shí)放熱。稀 釋濃硫酸時(shí)，把 酸 沿器壁慢

29、慢的注入 水 中,并 不斷攪拌 。2.酸的化學(xué)性質(zhì)：（由于酸溶液中都含有 戌，所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)） 與指示劑作用：酸性溶液能使紫色石蕊試液變UL，使無色酚猷試液不變 酸+金屬一 鹽+氫氣H:SO, + Zn = ZnSOi + H： t2HC1 + Fe = FeCl： + H： t6HC1 + 2A1 = 2A1C13 + 3H: t 酸+金屬氧化物一鹽+水（除鐵銹）Fe203 + 6HC1 = 2FeCls + 3H20CuO + H2SO4 = CuSOt + H：0 酸+堿一（ 中和反應(yīng), 復(fù)分解反應(yīng)）H2SO4 + 2NaOH = Na：SO； + 2H：02HC1 + Ca （

30、OH） 2 = CaCl2 + 2H:0Na：CO3 + 2HC1 = 2NaCl + H：0 + CO： t二、堿(由金屬離子或錢根離子和酸根離子構(gòu)成)1.堿的分類：常見可溶性堿：NaOH ,Ca (OH) 2,KOH ,Ba(OH)2 o常見不溶性堿：Mg(OH)： ,Al (OH) 3,Cu(OH)2,Fe(OH)32.常見堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)：白色固體,溶解時(shí)放熱,在空氣中易潮解,有吸水性,可作干 燥齊I。俗名： 燒堿、 火堿、 苛性鈉 。用途：制肥皂、去油污敞口放置的氫氧化鈉，不僅吸收空氣中的 比0 ,還能和空氣中的co：反應(yīng), 生成_Na:C03,反應(yīng)方程式：2NaOH

31、 + SO： = Na2SO3 + H：0_ .變質(zhì)的氫氧化鈉中的雜質(zhì)是：_Na：C03_，檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，用足量稀鹽 酸反應(yīng)方程式： Na:C03 + 2HC1 = 2NaCl + H：0 + CO： t _。除去該雜質(zhì)用 Ca (OH) 2 ,反應(yīng)方程式Ca(OH)： + Na2C03 = CaC03 + 2NaOH。氫氧化鈣（_Ca（OHL_）：白色粉末,微溶于水。俗稱熟石灰、 消石灰。水溶液是石灰水，可用于檢驗(yàn)CO：，反應(yīng)方程式Ca （OH） 2 + C02 = CaC03 I + H20。用途：改良酸性土壤3. 堿的化學(xué)性質(zhì)：（由于堿溶液中都含有OPT ,所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)

32、） 堿與指示劑作用：堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚猷試液變紅色。 堿+非金屬氧化物-鹽+水（檢驗(yàn) CO： ） : Ca （OH）: + C0: = CaC03 I + H:0（吸收 CO：）: 2NaOH + CO： = Na2CO3 + H：0 堿+酸f 鹽+水 （ 復(fù)分解 反應(yīng)） 堿+鹽-新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）Ca （OH） 2 + Na:C03 = CaC03 I + 2NaOH2NaOH + CuSO, = Cu （OH） 2 I + Na2SO5 3NaOH + FeCls = Fe (OH) 3 I + 3NaCl三、溶液的酸堿性（度） 酸堿指示劑紫色石蕊無色酚釀酸性溶液紅無色中性溶液紫無色堿性溶液藍(lán)紅溶液的酸堿度通常用 pH 表示,常用的取值范圍在0-14 之間。溶液酸堿性的強(qiáng)弱判斷：酸性越強(qiáng)，pH越 小 ：堿性越強(qiáng)，pH越 大pH的測(cè)定方法：用玻璃棒 蘸取待測(cè)溶液于 pH試紙 上,再將所顯示的顏色