化學(xué)計算及高考動向分析(絕密資料,絕對啟發(fā))

1、加強化學(xué)計算，把握高考動向加強化學(xué)計算，把握高考動向突破高考瓶頸突破高考瓶頸2015年年8月月4日日石河子一中石河子一中郭勝郭勝郵箱：郵箱： 教育部明確要求運用教育部明確要求運用“法定單位制法定單位制”開展教學(xué)活開展教學(xué)活動動 化學(xué)計算的重要性化學(xué)計算的重要性 2003年教育部考試中心化學(xué)科考試說年教育部考試中心化學(xué)科考試說明指出：明指出：“關(guān)于法定單位制的執(zhí)行，已經(jīng)關(guān)于法定單位制的執(zhí)行，已經(jīng)不單是一個學(xué)術(shù)問題，而是按國家法令及行不單是一個學(xué)術(shù)問題，而是按國家法令及行政決定辦事的問題，在教學(xué)中應(yīng)該受到應(yīng)有政決定辦事的問題，在教學(xué)中應(yīng)該受到應(yīng)有的重視。的重視?！?因此，高中化學(xué)教材均使用了因此，

2、高中化學(xué)教材均使用了法定計量單位。另外，從法定計量單位。另外，從2000年到年到2015年教年教育部考試中心考試說明中的育部考試中心考試說明中的“題型示例題型示例”以以及高中化學(xué)教材中的計算例題都可以看出，及高中化學(xué)教材中的計算例題都可以看出，化學(xué)計算中都使用了化學(xué)計算中都使用了“帶單位運算帶單位運算”。20152015高考研討會教學(xué)建議選輯高考研討會教學(xué)建議選輯1加強氧化還原反應(yīng)教學(xué)，提高學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的基加強氧化還原反應(yīng)教學(xué)，提高學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本原理的理解本概念和基本原理的理解2加強化學(xué)平衡的教學(xué)，提高學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理的理解加強化學(xué)平衡的教學(xué)，提高學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理

3、的理解3加強原電池電解池原理及裝置的教學(xué)，提高學(xué)生對基本加強原電池電解池原理及裝置的教學(xué)，提高學(xué)生對基本概念及裝置原理的理解概念及裝置原理的理解4加強化學(xué)實驗教學(xué)，提高學(xué)生實驗?zāi)芰痛痤}能力。加強化學(xué)實驗教學(xué)，提高學(xué)生實驗?zāi)芰痛痤}能力。5加強規(guī)范性答題教學(xué)，提高學(xué)生答題的準(zhǔn)確性加強規(guī)范性答題教學(xué)，提高學(xué)生答題的準(zhǔn)確性6適當(dāng)加強化學(xué)計算教學(xué)，提高學(xué)生計算能適當(dāng)加強化學(xué)計算教學(xué)，提高學(xué)生計算能力。力。7加強對學(xué)生綜合能力培養(yǎng)，提高學(xué)生解決實際問題的能力題號題號題號題號題號題號總分總分2013年年第第9題題第第12、13題題第第26、27、28題題約約30分分2014年年第第13題題第第26題題第

4、第27、28題題約約24分分2015年年第第8題題第第10題題第第26、27、28題題約約26分分 統(tǒng)計近三年新課程統(tǒng)計近三年新課程2卷高考理綜卷中，涉及化學(xué)卷高考理綜卷中，涉及化學(xué)計算（幾乎都是小計算）的題號和分值（見表），計算（幾乎都是小計算）的題號和分值（見表），從表中可以看出，僅以明顯的計算形式出現(xiàn)的題，從表中可以看出，僅以明顯的計算形式出現(xiàn)的題，總分值都超過總分值都超過24分，占化學(xué)總分分，占化學(xué)總分100的的24%以上以上（未計入含有隱性計算因素的題），其在高考中（未計入含有隱性計算因素的題），其在高考中的地位十分突出，重要性不言自明。的地位十分突出，重要性不言自明。 2015年新

5、課程二卷試題賞析。年新課程二卷試題賞析。 7食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是 A硅膠可用作食品干燥劑 BP2O5不可用作食品干燥劑 C六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 D加工后具有吸水性的植物纖維可用作 食品干燥劑 8某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為 AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5 9原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的

6、是 A元素的非金屬性次序為cba Ba和其他3種元素均能形成共價化合物 Cd和其他3種元素均能形成離子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 11分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有 (不含立體異構(gòu)) A3種 B4種 C5種 D6種 12海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是 A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑 D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周

7、圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示： （2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘， 理論消耗Zn g。（已經(jīng)F=96500C/mol） （4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)PH為 ，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于110-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為 ，鋅開始沉淀（假定Zn2濃度為0.1mol/L）。 27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2

8、）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3 回答下列問題： （1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 由此計算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H3= kJ.mol-1 28(15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題： （1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。 （3）用下圖裝

9、置可以測定混合氣中ClO2的含量 在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： 在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口； 將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收； 將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中： 用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中： 測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g.。 37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電

10、子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}： （5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， F 的化學(xué)式為 ： 晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。 38題：已知： 烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫； 化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8； E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)； （4） 由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為 。 若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號). a 48b 58c 76 d122 （5）D

11、的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有 種（不含立體異構(gòu)）： 能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng) 其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為 6：1：1的是 （寫姑構(gòu)簡式)： D的所有同分異構(gòu)體在下列種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是 _(填標(biāo)號)。 a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀 近年來高考化學(xué)近年來高考化學(xué)10個計算考點個計算考點了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。能正確書寫化學(xué)方程式和離子

12、方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。行有關(guān)計算。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡了解熱化

13、學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。單計算。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。了解溶液了解溶液pH的定義。了解測定溶液的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行的方法，能進(jìn)行pH的簡的簡單計算。單計算。能根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機化合物能根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式。）的分子式。） 通過對照可以發(fā)現(xiàn)，平

14、衡常數(shù)（電離平通過對照可以發(fā)現(xiàn)，平衡常數(shù)（電離平衡、化學(xué)平衡）、物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平衡衡、化學(xué)平衡）、物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平衡時某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、蓋斯定律是重要考點時某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、蓋斯定律是重要考點； 另外，另外，“NA的計算的計算”“”“KSP的相關(guān)計算的相關(guān)計算”、“氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算”、“了了解測定溶液解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行的方法，能進(jìn)行pH的簡單計的簡單計算。算?！笔墙陙磉B續(xù)命題的重要考點是近年來連續(xù)命題的重要考點。 教材編排順序暗示著計算的重要性教材編排順序暗示著計算的重要性 必修一第一章：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用。必修一第一章：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用。 初

15、步學(xué)會利用物質(zhì)的量進(jìn)行各種計算。初步學(xué)會利用物質(zhì)的量進(jìn)行各種計算。 必修一第二章：離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)必修一第二章：離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng) 講授了電解質(zhì)溶液電中性原理的電荷守恒講授了電解質(zhì)溶液電中性原理的電荷守恒計算以及得失電子守恒計算。計算以及得失電子守恒計算。 第三章：金屬及其化合物。第三章：金屬及其化合物。 重點講授了關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅以及化重點講授了關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅以及化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時利用化學(xué)方程式進(jìn)行合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算。以及鋁三角、鐵三角的有關(guān)圖像計計算。以及鋁三角、鐵三角的有關(guān)圖像計算。算。 第四章：非金屬及其化合物第四章：非金屬及其化合物硅、氯、硅、

16、氯、硫、氮硫、氮 重點學(xué)習(xí)了元素守恒法以及電子守恒法重點學(xué)習(xí)了元素守恒法以及電子守恒法的相關(guān)計算。的相關(guān)計算。 必修二第一章：元素周期表和周期律必修二第一章：元素周期表和周期律 （選修三入門）（選修三入門） 必修二第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量必修二第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量 （選修四入門）（選修四入門） 必修二第三章：有機化合物必修二第三章：有機化合物 （選修五入門）（選修五入門） 選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 關(guān)于晶胞體積、密度、邊長、微粒半徑關(guān)于晶胞體積、密度、邊長、微粒半徑、 空間利用率等一系列計算空間利用率等一系列計算 選修四：化學(xué)反應(yīng)原理選修四：化學(xué)反應(yīng)原理 整本書都貫穿著計算

17、。蓋斯定律、焓整本書都貫穿著計算。蓋斯定律、焓變的計算、三段式計算、平衡常數(shù)計算、變的計算、三段式計算、平衡常數(shù)計算、KSP的計算、溶液的計算、溶液PH值的計算、電化學(xué)涉值的計算、電化學(xué)涉及電子守恒的相關(guān)計算。等等及電子守恒的相關(guān)計算。等等 選修五：有機化合基礎(chǔ)選修五：有機化合基礎(chǔ) 通過各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來確定分子式通過各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來確定分子式,或或給出相對分子質(zhì)量，估算分子式。給出相對分子質(zhì)量，估算分子式。 如何做好化學(xué)計算學(xué)習(xí)以及復(fù)習(xí)？如何做好化學(xué)計算學(xué)習(xí)以及復(fù)習(xí)？ 高一、高二學(xué)習(xí)滲透很重要、一輪復(fù)習(xí)很高一、高二學(xué)習(xí)滲透很重要、一輪復(fù)習(xí)很重要。重要。能否猜中計算考點？能否猜中計算考點？否！任

18、何大小題都可以滲透計算，無法否！任何大小題都可以滲透計算，無法猜。猜。 但可以分析高考走勢！但可以分析高考走勢！我們一起來欣賞近年來新課程高考試題走勢。 713題考察點：化學(xué)與生活、題考察點：化學(xué)與生活、有機化學(xué)（有機化學(xué)（1-2道）、電化學(xué)、實道）、電化學(xué)、實驗小題、驗小題、NA有關(guān)計算、元素周期有關(guān)計算、元素周期表（周期律）、蓋斯定律、鹽類水表（周期律）、蓋斯定律、鹽類水解或化學(xué)平衡或酸堿中和反應(yīng)出一解或化學(xué)平衡或酸堿中和反應(yīng)出一個、離子共存或者離子方程式判斷個、離子共存或者離子方程式判斷正誤。正誤。 與選擇有關(guān)的計算題：與選擇有關(guān)的計算題： 2011年：年： 7.下列敘述正確的是下列敘述

19、正確的是 A.1.00 molNaCl中含有中含有6.021023個個NaCl分子分子 B. 1.00molNaCl中所有中所有Na+的最外層電子的最外層電子總數(shù)為總數(shù)為86.021023 C.欲配制欲配制1.00L 1.00molL-1的的NaCl溶液，溶液，可將可將58.5g NaCl溶于溶于1.00L水中水中 D.電解電解58.5g 熔融的熔融的NaCl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生22.4L氯氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉金屬鈉 2012年：年： 9. 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是述中不正確的是 A.分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的

20、的NO2和和CO2混合氣體中混合氣體中含有的氧原子數(shù)為含有的氧原子數(shù)為2NA B.28 g乙烯和環(huán)丁烷（乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為中含有的碳原子數(shù)為2NA C.常溫常壓下，常溫常壓下，92g 的的NO2和和N2O4混合氣混合氣體含有的原子數(shù)為體含有的原子數(shù)為6NA D. 常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 2013： 9. N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是是 A. 1.0L1.0molL-1的的NaAlO2水溶液中含水溶液

21、中含 有的氧原子數(shù)為有的氧原子數(shù)為2N0 B. 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán) 的個數(shù)的個數(shù)0.5N0 C. 25時時pH13的的NaOH溶液中含溶液中含OH的的 數(shù)目為數(shù)目為0.1N0 D. 1mol的羥基與的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子的氫氧根離子所含電子 數(shù)均為數(shù)均為9N0 2013： 12. 在在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) H2 H2S(g

22、) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) H3 2S(g) = S2(g) H4 則則H4的正確表達(dá)式為的正確表達(dá)式為 A. H4 = 2/3(H1 + H2 - 3H3) B. H4 = 2/3(3H3 - H1 - H2) C. H4 = 3/2(H1 + H2 - 3H3) D. H4 = 3/2(H1 - H2 - 3H3) 2013： 2014： 2015： 8某羧酸酯的分子式為某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯該酯完全水解可得到完全水解可得到1mol羧酸和羧酸和2mol乙醇，該羧酸乙醇，該羧酸的分子式為的分子式為 AC14H18O5 BC14H16O4

23、CC14H22O5 DC14H10O5 2015： 2016？ 大題出題：大題出題： 無機綜合大題、無機綜合大題、 化學(xué)反應(yīng)原理綜合大題、化學(xué)反應(yīng)原理綜合大題、 實驗綜合大題。實驗綜合大題。 （外加選修題）相對好做的是選修題。（外加選修題）相對好做的是選修題。 無機題出題規(guī)律：無機題出題規(guī)律： 2011年：年：CuSO45H2O 熱重分析曲線熱重分析曲線 2012年：鐵的系列化合物：鐵的鹵化物、年：鐵的系列化合物：鐵的鹵化物、 氧化物以及高鐵酸鹽氧化物以及高鐵酸鹽 的考察的考察 2013年：工業(yè)純化氧化鋅年：工業(yè)純化氧化鋅 的流程圖的流程圖 2014年：金屬鉛及其化合物的一系列問題年：金屬鉛及

24、其化合物的一系列問題 2015年：？。年：？。 考前猜想：考前猜想：鋇（鈣）、鉍、鎳、鋇（鈣）、鉍、鎳、（二次電池（二次電池、競賽喜歡出）以及、競賽喜歡出）以及元素（高中與他有關(guān)的元素（高中與他有關(guān)的化合物很多）為重點考察對象?；衔锖芏啵橹攸c考察對象。 考后發(fā)現(xiàn)：永遠(yuǎn)都猜不過出題者?？疾欤轰\錳干考后發(fā)現(xiàn)：永遠(yuǎn)都猜不過出題者?？疾欤轰\錳干電池，關(guān)鍵還來個酸性。電池，關(guān)鍵還來個酸性。 大膽預(yù)測：大膽預(yù)測：2016？ 實驗題出題規(guī)律：實驗題出題規(guī)律： 2011年：金屬氫化物（年：金屬氫化物（氫化鈣）的制備、氫化鈣）的制備、 檢驗以及鑒別檢驗以及鑒別 2012年：實驗室制備溴苯。年：實驗室制備溴苯

25、。 2013年：實驗室合成正丁醛年：實驗室合成正丁醛 2014年：配合物三氯化六氨合鈷（年：配合物三氯化六氨合鈷（）的）的 制備制備 2015年：工業(yè)制備二氧化氯流程圖以及碘年：工業(yè)制備二氧化氯流程圖以及碘 量法測定混合氣體中二氧化氯的含量量法測定混合氣體中二氧化氯的含量 考前猜想：估計是個滴定分析、而且很有考前猜想：估計是個滴定分析、而且很有可能是碘量法分析?？赡苁堑饬糠ǚ治觥?考后發(fā)現(xiàn)：果然如此。兩個自強班還做過考后發(fā)現(xiàn)：果然如此。兩個自強班還做過 一道極為相似的題。一道極為相似的題。 高考原題： 28(15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：

26、 （1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。 （2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2： 電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 溶液X中大量存在的陰離子有_。 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 _ (填標(biāo)號)。 a水 b堿石灰 C濃硫酸 d飽和食鹽水 （3）用下圖裝用下圖裝置置可以測定混合氣中可以測定混合氣中ClO2的含的含量：量： 在錐形瓶中加入足在錐形瓶中加入足量量的碘化鉀，用的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：稀硫酸： 在玻璃液封裝在

27、玻璃液封裝置置中加入水中加入水.使液面沒過玻璃液封使液面沒過玻璃液封管管的管口的管口； 將一定將一定量量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；的混合氣體通入錐形瓶中吸收； 將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中： 用用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：硫代硫酸鈉溶液。在此過程中： 錐形瓶內(nèi)錐形瓶內(nèi)ClO2與與碘碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。 玻璃液封裝玻璃液封裝

28、置置的作用是的作用是 。 V中加入的指示中加入的指示劑劑通常為通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是，滴定至終點的現(xiàn)象是 測得混合氣中測得混合氣中ClO2的質(zhì)的質(zhì)量量為為 g.。 （4）O2處理過的飲用水會含有一定最的亞處理過的飲用水會含有一定最的亞氯氯酸鹽酸鹽。若要除去超若要除去超標(biāo)的亞標(biāo)的亞氯氯酸鹽酸鹽，下列物庾最適宜的是下列物庾最適宜的是_填標(biāo)號填標(biāo)號)。 a明礬明礬b碘化鉀碘化鉀c鹽酸鹽酸d硫酸亞鐵硫酸亞鐵 1、世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的、世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效消毒，而建議采用高效“綠色綠色”消毒劑二氧化氯。二氧消毒劑二氧化氯。二氧化氯

29、是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備解法制備ClO2的流程如下：的流程如下： 已知：已知：NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。氣體在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。氣體

30、B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 實驗室制備氣體實驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：控制好生成：控制好生成NCl3的濃度；的濃度； 。（2）NCl3與與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為之比為1 6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)的離子方程式為 (稍作改動稍作改動)。 （3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到很

31、不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列的含量，進(jìn)行了下列實驗：實驗： 步驟步驟1：準(zhǔn)確量?。簻?zhǔn)確量取ClO2溶液溶液10 mL，稀釋成，稀釋成100 mL試樣試樣； 步驟步驟2：量?。毫咳1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。 步驟步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液溶液滴定至終點，消耗滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液溶液V2 mL。 （已

32、知（已知I22S2O322IS4O62） 上述步驟上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是中滴定終點的現(xiàn)象是 ； 根據(jù)上述步驟可計算出原根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為溶液的濃度為 g /L（用含字母的代數(shù)式表示）。（用含字母的代數(shù)式表示）。（稍作改動稍作改動） 多關(guān)注全國中學(xué)生化學(xué)奧林匹克競多關(guān)注全國中學(xué)生化學(xué)奧林匹克競賽試題！賽試題！ 某些大題出題思路往往來自競賽題某些大題出題思路往往來自競賽題！ 1：出題者構(gòu)成：出題者構(gòu)成：省會城市的知名高中老師,名牌大學(xué)研究高中教育的知名教授,教育部門相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)班子共同出題 。 2：為何要新課改：為何要新課改：其中一個原因：大學(xué)老師反映高中知識與大學(xué)知識脫

33、節(jié)。 如：如：2011年五水硫酸銅的熱重分析曲線題。年五水硫酸銅的熱重分析曲線題。26.（14分）分）0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示?；那€）如下圖所示。請回答下列問題：請回答下列問題：（1）試確定）試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式時固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；（要求寫出推斷過程）；（2）取）取270所得樣品，于所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶

34、解于稀硫酸中，經(jīng)。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 1997年奧賽原題年奧賽原題將固體將固體MnC2O42H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示（相對原子質(zhì)量：體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示（相對原子質(zhì)量：H 1.0，

35、C 12.0，O 16.0，Mn 55.0 )： 縱坐標(biāo)是固體的相對質(zhì)量?？v坐標(biāo)是固體的相對質(zhì)量。 說出在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由：說出在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由： 050： 50100： 100214： 214280： 280943： 隨后奧賽出現(xiàn)了很多類似的熱重分析模擬題。隨后奧賽出現(xiàn)了很多類似的熱重分析模擬題。甚至甚至CuSO45H2O熱重曲線以及結(jié)構(gòu)和雜化方式熱重曲線以及結(jié)構(gòu)和雜化方式的分析的分析2011年實驗題關(guān)于氫化鈣的制備以及性質(zhì)。年實驗題關(guān)于氫化鈣的制備以及性質(zhì)。 競賽中關(guān)于氫的化合物詳細(xì)、重點介紹有三類：競賽中關(guān)于氫的化合物詳細(xì)、重點介紹有

36、三類： 1：非金屬氫化物（：非金屬氫化物（+1價）價） 2：金屬氫化物（：金屬氫化物（-1價）價） 3：儲氫材料如：鑭鎳合金、碳納米管（：儲氫材料如：鑭鎳合金、碳納米管（0價）價） 2011年選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)題：年選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)題： (5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有_個氮原子、_個硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。 中學(xué)教學(xué)中金剛石晶胞中學(xué)教學(xué)中金剛石晶胞 當(dāng)年未能引起足夠重視！當(dāng)年未能引起足夠重視！ 競賽中額外需要掌握的晶胞：競賽中額外需要掌握的晶胞： 金剛石、硫化鋅、氟化鈣、晶紅石金剛石、硫化鋅、氟化鈣、晶紅石 如：如：2012年考了關(guān)于鐵以及高鐵酸鹽發(fā)年考了關(guān)于鐵以及高鐵酸鹽發(fā)生反應(yīng)方程式書寫。生反應(yīng)方程式書寫。 （當(dāng)年同一屆學(xué)生奧賽原題）（當(dāng)年同一屆學(xué)生奧賽原題）1-